限时训练13 粗盐中可溶性杂质的去除&限时训练14 海水中的工艺流程-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课时通(鲁教版2024 五四学制)

限时训练13粗盐中可 1.阅读材料，回答问题。 扬州繁华以盐盛。《天工开物》记载：“准 场地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒 盐。不由煎炼，扫起即食。”“凡盐淮扬场者，质 重而黑…见水即化，见风即卤，见火愈坚。” “质重而黑”的粗盐中含有泥沙和氯化钙、硫酸 镁等可溶性杂质。 (1)将NaCI固体加入水中，在水分子的作 用下，Na+和Cl-脱离aCl固体的表面。 该过程的微观示意图如图所示。下列说法 正确的是( ) 899 8 器 8. ● 88 8.9 88.8g b 08080 A.NaCl固体中不含离子 B.该图可表示NaCl与H2O发生化学反应 C.此过程中水分子的数目减少 D.此过程中会伴随着能量变化 (2)欲除去粗盐中的可溶性杂质，可将样品 溶解、过滤后进行下列操作：a.加入过量的 Ba(OH)2溶液；b.加入过量的Na2CO3溶 液；c.过滤；d.加过量盐酸；e.蒸发结晶。下 列说法正确的是() A.操作a主要反应的化学方程式为 Ba(OH)2+CaCl2 =Ca (OH)2+ BaCl2 B.操作b的目的是除去硫酸镁和过量 的Ba(OH) C.操作c、e中使用了同一种玻璃仪器，其在 c中的作用是引流 D.交换操作c和d的顺序，对实验结果 无影响 13 建议用时10分钟，实际用时 分钟 溶性杂质的去除（答案P23) 2.海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂 质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去 可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下 列说法正确的是( 适量 除去难溶 飞操选族丝要☒警金盐小 过量 过量 性杂质的 食盐水 步骤① 步骤2步骤③沉淀 A.步骤①和②的顺序不能颠倒 B.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除 尽Mg2+ C.步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁 D.步骤④中只发生了中和反应 3.粗盐中含有少量可溶性杂质（如氯化镁、氯 化钙、硫酸钠等)，欲验证粗盐中可溶性杂质 的成分，某同学设计了如图所示的实验（注 意：该探究中微溶物均不形成沉淀)。 加入适量 加入适量 加入适量 Na.CO BaCl 取少量NaOH溶液无明显溶液无明显溶液 产生白 滤液 ① 现象②现象③ 色沉淀 (1)步骤①中加入适量氢氧化钠溶液的目的 是 (2)另一小组的同学认为该实验的设计不够 严谨，需要改进，请说明理由： (3)小强认为只需探究最终所得沉淀的成 分，即可得出正确的结论，试写出相应的实 验探究： (4)写出③中一定发生的反应的化学方程 式 BMHMIHMNINM 优*学案·课时通A 限时训练14海水日 1.科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图 所示。下列说法正确的是( 吸光层 铝膜 水蒸气 热量 浸透海水 的纤维层 圃淡水收集器 A.海水转化为淡水的过程中，水分子的大 小改变 B.海水转化为淡水的过程中，分子种类 不变 C.海水转化为淡水的过程中，分子间的间 隔不变 D.该技术利用的净水方法是过滤 2.(武威二模)利用海水提取镁的工艺流程如 图所示。下列说法错误的是( 贝壳 生石灰 (含CaCO,) 盐酸 海水 (主要含NaC 沉淀槽 氢氧化镁 反应器 和MgCl,) MgMgClz MgCI,·6H,0 MgCl 溶液 A.沉淀槽中总的化学方程式为MgCl2+ CaO+H,O-Mg(OH),+CaCl, B.在上述流程中，元素的化合价均没有发 生变化 C.反应器中发生的化学反应为中和反应 D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 3.我国是产盐大国，制盐历史悠久，海水晒盐 是一种传统工艺，如图所示是其大致过程。 请回答下列问题 △九年级·全一册·化学.鲁教版 建议用时10分钟，实际用时 分钟 日的工艺流程（答案P24) 粗盐 氯化钠 蒸 结 海水 贮水池 发 晶 池 池 母液 多种化 工产品 (1)贮水池中浑浊的海水，经静置后变澄清。 静置过程的净水方法是 (2)蒸发池中的水经过风吹和日晒，水分部 分蒸发，溶液的浓度不断 (填“升 高”或“降低”)。 (3)粗盐经过洗涤后可以除去杂质，得到较 纯的氯化钠。洗涤粗盐所用液体可以 是 (4)为了收集母液中的某些成分，可以加入 石灰乳，石灰乳的主要成分是 (填 化学式)。 4.每年的6月8日为“世界海洋日”，海洋是巨 大的资源宝库。某校化学兴趣小组同学模 拟工业海水提取镁的工艺流程如下： 一→粗盐溶解过滤蒸发精盐 海水晒盐 (含MgCl,等) L母液③MgOH ④试剂X MgCl2 贝壳 烧Ca0 浓缩、 咨石灰乳 脱水 ⑤电解 ① Mg (1)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐 是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)反应②的过程是 (填“放热” 或“吸热”)过程。 (3)试剂X可以选用 (填名称)。 (4)写出反应⑤电解熔融MgCl2生成Mg 和C12的化学方程式： 14溶液。第二次溶解的固体成分不能确定，则溶液 Ⅱ可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液。剩余 的2g固体不一定是纯净物，也可能是含多种物 质的混合物。第一次10g水溶解了4g固体，第 二次10g水中只溶解了2g固体，说明剩余的固 体和第一次溶解的不同，则原固体是混合物。 6.[实验探究]一定形成饱和溶液全部溶解 [实验反思」(1)增大与水的接触面积，加快溶解速 率(2)Ⅱ和Ⅲ 限时训练5溶解度与溶解度曲线 1.C2.B3.C 4.C解析：根据题图可知，40℃时，100g水中加入 100gX全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃ 时，X的溶解度大于或等于100g,X为NaNO3。 