2.3 重要的碱精选练习-2024-2025学年科学九年级上册（华东师大版）

2024-2025学年九年级第二章重要的碱精选练习 1．自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　） A．浓硫酸 B．硝酸铵固体 C．氢氧化钠固体 D．生石灰 2．滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　） A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液 3．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 4．向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4 B．B点时溶液的pH＝7 C．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5% D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4% 5．下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（　　） A．氯化钠 食盐 NaCl B．氢氧化钙 熟石灰 CaOH C．氢氧化钠 纯碱 NaOH D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 6．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　） A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 7．在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A．B．C．D． 8．一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓ B．m﹣n＝c﹣b C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种 D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣c+a）g 9．在下表物质①中加入过量物质②，产生的气体或沉淀质量与加入的②质量间的关系一定与如图不相符的是（　　） ① ② A 含H2SO4和CuSO4的溶液 NaOH溶液 B 含FeCl3和CuSO4的溶液 NaOH溶液 C 含NaOH和Na2CO3的溶液 稀盐酸 D 表面已完全生锈的铁钉 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 10．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液中的pH＜7 B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl C．c点溶液中含有两种溶质 D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变 11．小金同学查阅资料发现：Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　） A． B． C． D． 12．向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先滴加MgSO4溶液200g，再滴加9.8%的H2SO4溶液，烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a点对应溶液pH＞7 B．与Mg（OH）2反应的稀硫酸质量为150克 C．b点对应溶液的溶质只有一种 D．产生BaSO4沉淀的质量为32.0克 13．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法不正确的是（　　） A．a点至b点之间的溶液中溶质种类最多，c点的溶液所含的溶质种类最少 B．d点的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．c至d段，溶液pH不断增大 D．ab段的反应无明显现象，bc段的反应中有白色沉淀产生 14．下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是（　　） A．HNO3、NO、SO2、HCl、KCl B．KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2 C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 D．K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3 15．为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（　　） A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子 B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性 C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子 D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性 16．小曹探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，假设溶液均未饱和，下列分析正确的是（　　） A．图甲中的实验操作没有错误 B．图乙中a﹣b段反应过程中有沉淀产生 C．图乙中c点时溶液中所含NaCl质量是b点时2倍 D．图乙中c点之后溶液中的溶质有NaOH和NaCl 17．小乐在完成图I所示两个实验后，将两次废液倒入同一洁净废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中溶质成分，他取一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，根据反应现象得到图II所示图像。则滤液中除NaCl外还含有的物质是（　　） A．氢氧化钙、碳酸钠 B．氢氧化钠、碳酸钠 C．碳酸钠、盐酸 D．氢氧化钠、氢氧化钙 18．向一定质量CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应过程中产生沉淀质量与加入的NaOH溶液的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．A点溶质是CuCl2和NaCl B．B点对应的溶质种类比C点多 C．OA段溶液的pH不变 D．BC段参与反应的物质是CuCl2和NaOH 19．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　） A．实验①中石灰水有利余 B．实验②中有气泡产生 C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl 20．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铁的混合溶液中，直至过量．根据空验事实绘制如图所示曲线．其中说法正确的是（　　） A．ab段红褐色沉淀质量增加 B．bc段氯化钠质量不断减少 C．cd段溶液的pH不断减小 D．b点所含溶质种类比c点多 21．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答： （1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应③可以选用的物质是 　 　。 A.Fe2O3 B.CuSO4 C.BaCl2 D.KNO3 （3）写出符合④的一个化学反应方程式 　 　。 22．小科所在的实验小组进行了如下实验： （1）写出C到D过程中反应的化学方程式：　 　。 （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。 23．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。其中有明显的实验现象是图线线段是 　 　段（请选填“AB”或“BC”或“AB和BC”），在B点时溶液中的溶质是 　 　。 24．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　 　色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式　 　。 （3）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应的性质，可以用澄清石灰水来检测出人的呼吸作用会使呼出来的空气二氧化碳浓度变高，现象是　 　。 25．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。 已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl （1）实验中观察到有沉淀产生的试管的是　 　。 （2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的　 　，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是　 　。