第二节 海水“晒盐” 第2课时（同步讲义）化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

第三单元 海洋化学资源的利用 第二节 海水“晒盐” 第2课时 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.知道粗盐的提纯的步骤及除杂试剂。 2.初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。 3.了解食盐在生活和生产中的用途。 4.掌握海水提镁的方法。 重难点：粗盐的提纯的步骤及除杂试剂；海水提镁。 一、粗盐中难溶性杂质的去除 1．实验用品 粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水； 托盘天平(含砝码)、研钵、漏斗、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、菜发皿、坩埚钳、陶土网、火柴、剪刀等。 2．实验原理 氯化钠属于可溶性物质，用_______、_______的方法可以将氯化钠中混有的难溶性杂质除去。 3．实验装置及实验步骤 实验装置 实验步骤 玻璃棒的作用 称量 用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐 溶解 加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 __________________________ 过滤 ①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；②若滤液浑浊应重新过滤 _____________________ 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干 _____________________ 计算产率 将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容器中称量并计算产率。精盐产率=______________ _____________________ 4.误差分析 （1）精盐产率偏_______的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码； ②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外； ④蒸发时液体溅出； ⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落； （2）精盐产率偏_______的原因： ①蒸发时水分未蒸干； ②精盐未蒸干，有水分； ③精盐称量偏大。 二、粗盐中可溶性杂质的去除 1.粗盐中可溶性杂质的去除 原理：____________________________。  2.蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 ____________________________ 加过量的Na2CO3溶液 ____________________________ ____________________________ 加过量NaOH溶液 ____________________________ 过滤 滤液中的溶质有_____________________ 加足量盐酸 蒸发 ____________________________ ____________________________ 【特别提醒】 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 三、食盐的用途 食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的_______和_______。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 四、从海水中提炼金属镁 1.流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁 （操作Ⅰ为_______，操作Ⅱ为_______） 2.原理： a.____________________________(从海水中分离出镁元素)； b.____________________________(转化成可电解的氯化镁)；  c.____________________________。  思考： （1）海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁? _____________________________________________________________________________（2）海水中的含盐量虽远超陆地，但是分布非常分散，需要通过物理或化学方法进行“富集”才能提炼使用。想一想本单元你学习了哪些富集方法？ 1．粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是（ ） A．步骤为溶解、蒸发 B．加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台 C．有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干 D．得到纯净的氯化钠 2．结合《粗盐中难溶性杂质的去除》实验活动，回答问题。 （1）粗盐的溶解：粗盐的溶解操作中，用玻璃棒搅拌的主要原因是___________； （2）过滤：过滤后，从外观上看更加澄清的是___________（选填“过滤前的液体”或“滤液”）； （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿时不小心洒出少许，滤液蒸发操作中，当观察到___________现象时，就可以停止加热； （4）计算产率：按上述操作，精盐的产率比理论值___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 3．下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题：    ①操作Ⅱ的名称是： 。三个实验步骤中均用到的仪器是 ，它在操作Ⅲ中的作用是 ②操作中需将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 ；    ③过滤的装置及操作简图中(夹持仪器略)，正确的是 。 A   B    C    D    ④若粗盐的质量为5克，精盐的质量为4.2克，则该粗盐含有精盐的产率是 ，下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是 。 A 烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，造成产率偏高 B 精盐中仍有水分，造成产率偏高 C 滤液浑浊就开始蒸发，造成产率偏低 D 蒸发时晶体飞溅，造成产率偏低 ⑤为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三次实验。(注：三次实验过程中的操作均正确) 实验 编号 粗盐的 质量 加入水的量 加热至大量固体析出的时间 精盐的 质量 第1次 5g 10ml 5min 3.6g 第2次 5g 15ml 7min 4.2g 第3次 5g 25ml 12min 4.2g 你会选择哪次进行实验？ 请分析你的理由： ►问题一 粗盐中难溶性杂质的去除方法 【典例1】某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验如图所示。 （1）仪器a的名称是 ，操作⑥中的错误是 ，改正后，粗盐提纯实验的操作顺序为 （填操作序号）。 （2）操作④中玻璃棒的作用是 。当观察到 现象时，停止加热。 （3）过滤后，发现滤液仍然很浑浊，请你列举一种可能 。 【解题必备】 粗盐提纯的四个步骤中都要用到玻璃棒，玻璃棒所起的作用各不相同： 步骤 玻璃棒的作用 溶解 加快粗盐的溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌，使滤液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅 计算产率 转移固体 【变式1-1】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ） A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 【变式1-2】海水晒盐得到的粗盐中除了含氯化钠外，还有硫酸镁、氯化钙、泥沙等物质。小晋同学在实验室开展了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动，请你与他一起完成实验报告。 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程。 【实验步骤】 （1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐质量为1g。用玻璃棒搅拌的目的是 。 过滤：过滤粗盐水，得到澄清滤液。 （2）蒸发：把所得的澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现 时停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，所得精盐质量为3.2g。计算可知，所得精盐产率为80%。 【问题与交流】 （3）老师指出小晋同学得到的精盐产率偏高，可能的原因是 。 （4）随后小晋同学重新进行了实验，得到3.0g精盐。小晋同学将所得的精盐溶解，加入某种试剂证明所得的精盐是混合物。加入的试剂可能是 ，加入该试剂后发生反应的化学方程式是 。 ►问题二 粗盐中可溶性杂质的去除方法 【典例2】通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 【典例3】粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是（ ） A．Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO4 【解题必备】 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 【变式2-1】海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（ ） A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D．步骤④中只发生了中和反应 【变式2-2】（2024·河南·中考真题）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。 （2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、 和BaCO3。 （3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 。 ►问题三 食盐的用途 【典例4】（2024·北京·中考真题）下列关于物质用途的描述不正确的是（ ） A．用于食品防腐 B．NaCl用作调味品 C．干冰用于人工降雨 D．用作保护气 ►问题四 海水提镁的原理和过程 【典例5】贝壳的主要成分是。以贝壳为原料，从海水中提取的简单工艺流程如下： （1）操作a的名称是 。 （2）反应④的化学方程式是 。 （3）除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是 （只写一条）。 【变式4-1】海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是）为原料制镁，其工艺流程如下图所示： 由原料可知，步骤①所加的碱应该是 （填“氢氧化钠”或“石灰乳”）。 步骤②中发生反应的化学方程式是 。 加热分解生成和是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是。你认为能够阻燃的原因不可能是 （填序号）。 A．分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点 B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度 D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点 1．海洋是地球上最大的资源库，下列有关海水利用的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④海水提镁，主要发生了物理变化的是 A．只有② B．只有②④ C．①②④ D．①③ 2．以下“粗盐提纯”的实验操作中不正确的是（ ） A．量取 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 3．为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2等杂质，可将粗盐溶解于水，再进行下列四步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加过量稀盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤蒸发。正确的操作顺序是（ ） A．④③①②⑤ B．②④③①⑤ C．②④①③⑤ D．④②③①⑤ 4．粗盐提纯实验中说法正确的是（ ） A．搭建蒸发装置时要先放置酒精灯 B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损 C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热 D．粗盐不能直接放在烧杯中进行称量 5．下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ） A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌 B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高 C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热 D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒 6．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是（    ） A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 7．某小组用含难溶性杂质的粗盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，设计了两步实验。 第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。 （1）过滤操作中玻璃棒的作用是 。 （2）蒸发操作中当 时停止加热。 （3）请从溶解度的角度分析，实验中不采用降温的方法得到精盐的依据是 。 第二步：利用该固体配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。回答问题： （4）小组同学应称取NaCl固体 g。 （5）量取水时应选择 (填“10”“50”或“100”)mL量筒。 （6）下列因素会造成溶质质量分数偏小的是_____。 A．装瓶时洒出少量液体 B．量取水时仰视读数 C．称量时氯化钠放在右盘，且使用游码 8．（2024·四川广元·中考真题）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 9．我国海洋资源十分丰富。 （1）海水晒盐：海水晒盐的基本原理是 结晶（填“蒸发”或“降温”）。 （2）海水淡化：海水淡化可采用膜分离技术，如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。 ①这个变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②从原理上看，该方法与实验室常用的 操作原理相同。 ③海水淡化时若要生产出1t淡水，则需要抽取氯化钠质量分数为3.6 %的海水2.5t作为“原水”。则海水淡化后的浓缩水中氯化钠的质量分数为 。 （3）海水制镁：海水制镁工艺流程如图。 ①步骤①中所用石灰乳的主要成分属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②写出步骤②反应的化学方程式 。 ③步骤③的能量转化形式为 。 10．海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质如泥沙，还含有可溶性的杂质，如硫酸钠、氯化钙、氯化镁等，制成精盐的操作流程如下： （1）粗盐提纯的主要操作中操作a和操作b分别表示 、 。其中玻璃棒在操作a中的作用是 ，b中的作用是 。 （2）在溶解的过程中要严格控制水的量，水加多了的后果 。 （3）最后得到的精盐属于 物(填“纯净”或“混合”)，原因是 。 （4）某同学在过滤之后，发现滤液仍然浑浊，原因可能是 (写一条)。 （5）实验过程中小明同学根据产率，计算得到的产率偏低，导致这个误差的主要原因可能是___________。 A．蒸发的时候没有用余热蒸干，导致晶体飞溅 B．蒸发的时候过早停止加热，得到的晶体含有较多的水分 C．过滤时滤纸破损 D．溶解时，水加少了，氯化钠没有充分溶解 11．北京时间2023年11月1日6时50分，我国在太原卫星发射中心使用长征六号运载火箭，成功将天绘五号卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，长征六号运载火箭采用无毒、无污染的液氧煤油推进剂。根据以上材料回答下列问题： （1）液氧是液态的氧气，氧气变成液氧的过程中，分子间的间隔 （填“变大”“变小”“不变”）。该火箭使用的液氧煤油推进剂中，液氧是 （填“催化剂”“助燃剂”“冷却剂”）。 （2）航天工程中需要大量的金属材料。金属镁广泛应用于国防工业。从卤水中提取金属镁的过程如图所示： 在上述转化过程中，①处所发生的反应属于 反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。卤水中含有氯化镁，进行①②步的目的是 。写出②处的化学方程式 。 12．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示： （1）过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是 。 （2）过程②中发生的反应为 ，反应的基本类型是 反应。 （3）过程③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为 能。 小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图。 （4）40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液质量是 g。将 70℃时3种物质的饱和溶液降温到0℃，所得的溶液质量分数由大到小是 。 （5）从含有NaCl，MgCl2，MgSO4的溶液中提取NaCl，选择一种合适的试剂 (填化学式)来除去MgSO4。也可采用蒸发结晶的方式先获得晶体，再用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液来洗涤晶体得到较纯净的NaCl。 13．工业制备蔗糖的流程如下图所示。 （1）实验室进行操作A的名称是 。 （2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入 对糖汁进行脱色处理。 （3）关于工业制备蔗糖，下列说法正确的是 （选填序号）。 a.由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是物理变化 b.操作A、C都要用到玻璃棒，其作用不同 c.为得到更多的蔗糖固体，进行操作C时应将水分蒸干再停止加热 （4）经称量发现蔗糖固体质量偏小，可能的原因有 （选填序号）。 a.固体未完全烘干                        b.漏斗内滤纸破损 c.漏斗内液面高于滤纸边缘                d.蒸发时未用玻璃棒 14．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析不正确的是 A．操作I是加水溶解 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．经过操作 I~Ⅲ后，若所得 KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶 15．教材实验“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制“和“粗盐中难溶性杂质的去除”中，都必需用到的仪器是（ ） A．  玻璃棒 B．  漏斗 C．  蒸发皿 D．  试管 16．在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（ ） A．操作①中粗盐没有充分溶解 B．操作④中有液体溅出 C．操作⑤中水分没有完全蒸干 D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌 17．粗盐中含有多种可溶性杂质离子（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（ ） A．⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液的 pH 为 7 B．①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质 C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去 D．②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存 18．海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是 A．粗盐精制时可以依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液 B．将贝壳（主要成分为碳酸钙）高温煅烧后的产物可以用于制备石灰乳 C．海水提镁时加入石灰乳和盐酸是为了富集、提纯氯化镁 D．上述流程涉及到两种基本反应类型 19．（2024·四川达州·中考真题）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。 （3）蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 20．海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。 （1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如下表(其他微量盐类忽略不计)。该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量 (选填“达到”或“未达到”)生活用水的标准。 水样 盐类物质的含量/(g·L-1) 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙 淡盐水 0.17 0.012 4.8×10-4 8.5×10-4 浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14 （2）用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如下图： ①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是 。 ②图中未涉及的反应类型为 (填选项)。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 21．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ  了解海水资源 （1）海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。 （2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 Ⅱ  海水资源化利用 （3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。 22．某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。 主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分 已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下： 根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 【实验分析】 （1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是 。 （2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？ （选填“同意”或“不同意”），请说明原因 。 主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数 确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是 。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 海洋化学资源的利用 第二节 海水“晒盐” 第2课时 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.知道粗盐的提纯的步骤及除杂试剂。 2.初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。 3.了解食盐在生活和生产中的用途。 4.掌握海水提镁的方法。 重难点：粗盐的提纯的步骤及除杂试剂；海水提镁。 一、粗盐中难溶性杂质的去除 1．实验用品 粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水； 托盘天平(含砝码)、研钵、漏斗、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、菜发皿、坩埚钳、陶土网、火柴、剪刀等。 2．实验原理 氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的难溶性杂质除去。 3．实验装置及实验步骤 实验装置 实验步骤 玻璃棒的作用 称量 用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐 溶解 加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 搅拌，加速溶解 过滤 ①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；②若滤液浑浊应重新过滤 引流，防止液体溅出或冲破滤纸 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干 搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅 计算产率 将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容器中称量并计算产率。精盐产率= 转移固体 4.误差分析 （1）精盐产率偏低的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码； ②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外； ④蒸发时液体溅出； ⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落； （2）精盐产率偏高的原因： ①蒸发时水分未蒸干； ②精盐未蒸干，有水分； ③精盐称量偏大。 二、粗盐中可溶性杂质的去除 1.粗盐中可溶性杂质的去除 原理：　用化学方法除去可溶性杂质　。  2.蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 　Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓　  加过量的Na2CO3溶液 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　  　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　  加过量NaOH溶液 　MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓　  过滤 　滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3  加足量盐酸 蒸发 　NaOH+HClNaCl+H2O　  　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　  【特别提醒】 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 三、食盐的用途 食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 四、从海水中提炼金属镁 1.流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁 （操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发） 2.原理： a.　MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2　(从海水中分离出镁元素)； b.　Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O　(转化成可电解的氯化镁)；  c.　MgCl2Mg+Cl2↑　。  思考： （1）海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁? 海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的方法可以使镁离子富集，浓度高，且成本低 （2）海水中的含盐量虽远超陆地，但是分布非常分散，需要通过物理或化学方法进行“富集”才能提炼使用。想一想本单元你学习了哪些富集方法？ 1．粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是（ ） A．步骤为溶解、蒸发 B．加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台 C．有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干 D．得到纯净的氯化钠 【答案】C 【解析】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项说法错误。B、蒸发操作需要使用蒸发皿、酒精灯、铁架台，无需使用石棉网，故选项说法错误。C、蒸发时，有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故选项说法正确。D、得到的氯化钠中含有可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，故选项说法错误。故选C。 2．结合《粗盐中难溶性杂质的去除》实验活动，回答问题。 （1）粗盐的溶解：粗盐的溶解操作中，用玻璃棒搅拌的主要原因是___________； （2）过滤：过滤后，从外观上看更加澄清的是___________（选填“过滤前的液体”或“滤液”）； （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿时不小心洒出少许，滤液蒸发操作中，当观察到___________现象时，就可以停止加热； （4）计算产率：按上述操作，精盐的产率比理论值___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）加速溶解；（2）滤液；（3）大部分固体析出；（4）偏小 【解析】（1）粗盐的溶解操作中，用玻璃棒搅拌的主要原因是：加速溶解；（2）过滤可除去难溶性杂质，故过滤后，从外观上看更加澄清的是滤液；（3）将滤液倒入蒸发皿时不小心洒出少许，滤液蒸发操作中，当观察到大部分固体析出现象时，就可以停止加热，利用余热将其蒸干；（4）将滤液倒入蒸发皿时不小心洒出少许，会导致获得精盐的质量偏小，精盐的产率比理论值偏小。 3．下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题：    ①操作Ⅱ的名称是： 。三个实验步骤中均用到的仪器是 ，它在操作Ⅲ中的作用是 ②操作中需将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 ；    ③过滤的装置及操作简图中(夹持仪器略)，正确的是 。 A   B    C    D    ④若粗盐的质量为5克，精盐的质量为4.2克，则该粗盐含有精盐的产率是 ，下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是 。 A 烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，造成产率偏高 B 精盐中仍有水分，造成产率偏高 C 滤液浑浊就开始蒸发，造成产率偏低 D 蒸发时晶体飞溅，造成产率偏低 ⑤为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三次实验。(注：三次实验过程中的操作均正确) 实验 编号 粗盐的 质量 加入水的量 加热至大量固体析出的时间 精盐的 质量 第1次 5g 10ml 5min 3.6g 第2次 5g 15ml 7min 4.2g 第3次 5g 25ml 12min 4.2g 你会选择哪次进行实验？ 请分析你的理由： 【答案】 过滤 玻璃棒 搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅 D D 84% BD 第2次 节约水、燃料和反应时间 【解析】①操作II将难溶性故土与水进行了分离，是过滤操作，故填过滤； 三个实验步骤分别是溶解、过滤、蒸发，其中均用到的仪器是玻璃棒，故填玻璃棒； 操作Ⅲ是蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅，故填搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅。 ②将滤纸经过两次对着后撑开，得到一边有三层滤纸一边有一层滤纸的纸圆锥，则不该出现的情形是D，故填D。 ③过滤时，漏斗的末端紧靠承接滤液的烧杯内壁，盛浊液的烧杯轻靠玻璃棒的中下部，且烧杯与玻璃棒的接触点应位于烧杯口的上方，所以操作D正确，故填D。 ④粗盐的质量为5克，精盐的质量为4.2克，则该粗盐含有精盐的产率=×100=84%，故填84%； A  烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，滤液中食盐的质量减少，最终造成产率偏低，选项错误； B  精盐中仍有水分，称得的精盐的质量偏大，造成产率偏高，选项正确； C  滤液浑浊就开始蒸发，杂质混在精盐中，得到的精盐的质量偏大，造成产率偏高，选项错误； D  蒸发时晶体飞溅，得到的精盐的质量偏少，造成产率偏低，选项正确，故填BD。 ⑤选择第2次实验，故填第2次； 由图可知，第2次实验与第3次实验相比，实验结果相同，水的用量少，加热时间短，能够节约水、燃料和反应时间，故填节约水、燃料和反应时间。 ►问题一 粗盐中难溶性杂质的去除方法 【典例1】某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验如图所示。 （1）仪器a的名称是 ，操作⑥中的错误是 ，改正后，粗盐提纯实验的操作顺序为 （填操作序号）。 （2）操作④中玻璃棒的作用是 。当观察到 现象时，停止加热。 （3）过滤后，发现滤液仍然很浑浊，请你列举一种可能 。 【答案】（1） 漏斗 没有用玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④ （2） 搅拌，使固液受热均匀，防止飞溅 有较多晶体析出时 （3）滤纸破损/漏斗中的液面高于滤纸边缘 【解析】（1）由图可知仪器a的名称为漏斗；操作⑥是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤为取药品、称量药品、把药品放入烧杯中，加水、溶解、过滤、蒸发，操作的顺序为①⑤②③⑥④，故填：漏斗；没有用玻璃棒引流；①⑤②③⑥④； （2）蒸发结晶时，玻璃棒的作用为搅拌，使固液受热均匀，防止飞溅，当有较多晶体析出时停止加热，故填：搅拌，使固液受热均匀，防止飞溅；有较多晶体析出时； （3）过滤后，发现滤液仍然很浑浊，可能得原因有滤纸破损、滤液高于滤纸边缘等，故填：滤纸破损（或者漏斗中的液面高于滤纸边缘）。 【解题必备】 粗盐提纯的四个步骤中都要用到玻璃棒，玻璃棒所起的作用各不相同： 步骤 玻璃棒的作用 溶解 加快粗盐的溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌，使滤液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅 计算产率 转移固体 【变式1-1】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ） A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 【答案】A 【解析】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途是溶解时搅拌，加速粗盐溶解；称量精盐前，把精盐固体转移到纸上；蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。玻璃棒的用途不正确的是A，称取粗盐后，把粗盐研磨细应是研钵。 【变式1-2】海水晒盐得到的粗盐中除了含氯化钠外，还有硫酸镁、氯化钙、泥沙等物质。小晋同学在实验室开展了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动，请你与他一起完成实验报告。 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程。 【实验步骤】 （1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐质量为1g。用玻璃棒搅拌的目的是 。 过滤：过滤粗盐水，得到澄清滤液。 （2）蒸发：把所得的澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现 时停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，所得精盐质量为3.2g。计算可知，所得精盐产率为80%。 【问题与交流】 （3）老师指出小晋同学得到的精盐产率偏高，可能的原因是 。 （4）随后小晋同学重新进行了实验，得到3.0g精盐。小晋同学将所得的精盐溶解，加入某种试剂证明所得的精盐是混合物。加入的试剂可能是 ，加入该试剂后发生反应的化学方程式是 。 【答案】（1）加快粗盐溶解速率 （2）较多固体 （3）过滤时滤纸有破损（合理即可） （4）碳酸钠溶液（合理即可） （合理即可） 【解析】（1）用玻璃棒搅拌的目的是加快粗盐溶解速率； （2）当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干； （3）过滤时滤纸有破损，会导致获得的精盐中含有泥沙等杂质，质量偏大，导致产率偏高或所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分，质量偏大，导致产率偏高； （4）因为只是除去难溶性杂质，精盐中可能含有硫酸镁、氯化钙等，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，说明含有钙离子，反应的化学方程式为：。 ►问题二 粗盐中可溶性杂质的去除方法 【典例2】通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 【答案】（1）过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅 （2）②③①/③②①/③①② （3）NaOH、Na2CO3 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答。 【解析】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。 （3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 【典例3】粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是（ ） A．Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO4 【答案】C 【解析】加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去了硫酸钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了氯化镁，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量氯化钡；充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，故选C。 【解题必备】 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 【变式2-1】海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（ ） A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D．步骤④中只发生了中和反应 【答案】BC 【解析】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，错误； B、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+，正确； C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，正确； D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，错误。 故选BC。 【变式2-2】（2024·河南·中考真题）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。 （2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、 和BaCO3。 （3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 。 【答案】（1）玻璃棒 （2）CaCO3 （3）NaOH和Na2CO3 【解析】（1）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒； （2）固体X中还应含有加入的Na2CO3溶液与粗盐中CaCl2反应生成的CaCO3沉淀； （3）根据题意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化钠，剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，故加入的稀盐酸为了除去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。 ►问题三 食盐的用途 【典例4】（2024·北京·中考真题）下列关于物质用途的描述不正确的是（ ） A．用于食品防腐 B．NaCl用作调味品 C．干冰用于人工降雨 D．用作保护气 【答案】A 【解析】A、氧气具有氧化性，会加速食品的腐败变质，不能用于食品防腐，符合题意； B、氯化钠有咸味，可用作调味品，不符合题意； C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； D、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意。 故选A。 ►问题四 海水提镁的原理和过程 【典例5】贝壳的主要成分是。以贝壳为原料，从海水中提取的简单工艺流程如下： （1）操作a的名称是 。 （2）反应④的化学方程式是 。 （3）除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是 （只写一条）。 【答案】（1）过滤 （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O （3）反应类型（合理即可） 【解析】（1）操作a的目的是将氢氧化镁沉淀与溶液分离，故该操作为过滤； （2）反应④是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O； （3）贝壳的只要成分是碳酸钙，反应①是碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙与二氧化碳，属于分解反应，反应②生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故反应①和②的反应类型不同（合理即可）。 【变式4-1】海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是）为原料制镁，其工艺流程如下图所示： 由原料可知，步骤①所加的碱应该是 （填“氢氧化钠”或“石灰乳”）。 步骤②中发生反应的化学方程式是 。 加热分解生成和是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是。你认为能够阻燃的原因不可能是 （填序号）。 A．分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点 B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度 D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点 【答案】石灰乳 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O A 【解析】因为石灰乳的价格比较低，故步骤①中的碱选择石灰乳；步骤②的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O； A、着火点属于物质本身的属性，不能降低，故选项符合题意； B、Mg（OH）2受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面，隔绝了空气，阻止了可燃物的燃烧，故选项不符合题意； C、分解生成的水会稀释氧气浓度，故选项不符合题意； D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点，故选项不符合题意； 故选：A。 1．海洋是地球上最大的资源库，下列有关海水利用的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④海水提镁，主要发生了物理变化的是 A．只有② B．只有②④ C．①②④ D．①③ 【答案】D 【解析】①海水“晒盐”，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； ②海水“制碱”，有碳酸钠等新物质生成，属于化学变化； ③海水淡化，只是将水从海水中分离出来，无新物质生成，属于物理变化； ④海水提镁，有镁等新物质生成，属于化学变化。 ①③发生了物理变化，故选D。 2．以下“粗盐提纯”的实验操作中不正确的是（ ） A．量取 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】C 【解析】A、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处齐平，此选项正确； B、在烧杯中溶解，且用玻璃棒搅拌可以加速溶解，此选项正确； C、过滤时要用玻璃棒引流，此选项错误； D、蒸发时用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，此选项正确。 故选：C。 3．为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2等杂质，可将粗盐溶解于水，再进行下列四步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加过量稀盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤蒸发。正确的操作顺序是（ ） A．④③①②⑤ B．②④③①⑤ C．②④①③⑤ D．④②③①⑤ 【答案】C 【解析】粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2等杂质，氯化镁用过量的氢氧化钠与之反应形成沉淀，氯化钙用过量碳酸钠与之反应形成沉淀，全部沉淀后过滤可除去泥沙、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀，溶质为氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠均可以与稀盐酸反应生成氯化钠，此时加入过量的稀盐酸，与之反应，则溶质为NaCl和HCl，HCl易挥发，蒸发过程中会全部挥发到空气中而除尽。所以顺序为②④①③⑤，故选C。 4．粗盐提纯实验中说法正确的是（ ） A．搭建蒸发装置时要先放置酒精灯 B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损 C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热 D．