广东省江门市培英高级中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

培英高级中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高二化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Mn-55 一、选择题：本题共16小题，第1∼10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东有很多非物质文化遗产，下列传统民俗文化艺术品中涉及的主要材料不属于有机物的是 A．高州牛角雕刻 B．广州木刻版画 C．云浮玉雕 D．茂名剪纸 A. A B. B C. C D. D 2. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过此反应制备高纯硅：。下列有关说法正确的是 A. 若硅原子的轨道表示式为，则违反了泡利原理 B. 是由极性键形成的极性分子，它的VSEPR模型为正四面体 C. 基态氯原子的价层电子排布式为 D. HCl分子中键的形成： 3. 下列说法正确的是 A. 等物质量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 B. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) C. 按系统命名法化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 和互为同系物 4. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：AlF3>AlCl3 均存在离子键，且强度：AlF3>AlCl3 B 酸性：HCOOH>CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH C CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 5. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 阴离子中各原子都满足电子稳定结构 6. 分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是 A. 易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B. 金属活动性：，是因为第一电离能： C. 和中心原子都是杂化 D. 碘和干冰升华时克服的粒子间作用为同种类型 7. 有机物Q为合成药物的中间体，下列说法不正确的是 A. M和N转化为Q的反应类型为取代反应 B. 有机物M分子式为 C. Q中含有两种官能团 D. Q中环上的一氯代物有5种 8. 下列实验方案不能达到实验目的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 9. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物乙。下列说法正确的是(已知羧基不与溴水反应) A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. 1molY最多能与发生加成反应 C. 1molZ最多只能与发生反应 D. X、Y、Z均可与稀溶液发生反应 10. 半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molSi中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有的电子总数为 C. 的溶液中离子数为 D. 反应每生成1mol氧化产物，转移电子数目为 11. 乙二胺与可形成配离子(如图所示)，下列有关说法不正确的是 A. 该配离子中心离子是，配位数为2 B. 该配离子中既有极性键又有非极性键 C. 乙二胺在水中溶解度高于 D. 乙二胺分子中的键角小于的键角 12. 耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 步骤①属于加成反应 B. 反应过程中存在键的断裂 C. 该反应的原子利用率为100% D. 若将步骤②中换为，则产品将发生变化 13. 某抗氧化剂Z可由图中反应制得： 下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是(已知羧基不与溴水反应) A. 化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3：5 B. 化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗 C. 化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素 D. 化合物Y中含有2个手性碳原子 14. 已知：铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。 下列说法不正确的是 A. b中得到配合物，其配体为 B. 硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致 C. 由实验可知，的配位能力比弱 D. 加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液 15. 硫化锂()的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为反萤石(萤石)结构，其晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a，晶体密度为。下列说法错误的是 A. 的配位数是8，基态S原子的核外电子的空间运动状态有9种 B. B点的原子分数坐标为 C. 该晶胞边长a为： D. 显胞在y方向的投影图为 16. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，熔点为1238℃。从砷化镓废料(主要成分为GaAs、，，和)中回收镓和砷的工艺流程如图1所示(碱浸时GaAs变成，)。 下列说法正确的是 A. GaAs是分子晶体 B. GaAs晶胞如图2，距离As最近且等距离的As原子数为8 C. 滤渣Ⅱ的主要成分是 D. “碱浸”时，GaAs被氧化，则每反应1molGaAs，转移电子的数目为8mol 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 二甲基亚砜()是一种重要的极性溶剂。铭和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题： （1）Mn元素位于元素周期表的___________区。基态Cr原子的价电子排布式为___________，其第一电离能比Mn___________ (填“大”或“小”) （2）已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮()分别以任意比互溶。 ①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为___________。 ②沸点：二甲基亚砜___________丙酮(填“>”或“<”) ③二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为___________。 （3）钛元素的检验方法如图： 可与形成配离子，其原因是___________。 18. 利用 (铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的，产生特征的蓝色，沉淀(滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究。回答下列问题： （1）基态的简化电子排布式为___________，基态中未成对电子数之比为___________。 （2）中键与π键的个数比为___________；铁氰化钾中存在的化学键类型有___________(填标号)。 A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 （3）滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。 ①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是___________。 ②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个等距且最近的的数目为___________；晶胞中与的核间距为anm，该晶胞密度为___________(列出计算式即可，已知的摩尔质量为)。 19. 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。 反应原理： 制备装置及相关信息： 苯甲酸 相对分子质量 122 熔点 122.4℃ 水中溶解度 25℃：0.3g 95℃：6.9g 实验方法：将甲苯和溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 （1）制备装置中仪器a的名称为___________，主要作用是___________。 （2）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为___________，无色液体A是___________。 （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。推测白色固体B是苯甲酸与___________的混合物，进一步提纯苯甲酸的方法为___________。 （4）提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作是___________。 （5）将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是___________。 （6）称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.45mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为___________(保留三位有效数字)。 20. 有机化合物ⅶ是一种重要的染料中间体。一种合成ⅶ的路线如下。 （1）化合物ⅶ的分子式为___________ （2）化合物ⅰ的名称为___________。化合物X的氢原子数比ⅰ多4且X为ⅰ的同系物，X的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （3）根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新官能团名称 反应类型 a 氢气/催化剂、加热 ___________ 加成反应 b 浓硫酸、加热、乙醇 酯基 ___________ （4）反应②为取代反应，下列关于反应②的说法中，不正确的是___________(选填字母)。 A. 有C—O键和H—C断裂 B. 有C—C键和H—O键生成 C. 推测ⅲ易溶于水 D. 生成物ⅳ中，存在p轨道“头碰头”形成的π键 （5）参考上述合成路线，无机及3碳以下有机试剂任选，以为原料合成。基于你的合成路线回答下列问题： a．第一步反应化学方程式为___________。 b．第二步反应的反应类型为___________。 c．第三步反应另一种有机反应物的结构简式为___________。 培英高级中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高二化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Mn-55 一、选择题：本题共16小题，第1∼10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. d ②. ③. 小 （2） ①. sp3杂化 ②. > ③. 二甲基亚砜与水能形成分子间氢键，且均为极性分子 （3）TiO2+中Ti存在空轨道，而双氧水中氧原子可以提供孤对电子 【18题答案】 【答案】（1） ①. [Ar]3d5 ②. 4：5 （2） ①. 1：1 ②. AC （3） ①. 不是晶体中最小结构的重复单元 ②. 12 ③. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 （2） ①. 分液 ②. 甲苯 （3） ①. KCl ②. 重结晶 （4）取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净 （5）苯甲酸易溶于乙醇，将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，可促进苯甲酸的溶解，使反应更充分 （6） 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 甲苯 ②. 8 ③. （3） ①. 羟基 ②. 酯化反应(或取代反应) （4）CD （5） ①. ＋HNO3＋H2O ②. 还原反应 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $