2.1 酸及其性质-2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四学制）（2024）全一册

第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 学习目标 1、通过观察浓硫酸和浓盐酸,记住它们的主要物理性质;通过实验,能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性,初步学会浓硫酸的稀释方法 2、通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化、了解酸的通性,能认识到酸的性质实质就是H+的性质。能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化 3、通过学习酸与某些化合物的反应,从形式上认识复分解反应的特点 一、常见的酸 你知道那些酸呢?它们在生产生活中有什么用途呢? 人的胃液里含有什么酸? 盐酸 (HCl) 汽车电瓶里含有什么酸? 硫酸 (H2SO4) 汽水中含有什么酸? 碳酸 (H2CO3) 醋中含有什么酸? 醋酸(CH3COOH) 试剂 名称 化学式 HCl H2SO4 HNO3 盐酸 硫酸 硝酸 这几种酸在组成上有什么相同点? 化学式 溶液中的解离 离子类别 相同点 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- H2CO3 = 2H+ + CO32- 都电离出了H+ ①H+ ②酸根阴离子 酸根一定是原子团吗? 不一定 酸=nH++酸根离子n- ① 什么是酸? 一种化合物溶于水后解离生成的阳离子 的化合物,这种化合物就是酸 全部是H+ ② NaHCO3=Na++HCO3- 是酸吗? 氢头酸尾的是酸 金头酸尾的不是 1、自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是( ) A. KCl B. CO2 C. CuO D. HNO3 2、如图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是( ) D C 思路指引 化学中探究物质的性质,从哪两方面进行? 认识浓硫酸和浓盐酸 浓盐酸(37~38%) Hydrochloric acid 500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性! 符合GB622-89 浓硫酸(98%) Sulfuric acid 500ml (1.84g/mL) 化学式H2SO4 相对分子质量98 本试剂为无色透明的黏稠液体 有强腐蚀性! 符合GB622-89 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质 颜色 状态 气味 溶质的质量分数 密度 (g/cm3) 敞开瓶口的现象 浓盐酸 浓硫酸 无色 无色 液态 刺激性气味 37-38% 1.18 有白雾 黏稠油状液态 无味 98% 1.84 无现象 补充:纯净的浓盐酸是无色的,而工业用浓盐酸因含有少量(Fe3+)而略带黄色 2.浓盐酸的特性 ①挥发性【物理变化】: 氯化氢气体易挥发并与空气中水蒸气结合,形成盐酸的小液滴。 ②腐蚀性【化学变化】: 极易破坏周围的物质 为什么浓盐酸敞口放置时,在瓶口会出现白雾呢? 烟、烟雾 3.浓硫酸的特性 ①吸水性:浓硫酸具有吸水性,可以作干燥剂,但不能干燥可以和它发生反应的气体,如氨气等 O2 (H2O) O2 实验室制备氧气时,如何除去氧气中的水蒸气呢? ②脱水性【化学变化】:能按水分子中的氢氧原子夺取纸张、木材、皮肤[含C.H.O等元素的物质]里的氢氧原子的性质,生成黑色的炭 ③强腐蚀性:浓硫酸溅到皮肤上的处理方法:立即用大量水冲洗,涂上3~5%的碳酸氢钠[NaHCO3]溶液 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,以下各量有什么变化? 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 减少 变小 变小 不变 不变 增多 增多 操作步骤:把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并且不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里! 4.浓硫酸的稀释 浓硫酸稀释会放出大量的热! 方案一 将水倒入硫酸中 方案二 将硫酸倒入水中 实验室有两瓶失去标签的无色液体,体积都是500mL,其中一瓶是浓盐酸,一瓶是浓硫酸,如何将两者区分开呢? ①打开瓶塞进行观察 ②掂一掂重量 ④闻气味 冒白雾的是浓盐酸 重的是浓硫酸 如何闻? ③溶液稀释 放热比较多的是浓硫酸 1.下列物质中不属于酸的是( ) A. H2CO3 B. HNO3 C. NaHCO3 D. CHCOOH 2.下列现象中体现了物质的化学性质的是( ) A.将氢气和水蒸气的混合气体通过浓硫酸后,只剩下了氢气 B.打开浓盐酸的试剂瓶后,瓶口出现了白雾 C.稀释浓硫酸时,烧杯壁变得很烫 D.