粗盐不能直接放在烧杯中进行称量 【答案】A 【解析】A、进行装置组装时要从下到上，从左到右，故搭建蒸发装置时要先放置酒精灯，符合题意；B、过滤时玻璃棒必须靠在三层滤纸一侧，以防止滤纸破损，不符合题意；C、蒸发时，应待大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；D、粗盐可以直接放在烧杯中进行称量，不符合题意。故选A。 5．下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ） A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌 B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高 C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热 D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒 【答案】A 【解析】A.用玻璃棒搅拌，可以加快固体物质的溶解速率，故A正确；B.，过滤时，有滤液贱出，精盐损失，会使精盐产率偏低，故B错误；C.蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干，故C错误；D.用量筒量取液体时，应选择量程略大于或等于所量取液体的体积的量筒，所以应选择10mL量筒，故D错误。故选A。 6．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：      下列叙述错误的是（    ） A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】D 【解析】A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，正确； B、调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，正确； C、滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，正确； D、粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，错误。 故选D。 7．某小组用含难溶性杂质的粗盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，设计了两步实验。 第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。 （1）过滤操作中玻璃棒的作用是 。 （2）蒸发操作中当 时停止加热。 （3）请从溶解度的角度分析，实验中不采用降温的方法得到精盐的依据是 。 第二步：利用该固体配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。回答问题： （4）小组同学应称取NaCl固体 g。 （5）量取水时应选择 (填“10”“50”或“100”)mL量筒。 （6）下列因素会造成溶质质量分数偏小的是_____。 A．装瓶时洒出少量液体 B．量取水时仰视读数 C．称量时氯化钠放在右盘，且使用游码 【答案】（1）引流 （2）蒸发皿中出现较多固体 （3）氯化钠的溶解度受温度影响很小 （4）2.5 （5）50 （6）BC 【解析】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 （2）当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使水分蒸干。 （3）实验中不采用降温的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度影响很小，对于溶解度受温度影响较小的物质一般采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出。 （4）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g。 （5）该实验中需要水的质量为：50g-2.5g=47.5g，47.5g水的体积为47.5mL，则应选50mL量筒。。 （6）造成溶质质量分数偏小的原因是氯化钠的质量偏少或水的质量偏多。 A、溶液具有均一性，装瓶时洒出少量液体，不会影响氯化钠的溶质质量分数，该选项不符合题意； B、量取水时仰视读数，量取的水偏多，导致溶质质量分数偏小，该选项符合题意； C、称量时氯化钠放在右盘，且使用游码，此时氯化钠的实际质量是砝码质量减去游码的质量，氯化钠的质量偏少，导致溶质质量分数偏小，此选项符合题意。 故选BC。 8．（2024·四川广元·中考真题）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 【答案】（1）过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅 （2）②③①/③②①/③①② （3）NaOH、Na2CO3 【解析】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。 （3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 9．我国海洋资源十分丰富。 （1）海水晒盐：海水晒盐的基本原理是 结晶（填“蒸发”或“降温”）。 （2）海水淡化：海水淡化可采用膜分离技术，如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。 ①这个变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②从原理上看，该方法与实验室常用的 操作原理相同。 ③海水淡化时若要生产出1t淡水，则需要抽取氯化钠质量分数为3.6 %的海水2.5t作为“原水”。则海水淡化后的浓缩水中氯化钠的质量分数为 。 （3）海水制镁：海水制镁工艺流程如图。 ①步骤①中所用石灰乳的主要成分属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②写出步骤②反应的化学方程式 。 ③步骤③的能量转化形式为 。 【答案】（1）蒸发 （2）物理变化 过滤 6% （3）碱 电能转化为化学能 【解析】（1）海水晒盐的基本原理是蒸发结晶； （2）①海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； ②从原理上看，该方法与实验室常用的过滤操作原理相同； ③海水淡化时若要生产出1t淡水，则需要抽取氯化钠质量分数为3.6 %的海水2.5t作为“原水”，则海水淡化后的浓缩水中氯化钠的质量分数为； （3）①步骤①中所用石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱； ②由流程图可知，步骤②发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； ③由流程图可知，步骤③发生的反应是氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，该反应过程能量转化形式为电能转化为化学能。 10．海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质如泥沙，还含有可溶性的杂质，如硫酸钠、氯化钙、氯化镁等，制成精盐的操作流程如下： （1）粗盐提纯的主要操作中操作a和操作b分别表示 、 。其中玻璃棒在操作a中的作用是 ，b中的作用是 。 （2）在溶解的过程中要严格控制水的量，水加多了的后果 。 （3）最后得到的精盐属于 物(填“纯净”或“混合”)，原因是 。 （4）某同学在过滤之后，发现滤液仍然浑浊，原因可能是 (写一条)。 （5）实验过程中小明同学根据产率，计算得到的产率偏低，导致这个误差的主要原因可能是___________。 A．蒸发的时候没有用余热蒸干，导致晶体飞溅 B．蒸发的时候过早停止加热，得到的晶体含有较多的水分 C．过滤时滤纸破损 D．溶解时，水加少了，氯化钠没有充分溶解 【答案】（1）过滤 蒸发 引流 搅拌，防止温度过高，造成液滴飞溅 （2）影响结晶时效（答案不唯一，合理即可） （3）混合 精盐中含有可溶性的杂质，如硫酸钠、氯化钙、氯化镁等，属于混合物 （4）滤纸破损（答案不唯一，合理即可） （5）AD 【解析】（1）由图可知，操作a后分为滤液和滤渣，符合过滤“固液分离”的原则，属于过滤操作，故填写：过滤； 由图可知，操作b是将滤液中的水分蒸干，得到精盐，因此，操作b是蒸发，故填写：蒸发； 过滤过程中玻璃棒的作用是引流，故填写：引流； 蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止温度过高，造成液滴飞溅。 （2）在溶解过程中，不建议加大量水，原因有以下几点：1.溶解度的限制：氯化钠的溶解度对温度的影响不大，但在溶解过程中可能会存在微溶物质，如果加入过多的水，可能会使这些微溶物质溶解过多，难以通过后续的过滤和结晶步骤去除； 2.结晶效果：如果要得到纯度较高的食盐，需要通过蒸发结晶的方式去除多余的水分，如果加入过多的水，蒸发结晶的过程可能会变得困难，结晶效果也可能不佳，3.实验效率和效果：加入过多的水可能会使实验过程变得更加耗时和低效，在蒸发结晶的过程中，需要去除多余的水分，这可能需要花费更多的时间和精力，故填写：影响结晶时效（答案不唯一，合理即可）。 （3）精盐中含有可溶性的杂质，如硫酸钠、氯化钙、氯化镁等，属于混合物，故填写：混合； 精盐中含有可溶性的杂质，如硫酸钠、氯化钙、氯化镁等，属于混合物，故填写：精盐中含有可溶性的杂质，如硫酸钠、氯化钙、氯化镁等，属于混合物。 （4）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故填写：滤纸破损（答案不唯一，合理即可）。 （5）A.蒸发的时候没有用余热蒸干，导致晶体飞溅，会使得到的精盐变少，从而使精盐产率偏低，故符合题意； B.蒸发的时候过早停止加热，得到的晶体含有较多的水分，最终所得的精盐比较潮湿，称量的精盐质量偏大，所以导致产率偏高，故不符合题意； C.过滤后溶液仍浑浊，说明有杂质混入精盐中，导致蒸发后精盐的质量偏高，导致产率偏高，故不符合题意； D.溶解时，水加少了，氯化钠没有充分溶解，会使得到的精盐变少，从而使精盐产率偏低，故符合题意，故填写：AD。 11．