精品解析：江西省南昌市第二中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

南昌二中2024-2025学年度下学期高一化学期末试卷 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 下列说法错误的是 A. 熵增的反应也可能自发进行 B. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) 可知金刚石比石墨稳定 C. 高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能 D. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 【答案】B 【解析】 【详解】A．熵增的反应在ΔG=ΔH-TΔS中，若ΔG<0则可能自发，因此熵增的反应可能自发进行，A正确； B．ΔH=+1.90kJ·mol⁻¹表明石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的焓更低，更稳定。因此金刚石不如石墨稳定，B错误； C．催化剂通过降低活化能加快反应速率，光解水催化剂同理，C正确； D．硫蒸气比硫固体内能高，燃烧时释放更多热量，D正确； 故选B。 2. 铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A. 属于盐类，且易溶于水 B. 的溶液的 C. 向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D. 用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质的强弱，故A错误； B．的溶液pH>2，说明部分电离，是弱电解质，故B正确； C．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，不能证明是弱电解质，故C错误； D．NaCl和都属于强电解质，灯泡的亮度区别不大，不能证明是弱电解质，故D错误； 答案选B。 3. 下列判断正确的是 A. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 B. 某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、 C. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时， D. 难溶于水，因此属于弱电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高，反应体系中分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数提高，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，A符合题意； B．该反应的正反应气体分子总数增加，则，B不符合题意； C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时为吸热反应，则，C不符合题意； D．难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 4. 下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 A. 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 B. 相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液和0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H+) C. (NH4)2SO4溶液中，c()和c() D. 相同温度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液中的c(Na+) 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误； B．相同温度下0.1mol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的c(H+)之比不是1:2，故B错误； C．硫酸铵中铵根离子水解，所以(NH4)2SO4溶液中c()和c()的物质的量浓度之比小于2:1，故C错误； D．相同温度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+浓度为0.2mol/L，0.1mol·L-1CH3COONa溶液中的c(Na+)为0.1mol/L，二者之比为2:1，故D正确； 答案选D。 5. 下列表述正确的是 A. 向0.1、的溶液中加入溶液的离子方程式： B. 常温下水电离的溶液中：、、、一定能大量共存 C. 加水稀释后，和均减小 D. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，说明HA⁻完全电离为H⁺和A2-，加入NaOH时应与H+反应，离子方程式应为H++ OH-= H2O，A错误； B．水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强酸性，S2-会与H+反应生成H2S；若为强碱性，会与OH⁻反应生成NH3·H2O，因此四种离子无法共存，B错误； C．稀释NH4Cl溶液时，浓度减小，但其水解程度增大，导致溶液中H+浓度降低，OH⁻浓度反而增大，C错误； D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均含有Na⁺、CO、HCO、H⁺、OH⁻，离子种类相同，D正确； 故选D。 6. 下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是 ①常用可溶性铝盐、铁盐作做净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2·xH2O ④常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱 ⑤用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4 ⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】① 铝盐、铁盐水解生成胶体吸附杂质，正确且与水解有关； ② 加入铁粉防止Fe2+氧化，正确但与水解无关； ③ TiCl4水解生成TiO2·xH2O，正确且与水解有关； ④ Cu2+水解程度强于，正确且与水解有关； ⑤ SOCl2能与CuSO4·5H2O中的结晶水反应生成无水硫酸铜，与盐类水解无关； ⑥ NaOH与Al反应生成气体，促进油脂水解（非盐类水解），正确但与盐类水解无关； 综上，① ③ ④正确且均涉及盐类水解，故选B。 