（九上预习篇）第1单元 第1节 溶液的形成-【假期好时光】2025年新教材化学八升九暑假作业（鲁教版五四学制 2024）

第一单元溶液 预习篇 预习篇 九年级上册 第一单元溶液 厂衔接思维导图门 溶液、溶质、溶剂的概念 溶液的形成 及溶液的特点 溶解过程中的能量变化 溶质质量分数的概念 溶质质量分数的计算公式 糖水、果汁 导入（溶液 溶液组成的 碳酸饮料等 定量表示 有关溶质质量分数的计算 溶液的配制 饱和溶液与不饱和溶液的 相互转化 物质溶解的 限度 溶解度的概念 影响物质溶解度的因素 溶解度曲线的含义及应用 物质的结晶方式 第一节 溶液的形成 学习目标 1.了解溶质、溶剂的基本概念，理解溶液的概念，认识溶液的基本特征。 2.了解溶解过程伴随能量的变化。 匚知识点讲解了 知识点一：溶解的过程 1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的 叫作溶液。 2.溶液的组成：溶液由 和 组成。起溶解作用的物质是 被溶解的物 质是 是最常用的溶剂， 也可以作为溶剂：溶液中的溶 质可以是 三种状态。 3.溶液的特征： 和 是所有溶液的共同特征。 4.溶剂种类对物质溶解能力的影响：同一种物质在 溶剂中的溶解能力是不同的，不同 的物质在 溶剂中的溶解能力也是不同的。 33 假期好时光 54L·化学·九年级·上 【典型例题1】 厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是 A.白醋 B.食盐 C.蔗糖 D.麻油 解析：麻油不溶解于水，得不到均一、稳定的混合物，所以不会形成溶液。 答案：D 【跟踪练习1】 1.将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是 A.碘和水 B.高锰酸钾和汽油C.泥土和水 D.食盐和水 2.溶液在日常生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质 C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同 知识点二：溶解过程中的能量变化 1.物质溶解于水的过程中发生了两种变化： (1)扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程 热量(Q); (2)水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程 热量(Q2)。 2.物质溶解过程中的温度变化： 能量变化 溶液温度变化 举例 Q1>Q2 Qi<Q2 Q1=Q2 【典型例题2】 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固 体物质是 () A.氢氧化钠 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.氯化钠 解析：氯化钠、蔗糖溶于水，温度基本保持不变，不能用来制作冰袋；氢氧化钠固体溶于水放 出热量，溶液温度明显升高，也不能用来制作冰袋；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可用 来制作冰袋。 答案：C 【跟踪练习2】 1.药店中有一种有凸起小囊区的创可贴，将创可贴的小囊区挤破，使水和某固体混合，利用该固 体溶解吸热达到快速止血的目的，该固体可能是 ( ) A.氯化钙 B.硝酸铵 C.氯化钾 D.氢氧化钠 34 第一单元溶液 预习篇 2.向如图试管里的水中加入下列某种物质后，原来U形管内在同一水平上的红墨水，左边液面 降低了些，右边液面上升了些，则加入的物质是 A.氯化钠 B.硝酸铵 C.蔗糖 红墨水 D.氢氧化钠 自主检测☐ 一、选择题 1.把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A.汽油 B.泥土 C.冰块 D.蔗糖 2.下列各组物质中，前者为后者溶质的是 A.乙醇、碘酒 B.冰、冰水 C.植物油、油水 D.氯化钠、食盐水 3.一定温度下，从100g20%的某溶液中取出10g该溶液，剩下的溶液浓度为 A.20% B.18% C.10% D.2% 4.下列有关溶液的说法正确的是 A.凡是均一、稳定的液体就是溶液 B.凡是溶液都具有导电性 C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.溶液的状态一定是液体 5.