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后气泡出现，则试管中最初发生的反应化学方程式为　 　。 （4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中可能是　 　。 26．下列五种溶液：①Na2SO4溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③Na2CO3溶液 ④混有少量硝酸的K2SO4溶液 ⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液 （1）指出其中属于碱性溶液的是　 　（选填序号）； （2）若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是　 　（选填序号）。 27．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　 　； （2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠 【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 　 　的猜想正确。 ②　 　 　 　的猜想正确。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑　 　。 2024-2025学年九年级第二章重要的碱精选练习 参考答案与试题解析 1．【答案】D 【分析】A.根据浓硫酸的性质进行分析； B.根据硝酸铵的性质进行分析； C.根据氢氧化钠的性质进行分析； D.根据生石灰的性质进行分析。 【解答】解：A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，故A错误； B.硝酸铵固体溶于水吸热，不能用于制作发热包，故B错误； C.氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，故 C错误； D.生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 2．【答案】D 【分析】根据酚酞遇碱会变成红色，恰好反应后溶液仍呈红色说明生成了碱性物质，对每个反应的产物进行分析。 【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钙恰好反应不会生成碱性物质，故A错误； B、氯化铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不会呈现碱性，故B错误； C、二氧化碳与氢氧化钙反应不会生成碱性物质，故C错误； D、碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，溶液显碱性，故D正确。 故选：D。 【点评】本题是考查的酸碱盐之间的反应的题目，解题时重点把握产物中溶液的性质，属基础性知识考查题。 3．【答案】C 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项正确。 D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 4．【答案】D 【分析】根据图中信息可知，当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应；根据提供的数据可以计算此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。 【解答】解：A、滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，故错误； B、当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故错误； C、设原溶液中硫酸镁的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。 2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓ 80 120 142 58 40g×20% 80gx y z x＝15% y＝14.2g z＝5.8g，故错误； D、A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%，故正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了识图能力，计算时要注意规范性和准确性。 5．【答案】A 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。 【解答】解：A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式表示的是同一物质，故A正确。 B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质，故B不正确。 C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故C不正确。 D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式表示的不是同一物质，故D不正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。 6．【答案】B 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析判断。 【解答】解：A、实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故选项说法正确。 B、实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故选项说法错误。 C、实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故选项说法正确。 D、实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 7．【答案】B 【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。 【解答】解：A、氢氧化钙溶液和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 B、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。 C、氢氧化钙溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 D、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键。 8．【答案】B 【分析】根据一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，当氯化铁完全反应后，氢氧化钠固体还能继续溶解，但是不能无限溶解，当氢氧化钠达到饱和状态时，再加入氢氧化钠，溶液的质量也不再改变进行分析。 【解答】解：一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的（m﹣n） g 氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。 A、由以上分析可知，MP段是氯化铁反应完了，氢氧化钠固体继续溶解；故A说法不正确； B、MP段是氯化铁反应完了，氢氧化钠固体继续溶解，所以溶液增加的质量c﹣b等于氢氧化钠固体溶解的质量m﹣n；故B说法正确； C、P点对应的溶液中溶质有氢氧化钠、生成的氯化钠两种；故C说法不正确； D、由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng＝生成 Fe （OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe （OH）3的质量为（n﹣b+a）g，故D说法不正确； 故选：B。 【点评】本题是一个图象题，解题时根据碱与盐的反应原理、质量守恒定律以及饱和溶液的形成过程来分析解答即可，难度适中。 9．【答案】B 【分析】由图可知，物质之间相互反应时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体，然后气体或沉淀逐渐增加，据此结合常见酸碱盐之间的反应，进行分析判断。 【解答】解：A、H2SO4先与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，CuSO4溶液再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项符合该图象。 B、FeCl3、CuSO4均能与NaOH溶液反应，分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项不符合该图象。 C、氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消耗完，Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项符合该图象。 