蘸取少量浓硫酸滴到滤纸上,发现滴到浓硫酸的滤纸变黑了 C D H Cl H2 SO4 H NO3 H2 CO3 H+ Cl- H+ H+ H+ SO42- NO3- CO32- 二、盐 一种化合物溶于水后解离生成的阳离子 的化合物,这种化合物就是酸 【①H+ ②酸根阴离子】 全部是H+ 盐只是指氯化钠吗? Na Cl Fe SO4 Cu(NO3)2 CaCO3 Na+ Fe2+ Cu2+ Ca2+ Cl- SO42- NO3- CO32- 这些物质在组成上有什么相同点? 盐:由 和 构成的化合物 金属阳离子 酸根阴离子 生活中常见的盐和化学中常考的盐 NaCl MgCl2 AlCl3 FeCl2 FeCl3 Na2CO3 NaHCO3 NaNO3 Na2SO4 CuSO4 盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成,NH4NO3、NH4Cl属于盐吗? NH4+-铵根离子【具有金属阳离子的性质】 Cl- NO3-酸根阴离子 三、稀盐酸的化学性质 酸的化学性质,是物质通过化学变化表现出来的 操作 取少量稀盐酸,滴入紫色石蕊试液 取少量稀盐酸,滴入酚酞试液 现象 1、与酸碱指示剂的反应 P29 紫色石蕊试液由紫色变为红色 酚酞试液不变色 2、稀盐酸和金属的反应 将镁条[Mg]、锌粒[Zn]、铁丝[Fe]分别放入三个试管中,加入等量(约3mL)的稀盐酸,观察现象。 与稀盐酸反应的现象 化学方程式 Mg Zn Fe 产生大量气泡,放热 产生气泡,放热 产生气泡,放热,溶液由无色变为浅绿色 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ①对比Mg、Zn、Fe三种物质与酸的化学反应方程式,你能得到什么规律? 酸 + 活泼金属 盐 + H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ②Fe与酸反应后,溶液为什么由无色变成浅绿色? Fe2+为浅绿色 Fe3+为黄色 Cu2+为蓝色 1、日常生活中汽车、自行车、电动车生锈了,要如何除去? 2、锈的化学成分是什么?除锈剂中的那种成分,起了主要作用? 除锈剂 金属氧化物、酸 3、稀盐酸和金属氧化物的反应 将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中,再向试管中加入1~2mL稀盐酸,加热,观察现象。 与稀盐酸反应的现象 化学方程式 Fe2O3 CuO 铁锈溶解,溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈的主要成分是三氧化二铁【Fe2O3】 黑色粉末消失,溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl = CuCl2+ H2O ①请写出MgO、ZnO、Fe2O3、CuO 四种物质与酸的化学反应方程式,你能得到什么规律? MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 酸 + 金属氧化物 盐+H2O ②除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 与稀盐酸反应的现象 化学方程式 AgNO3 Na2CO3 BaCl2 产生白色沉淀 产生气泡 无现象 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 观察下列化学方程式,你发现他们有何特点? Ag NO3 + H Cl = Ag Cl + H NO3 复分解反应:两种化合物互相交换成分【阴阳离子交换】,生成另外两种化合物的化学反应。(基本反应类型之一) 三种基本反应类型涉及的化学方程式,每种反应举两例 化合反应: 分解反应: 复分解反应: AgNO3+HCl = AgCl +HNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 H2CO3 常用于检测Cl- 常用于检测CO32- 请写出下列两物质反应的化学方程式? ①盐酸和碳酸钙 ②稀硫酸和氢氧化铜 ③稀硫酸和氯化钡 ④硫酸钠和盐酸 复分解反应只有在生成物有水、沉淀、气体时才能发生 盐酸的化学性质 1、稀盐酸与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊试液变红色,酚酞试液不变色 2、稀盐酸和活泼金属的反应: 酸 + 活泼金属 盐 + H2 3、稀盐酸和金属氧化物的反应: 酸 + 金属氧化物 盐+H2O 4、稀盐酸和盐的反应: 复分解反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 如果把稀盐酸换成稀硫酸,是否会产生类似的实验现象? 稀硫酸有那些性质呢? 四、稀硫酸的化学性质 1、与酸碱指示剂的反应 P29 操作 取少量稀硫酸,滴入紫色石蕊试液 取少量稀硫酸,滴入酚酞试液 现象 紫色石蕊试液由紫色变为红色 酚酞试液不变色 稀硫酸 稀硫酸 将镁条[Mg]、锌粒[Zn]、铁丝[Fe]分别放入三个试管中,加入等量(约3mL)的稀硫酸,观察现象。 与稀硫酸反应的现象 化学方程式 Mg Zn Fe 2、稀硫酸和金属的反应 产生大量气泡,放热 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 产生气泡,放热 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 产生气泡,放热,溶液由无色变为浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3、稀硫酸和金属氧化物的反应 将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中,再向试管中加入1~2mL稀硫酸,加热,观察现象。 