如图所示，向盛有水的试管中加入某种物质后，能让与玻璃管连接的气球胀大的是 A.氧化钙 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.氢氧化钠 6.小明设计了一个比较物质溶解能力大小的实验方案，实验结果如下： 温度 溶质 溶剂 实验结果 20℃ 碘2g 酒精10g 全部溶解 20℃ 碘2g 水10g 部分溶解 从表格分析可知，影响物质溶解能力大小的因素是 A.温度 B.溶质的性质 C.溶剂的性质 D.溶液的质量 二、理解与应用 7.请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 (1)溶液一定是无色的。实例： 溶液不是无色的。 (2)均一、稳定的液体都是溶液。实例： 是均一、稳定的液体，但不是溶液。 (3)溶液中的溶质一定是固体。实例： 可做溶质，但不是固体。 35 假期好时光 54L·化学·九年级·上 8.常温下将NaOH、NaCl、NH,NO,固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在 不同时间测量溶液的温度，绘制成如下图像。分析图像，回答下列问题： 温度/℃ 60 55 50 45 …10 gNaOH 40 10 gNaCl 25 .-…10 gNHNO 050100150200时间/s (1)在NaOH、NaCl、NH,NO,三种物质中，溶解时出现吸热现象的是 (填物质 名称)。 (2)对NaOH而言，分析a点右侧曲线可知，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而 (填“升高”或“降低”)，其原因是 三、实验与探究 9.新考法〔项目式探究〕小明同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其用 品和操作示意图如下表： 实验目的 探究下列物质溶解前后液体温度变化情况 实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵 温度计 温度计 操作过程 ①加适量水②测水的初温③加适量溶质④搅拌至完全溶解⑤测溶液的温度 他取三只烧杯，向烧杯中各注入25mL水，测得水的初温为20℃。再向三只烧杯中分别加入 质量均为8g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中 溶液的温度。 (1)“搅拌”的目的是 图示④中的操作存在一处错误，应改正为 (2)三只烧杯中溶液的温度高于20℃的是 溶液，这是因为 (3)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是 (4)由此探究实验可知 溶于水温度没有明显的变化。 3619.解：(1)尿素中氮元素的质量分数为 14×2 12+16+(14+1x2)×2×100%=46.7%。 (2)设消耗二氧化碳的质量为x。 C02+2NH3 商温，商压CO(NH,)2+H,0 44 60 2 90t 44 60901x=661 答：(1)尿素中氨元素的质量分数约为46.7%。 (2)生产90t尿素可消耗66tC02。 八年级下册复习成果检测 1.B2.D3.B4.D5.D6.B7.C8.B 9.C10.D11.C12.D13.A14.B15.B 16.(1)2Mg+0,点槛2Mg0 (2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (3)4P+50,点2P,0, (4)C+2Cu0商温2Gu+C0,t (1)、(3)(2) 17.(1)单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应 越剧烈澄清石灰水 (2)铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体3Fe+20,点尴Fe,0, 防止高温 生成物溅落，炸裂集气瓶底 (3)CH,(答案不唯一) 18.(1)①碳原子的排列方式不同 2C+0,点尴2C0②分子化学 (2)①硫松多孔 ②C0和C02分子的构成不同 ③比较稳定 (3)C0,+2NH,商国商压C0(NH,)2+H,0 19.(1)分液漏斗水槽 (2)石灰石和稀盐酸CaC0,+2HC1=CaC2+ H,0+CO2↑可以控制反应的发生和停止 (3)紫色石蕊试纸变红干燥的紫色石蕊试纸 澄清石灰水变浑浊二氧化碳的密度比空气 大，不燃烧，一般也不支持燃烧 (4)AD 6 20.