D、铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀盐酸反应生成氢气，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项符合该图象。 故选：B。 【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 10．【答案】C 【分析】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【解答】解：A、a点溶液中含有氯化铜、过量的盐酸，pH＜7，该选项说法正确； B、bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。该选项说法正确； C、c点溶液中含有1种溶质，即氯化钠，该选项说法不正确； D、整个变化过程中氯离子的数目没有改变，该选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 11．【答案】D 【分析】根据方程分析微粒间的数量关系。 【解答】解：氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，化学方程式为：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。可见，反应过程中，生成氢氧化铝沉淀与使氢氧化铝沉淀溶解消耗的氢氧化钠的质量为3：1。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，结合方程式进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12．【答案】D 【分析】A.结合溶液的成分判断溶液pH； B.结合氢氧化镁和酸的反应分析； C.结合图像中的量确定成分； D.结合反应分析量的问题。 【解答】A.a点沉淀的量是最大值，该过程中发生的是硫酸镁和氢氧化钡和氢氧化钠的反应，生成硫酸钡、氢氧化镁，再加入硫酸后溶液刚开始沉淀质量不消失，而沉淀中氢氧化镁可以和酸反应，说明加入的硫酸肯定会和其他的物质反应，说明氢氧化钠在前一步有剩余，说明a点氢氧化钠有剩余，溶液的pH大于7，故选项正确； B.b到c段发生的是氢氧化镁和硫酸反应，由图像可知消耗的硫酸的质量是150g，故选项正确； C.b点沉淀中，氢氧化镁会和硫酸反应，生成硫酸钠，所以溶质的质量只有一种，故选项正确； D.由题意可知，32g是氢氧化镁和硫酸钡的总质量，故选项错误。 故选D。 【点评】本题考查了酸碱盐的复分解反应，需要根据图像数据来分析反应过程，难度较大。 13．【答案】D 【分析】根据向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应进行分析。 【解答】解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，所以 A、a点至b点之间的反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质为：硫酸、硫酸钠、硫酸铜，溶液中溶质种类最多，c点的溶液所含的溶质是硫酸钠，溶质种类最少，故A正确； B、d点表示加入的氢氧化钠过量，溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确； C、c点表示氢氧化钠和硫酸、硫酸铜完全反应，c至d段表示逐渐加入氢氧化钠，溶液pH不断增大，故C正确； D、ab段的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，bc段的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀产生，故D错误。 故选：D。 【点评】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，难度不大。 14．【答案】C 【分析】根据碱的化学性质分析，碱能与非金属氧化物反应，能与酸或盐发生复分解反应，解答时需利用复分解反应条件进行判断。 【解答】解：A、HNO3、SO2、HCl能与氢氧化钠发生反应，不符合题意； B、NH4Cl、NO2、SO2能与氢氧化钠发生反应，不符合题意； C、KOH、BaCl2、KCl、NaNO3都不能与氢氧化钠发生反应，符合题意； D、CuCl2能与氢氧化钠发生反应，不符合题意； 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．【答案】B 【分析】A、氢氧化钙与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙易溶于水； C、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀； D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙。 【解答】解：A、氢氧化钙与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，该选项说法正确； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙易溶于水，该选项说法不正确； C、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，该选项说法正确； D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性，即溶于水的碱能和某些溶于水的盐反应生成碱和盐，该选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 16．【答案】C 【分析】根据稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合碳酸钠溶液显碱性进行分析。 【解答】解：A、图甲中的实验操作滴加稀盐酸时，胶头滴管不能伸入试管内，故A错误； B、由溶液pH 的变化图，a～b段pH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a﹣b段反应过程中有气泡产生，故B错误； C、依据钠元素守恒，a﹣b段反应的碳酸钠是V1，b﹣c段反应的碳酸钠是2V1，所以图乙中c点时溶液中所含NaCl质量是b点时2倍，故C正确； D、图乙中c点之后溶液中的溶质有氯化钠和过量的碳酸钠，故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度较大，明确逐滴滴加碳酸钠溶液中溶液pH的变化、熟练掌握盐的化学性质是正确解答本题的关键。 17．【答案】B 【分析】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。 【解答】解：将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色，说明稀盐酸完全反应，取一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，一段时间后产生气体，说明盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，说明混合废液中的碱性物质是氢氧化钠和碳酸钠，故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18．【答案】A 【分析】向一定质量CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【解答】解：A、A点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶质是CuCl2和NaCl，该选项说法正确； B、B点氢氧化钠和氯化铜恰好完全反应，溶质是氯化钠，C点溶质是氯化钠和氢氧化钠，该选项说法不正确； C、OA段随着盐酸的减少，溶液的pH升高，该选项说法不正确； D、BC段没有物质反应，该选项说法不正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．【答案】D 【分析】根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。 【解答】解：A、实验①中石灰水可能有剩余，例如稀盐酸不足时，可能没有剩余，例如稀盐酸过量和和氢氧化钙恰好完全反应时，故A错误； B、实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，故B错误； C、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，故C错误； D、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 20．【答案】D 【分析】将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铁的混合溶液中，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠． 【解答】解：A、ab段是氢氧化钠和稀盐酸反应，没有产生红褐色沉淀，该选项说法不正确； B、bc段是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化钠质量不断增大，该选项说法不正确； C、cd段是盐酸、氯化铁完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，pH不断升高，该选项说法不正确； D、b点所含溶质种类比c点多，这是因为b点时溶质有反应生成的氯化钠和没有反应的氯化铁，c点溶质是反应生成的氯化钠，该选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论． 