（九上预习篇）第3单元 第2节 海水“晒盐”-【假期好时光】2025年新教材化学八升九暑假作业（鲁教版五四学制 2024）

(合理即可)③无沉淀生成（或无明显现象） 【得出结论】将海水蒸馏可以得到淡水 【反思交流】晒盐（合理即可） 第二节海水“晒盐” 知识点讲解 知识点一：海水“晒盐”的过程 1.盐田法太阳能蒸发法 2.蒸发池结晶池蒸发池结晶池饱和母液 苦卤 3.(1)蒸发结晶(2)饱和(3)蒸发 【跟踪练习1】 1.C2.C 知识点二：粗盐的提纯 1.(1)玻璃棒(2)溶解过滤蒸发 2.(1)氢氧化钠溶液氯化钡溶液碳酸钠溶液 (或其他合理顺序，但要保证碳酸钠在氯化钡后 面加入)稀盐酸 3.调味品食品添加剂盐酸塑料 【跟踪练习2】 1.C2.C3.D 知识点三：海水提镁 1.石灰乳稀盐酸过滤蒸发 2.使氯化镁富集起来，提纯氯化镁 3.MgCl,Ca(OH)2 =Mg(OH)2+CaCl, Mg(OH)2 +2HCI =MgCl +2H,O MgCl,通电g+CL,t 【跟踪练习3】 1.B 2.(1)CaC0,(2)过滤引流 (3)Ca0+H,0Ca(0H)2 (4)Mg(OH)2 +2HCI =MgCl +2H20 自主检测 1.B2.D 3.C解析：A.氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化 镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠用于除去氯化 钱，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化 钠，过量的氯化钡用于除去硫酸钠，碳酸钠与氯化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与过量的氯化 钡反应生成碳酸钡沉淀和氟化钠，过量的碳酸钠 用于除去氯化钙和过量的氯化钡，然后过滤，再用 14 盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以过量的 碳酸钠应放在氯化钡后，该选项不正确；B.由于 反应过程中有氯化钠生成，所以精盐的产率可能 超过100%，该选项不正确：C.氢氧化钠和碳酸钠 溶液均显碱性，H>7,除去可溶性杂质时，若过 滤后滤液pH=7,说明氢氧化钠和碳酸钠没有剩 余，则不需要加入稀盐酸，该选项正确；D.操作过 程中需要进行溶解、加试剂除杂、过滤、加盐酸调 p和蒸发，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻 璃棒和酒精灯，该选项不正确。 4.B5.D6.C7.B8.C 9.(1)蒸发(2)均一(3)蒸发过滤饱和 10.(1)将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀分 离出来稀盐酸 (2)Mg(OH)2 +2HCI=MgCl +2H20 (3)电化学 11.(1)BaCl,+Na,SO,=BaS0 +2NaCl (2)NaC03溶液 (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠中 (4)<(5)对调后不能除去过量的氯化钡 第三节碳酸氢钠和碳酸钠 知识点讲解 知识点一：碳酸氢钠的性质及用途 1.小苏打2.白可 3.(1)2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 (2)NaHCO,+HCI=NaCI +CO2+H2O 4.(1)发酵粉(2)二氧化碳(4)胃酸过多 【跟踪练习1】 1.C2.C 知识点二：碳酸钠的性质及用途 1.纯碱苏打2.白易 3.(1)碱蓝色红色 (2)Na,CO,+2HCI =2NaCl +CO2 +H2O (3)Na,CO,+Ca(OH)2 =CaCO,+2NaOH 4.粗盐精制冶金 【跟踪练习2】 1.C2.B 知识点三：复分解反应 1.化合物化合物 2.酸碱盐第三单元海洋化学资源的利用 预习篇 第二节 海水“晒盐” 学习目标☐ 1.知道蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理，学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。 2.了解工业精制食盐的方法和食盐的用途，学会从微观粒子的角度对物质进行分离提纯。 3.掌握海水提镁的方法和原理。 厂知识点讲解☐ 知识点一：海水“晒盐”的过程 1.目前，从海水中提取食盐的方法主要为“ ”(也称“ 2.盐田通常分为两个部分： 和 。先将海水引入 ,经日晒蒸发水分到 一定程度时，再导入 继续日晒，海水就会成为食盐的 溶液，再晒就会逐渐 析出食盐。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为 ,也称 3.下图为从海水中提取食盐的过程： 粗盐 海水 母液 (1)上图中①是 池，②是 池。 (2)上图中的“母液”是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)海水晒盐的原理是利用了 结晶。 【典型例题1】 下列有关海水“晒盐”的几种说法，错误的是 A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出品体 B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C.结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排人大海 D.盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法 解析：A,海水蒸发至饱和后，继续蒸发水才会析出晶体；B.为了便于海水的蒸发，盐场应建 在阳光充足、雨量少的地方；C.海水“晒盐”后的母液中富含盐类，可用于多种化工原料的提 取；D.风吹、日晒加快了海水的蒸发，海水晒盐就是采取蒸发结晶的方法。 答案：C 【跟踪练习1】 1.下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是 () A.