7. 下列说法符合事实的是 A. 溶于的离子方程式： B. 常温下，稀溶液加水稀释过程中，减小 C. 标准状况下，物质熵的大小比较：1mol SO3<1mol H2 D. 与足量氧气在一定条件下反应可得到分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH水解生成NH3·HDO和D+，而非H+，方程式书写错误，A错误； B．稀释醋酸时，电离度增大，c(H+)的减小幅度小于c(CH3COOH)的减小幅度，比值增大，B错误； C．标准状况下，SO3为固体，H2为气体，气体的熵大于固体，故1mol SO3的熵小于1mol H2，C正确； D．SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于0.1NA，D错误； 故选C。 8. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测量盐酸和溶液反应的 B．制取无水 C．测氯水的 D．终点读数： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中装置保温较好，温度计测定温度，可测定中和热，A符合题意； B．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化镁，该装置不能制取无水，应在HCl气流中蒸发制备无水氯化镁，B不符合题意； C．氯水中含有HClO，具有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测量氯水的pH，C不符合题意； D．酸式滴定管从上到下数值越来越大，终点读数为11.80 mL，D不符合题意； 故选A。 9. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. T2下，在O～t1 min内，v(Y)=mol·L-1·min-1 C. M点的正反应速率v正大于W点的逆反应速率v逆 D. M点和W点的化学平衡常数：K(M)>K(W) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平数值大”知，温度T1>T2，升高温度X的浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，A错误； B．T2下，在O～t1 min内，v(X)=mol·L-1·min-1，相同时间内v(Y)=v(X)=mol·L-1·min-1，B错误； C．随着反应进行，逆反应速率增快，正反应速率减小，同时温度越高化学反应速率越快，温度：T1>T2，M、W都是给定温度下的平衡点，各点的正、逆反应速率相等，所以M点的正反应速率v正大于W点的逆反应速率v逆，C正确； D．因为升高温度平衡逆向移动，所以温度越高平衡常数越小，又M点温度高于W点温度，所以M点和W点的化学平衡常数：K(M)<K(W)，D错误； 故选C。 10. 下列有关说法错误的是 A. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 B. 常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液pH<7 C. 常温下，pH=3.5的苹果汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶的1000倍 D. 测出1 mol∙L-1的HF溶液的pH=a，则0.01mol∙L-1的HF溶液的pH=a+2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4HSO4中的HSO完全电离，释放H+抑制NH水解，而NH4HCO3中的HCO水解促进NH水解，故前者c(NH)更小，A正确； B．pH=3的醋酸浓度远高于0.001mol/L，与等体积pH=11的NaOH（0.001mol/L）混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，B正确； C．pH相差3个单位，H+浓度相差103倍（即1000倍），计算符合，C正确； D．HF为弱酸，稀释时解离度增大，H+浓度降幅小于强酸，故0.01mol/L的HF溶液pH应小于a+2，D错误； 故选D。 11. 下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较酸性强弱 向饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB 无明显气泡 相同温度下，Ka(HB)＜Ka1(H2CO3) B 探究压强对化学平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液发生反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，再加入少量KCl固体 加KCl后溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 检验FeCl3中是否含有FeCl2杂质 取FeCl3样品溶于水配成溶液，将该溶液加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 FeCl3中含有FeCl2杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB，无气泡产生，可知碳酸的酸性强，则Ka(HB)＜Ka1(H2CO3)，A符合题意； B．向恒容容器中充入不参与反应的氩气，任意可逆反应的平衡体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，则向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL碘化氢气体，分解达到平衡后再充入100mL氩气，气体颜色不变不能说明对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动，B不合题意； C．