21．【答案】（1）放热。 （2）B。 （3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 【分析】（1）酸碱中和反应放热。 （2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 （3）氢氧化钠能和非金属氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【解答】解：（1）根据图像可知，过程中温度升高，可以得出该反应是放热反应。 故答案为：放热。 （2）反应③可以选用的物质是硫酸铜，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 故答案为：B。 （3）氢氧化钠能和非金属氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 22．【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （2）NaCl、CaCl2；HCl。 【分析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析； （2）根据氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液来分析。 【解答】解：（1）C到D过程中发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 （2）氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液显红色；B、D试管内的物质在E中混合，一定发生的反应有：稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合后得到无色溶液，说明最终溶液显中性或酸性，溶液中不存在碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，则E烧杯内一定存在氯化钠、氯化钙，可能含有盐酸；所以其中一定含有的溶质是：NaCl、CaCl2；可能含有的溶质是：HCl。 故答案为： （1）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （2）NaCl、CaCl2；HCl。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 23．【答案】BC；NaCl、Na2CO3。 【分析】根据部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，逐滴加入稀盐酸，并振荡，由图像可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要多，进行分析解答。 【解答】解：部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，逐滴加入稀盐酸，并振荡，由图像可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要多，则AB段发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象；BC段发生的是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于有二氧化碳气体生成，溶液质量增加放缓，反应的现象是有气泡产生，故有明显的实验现象是图线线段是BC；在B点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则在B点时溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3。 故答案为： BC；NaCl、Na2CO3。 【点评】本题有一定难度，明确部分变质的氢氧化钠溶液的成分、溶液在AB段质量增加的比BC段要多是正确解答本题的关键。 24．【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据酚酞遇酸不变色，遇碱变红考虑； （2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，可以据此写出该反应的化学方程式。 （3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成了水和碳酸钙。 【解答】解：（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色； （2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，故该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 （3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成了水和碳酸钙，所以澄清石灰水变浑浊。 故答案为：（1）红； （2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （3）澄清石灰水变浑浊。 【点评】解答本题关键是要知道酸碱指示剂遇到酸和碱变色情况，熟悉方程式的书写注意事项。 25．【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据反应是否产生沉淀来分析； （2）根据碱能使酚酞变色、碱和稀盐酸反应生成盐和水、盐和酸都不能使酚酞变色分析。 （3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。 （4）根据物质间反应的规律、实验现象来分析解答。 【解答】解：（1）澄清石灰水与碳酸钠溶液生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故填：澄清石灰水与碳酸钠溶液；澄清石灰水中通入二氧化碳气体； （2）氢氧化钙能使酚酞变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸有可能过量，但氯化钙和稀盐酸都不能使酚酞变色；故填：稀盐酸；无色酚酞； （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）分析各反应生成的产物情况可知：与碳酸钠不反应且溶液无色，只能是盐酸与碳酸钠反应的产物，其它的情况均不符合无色且与碳酸钠反应不反应，所以该无色溶液中的溶质只能是碳酸钠；故填：Na2CO3。 【点评】此题是物质性质的考查，解题的关键是对物质间反应规律及现象的掌握，属基础性知识考查题。 26．【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据常见碱与盐溶液的酸碱性，进行分析解答。 （2）根据将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，进行分析解答。 【解答】解：（1）Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液显碱性；Na2SO4溶液显中性，混有少量硝酸的K2SO4溶液、混有少量硝酸的MgSO4溶液，显酸性。 （2）将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应，沉淀质量不再发生改变，观察图象，D符合变化过程。 故答案为： （1）②③； （2）D。 【点评】本题难度不大，掌握碱与盐的化学性质、明确硫酸钡沉淀不溶于酸是正确解答本题的关键。 27．【答案】见试题解答内容 【分析】（1）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小考虑； （2）【实验设计】根据氯化钙的性质分析设计实验。 【反思拓展】从反应进行的程度考虑； 【解答】解：（1）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大； （2）【实验设计】取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。如果有白色沉淀，溶液呈红色。则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小亮的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小兰的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钙，小刚的猜想正确。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁。 故答案为：（1）气球膨胀 （2）【实验设计】①小亮 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰（或没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚）（实验现象和猜想合理对应即可） 【反思拓展】反应物是否有剩余 【点评】通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$