与稀硫酸反应的现象 化学方程式 Fe2O3 CuO 铁锈溶解,溶液变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 黑色粉末消失,溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 与稀硫酸反应的现象 化学方程式 Na2CO3 BaCl2 4、稀硫酸和盐的反应 将碳酸钠、氯化钡分别放入两个试管中,加入等量(约3mL)的稀硫酸,观察现象。 产生白色沉淀 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 常用于检测SO42- 产生气泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 稀硫酸的化学性质 1、稀硫酸与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊试液变红色,酚酞试液不变色 2、稀硫酸和活泼金属的反应: 3、稀硫酸和金属氧化物的反应: 4、稀硫酸和盐的反应: 酸 + 活泼金属 盐 + H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 酸 + 金属氧化物 盐+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 复分解反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 五、酸的通性 由于酸在溶于水时,都能解离出共同的阳离子—H+,导致它们具有相似的化学性质,称为酸的通性。 为什么稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质? 酸 指示剂 活泼金属 盐+H2 金属氧化物 盐+H2O 某些盐 新盐 + 新酸 复分解反应 六、酸的差异性 与BaCl2反应的现象 化学方程式 HCl H2SO4 产生白色沉淀 无现象 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 取两支试管,分别加入少量的稀盐酸和稀硫酸,然后在两支试管中分别滴加少量的氯化钡溶液,观察现象。 不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同,所以化学性质也存在差异。 名称 主要用途 硫酸 ①某些气体的干燥剂、②制氢气、③除锈。其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域 盐酸 ①金属表面除锈、②助消化、③除水垢、④制备二氧化碳、⑤制备氯化物等;人体胃液中含有胃酸,可帮助消化、重要的化工产品。 硝酸 用于生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及治金、化工领域等 七、酸的用途 八、物质分类 1、如图表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是( ) A.若X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊试液 B.若X是稀硫酸,则d就是Cu单质 C.若X是稀盐酸,则c可能是单质 D.若b是Fe2O3,则黄色溶液可能是氯化铁溶液 B 2、利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( ) A.②处有气泡产生,则M可能为稀硫酸 B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸 C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸 D.③处有白色沉淀产生,则M一定为稀硫酸 C 3、某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图 (1)若用CuO实现②,会得到_色溶液, 反应的化学方程式为_。 (2)若实现③,生成一种密度最小的气体,同时得到 浅绿色溶液,此反应的化学方程式为 。 (3)④可以用来金属除锈,符合现象的反应化学方程式为 蓝 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O Fe+H2SO4===FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com rbm.xkw.com Lavf58.20.100 学科网版权所有 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com rbm.xkw.com Lavf57.62.100 学科网版权所有 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com rbm.xkw.com Lavf58.20.100 学科网版权所有 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $$