上册 微素养·专题突破2 酸、碱的化学性质及应用-【精彩练习】2024-2025学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书配套Word（华东师大版）

　酸、碱的化学性质及应用 　 　　　　　　　　　　　　　　 【例1】 设计实验方案是科学探究的重要环节，以下科学实验设计中，不能达到目的的是(　C　) A． 厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐 B．用AgNO3溶液鉴别自来水中的HCl杂质 C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D．用稀盐酸洗去铁器表面的铁锈 【变式】 “探险队员”稀硫酸不小心走进了有许多“危险的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，请你帮助他走出小山(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。 入口→__③__→__⑤__→__⑦__→__⑨__→出口。 【例2】 已知Cu(OH)2是难溶于水的碱。下列关于Cu(OH)2性质的叙述正确的是(　C　) A． Cu(OH)2能使酚酞试液变红色 B．Cu(OH)2能与CO2反应生成CuCO3和H2O C．Cu(OH)2能与盐酸反应 D．Cu(OH)2能与BaCl2溶液反应 【变式】 下图是某同学总结的NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。 (1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成__红色__。 (2)性质②的反应称为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 (3)写出性质④的一个反应的化学方程式： __2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(合理即可)__。 1．下列烧杯中盛装的溶液中所含粒子符号如图所示，其中属于酸溶液的是(　C　) 　　A．　　　　　　B． 　　C． 　　　　　　　D． 2．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究酸碱反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下列表述不正确的是(　C　) 选项 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊 试液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 3．下图是甲、乙、丙三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的甲、乙、丙三种溶液依次是(　C　) A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液 4．下列关于酸和碱的性质的应用正确的是(　B　) A．用盐酸不能洗掉盛放石灰水后留下的白色固体 B．用氢氧化钠溶液可除去O2中混有的CO2 C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氧气产生 D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 5．课堂上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质。 (1)写出A中发生反应的化学方程式：__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。 实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。于是，同学们将废液进行过滤，并对过滤所得滤液中所含溶质成分进行进一步的探究[已知C中发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓；Na2CO3溶液呈碱性]。 (2)【提出问题】滤液中含有什么溶质？ 【假设猜想】通过分析上述实验，小科猜想：滤液中除酚酞外一定含有氯化钠和氢氧化钠，你认为他的猜想合理吗？请说明理由：__不合理，不能确定是否有NaOH。因为Na2CO3和Ca(OH)2__也能使滴有酚酞的溶液显红色__。 (3)【实验验证】小科对滤液中可能含有的溶质成分进行实验验证。取一定量的滤液，向其中滴加几滴氯化钙溶液，立即出现了白色沉淀。据此实验，对滤液中溶质的成分，小科可以得出的结论是__滤液中一定有Na2CO3__，一定没有Ca(OH)2__。 (4)【拓展提高】有同学认为，需要对小科的实验操作进行改进，才能最终确认滤液中所含有溶质的成分，请写出该同学对小科实验操作的改进方案及改进操作后可能会出现的实验现象和对溶质成分的判断结果：__继续加CaCl2溶液直至过量，若溶液红色不消失，则滤液中溶质成分为Na2CO3、NaOH和NaCl；若溶液红色消失，则滤液中溶质成分为Na2CO3和NaCl__。 6．某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如表所示。 学生 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量/g 30 25 20 20 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 120 反应后剩余固体的 质量/g 22 17 12 12 分析实验数据，回答下列问题。 (1)写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。 (2)求混合物中氧化铜的质量分数。 (3)求稀硫酸的溶质质量分数。 解：(2)由丙、丁两位学生的数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全与酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为×100%＝40%。 (3)由甲、乙、丙、丁四位学生的数据比较，可知在丙学生的实验中酸溶液恰好完全反应，设稀硫酸的溶质质量分数为y。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 80 98 8 g 100 g×y ＝ y＝9.8% 答：(2)混合物中氧化铜的质量分数为40%。 (3)稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 学科网（北京）股份有限公司 $$