上册 第2章 酸与碱 质量评价作业-【精彩练习】2024-2025学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书配套Word（华东师大版）

第2章质量评价作业 [时间：90分钟　分值：120分] 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16 Na－23　Mg－24　Al－27　S－32　Cl－35.5 K－39　Ca－40　Fe－56　Cu－64　Zn－65 一、选择题(每小题2分，共40分) 1．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液。该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法正确的是(　D　) 　　　　　　　　　　　　　 A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化 B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱溶液 C．将蝴蝶兰花的溶液滴入氯化钠溶液中，溶液变为红色 D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂 2．将两种溶液混合未发生化学反应，所得溶液的pH等于3，则原来两种溶液的pH可能分别是(　C　) A．2和10 B．2和3 C．2和7 D．7和10 3．下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是(　D　) A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH 4．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　D　) A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质 5．为确定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法合理的是(　B　) 选项 使用的试剂 判断的方法 A 铜粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B 碳酸钠粉末 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 酚酞试液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 6．如图所示，图一为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是(　A　) A．胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液 B．b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红 D．c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl 7．有资料显示火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是(　B　) 植物 甘草 棉花 茶树 松树 适宜生长pH 7.2～8.5 6.0～6.8 5.0～5.5 5.0～6.0 A．松树　　B．甘草　　C．棉花　　D．茶树 8．100克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和100克溶质质量分数为20%的稀盐酸混合，下列物质中，能跟该混合溶液发生反应的是(　A　) A．氢氧化钾 　　B．氯化铁 C．一氧化碳 　　D．氯化钡 9．用石灰浆抹墙，墙壁日久变硬的主要原因是(　C　) A．水分蒸发 B．黏土结块 C．熟石灰变成碳酸钙 D．熟石灰变成生石灰 10．规范、正确的实验操作是获得实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是(　D　) A．检验溶液的酸碱性　B．称取NaOH固体 C．区分稀盐酸和,氯化钠溶液D．稀释浓硫酸 11．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是(　D　) A．　　　　　　　　　　　B． C．　　　　　　　　　　　D． 12．如图所示，当胶头滴管中的液体加入时，小气球鼓起来，4小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是(　B　) ①硝酸铵和水　②铁和稀硫酸　③固体氢氧化钠和水　④生石灰和水　⑤石灰石和稀盐酸　⑥氯化钠和水　⑦二氧化锰和过氧化氢溶液 A．①④⑤ B．②⑤⑦ C．②③⑥ D．①③④ 13．下列离子能在pH＝12的条件下大量共存的是(　B　) A．Cu2＋、Na＋、SO、Cl－ B．Na＋、K＋、Cl－、NO C．Na＋、K＋、NO、H＋ D．Ba2＋、Cl－、SO、NO 14．下列是对忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，其实验现象及结论不合理的是(　C　) A．滴入足量稀盐酸，没有产生气泡，证明原样品没有变质 B．滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明原样品变质 C．滴入酚酞试剂，溶液变红色，证明原样品没有变质 D．滴入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明原样品变质 15．下列实验中，能够达到实验目的的是(　B　) A．制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合 B．鉴别稀硫酸和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO3)2溶液 C．除去CO2中的少量HCl气体：通入NaOH溶液 D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤 16．右图是关于硫酸化学性质的知识网络，图中“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，a、b、c分别属于不同类别的化合物，则a、b、c可能是(　C　) A．NaOH、CuSO4、Na2CO3 B．Ba(OH)2、CuCl2、CuO C．Cu(OH)2、HCl、Fe2O3 D．NaOH、HCl、Ba(NO3)2 17．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是(已知铝和稀盐酸反应放热)(　B　) A．AB段的化学反应是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O B．BC段压强变化的影响因素只是产生气体 C．CD段压强变化的影响因素是气体温度 D．DE段的气体压强不变 18．下列实验现象描述正确的是(　D　) A．将Cu(OH)2加入滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C．将铜片插入稀硫酸中，铜片表面立即产生大量气泡 D．把氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铜溶液中，产生蓝色沉淀 19．用石灰浆抹的墙壁上掉下来一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，由此所得出的结论中正确的是(　A　) 实验步骤 实验现象 ①将固体研磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解 ②取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色 ③取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生 A．一定含有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3 C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2 20．如图所示，用该装置进行实验(图中铁架台等固定装置均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是(　B　) A．甲：NaHCO3、稀盐酸　乙：NaOH溶液 B．甲：Al、稀硫酸　乙：Ba(NO3)2溶液 C．甲：MgO、稀盐酸　乙：AgNO3溶液 D．甲：Cu、稀硫酸　乙：BaCl2溶液 二、填空题(每空2分，共24分) 21．右图是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a仪器的名称： __玻璃棒__。 (2)b容器中所盛的试剂是__浓硫酸__(填“水”或“浓硫酸”)。 22．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。 (1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别，该指示剂可选用__石蕊试液__。 (2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜中主要成分的化学式是__CaCO3__。 23．人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题。 (1)山药中含碱性皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的__食醋__来止痒。 (2)铝制电茶壶中常结有一层水垢[主要成分为CaCO3]，用适量稀盐酸可以除去水垢，反应的化学方程式为__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。 (3)市场上出售的某种营养麦片中，含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下，能转化成FeCl2，对缺铁性贫血有一定的辅助治疗作用，其化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 24．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题。 (1)写出能证明A中发生反应的现象：__溶液红色消失(或溶液红色褪去)__。 (2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式：__2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O__。 (3)将D中锌粒换成铜片是否会出现相同的现象？__不会__(填“会”或“不会”)。 25．某日，一辆装载大量浓烧碱溶液的槽罐车在某一水库上游坠桥，部分烧碱泄入河道。有关部门迅速向被污染的水域内加入稀盐酸，进行科学合理的处理。 (1)事故处理过程中发生反应的化学方程式为 __NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 (2)处理过程中要不断地检测河水的pH。作为饮用水源，河水中生成的盐不需要从水中分离出来，原因是__NaCl无毒，可食用__。 三、实验探究题[第26(1)(2)(3)题每空2分，其余每空3分，共35分] 26．为探究酸、碱等溶液的性质，某学习小组进行了如图所示的实验，分别测试乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答下列问题。 (1)实验过程中，发现有一组实验灯泡不发光，该组实验烧杯中装的药品是__乙醇__。 (2)NaOH溶液中有钠离子和__氢氧根离子__两种带电的粒子，所以可以导电。 (3)取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈__红__色，硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都有__氢离子(或H＋)__。 (4)向装有稀硫酸的烧杯中滴加Ba(OH)2溶液至过量，滴加过程中测得烧杯中溶液的温度变化如图所示，图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示__H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应__。滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为__D__(填字母)。 A．亮度保持不变 B．逐渐变暗至熄灭 C．逐渐变亮 D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮 E．由暗变亮再变暗至熄灭 27．在学习碱的化学性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面的两个实验。 实验一：如图甲所示，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。 实验二：如图乙所示，向两个装满二氧化碳的同样规格的集气瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请回答下列问题。 (1)实验二中，若观察到U形管左端的液面__升高__(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。 (2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除__水__对实验的干扰。 28．某些食品的包装袋内放有装着白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。 他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成进行探究。 【实验探究一】探究滤液的酸碱性 该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显__碱性(或中性)__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【实验探究二】探究白色固体的组成 该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 他查阅有关资料得知： CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量；氢氧化钙微溶于水。 【分析判断】你认为该白色固体一定不是__CaO__[填“CaO”“Ca(OH)2”或“CaCO3”]。 【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你一起完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量白色固体于试管中，倒入适量水，充分搅拌、静置 ②向上层清液中滴加无色酚酞试液 上层清液呈红色 白色固体中一定含有氢氧化钙 另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 __有无色、无味的气体放出__ 白色固体中一定含有碳酸钙 【总结反思】 (1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请用化学方程式表示原因：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。 (2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：__取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，若有热感，证明有较多量的CaO__。 四、分析计算题(共21分) 29．(6分)利用如图所示装置制取并测定所收集氢气的体积。小科同学在锥形瓶中装入13 g锌粒，往长颈漏斗中加入100 g稀硫酸，两者恰好完全反应。据此回答问题。 (1)图中装置采用的是__排水__法收集氢气。 (2)求稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)求反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) (2)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。 Zn ＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　98 13 g　 100 g×x ＝ x＝19.6% 答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 (3)解：设反应生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。 Zn ＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　161　 2 13 g　　　　　 y　　 z ＝＝ y＝32.2 g，z＝0.4 g 反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数是×100%≈28.6%。 答：反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数是28.6%。 30．(8分)实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(已知氯化钙不与稀盐酸反应，所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表所示，请分析计算。 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 104.3 a 剩余固体质量/g 0 0 2.5 n (1)求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比。 (2)反应后，稀盐酸还有剩余的是第__一__组。 (3)表中a的值为__104.8__。 (4)求稀盐酸的溶质质量分数。 (1)解：第一组中产生二氧化碳的质量为100.0 g＋3.0 g－101.9 g＝1.1 g，设3.0 g混合物中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　 　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　　1.1 g ＝ x＝2.5 g 混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比为2.5 g∶(3.0 g－2.5 g)＝5∶1。 答：混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比是5∶1。 (4)解：第二组实验稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为100.0 g＋6.0 g－103.8 g＝2.2 g。 设稀盐酸完全反应消耗HCl的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　　 73　　　　　　　　 44 　　　y　　　　　　　　 　2.2 g ＝ y＝3.65 g 稀盐酸的溶质质量分数是×100%＝3.65%。 答：稀盐酸的溶质质量分数是3.65%。 31．(7分)为防止环境污染和资源浪费，实验后的废液一般需回收处理。小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液 10.22 g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳的质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为 20 g。溶于水的气体忽略不计，则： (1)废液恰好处理完毕时，溶液的 pH 为__7__。 (2)图中m＝__10__。 (3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？ (3)解：参加反应的H2SO4的质量为10 g×19.6%＝1.96 g；废液恰好处理完毕，得到硫酸钠溶液。 设生成硫酸钠的质量为x。 H2SO4～Na2SO4 　98　　142 1．96 g　x ＝ x＝2.84 g 所得溶液的溶质质量分数是×100%＝14.2%。 答：废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是14.2%。 学科网（北京）股份有限公司 $$