存在的化学平衡为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，C不合题意； D．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则紫色褪去，不能证明FeCl3中含有FeCl2杂质，D不合题意； 故答案为：A。 12. t℃时，一定量混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A. a+b＜c+d B. 重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C. 重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D 重新达到平衡时， 【答案】A 【解析】 【分析】其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，若平衡不移动，则B气体的浓度为0.3 mol·L-1，实际上B的浓度变为0.4 mol·L-1，说明减小压强平衡向逆反应方向移动。 【详解】A．减小压强平衡向逆反应方向移动，则a+b>c+d，故A错误； B．密闭容器容积加倍，平衡逆向移动，但各物质的浓度都要减小，即A气体的浓度也减小，故B正确； C．减小压强平衡向逆反应方向移动，所以D气体的体积分数减小，故C正确； D．重新达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，故D正确； 选A。 13. 某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C. t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D. T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图像1可知在温度为T1时比温度为T2时先达到平衡，说明反应温度：T1>T2，升高温度，N2的转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应，A错误； B．根据图2可知：反应从正反应方向开始，在t1时达到平衡状态；在t2时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，但v(正)=v(逆)，因此化学平衡不移动；在t3时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都减小，由于v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，至t4时刻反应达到平衡状态导致NH3%降低；在t5时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，由于v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，至t6时刻反应达到平衡状态，导致NH3%进一步降低，故t1以后NH3%的百分含量最低的时间是t6，B正确； C．根据选项A分析可知该反应的正反应是放热反应，在t5时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)>v(正)，则改变的条件是升高反应温度，而不是降低温度，C错误； D．T1℃时， v正(H2)= 3v逆(N2)，反应达到化学平衡，D错误； 故选B。 14. 室温下，将均为2、体积均为的、和溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 同时微热b、c两点溶液(不考虑物质挥发)，会减小 B. 取d点溶液加入几滴a点溶液，的电离平衡会逆向移动 C. 等体积等浓度的和两溶液中，后者的阴离子总数更大 D. 完全中和等体积的a、b、c、d四点溶液，所用 【答案】A 【解析】 【分析】将均为2、体积均为的、和溶液稀释10倍后，：，则为强酸；和的都增大，但是都小于3，说明、为弱酸，且的增大幅度大于的，说明的酸性强于。 【详解】A．是强酸，完全电离，加热b点溶液，不变；是弱酸，其电离是吸热过程，微热c点溶液促进电离平衡正向移动，增大；因此，同时微热b、c两点溶液(不考虑物质挥发)，变小，A选项正确； B． a点和d点溶液的均为3，即相同，因此取d点溶液加入几滴a点溶液，不变，则d溶液中的电离平衡不移动，B选项错误； C．由分析可知，酸性＞，水解程度：＜，水解程度越大碱性越强，酸性越弱，因此：＞；等浓度等体积的和两溶液中，存在电荷守恒：，，又因为相等，则有，C选项错误； D．由分析可知,酸性：，a、d两点溶液的相同，若要电离出相同浓度的氢离子，则和物质的量浓度关系为：＞，则消耗氢氧化钠的体积为：d＞a，D选项错误； 故选A 二、填空题 15. 某小组同学利用下面的装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质： （1）装置A中碳粉与浓硫酸发生反应的化学方程式是___________。试纸发生的变化为___________。 （2）装置B中发生反应体现SO2的___________性。 （3）装置C中的现象为___________。 （4）甲同学根据E中溶液变红的现象认为E中发生的反应是___________。乙同学不同意，他的理由是___________。 （5）乙同学通过___________现象，确认F中生成了。 （6）实验过程中装置D中出现白色沉淀，该沉淀的成分可能是___________(填序号)。 A. B. C. D. （7）A、D、F中使长颈漏斗的共同目的是___________。 【答案】（1） ①. C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ②. 褪色 （2）还原性 （3）出现淡黄色浑浊 （4） ①. ②. 浓硝酸易挥发，也能使石蕊试液变红 （5）烧瓶内产生红棕色气体 （6）ABC （7）调节装置气压，防止装置发生炸裂或倒吸 【解析】 【分析】A中碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫有漂白性使A中湿润的品红试纸褪色，二氧化硫有还原性使B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫具有氧化性在C中与氢硫酸反应生成黄色沉淀的单质硫，二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水产生浑浊，主要成分使亚硫酸钙或碳酸钙；F中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮易溶于水形成硝酸使E中石蕊试液变红，二氧化氮不与澄清石灰水反应，由于二氧化氮具有氧化性，在D中会将二氧化硫氧化为三氧化硫，进而形成硫酸钙沉淀。 【小问1详解】 装置A中碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；二氧化硫有漂白性使A中的湿润的品红试纸褪色； 【小问2详解】 二氧化硫有还原性使B中的酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问3详解】 根据分析，装置C中的现象为出现淡黄色浑浊； 【小问4详解】 二氧化氮易溶于水形成硝酸能使E中石蕊试液变红，发生反应；乙同学不同意，他的理由是浓硝酸易挥发，也能使石蕊试液变红； 【小问5详解】 乙同学通过烧瓶内产生红棕色气体现象，确认F中生成了； 【小问6详解】 根据分析，装置D中出现白色沉淀，该沉淀的成分可能是、、，故选ABC； 【小问7详解】 A、D、F中使长颈漏斗的共同目的是调节装置气压，防止装置发生炸裂或倒吸。 16. 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 I．工业生产甲醇的常用方法是 。 已知： ；。 （1）计算： ___________。 （2）若在绝热恒容的容器内进行反应，初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有___________(填字母)。 A. 保持不变 B. 容器中混合气体的密度不变化 C. D. 容器中混合气体的压强不变化 （3）下列措施既能提高反应中CO的平衡转化率，又能加快反应速率的是___________。 A. 降低温度 B. 缩小容器体积 C. 加入催化剂 D. 从反应体系中移除甲醇 II．制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取： 。某温度下发生该反应，若起始时向恒容容器中充入和，达到平衡时，的转化率为60%，试回答下列问题： （4）该温度下，反应达平衡，用表示内该反应的平均反应速率为___________，初始压强为，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）若再次向容器中充入和，则此时该反应的(正)___________(填“>”“<”或“=”)(逆)。 【答案】（1） （2）ABC （3）B （4） ①. ②. 2.25 （5）> 【解析】 【小问1详解】 已知：① ； ② ； ③；由盖斯定律，反应2×②+③-2×①得反应，=； 【小问2详解】 A．等于化学计量数之比，是定值，不能表示该反应达到平衡状态，A符合题意； B．恒容容器，根据质量守恒，混合气体密度是定值，不能表示该反应达到平衡状态，B符合题意； C．反应的速率比等于化学计量系数比，不代表正逆反应速率相等，不能表示该反应达到平衡状态，C符合题意； D．在绝热恒容的容器内进行气体分子数改变的反应，则混合气体的压强不变化能表示该反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选ABC； 【小问3详解】 A．降低温度，反应速率减慢，A错误； B．缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，B正确； C．加入催化剂，反应速率加快，CO的平衡转化率不变，C错误； D．从反应体系中移除甲醇，反应物质浓度减小，反应速率减慢，D错误； 故选B； 【小问4详解】 达到平衡时，的转化率为60%，的转化0.6mol，、均剩余0.4mol，生成0.6mol，生成CO20.6mol，用表示内该反应的平均反应速率为=；该反应为等体积反应，压强不变，、、、CO2的分压分别为、、、，该反应的压强平衡常数=2.25； 【小问5详解】 反应中各化学计量数均为1，该反应的平衡常数为=2.25，若再次向容器中充入和，此时浓度商为，可知反应正向进行，(正) >(逆)。 17. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。请回答下列问题： I．粗盐精制 除去粗盐中的等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液，②溶液，③溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 （1）加入沉淀剂的正确顺序是___________(填标号)。 A．①②③ B．②①③ C．①③② II．海水提溴 主要工业生产流程如图所示： （2）可用气体，下列试剂中能代替的是___________ (填标号)。 A．浓硫酸 B． 溶液 C．溶液 III．海带提碘 某兴趣小组同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。 （3）的作用是___________(用离子方程式解释)。 （4）若操作③中的试剂为，则含的有机溶液应从分液漏斗___________ (填标号)。 A．上口倒出 B．下口流出 （5）加碘食盐中碘以的形式存在，已知在硫酸酸化条件下与反应生成一种使淀粉溶液变蓝的物质，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）B （2）C （3） （4）B （5） 【解析】 【分析】Ⅰ．粗盐精制，浓缩海水中含有等杂质离子，除掉加入溶液，除掉，加入溶液，除掉，加入溶液，为了除掉杂质离子，加入试剂均稍过量，故溶液在溶液之后加，除了除掉，还可以除掉多余的，都沉淀后一起过滤除掉，最后加盐酸调节pH值，蒸发得到精盐；Ⅱ．海水提溴，向浓缩海水中通入氯气，氯气与溴离子反应生成单质溴，形成低浓度的溴溶液，加入X，变成含溴离子的溶液，则X为还原剂；再向含溴离子的溶液中通入氯气，得到含溴单质的浓溶液，最终得到液溴； 【小问1详解】 选除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去过量钡离子及钙离子，过滤后加盐酸至中性，蒸发分离出，且碳酸钠一定在氯化钡之后，则加入沉淀剂的顺序为②①③或③②①或②③①，故答案为B； 【小问2详解】 气体的作用是吸收溴蒸气，在该操作过程中的作用为作还原剂；从氧化还原角度分析，在该反应中体现了还原性，溶液中也可以被溴单质氧化，可代替二氧化硫，故选C； 【小问3详解】 可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 的密度比水大，则含的有机溶液应从分液漏斗下口流出，故选B； 【小问5详解】 在硫酸酸化条件下与反应生成碘单质，该反应的离子方程式为。 