(1)酒精灯 (2)通常情况下，一氧化碳是一种无色无味的气 体作燃料（或用于冶炼金属） (3)红浑浊一氧化碳有毒，直接排放到空气 中会污染环境 (4)C0+Cu0△Cu+C0,(5)28 21.(1)4.4 (2)解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x。 CaCO, 商温Ca0+C0,t 100 44 x 4.4g 100x 44-4.4g x=10g 该石灰石中碳酸钙的含量为)0，兰×100%=80% 答：该石灰石中碳酸钙的含量是80%。 预习篇 第一单元溶液 第一节溶液的形成 知识点讲解 知识点一：溶解的过程 1.均一稳定混合物 2.溶质溶剂溶剂溶质水酒精汽油 固体液体气体 3.均一稳定 4.不同同一 【跟踪练习1】 1.D2.D 知识点二：溶解过程中的能量变化 1.(1)吸收(2)放出 2.降低硝酸铵升高氢氧化钠无明显变化 氯化钠 【跟踪练习2】 1.B 2.D解析：硝酸铵溶于水吸收热量，容器内温度降 低，气压减小，小于外界大气压，使U形管右边液 面降低，左边液面上升：氯化钠和燕糖溶于水温度 几乎不变，不能使U形管中的液面有明显变化： 氢氧化钠溶于水放出热量，容器内温度升高，压强 增大，使U形管右边液面上升，左边液面下降。 自主检测 1.D2.D3.A4.C 5.C解析：A.氧化钙与水反应会放出大量的热，使 瓶内压强增大，气球不会胀大；B.氯化钠溶于水， 温度几乎不变，气球不会胀大：C.硝酸按溶于水 吸收热量，温度降低造成瓶内压强减小，气球胀 大：D.氢氧化钠溶于水会放出大量的热，使瓶内 压强增大，气球不会胀大。 6.C 7.(1)硫酸铜（合理即可，下同）(2)水(3)酒精 8.(1)氯化钠、硝酸铵(2)降低此时NaOH已经 完全溶解，不再放热，溶液向外界散热 9.(1)加快固体溶解速率用玻璃棒搅拌 (2)氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热 (3)硝酸铵溶于水吸热，使烧杯温度降低，空气中 的水蒸气冷凝成小水滴 (4)氯化钠 第二节溶液组成的定量表示 知识点讲解 知识点一：溶液组成的表示方法 1.溶质溶剂 2.溶质质量分数溶质溶液 溶质的质量 溶液的质量 3.(1)溶质的质量 【跟踪练习1】 1.B2.A 【跟踪练习2】 1.C2.C3.D 知识点二：溶液的配制 1.计算称量溶解 2.托盘天平量筒烧杯玻璃棒 3.(2)俯视(3)有洒落(5)有撒落(6)仰视 【跟踪练习3】 1.A2.B3.C 【跟踪练习4】 1.B 2.B解析：调节天平平衡，接着移动游码到所需刻 度，然后在左盘放上一张纸，称量所需要的氯化钠 质量，在左盘放上一张纸相当于左盘中加入了一 部分氯化钠，这样称得的氯化钠的质量小于要称 值，在读量筒中水的体积刻度时，视线与凹液面最 低处相平，则量取水的体积不变，所以他配制的氯 化钠溶液的质量分数小于6%。 自主检测 1.A2.C3.B 4.D解析：A.设蒸发掉的溶剂的质量为y,则有 40g×5%×100%=10%,解得y=20g,故蒸发 40g-y 溶剂的质量应为溶液质量的一半：B.设加入溶质 的质量是，则有40：x5%+×100%=10%,解 40g+x 得xs2.22g,故加入硝酸钾固体的质量约为 2.22g:C.根据溶液均一性的特点，把溶液倒掉 20g,硝酸钾溶液的溶质质量分数仍为5%：D.加入 40g溶质质量分数为15%的KN03溶液，则溶质质 量分数为0g×5%+40g×15%×100%=10%。 40g+40g 5.B6.B7.C 8.A解析：用托盘天平称量时，将试剂与砝码的位 置放反了，使用的是10g和5g的砝码和2.7g 的游码：由左盘的质量=右盘的质量十游码的质 量可知：砝码质量=试剂质量十游码的质量，所以 试剂质量=砝码质量一游码质量，即药品质量为 10g+5g-2.7g=12.3g。量取的水的实际体积 为87mL(合87g)。实际配制的氯化钠溶液的溶 质质量分数为12子57g×10%=12.4% 9.(1)15(2)100(3)10% 10.(1)390(2)小于 11.(1)量筒(2)2.550mL(3)①A中瓶塞没 有倒放②B中砝码与试剂的位置放反了 (4)C 12.(1)54550(2)C(3)玻璃棒加快溶解 的速率(4)偏小偏大 13.(1)1200960 (2)解：设需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量为x。 30kg×20%=x×80% x=7.5 kg 答：需要这种氣氰菊酯杀虫剂的质量是7.5kg。