北京时间2023年11月1日6时50分，我国在太原卫星发射中心使用长征六号运载火箭，成功将天绘五号卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，长征六号运载火箭采用无毒、无污染的液氧煤油推进剂。根据以上材料回答下列问题： （1）液氧是液态的氧气，氧气变成液氧的过程中，分子间的间隔 （填“变大”“变小”“不变”）。该火箭使用的液氧煤油推进剂中，液氧是 （填“催化剂”“助燃剂”“冷却剂”）。 （2）航天工程中需要大量的金属材料。金属镁广泛应用于国防工业。从卤水中提取金属镁的过程如图所示： 在上述转化过程中，①处所发生的反应属于 反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。卤水中含有氯化镁，进行①②步的目的是 。写出②处的化学方程式 。 【答案】（1）变小 助燃剂 （2）复分解 富集氯化镁 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】（1）氧气变成液氧的过程中，由气体到液体，分子间的间隔变小；液氧具有助燃性，是助燃剂。 （2）①处所发生的反应为氯化镁和氢氧化钙生成氢氧化镁和氯化钙，属于互相交换成分，属于复分解反应；卤水中含有氯化镁，还含其他物质，进行①②步的目的是富集提纯氯化镁；②处的反应为氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 12．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示： （1）过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是 。 （2）过程②中发生的反应为 ，反应的基本类型是 反应。 （3）过程③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为 能。 小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图。 （4）40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液质量是 g。将 70℃时3种物质的饱和溶液降温到0℃，所得的溶液质量分数由大到小是 。 （5）从含有NaCl，MgCl2，MgSO4的溶液中提取NaCl，选择一种合适的试剂 (填化学式)来除去MgSO4。也可采用蒸发结晶的方式先获得晶体，再用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液来洗涤晶体得到较纯净的NaCl。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，吸收更充分 （2）Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O 复分解 （3）化学 （4）157.5 MgCl2＞NaCl＞MgSO4 （5）Ba(OH)2 饱和 【解析】（1）喷淋可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）过程②氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应化学方程式：，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应属于复分解反应； （3）过程③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为化学能； （4）40℃时，MgCl2的溶解度为57.5g，故100g水中最多能溶解57.5gMgCl2，40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液质量是157.5g；将 70℃时3种物质的饱和溶液降温到0℃，三种物质的溶解度均下降，三种溶液均有晶体析出，0℃时的溶解度：MgCl2＞NaCl＞MgSO4，溶解度越大，则其饱和溶液的溶质质量分数越大，将 70℃时3种物质的饱和溶液降温到0℃，所得的溶液质量分数由大到小是MgCl2＞NaCl＞MgSO4； （5）MgSO4溶液中含有镁离子和硫酸根，镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故可选用氢氧化钡除去MgSO4，其化学式为：Ba(OH)2；除杂过程不能除去主要物质，故不能减少氯化钠，故可采用蒸发结晶的方式先获得晶体，再用NaCl饱和溶液来洗涤晶体得到较纯净的NaCl。 13．工业制备蔗糖的流程如下图所示。 （1）实验室进行操作A的名称是 。 （2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入 对糖汁进行脱色处理。 （3）关于工业制备蔗糖，下列说法正确的是 （选填序号）。 a.由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是物理变化 b.操作A、C都要用到玻璃棒，其作用不同 c.为得到更多的蔗糖固体，进行操作C时应将水分蒸干再停止加热 （4）经称量发现蔗糖固体质量偏小，可能的原因有 （选填序号）。 a.固体未完全烘干                        b.漏斗内滤纸破损 c.漏斗内液面高于滤纸边缘                d.蒸发时未用玻璃棒 【答案】（1）过滤 （2）活性炭 （3）ab （4）bcd 【解析】（1）经过操作A得到糖汁（液体）和蔗渣（固体），过滤能将液体与固体分离，所以操作A名称是过滤； （2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，糖汁呈棕黄色，工业上可加入活性炭对糖汁进行脱色处理； （3）a、根据流程图可知，由甘蔗制得蔗糖的整个过程中没有新物质生成，主要是物理变化，故a正确； b、操作A过滤，要用玻璃棒引流，操作蒸发要用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，所以操作A、C都要用到玻璃棒，其作用不同，故b正确； c、蒸发时出现多量固体应停止加热，利用蒸发皿的余热，使水分全部蒸发，故c错误； 故选：ab； （4）a、固体未完全烘干，含有水分，则导致蔗糖固体质量偏大，故选项不符合题意； b、漏斗内滤纸破损，蔗糖会随溶液进入烧杯，则导致蔗糖固体质量偏小，故选项符合题意； c、漏斗内液面高于滤纸边缘 ，蔗糖会随溶液进入烧杯，则导致蔗糖固体质量偏小，故选项符合题意； d、蒸发时未用玻璃棒，会造成部分滤液溅出，则导致蔗糖固体质量偏小，故选项符合题意； 故选：bcd。 14．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析不正确的是 A．操作I是加水溶解 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．经过操作 I~Ⅲ后，若所得 KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶 【答案】C 【分析】硝酸钾、氯化钠都易溶于水，二者溶解度都是随温度升高而升高，但氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。 【解析】A、操作I是加水溶解，A选项正确； B、操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠，B选项正确； C、操作Ⅲ是洗涤、干燥，获得较为纯净的硝酸钾晶体，C选项错误； D、经过操作I~Ⅲ后，若所得KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶，D选项正确； 故选：C。 15．教材实验“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制“和“粗盐中难溶性杂质的去除”中，都必需用到的仪器是（ ） A．  玻璃棒 B．  漏斗 C．  蒸发皿 D．  试管 【答案】A 【解析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要进行计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。 粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。 所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。 16．在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（ ） A．操作①中粗盐没有充分溶解 B．操作④中有液体溅出 C．操作⑤中水分没有完全蒸干 D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌 【答案】C 【解析】A.操作①中粗盐没有充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项错误；B.操作④中有液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误；C.操作⑤中水分没有完全蒸干，会导致蒸发得到的精盐中含有水分，质量偏大，导致产率偏高，故选项正确；D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会造成液滴飞溅，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误；故选C。 17．粗盐中含有多种可溶性杂质离子（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（ ） A．⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液的 pH 为 7 B．①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质 C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去 D．②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存 【答案】C 【解析】A、由于溶液中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，故⑤中加入适量稀盐酸，使稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，调节溶液的 pH 为7，不符合题意；B、①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质，说法正确，不符合题意；C、②加入过量氯化钡，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子；③加入过量氢氧化钠，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；④加入过量碳酸钠，碳酸根离子能与钙离子和过量的钡离子结合生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子，如任意交换，将②放在最后，钡离子无法除去，不能任意交换，符合题意；D、②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，可以形成沉淀除去，不符合题意。故选C。 18．海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是 A．粗盐精制时可以依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液 B．将贝壳（主要成分为碳酸钙）高温煅烧后的产物可以用于制备石灰乳 C．海水提镁时加入石灰乳和盐酸是为了富集、提纯氯化镁 D．上述流程涉及到两种基本反应类型 【答案】A 【解析】A、加入过量的氢氧化钠可将镁离子除去；加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子沉淀除去；加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀除去，后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂顺序为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液时，过量的氯化钡无法除去，故说法错误； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将大量的氢氧化钙加入水中可得石灰乳，故说法正确； C、海水或卤水中本来就含有氯化镁，但氯化镁的浓度很小，与其它的杂质混在一起，还需要过程中加入石灰乳和盐酸，将氯化镁富集提纯，故说法正确； D、加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和钡离子都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；加入盐酸是除去碳酸钠和盐酸，都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氢氧化钙和氯化镁、盐酸和氢氧化镁的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，属于分解反应，所以上述流程涉及到复分解反应和分解反应两种基本反应类型，故说法正确。 故选A。 19．（2024·四川达州·中考真题）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。 （3）蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 【答案】（1）加快溶解速率 （2） 滤纸破损 （3）较多固体 【解析】（1）粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率； （2）粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为、； 若滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损导致滤液未经过滤流下、或液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下等； （3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 20．海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。 （1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如下表(其他微量盐类忽略不计)。该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量 (选填“达到”或“未达到”)生活用水的标准。 水样 盐类物质的含量/(g·L-1) 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙 淡盐水 0.17 0.012 4.8×10-4 8.5×10-4 浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14 （2）用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如下图： ①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是 。 ②图中未涉及的反应类型为 (填选项)。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 【答案】（1）225 达到 （2）富集氯化镁 C 【解析】（1）由淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量表可知，浓盐水中氯化钠的含量为45.0g•L-1，该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl的质量为45.0g•L-1×5000L=225000g=225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，淡盐水中氯化钠的含量为0.17g•L-1=170mg•L-1，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到生活用水的标准，故填：225；达到； （2）①步骤1中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤出氢氧化镁，步骤2中再向滤渣中加入稀盐酸，反应生成氯化镁，设计这两步的目的是富集氯化镁； ②氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，上述两个反应均属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，未涉及的基本反应类型为置换反应，故填：C。 21．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ  了解海水资源 （1）海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。 （2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 Ⅱ  海水资源化利用 （3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。 【答案】（1）元素 （2）甲 不能 正确 先不变后减小 （3）1 原料来源丰富，无需高温，节约能源 【解析】（1）这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； （2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线； ②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液； ③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故说法正确； ④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小； （3）盐城靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源，故选择方案1。 22．某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。 主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分 已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下： 根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 【实验分析】 （1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是 。 （2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？ （选填“同意”或“不同意”），请说明原因 。 主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数 确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是 。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%） 【答案】判断杂质中是否含有氯化镁 ；不同意；加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰；92.9% 【解析】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g，则生成的硫酸钡的质量为2.33g，设样品中硫酸钠的质量为x            该样品中氯化钠的质量分数是 / 学科网（北京）股份有限公司 $$