上册 2.3 第1课时 氢氧化钠和氢氧化钙的性质-【精彩练习】2024-2025学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书配套Word（华东师大版）

第3节　重要的碱第1课时　氢氧化钠和氢氧化钙的性质 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列不属于氢氧化钠(NaOH)的俗称的是(　B　) A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠 2．氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解，利用这一性质，氢氧化钠固体可作某些气体的(　C　) A．脱水剂 B．抗氧化剂 C．干燥剂 D．脱氧剂 3．称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在(　C　) A．称量纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．蒸发皿上 4．下列物质暴露在空气中质量都会增加，有一种与其他三种变化存在本质的区别，这种物质是(　B　) A． 氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰 D．铁钉 5．物质的性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体； ②有腐蚀性； ③易吸收水分而潮解； ④易溶于水，溶解放热； ⑤能与空气中的二氧化碳反应。 实验室中必须将它密封保存的主要原因是(　B　) A．①② B．③⑤ C．①②③ D．②③④ 6．下列不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是(　D　) A． 检验CO2气体 B．降低土壤酸性 C．配制农药 D．治疗胃酸过多 7．下列有关氢氧化钠的叙述不正确的是(　B　) A．氢氧化钠浓溶液有强烈的腐蚀性 B．氢氧化钠的潮解属于化学变化 C．氢氧化钠暴露在空气中质量增大且变质 D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 8．盛石灰水的试剂瓶时间长了可形成一层白膜，白膜的主要成分是__CaCO3__(填化学式)，其形成的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__，除去白膜可用__稀盐酸__(填物质名称)。 9．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，根据你观察到的现象，回答下列问题。 (1)块状烧碱的变化为__表面变潮湿__。 (2)指针__向右__(填“没有”“向左”或“向右”)发生偏转。 (3)不饱和食盐水的浓度__变大__(填“不变”“变大”或“变小”)。 (4)在气体O2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3中，可用氢氧化钠固体进行干燥的是__O2、CO、NH3__。 10．一瓶NaOH溶液在空气中完全变质，图中小球分别表示在变质前后溶液中存在的主要离子，其中“”表示的离子是(　C　) A．Na＋ B．OH－ C．CO D．H＋ 11．向氢氧化钠溶液中不断滴入稀盐酸，得到如图所示的曲线，下列有关判断不正确的是(　A　) A． a点到b点，溶液中盐酸的量不断增大 B．a点时，溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠 C．b点时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 D．b点到c点时，没有发生化学变化 12．某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)的变质情况，进行了如下实验。 ①称取生石灰25 g，将其露置于空气中。 ②一段时间后称量，发现质量增加了4 g。 ③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2 g。 回答下列问题。 (1)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为__2.2__g。 (2)组成变质的“生石灰”中碳酸钙的质量为__5__g。 (3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是__CaO吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水__，故实验室中的生石灰应__密封__保存。 13．实验室有一变质的氢氧化钠样品[样品中只含碳酸钠(Na2CO3)杂质，且成分均匀]，为测定样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 ①取质量、大小相同的3只烧杯，分别加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸； ②向上述3只烧杯中分别加入3 份质量不同的样品； ③充分反应后，再用天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如表所示。 实验 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸＋烧杯质量/g 150 150 150 反应前固体样品质量/g 4 8 12 反应后烧杯内物质＋烧杯 质量/g m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应： NaOH＋HCl===NaCl＋H2O； Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：__因为实验三产生的气体质量为150__g＋12__g－158.7__g＝3.3__g，实验二产生的气体质量为150__g＋8__g－155.8__g＝2.2__g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8__g样品已完全反应(合理即可)__。 (2)表中的m值为__152.9__。 (3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 解：设8 g样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 2.2 g ＝ x＝5.3 g 样品中Na2CO3的质量分数＝×100%＝66.25%。 答：样品中Na2CO3的质量分数是66.25%。 学科网（北京）股份有限公司 $$