利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结品析出 B.利用海风降温，从而使食盐结晶析出 C.利用阳光与风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 8 假期好时光 54L·化学·九年级·上 2.从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是 ( 海水①，贮水池②，蒸发泡，结品池 粗盐 母液 A.蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 B.海水“晒盐”利用的原理是蒸发结晶 C.经过第④步的操作，可以得到纯净的氯化钠 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 知识点二：粗盐的提纯 1.除去难溶性杂质的过程 (1)所用仪器：铁架台（带铁圈）、 烧杯、漏斗、酒精灯、蒸发皿； (2)实验步骤： ； (3)玻璃棒的作用：溶解—搅拌，加快粗盐的溶解：过滤一引流：蒸发一使液体受热均 匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 2.除去可溶性杂质的方法 (1)依次向食盐水中加入过量的 等物质，将食 盐中的杂质离子转化为沉淀，过滤除去沉淀后，再加入适量的 将溶液的pH调为7。 (2)注意 ①除去食盐中的杂质离子时，为了将杂质除净，加人的试剂必须是过量的： ②除杂质时所加试剂的顺序要求先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，否则过量的BaCl2无法 除去； ③加入稀盐酸之前要先将沉淀过滤掉，否则部分沉淀会与盐酸发生反应，使杂质离子重新进 入溶液。 3.食盐的用途：食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的 和 食盐还是制造烧碱、氯气、 和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料 合成橡胶和染料等。 【典型例题2】 为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CCl2等杂质，可将粗盐溶解于水，再进行下列五步操作：①过 滤：②加过量的氢氧化钠溶液：③加过量稀盐酸：④加过量的碳酸钠溶液；⑤蒸发。正确的 操作顺序是 () A.④③①②⑤ B.②④③①⑤ C.②④①③⑤ D.④②③①⑤ 解析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳 酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最 后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②④①③⑤ 或④②①③⑤。 答案：C 88 第三单元海洋化学资源的利用 预习篇 【跟踪练习2】 1.某粗盐中含有较多的可溶性氯化镁、氯化钙杂质和不溶性杂质，如图为该粗盐提纯实验的简 单流程图，下列说法中错误的是 依次加入X、Y 粗盐→溶解过滤→滤液操作A→精盐 A.溶解、过滤和操作A三步操作均需要用到玻璃棒 B.试剂X、Y可以分别是过量的NaOH溶液和过量的Na,CO,溶液 C.试剂Z是H2SO,作用是除去多余的NaOH和Na2C0 D.操作A的名称是蒸发、结晶 2.关于粗盐提纯实验，下列说法正确的是 A.将粗盐直接放在天平的左盘进行称量 B.可以将粗盐直接倒入量筒进行溶解 C.过滤后滤液仍浑浊应重新过滤 D.待水分全部蒸干后才可以停止加热 3.重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以 S0子、Mg2+、Ca2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳 酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液H=7,最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作 及加入溶液顺序错误的是 () A.BaCL2、NaOH、NaCO3、过滤、稀盐酸 B.BaCL2、Na2CO3、NaOH、过滤、稀盐酸 C.NaOH、BaCl2、NaC03、过滤、稀盐酸 D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、稀盐酸 知识点三：海水提镁 海水提镁的流程： 试剂A 试剂B 通电 海水 氢氧化镁 MgCl 无水 镁 ① ② 溶液 ③ MgCl2 分解 (Mg） 1.试剂A是 ;试剂B是 :操作①的名称为 ;操作③的名称为 2.在海水中本身就存在氯化镁，经过操作①、②又得到氯化镁，这样做的目的是 3.海水提镁过程中涉及的化学方程式为 【典型例题3】 金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水或卤水中提取镁的流程如图所示，下列 说法错误的是 () 试剂① 通电 海水或卤水 氢氧化镁 盐酸 氯化镁溶液 蒸发 氯化镁 金属镁 A.流程I中试剂①可使用石灰乳，成本较低 B.流程I、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁 C.流程Ⅱ涉及的化学反应为酸碱中和反应 D.流程Ⅲ将化学能转化为电能 89 假期好时光 54L·化学·九年级·上 解析：将海水中的镁元素进行沉淀，通常用石灰乳；将Mg(OH)2转化为MgCL2要用到盐酸， 然后MgCL2通电分解制得金属Mg。A.试剂①能与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉 淀，试剂①可使用石灰乳，石灰乳价格低，成本较低：B.海水中氯化镁含量较低，流程I、Ⅱ 的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁；C.流程Ⅱ发生的是氢氧化 镁沉淀和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应； D.