（九上预习篇）第3单元 第3节 碳酸氢钠和碳酸钠-【假期好时光】2025年新教材化学八升九暑假作业（鲁教版五四学制 2024）

第三单元海洋化学资源的利用 预习篇 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 学习目标 1.掌握碳酸氢钠的性质和在实际生活中的应用。 2.掌握碳酸钠的性质和在实际生活中的应用。 3.结合对碳酸钠性质的认识，学习盐类物质的重要化学性质，并理解复分解反应发生的实质。 厂知识点讲解☐ 知识点一：碳酸氢钠的性质及用途 1.俗称： 2.物理性质： 色粉末状晶体， 溶于水。 3.化学性质： (1)受热易分解，分解的化学方程式为： (2)能与酸发生反应，与盐酸反应的化学方程式为 4.用途： (1)食品工业上，以它与固体酸为主要原料制成 ,用于蒸馒头、焙制糕点。 (2)在灭火器里，它是 发生剂。 (3)制造饮料时，它是一种常用原料。 (4)医疗上，它是治疗 的药剂之一。 【典型例题1】 梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NHCO3的描述错误的是 A.俗称：苏打 B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多 C.物理性质：白色粉末状晶体 D.化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应 解析：碳酸氢钠俗称小苏打，通常是白色粉末状晶体，可作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多， 能与酸发生反应，据此进行分析判断。 答案：A 【跟踪练习1】 1.果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸氢钠 D.氯化钠 93 假期好时光 54L·化学·九年级·上 知识点二：碳酸钠的性质及用途 1.俗称： 或 0 2.物理性质： 色粉末， 溶于水。 3.化学性质： (1)水溶液显 性，能使紫色石蕊试液变 使无色酚酞试液变 (2)能与酸发生反应，与盐酸反应的化学方程式为 (3)能与氢氧化钙发生反应，反应的化学方程式为 4.用途：在工业生产中用途广泛，如石油精炼 硬水软化、人造纤维及玻璃生产 等，还广泛用于 、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 【典型例题2】 Na,CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 ( A.碳酸钠在水中会电离出OH B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸钠溶液中存在OH D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 解析：碳酸钠中不含有氢元素，所以溶于水后不能直接解离出OH;往碳酸钠溶液中加稀硫 酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液会变为酸性， 所以反应后溶液的pH会降低；碳酸钠的水溶液显碱性，溶液中一定存在OHˉ，因此滴加紫 色石蕊试液后溶液显蓝色。 答案：A 【跟踪练习2】 1.我国著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指 ( A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Na CO D.CaCO 2.下列关于碳酸钠的认识，错误的是 A.构成：含有钠离子和碳酸根离子 B.性质：与碱类似，与酸发生中和反应 C.用途：用于石油精炼、粗盐精制、人造纤维、玻璃生产等 D.生成：工业用联合制碱法获得 知识点三：复分解反应 1.定义：由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，这类反应叫作复分解 反应。 94 第三单元海洋化学资源的利用 预习篇 2.范围： 之间在水溶液中发生。 3.实质：解离出的 相互结合，生成 或 【典型例题3】 下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是 () A.NaCl和AgNO B.HCl和NaCO3 C.NaOH和HCl D.HCl和KNO3 解析：复分解反应要发生必须满足生成物中有水、气体或沉淀生成才行。A.NaCl和AgNO, 互相交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生复分解反应；B.HCl和Na2CO3互相交换成 分生成氯化钠、水和二氧化碳气体，能发生复分解反应：C.NaOH和HCl互相交换成分生成 氯化钠和水，能发生复分解反应：D.HCl和KNO3互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，实 际上没有发生复分解反应。 答案：D 【跟踪练习3】 1.下列反应属于复分解反应却又不是中和反应的是 ()》 A.NaOH HCI =NaCl +H,O B.CuSO +2NaOH =Cu(OH)2I +Na,SO C.Ca(OH)2 +2HCI =CaCl2 +2H2O D.2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 2.判断复分解反应能否发生，不必考虑的是 A.是否有沉淀生成 B.是否有气体生成 C.是否有水生成 D.是否有颜色改变 一自主检测 一、选择题 1.侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是 A.碳酸钠 B.硝酸钠 C.氯化钠 D.氢氧化钠 2.下列物质间不能发生复分解反应的是 A.碳酸钠溶液与氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 3.鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，可以选用的试剂是 A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钠溶液 D.石蕊试液 95 假期好时光 54L·化学·九年级·上 4.碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是 A.发酵粉中含有碳酸氢钠，能使培制出的糕点疏松多孔 B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾 C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D.碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂 5.新素材〔链接生活]食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的 实验是 () ①除去菜刀上的铁锈 ②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的 水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④ 6.如图所示，X溶液与AgNO3、Na2C03、Na2S04三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能 是下列哪种物质的溶液 () Na.CO3 白色 沉淀 Na SO 白色 白色 沉淀 沉淀 AgNO, A.KNO3 B.HCI C.BaCl D.NaOH 7.小名同学用思维导图梳理了Na2CO,的相关知识，其中描述错误的是 A.俗称：烧碱、苏打 B.物理性质：白色固体 :C化学性质：可与稀盐 Na.CO D.用途：用于玻璃、洗 酸、Ca(O田溶液、 涤剂的生产 CaCl溶液反应 8.下列各组物质中，能发生复分解反应，且反应前后溶液总质量不变的是 A.氧化镁和稀硫酸 B.氯化钠溶液和硫酸钾溶液 C.稀硫酸和氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液和稀盐酸 二、理解与应用 9.请按要求完成下面问题（填序号）： ①氯化铵②浓硫酸③氢氧化钠 ④碳酸钠⑤熟石灰⑥碳酸氢钠 ⑦硫酸铜 (1)常用作焙制糕点的是 (2)能改良酸性土壤的是 (3)能作某些气体干燥剂的是 (4)用于玻璃、造纸等行业以及洗涤剂的生产的是 96 第三单元海洋化学资源的利用 预习篇 10.某课外小组为了验证Na,CO3和NaHCO,的稳定性，设计如图所示的实验装置。 C 0 (1)你认为在试管A中应放的物质是 ,在试管B中应放的物质是 (2)C、D两个烧杯中的溶液分别是 (3)实验时，C、D两个烧杯中的现象分别是 可以证明NaCO3 比NaHCO3稳定。 三、实验与探究 11.新素养〔科学探究与实践〕在化学分组实验课上，某实验小组的同学对“纯碱的化学性质”进 行了如图探究： 酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钙溶液 Na.CO Na2CO3 NazCO, Na2CO, 笔溶液 避溶液 趣溶液 圈溶液 A B D (1)能证明Na2CO3溶液呈碱性的实验现象是 (2)C试管中发生反应的化学方程式为 (3)实验结束后，小明出于好奇将D试管中的上层废液与B试管中的废液一起倒入烧杯中， 发现烧杯中只有气泡产生。同学们对烧杯内混合液中的溶质成分进行如下探究： 【提出问题】烧杯内混合液中的溶质成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl猜想二：HCl、NaCl 猜想三： 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取生锈铁钉于试管中，向试管中加入混合液 猜想二不成立 ②取适量的混合液于试管中，滴加 溶液 有白色沉淀产生 猜想三成立 【反思拓展】依据复分解反应发生的条件，步骤①中除可用生锈铁钉外，还可选用 (填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a.氢氧化钠溶液 b.硝酸银溶液 c.碳酸钠溶液 d.硫酸钠溶液 97(合理即可)③无沉淀生成（或无明显现象）》 【得出结论】将海水蒸馏可以得到淡水 【反思交流】晒盐（合理即可） 第二节海水“晒盐” 知识点讲解 知识点一：海水“晒盐”的过程 1.盐田法太阳能蒸发法 2.蒸发池结晶池蒸发池结晶池饱和母液 苦卤 3.(1)蒸发结晶(2)饱和(3)蒸发 【跟踪练习1】 1.C2.C 知识点二：粗盐的提纯 1.(1)玻璃棒(2)溶解过滤蒸发 2.(1)氢氧化钠溶液氯化钡溶液碳酸钠溶液 (或其他合理顺序，但要保证碳酸钠在氯化钡后 面加入)稀盐酸 3.调味品食品添加剂盐酸塑料 【跟踪练习2】 1.C2.C3.D 知识点三：海水提镁 1.石灰乳稀盐酸过滤蒸发 2.使氯化镁富集起来，提纯氯化镁 3.MgCl,Ca(OH)=Mg(OH)+CaCl, Mg(OH)+2HCI =MgCl,+2H,0 MgCl,通电Mg+CL,↑ 【跟踪练习3】 1.B 2.(1)CaC0,(2)过滤引流 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (4)Mg(OH)+2HCI =MgCl +2H20 自主检测 1.B2.D 3.C解析：A.氢氧化钠与氯化钱反应生成氢氧化 镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠用于除去氯化 镁，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化 钠，过量的氯化钡用于除去硫酸钠，碳酸钠与氯化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氟化钠，与过量的氯化 钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠 用于除去氯化钙和过量的氯化钡，然后过滤，再用 14 盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以过量的 碳酸钠应放在氯化钡后，该选项不正确：B.由于 反应过程中有氯化钠生成，所以精盐的产率可能 超过100%，该选项不正确：C.氢氧化钠和碳酸钠 溶液均显碱性，pH>7,除去可溶性杂质时，若过 滤后滤液pH=7,说明氢氧化钠和碳酸钠没有剩 余，则不需要加入稀盐酸，该选项正确：D.操作过 程中需要进行溶解、加试剂除杂、过滤、加盐酸调 H和蒸发，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻 璃棒和酒精灯，该选项不正确。 4.B5.D6.C7.B8.C 9.(1)蒸发(2)均一(3)蒸发过滤饱和 10.(1)将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀分 离出来稀盐酸 (2)Mg(OH),+2HCI ==MgCl,+2H,0 (3)电化学 11.(1)BaCl Na,SO,=BaSO+2NaCl (2)Na,CO3溶液 (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠中 (4)<(5)对调后不能除去过量的氯化钡 第三节碳酸氢钠和碳酸钠 知识点讲解 知识点一：碳酸氢钠的性质及用途 1.小苏打2.白可 3.(1)2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 (2)NaHCO,+HCI=NaCI +CO2+H2O 4.(1)发酵粉(2)二氧化碳(4)胃酸过多 【跟踪练习1】 1.C2.C 知识点二：碳酸钠的性质及用途 1.纯碱苏打2.白易 3.(1)碱蓝色红色 (2)Na,C03+2HC1=2NaC1+C02↑+H,0 (3)Na,CO:+Ca(OH)2 =CaCO,1 +2NaOH 4.粗盐精制冶金 【跟踪练习2】 1.C2.B 知识点三：复分解反应 1.化合物化合物 2.酸碱盐 3.离子沉淀气体水 【跟踪练习3】 1.B2.D 自主检测 1.A2.B3.B4.D 5.A解析：①铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸 反应，可用食酷除去莱刀上的铁锈：②食盐主要成 分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与 碳酸钠反应生成气体，不能与食盐反应，可用食醋 鉴别食盐和纯碱：③检验鸡蛋壳能否溶于酸，可使 用食醋完成：④水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能 与碳酸钙反应，生成可溶性的酷酸钙，除去热水瓶 中的水垢。故①②③④实脸能做成功 6.C7.A8.D 9.(1)⑥(2)⑤(3)②③(4)④ 10.(1)Na,CO3(或碳酸钠)NaHC0,(或碳酸氢钠) (2)澄清石灰水澄清石灰水 (3)无明显现象变浑浊 11.(1)A中溶液变红色 (2)Na,CO,+Ca(OH)2=CaCO:+2NaOH (3)【猜想假设】NaCL、Na,CO 【实验验证】无明显现象氯化钙 【反思拓展】c 单元预习自测 1.A2.B3.B4.D5.B6.C7.A8.B 9.A10.C11.A12.D 13.D解析：A.CaCO固体高温煅烧生成氧化钙和 二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原 则，故选项错误；B.K,SO4能与过量的BaCl2溶 液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但 引入了新的杂质氯化钡（过量的），不特合除杂 原则，故选项错误；C.NaOH固体具有吸水性，但 能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把 原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； D.MgCl,溶液能与过量的NaOH溶液反应生成 氢氧化钱沉淀和氯化钠，过滤，洗涤，向滤渣中加 适量稀盐酸，氢氧化钱和稀盐酸反应生成氯化钱 和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除 杂原则，故选项正确。 14.C解析：A,粗盐加适量水溶解，然后加入过量 氢氧化钠溶液（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢 氧化镁沉淀和氯化钠)，加入过量氯化钡溶液 (氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化 钠)，加入过量碳酸钠溶液（碳酸钠和氯化钙反 应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反 应生成碳酸钡沉淀和氯化钠)，然后过滤，得到 滤液，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加 入足量稀盐酸（稀盐酸和氢氧化钠反应生成氟 化钠和水，碳酸纳和稀盐酸反应生成氯化纳、二 氧化碳和水)，然后蒸发可得到精盐，所以操作 a、b、c的名称依次为溶解、过滤、蒸发，故A正 确：B.过滤得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠 和碳酸钠，加入足量稀盐酸，目的是除去滤液中的 氯氧化钠和碳酸钠，故B正确：C.因为除杂的过 程中有氯化钠生成，若获得精盐的质量为8.7g 则该粗盐样品中氯化钠的质量分数小于87.0%， 故C错误：D.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过 量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀：硫酸根离 子可以用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可 以将硫酸根离子沉淀，先除钱离子或先除硫酸根 离子都可以，所以将过量NaOH溶液与过量BaCl, 溶液的顺序对调，也可以达到实验目的，故D 正确。 15.A 16.(1)Na2NaCl通电2Na+CL,t (2)B (3)CH,+20,点槛C0,+2H,0 17.(1)持续增大压强有利于得到更多的淡水 电能 (2)蒸发结晶MgCL2和MgS0,的溶解度随温 度的升高而增大 (3)C02+H20一H2C0,温室效应 18.(1)过滤引流饱和 (2)Mg(OH)2 +2HCI =MgCl +2H20 复分解 (3)ad 19.【查阅资料】纯碱（或苏打） 【提出猜想】Na,C03+2HC1-—2NaCI+CO2↑ +H,0【实验探究1】强 15