溶液④在降温之前是溶液②分成的两等份中的一 份，降温前的溶液中溶剂质量为50g,溶质质量为 50g,20℃时，NaNO3的溶解度为88g,根据溶解 度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44g NaNO3,则④中溶液的质量为50g+44g=94g, C错误。 5.(1)甲>乙=丙(2)t1℃(3)D (4)丙(5)125 限时训练6酸及其性质 1.C2.B3.B MnO2 4.(1)D(2)①红②产生气泡2H202 2H2O十O2个③CL2质量守恒定律 5.(1)水 (2)氢离子、氯离子 (3)Fe,O+6HCI-2FeCl+3H,O (4)铁原子置换出氢离子，生成亚铁离子和氢分子 限时训练7碱及其性质 1.D 2.(1)C(2)C 3.D4.B 5.(1)改良酸性土壤（合理即可） (2)放热 (3)碳酸钙 (4)Ca(OH)2+Na2 CO3 -CaCO3+2NaOH 限时训练8碱与二氧化碳反应的探究 1.A2.D3.D 4.(1)NaOH固体表面潮湿溶解 (2)NaOH固体与空气中的二氧化碳反应生成水 (3)空气中的水蒸气 (4)1 (5)二氧化碳与氢氧化钠溶液混合后装置内压强 比二氧化碳和水混合后装置内压强更小 (6)量取水时仰视读数；配制溶液的烧杯内壁有 水；氢氧化钠中含有杂质（合理即可） 限时训练9溶液的酸碱性与pH 1.A2.C3.B 4.(1)胡萝卜牵牛花瓣 (2)[提出猜想]Na+OH [设计实验]H2ONa+向盛有少量氢氧化钙溶 液的试管里，滴加2滴牵牛花瓣汁液，振荡OH [交流反思]用Ca(OH)2和NaOH溶液（或NaCl 和NaOH溶液)做对比实验，运用控制变量法的 思想确定使牵牛花瓣汁液变蓝色的微观粒子不是 H2O和Na+,而是OH 限时训练10中和反应 1.C2.B3.C4.D5.B6.D 限时训练11酸和碱的性质 1.B2.B3.A4.C5.C6.C7.D 限时训练12海洋化学资源 1.B2.B3.C4.A 5.(1)D(2)膜法热法 (3)①增加导管的长度（合理即可）下进上出 检验冷凝水是否为淡水AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3②颗粒大小（合理即可） 限时训练13粗盐中可溶性杂质的去除 1.(1)D(2)C 2.B 3.(1)验证粗盐中是否含有氯化镁 (2)氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，会干 扰硫酸钠的鉴别 3 (3)将白色沉淀放入足量稀盐酸中，若沉淀全部溶 解，则不含硫酸钠，若沉淀部分溶解，则含有硫 酸钠 (4)BaCl2+Na2 CO3 =BaCO3+2NaCl 限时训练14海水中的工艺流程 1.B2.B 3.(1)静置沉淀(2)升高 (3)饱和食盐水(4)Ca(OH)2 4.(1)混合物(2)放热(3)稀盐酸 (4)MgCL,通电Mg十Cl,个 限时训练15碳酸氢钠和碳酸钠 1.C2.D3.D4.D5.A 限时训练16氢氧化钠变质的探究 1.(1)有气泡产生盐CO2+2NaOH— Na,CO+H,O (2)Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCOs+2NaOH Ca2+、Nat (3)①部分②B 2.[评价与解释]滴入的稀盐酸过少，稀盐酸只与氢 氧化钠发生了反应，没有与碳酸钠反应将溶液 中的碳酸钠除尽 2NaOH+CuSO,- Cu(OH)2￥+Na2SO4 [反思与整改]密封 解析：[评价与解释]方案一中无明显现象可能是 稀盐酸的量太少，只与氢氧化钠发生了反应，没有 和碳酸钠反应。方案二中加入过量氯化钡溶液的 目的是将溶液中的碳酸钠除尽；氢氧化钠可以和 硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。 [反思与整改]氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水而变质，因此需要密封保存。 限时训练17复分解反应及其应用 1.D2.C 3.A解析：氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜与 水，氢氧化铜难溶于水，则反应后溶液的质量变 大，A正确。氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化 铜沉淀和硫酸钙，则反应后溶液的质量减小，B错 误。氯化钠和碳酸钾两种物质相互交换成分没有 沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，C错 误。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化 钠，则反应后溶液的质量减小，D错误。 4.B解析：KOH、NaOH都能和CuSO4反应生成 氢氧化铜蓝色沉淀，B正确。 5.C 6.(1)有气泡产生 (2)两种溶液混合时能生成沉淀或气体或水（合理 即可) (3)Ca(OH)2(或氢氧化钙) (4)碳酸钠和氯化钠（或Na2CO3和NaCI) 限时训练18金属材料及其特征 1.B2.B3.D4.A5.B 6.(1)小(2)AB(3)C02 限时训练19金属矿物及其冶炼 1.D2.D3.D 4.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)C02 (3)C+2Zn0高温2Zn+C0,+还原性 (4)防止反应生成的锌在高温下与氧气反应生成 氧化锌 5.解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量 为x。 56×2 600tX80%X56X2+16X3X100%=xX96% x=350t 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 350t。 限时训练20金属与氧气、酸的反应 1.C2.D 3.A解析：金属与稀硫酸反应有以下质量关系： Mg+H2SO4=MgSO4+H2个 24 2 2.4g 0.2g 2A1+3H2 SO-Al2(SO)3+3H2 54 6 2.4g 0.267g