流程Ⅲ是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，是将电能转化为化学能。 答案：D 【跟踪练习3】 1.海水是一种重要的资源，可利用海水制取镁等物质。有人设计如图实验流程，下列说法错误 的是 ( NaOH 溶液A 试剂X NaCI溶液 操作Ⅲ 氯化钠固体 预处理「 溶液 海水 MgC1z溶液 (含少量NaC)操作I 固体B 试剂X MgC1溶液 无水氯化镁 金属镁 操作Ⅱ A.由无水氯化镁制取镁单质，同时还有氯气生成 B.操作I和Ⅲ均用到了玻璃棒，且用途相同 C.加NaOH溶液过量，其目的是使MgCl2完全反应转化为沉淀 D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 2.海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属 镁的流程如下所示： 贝壳 ② 燬烧 石灰乳 操作a →溶液 海水 (含有NaCl、MgCl,等) 3 MgOH)沉淀 (1)贝壳主要成分的化学式是 (2)操作a的名称是 ,在实验室中进行此项操作，玻璃棒的作用是 (3)写出第②步反应的化学方程式： (4)写出第③步反应的化学方程式： 一 自主检测一 一、选择题 1.粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是 A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 90 第三单元海洋化学资源的利用 预习篇 2.如图是利用海水提取粗盐过程图，下列说法不正确的是 ( ) 粗盐 氯化钠 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 母液 多种化 工产品 A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小 C.海水“晒盐”主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 3.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCL2、Na2S04等杂质，为获得精盐进行相关实验。下 列叙述正确的是 () A.除去可溶性杂质加入试剂的顺序是过量的氢氧化钠溶液、过量的碳酸钠溶液、过量的氯化 钡溶液，过滤后加入过量的稀盐酸 B.除去所有杂质后，精盐的产率不可能超过100% C.除去可溶性杂质时，若过滤后滤液pH=7,则无需加入稀盐酸 D.整个除杂过程中用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒 4.下列关于用海水制镁的过程中，叙述正确的是 A.直接蒸发海水得到氯化镁 B.将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁 C.给氯化镁溶液通电制取金属镁 D.海水制镁过程中只涉及了复分解反应 5.新素材〔传统文化〕《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆…其下列 灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎…火燃釜底，滚沸延及成盐”。下列分析错误 的是 () A.“火燃釜底”的目的是蒸发结晶 B.海水盐中含有多种杂质 C.“滚沸延及成盐”是物理变化 D.文中涉及了过滤操作 6.粗盐提纯实验中，精盐的产率偏低，可能的原因是 ( A过滤时滤纸破损 B.过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 C.蒸发时固体飞溅 D.余热未完全烘干水 7.“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是 A.托盘天平 B.玻璃棒 C.漏斗 D.蒸发皿 91 假期好时光 54L·化学·九年级·上 8.海水“晒盐”的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。下图能正确表 示海水“晒盐”过程中，海水中NaCl的质量分数(o%)与蒸发时间(t)的关系是 w% 二、理解与应用 9.NaCl是一种重要的化工原料。 (1)据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。该过程利用了 (填 “蒸发”或“降温”)结晶的方式。 (2)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含 盐量，理由是溶液具有 性。 (3)如图是利用海水提取粗盐的过程： 结晶池操作a 粗盐 氯化钠 海水 贮水池 母液 多种化 工产品 图中①是 池，操作a的名称是 母液为氯化钠的 (填“饱和”或“不 饱和”)溶液。 10.从海水或卤水中制备金属镁流程图（图中A表示加入的物质）如图所示。 (石灰乳) 海水或卤水 氢氧化镁Λ氯化镁通电镁 (1)加入石灰乳的作用是 ,试剂A可以选用 (2)写出氢氧化镁→氯化镁的化学方程式： (3)在最后一步中能量的转化是 能转化为 能。 11.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na,SO,以及泥沙等 杂质，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示。 粗盐溶解BaC,溶液NaOH溶液X溶液过滤广沉淀 过量 过量 过量 ④滤液盐酸蒸发、结晶、烘于精盐 ① ② ③ ⑤ ⑥ 限选试剂：Na2CO,溶液、KzCO,溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸 (1)步骤①是加BaCL2溶液除去Na,S04,反应的化学方程式为 (2)步骤③加入的X溶液应选 (从限选试剂中选)。 (3)步骤⑤加入盐酸的目的是 ,加入盐酸时需用pH试纸测 定溶液的pH,当溶液呈 性即可。 (4)粗盐中氯化钠的质量 (填“>”“<”或“=”)精盐中氯化钠的质量。 (5)步骤①和步骤③的顺序不能对调，原因是 92