18. Ⅰ．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF 未知 （1）物质的量浓度相同的① ②NaClO ③NaF ④Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序为___________。(填序号) （2）时，的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。 （3）25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （4）现有25℃时3种溶液①pH=3的盐酸 ②pH=8.3的溶液 ③pH=8.5的溶液，将3种溶液按水的电离程度由大到小的顺序排列为___________，其中③溶液水电离出的OH-浓度为___________mol∙L-1。 （5）溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数K=___________。 （6）某兴趣小组用的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下。 配制100mLNaOH标准溶液，取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中，向溶液中加入1~2滴酚酞，用氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以上操作。 ①滴定终点的现象为___________。 ②下列操作中，可能使所测盐酸浓度数值偏低的是___________。 A．滴定过程中振荡时有液滴溅出 B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ． （7）25℃时0.1 mol ·L-1的NH4HCO3溶液的pH=7.8，保持溶液体积不变，通入HCl或加入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数δ与pH的关系如下图，已知H2CO3的pKa2=10.3，下列说法正确的是___________。 A. 曲线a表示H2CO3的分布分数随pH变化 B. 曲线a与曲线c的交点对应的pH为6.7 C. 当pH=6.3时，加入NaOH发生的反应为：H2CO3+ OH-=H2O+HCO D. 该体系中c(NH)▪ [c(OH-)+10-4.7]=10-5.7 【答案】（1）④>②>①>③ （2）1：10 （3） （4） ①. ②③① ②. 10-8.5 （5） （6） ①. 加入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色 ②. AD （7）CD 【解析】 【小问1详解】 根据电离常数大小，电离常数越小，其对应酸根离子水解程度越大，水解程度：，物质的量浓度相同的①、②NaClO、③NaF、④Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序为④>②>①>③； 【小问2详解】 若所得混合溶液的，氢离子、氢氧根物质的量相等，溶液体积为V1，溶液的体积为V2，的溶液H+浓度为10-4mol/L，的溶液OH-浓度为10-5mol/L，可得10-4×V1=10-5×V2，V1：V2=1:10； 【小问3详解】 根据电离常数，酸性：，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，pH=3的盐酸中氢离子浓度大于pH=8.5的溶液中氢氧根浓度，①对水的电离抑制作用更强，3种溶液按水的电离程度由大到小的顺序排列为②③①；③pH=8.5的溶液中氢离子来自水的电离，水电离出的OH-浓度等于溶液中氢离子浓度，为10-8.5 mol∙L-1； 【小问5详解】 该反应平衡常数K====； 【小问6详解】 ①取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中，向溶液中加入1~2滴酚酞，溶液为无色，用氢氧化钠溶液滴定，滴定终点的现象为加入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色； ②A．滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗NaOH标准液偏少，所测盐酸浓度数值偏低，A符合题意； B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液中HCl物质的量不变，对结果无影响，B不符合题意； C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，所测盐酸浓度数值偏高，C不符合题意； D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取标准液体积偏小，所测盐酸浓度数值偏低，D符合题意； 故选AD； 【小问7详解】 25℃时0.1 mol ·L-1的NH4HCO3溶液的pH=7.8，保持溶液体积不变，通入HCl或加入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。图像中左侧的曲线分别是、、的分布分数；右侧为、的分布分数；随着pH增大，的量减小、的量先增大后减小、的量增大，则c、b、a分别表示、、的分布分数随pH变化；随着pH增大，的量减小、的量增大，其中e为的分布分数，f为的分布分数； A．曲线a表示的分布分数随pH变化，曲线c表示H2CO3的分布分数随pH变化，A错误； B．由图pH=6.3时，，的，已知H2CO3的pKa2=10.3，，曲线a与曲线c的交点，则此时，pH=8.3，B错误； C．当pH=6.3时，溶液中主要含、，加入NaOH，氢氧根离子和H2CO3反应生成碳酸氢根离子和水，反应为：H2CO3+ OH-=H2O+HCO，C正确； D．由图pH=9.3时，pOH=4.7，则，由氮元素守恒，，则，得到，可得c(NH) ▪ [c(OH-)+10-4.7]=10-5.7，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌二中2024-2025学年度下学期高一化学期末试卷 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 下列说法错误的是 A. 熵增的反应也可能自发进行 B. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) 可知金刚石比石墨稳定 C. 高效光解水催化剂能降低化学反应活化能 D. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 2. 铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A. 属于盐类，且易溶于水 B. 的溶液的 C. 向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D. 用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 3. 下列判断正确的是 A. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 B. 某反应在高温时能自发进行，则该反应正反应的、 C. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时， D. 难溶于水，因此属于弱电解质 4. 下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 A. 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 B. 相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液和0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H+) C. (NH4)2SO4溶液中，c()和c() D. 相同温度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液中的c(Na+) 5. 下列表述正确的是 A. 向0.1、的溶液中加入溶液的离子方程式： B. 常温下水电离的溶液中：、、、一定能大量共存 C. 加水稀释后，和均减小 D. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同 6. 下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是 ①常用可溶性铝盐、铁盐作做净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2·xH2O ④常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱 ⑤用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4 ⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 7. 下列说法符合事实的是 A. 溶于的离子方程式： B. 常温下，稀溶液加水稀释过程中，减小 C. 标准状况下，物质熵的大小比较：1mol SO3<1mol H2 D. 与足量氧气在一定条件下反应可得到分子的数目为 8. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测量盐酸和溶液反应的 B．制取无水 C．测氯水 D．终点读数： A. A B. B C. C D. D 9. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，在温度T1、T2下X物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. T2下，在O～t1 min内，v(Y)=mol·L-1·min-1 C. M点的正反应速率v正大于W点的逆反应速率v逆 D. M点和W点的化学平衡常数：K(M)>K(W) 10. 下列有关说法错误的是 A. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 B. 常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液pH<7 C. 常温下，pH=3.5的苹果汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶的1000倍 D. 测出1 mol∙L-1的HF溶液的pH=a，则0.01mol∙L-1的HF溶液的pH=a+2 11. 下列设计方案、现象和结论都正确，且能达到实验目的的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较酸性强弱 向饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB 无明显气泡 相同温度下，Ka(HB)＜Ka1(H2CO3) B 探究压强对化学平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液发生反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，再加入少量KCl固体 加KCl后溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 检验FeCl3中是否含有FeCl2杂质 取FeCl3样品溶于水配成溶液，将该溶液加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 FeCl3中含有FeCl2杂质 A. A B. B C. C D. D 12. t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A. a+b＜c+d B. 重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C. 重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D. 重新达到平衡时， 13. 某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C. t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D. T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡 14. 室温下，将均为2、体积均为的、和溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 同时微热b、c两点溶液(不考虑物质挥发)，会减小 B. 取d点溶液加入几滴a点溶液，的电离平衡会逆向移动 C. 等体积等浓度的和两溶液中，后者的阴离子总数更大 D. 完全中和等体积的a、b、c、d四点溶液，所用 二、填空题 15. 某小组同学利用下面的装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质： （1）装置A中碳粉与浓硫酸发生反应的化学方程式是___________。试纸发生的变化为___________。 （2）装置B中发生反应体现SO2的___________性。 （3）装置C中的现象为___________。 （4）甲同学根据E中溶液变红的现象认为E中发生的反应是___________。乙同学不同意，他的理由是___________。 （5）乙同学通过___________现象，确认F中生成了。 （6）实验过程中装置D中出现白色沉淀，该沉淀的成分可能是___________(填序号)。 A. B. C. D. （7）A、D、F中使长颈漏斗的共同目的是___________。 16. 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 I．工业生产甲醇的常用方法是 。 已知： ；。 （1）计算： ___________。 （2）若在绝热恒容的容器内进行反应，初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有___________(填字母)。 A. 保持不变 B. 容器中混合气体的密度不变化 C. D. 容器中混合气体的压强不变化 （3）下列措施既能提高反应中CO的平衡转化率，又能加快反应速率的是___________。 A. 降低温度 B. 缩小容器体积 C 加入催化剂 D. 从反应体系中移除甲醇 II．制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取： 。某温度下发生该反应，若起始时向恒容容器中充入和，达到平衡时，的转化率为60%，试回答下列问题： （4）该温度下，反应达平衡，用表示内该反应的平均反应速率为___________，初始压强为，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）若再次向容器中充入和，则此时该反应的(正)___________(填“>”“<”或“=”)(逆)。 17. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。请回答下列问题： I．粗盐精制 除去粗盐中的等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液，②溶液，③溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 （1）加入沉淀剂的正确顺序是___________(填标号)。 A．①②③ B．②①③ C．①③② II．海水提溴 主要工业生产流程如图所示： （2）可用气体，下列试剂中能代替的是___________ (填标号)。 A．浓硫酸 B． 溶液 C．溶液 III．海带提碘 某兴趣小组同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。 （3）的作用是___________(用离子方程式解释)。 （4）若操作③中的试剂为，则含的有机溶液应从分液漏斗___________ (填标号)。 A．上口倒出 B．下口流出 （5）加碘食盐中碘以的形式存在，已知在硫酸酸化条件下与反应生成一种使淀粉溶液变蓝的物质，该反应的离子方程式为___________。 18. Ⅰ．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF 未知 （1）物质的量浓度相同的① ②NaClO ③NaF ④Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序为___________。(填序号) （2）时，的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。 （3）25℃时，向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （4）现有25℃时3种溶液①pH=3的盐酸 ②pH=8.3的溶液 ③pH=8.5的溶液，将3种溶液按水的电离程度由大到小的顺序排列为___________，其中③溶液水电离出的OH-浓度为___________mol∙L-1。 （5）溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数K=___________。 （6）某兴趣小组用的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下。 配制100mLNaOH标准溶液，取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中，向溶液中加入1~2滴酚酞，用氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以上操作。 ①滴定终点的现象为___________。 ②下列操作中，可能使所测盐酸浓度数值偏低的是___________。 A．滴定过程中振荡时有液滴溅出 B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ． （7）25℃时0.1 mol ·L-1的NH4HCO3溶液的pH=7.8，保持溶液体积不变，通入HCl或加入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数δ与pH的关系如下图，已知H2CO3的pKa2=10.3，下列说法正确的是___________。 A. 曲线a表示H2CO3的分布分数随pH变化 B. 曲线a与曲线c的交点对应的pH为6.7 C. 当pH=6.3时，加入NaOH发生的反应为：H2CO3+ OH-=H2O+HCO D. 该体系中c(NH)▪ [c(OH-)+10-4.7]=10-5.7 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $