（九上预习篇）第1单元 第3节 物质溶解的限度-【假期好时光】2025年新教材化学八升九暑假作业（鲁教版五四学制 2024）

第三节物质溶解的限度 知识点讲解 知识点一：饱和溶液与不饱和溶液 1.(1)不能(2)还能 2.(1)不再减少(2)溶质不能继续溶解 3.增加减少增加减少 4.不一定不一定浓 【跟踪练习1】 1.D2.A3.D 知识点二：物质的溶解度 1.一定温度100g饱和 2.(1)一定温度(2)100(3)饱和(4)溶质 3.温度 4.压强温度增大减小 5.易溶可溶微溶难溶 【跟踪练习2】 1.D 2.D解析：溶解度的概念是在一定的温度下，某固 体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量，所以待测液必须是该温度下该物质的饱和 溶液。 3.B4.A 【跟踪练习3】 1.B 2.B解析：气体的溶解度随着压强的增大而增大， 随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强 减小，二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化 碳逸出，逸出后的溶液仍然是二氧化碳饱和溶液， 白砂糖的溶解度不变，汽水溶液质量变小。 知识点三：溶解度曲线及其应用 1.(1)溶解度温度 (2)①增大②不大③减小 2.(1)晶体(2)①增大②不大 【跟踪练习4】 1.A 2.C解析：A.由溶解度曲线可知，P点表示2℃时 甲、乙两种物质的溶解度相等，故选项说法正确； B.由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的 升高而减小，降低温度后丙物质的溶解度增大，饱 和溶液变为不饱和溶液，故选项说法正确：C.3℃ 25g 时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为100g+25g× 100%=20%,选项没说明溶液是否饱和，不能确定 溶质质量分数大小，故选项说法错误；D.将等质量 的甲、乙、丙饱和溶液从t3℃降到t,℃，甲析出晶体 最多，溶液质量最小，乙析出晶体比甲少，溶液质量 比甲大，丙降温后，溶解度变大，不析出晶体，溶液 质量不变，所以丙溶液质量最大，溶液的质量大小 关系为丙>乙>甲，故选项说法正确。 3.(1)61(2)不饱和(3)降温结晶(4)B (5)100 自主检测 1.D2.D3.C 4.B解析：气体的溶解度随着温度的升高而减小， 夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的 溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，气压 降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现 象。A气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧 气的溶解度会随压强的减小而减小，故选项正确； B.夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因 为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中 的氧气减少，故选项错误；C.空气中含有氧气，为 了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入 空气，故选项正确；D.增大气体和水的接触面积， 可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了 水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，故选项 正确。 5.B 6.C解析：A.比较物质的溶解度要指明温度，故A 不正确；B.氟化钠的溶解度受温度变化影响较 小，采用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体，“夏天 晒盐”的原理是夏天温度升高，水蒸发快，氯化钠 晶体析出，故B不正确；C.碳酸钠的溶解度随温 度升高而增大，采用降温结晶的方法得到碳酸钠 晶体，故C正确；D.40℃时碳酸钠的溶解度为 50g,50g水中最多能溶解25g碳酸钠，加入50g NaC03充分溶解得到75gNa,C0,饱和溶液，故 D不正确。 7.B8.B9.C 10.D解析：A.氢氧化钠固体溶于水放热，使温度 升高，试管内原来剩余的固体完全溶解，说明该 物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管 中固体对应的不可能是图1中的丙，故选项错 误；B.选项说法没有指明饱和溶液的质量，则 2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相 等，故选项错误；C.13℃时，甲的溶解度为80g, 将40g甲加入50g水中，能全部溶解，所得溶液 的溶质质量分数为40g+50g×100%≈44.4%， 故选项错误；D.将等质量的甲、乙、丙的饱和溶 液从2℃降温到1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶 体析出，1℃时乙的溶解度大于甲，故乙析出晶 体的质量小于甲析出晶体的质量，丙的溶解度增 大，没有晶体析出，所得到溶液的质量：丙>乙> 甲，故选项正确。 11.(1)可能可能 (2)C加入氯化钠固体至不再继续溶解 12.(1)c(2)降温结晶(3)c>b>a(4)a、b (5)c 13.(1) 溶解度/g 0 70 6 50 40 30 20☑ 10 01020304050607080温度/℃ (2)10(3)加入溶质(4)50 (5)温度降低，C物质溶解度减小，溶液中析出 晶体，A物质溶解度增大，继续溶解 单元预习自测 1.D 2.B解析：A.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作 用下生成氧气，装置内气体增多，气球始终处于膨 胀状态，故选项不符合题意；B.氢氧化钠溶于水 放出热量，使装置内空气受热膨胀，所以气球鼓 起，一段时间后温度恢复至常温，所以气球缩小恢 复至原状，故选项符合题意；C,硝酸铵溶于水吸 收热量，使温度降低，气球会变瘪，故选项不符合 题意：D.大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气 体，装置内气体增多，气球始终处于膨胀状态，故 选项不符合题意。 3.B4.C5.D6.D7.C8.B 9.C解析：A.70℃时，NHC的溶解度为60.2g,则 该温度下，160.2g饱和NH4Cl溶液中含有60.2g NH,C1,故选项说法错误：B.选项说法没有指明温 度，不能比较两种物质的溶解度大小，故选项说法 错误：C.NH,CI的溶解度受温度的变化影响较 大，NaCl的溶解度受温度的变化影响较小，则将 等质量的两种饱和溶液由100℃降温到40℃， NH4Cl溶液析出晶体的质量较多，故选项说法正 确；D,NH,Cl的溶解度受温度的变化影响较大， NaCl的溶解度受温度的变化影响较小，NH,Cl中 含有少量的NaCl,采用降温结晶的方法提纯 NH,Cl,故选项说法错误。 10.C11.C12.B13.D 14.B解析：A.图1中A的溶液底部含有未溶解的 固体，所以A的溶液一定是饱和溶液，故选项正 确；B.图2中A、B的溶液中溶质和溶剂质量都相 等，则溶质质量分数相等，故选项错误；C.20℃ 时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛 有100g水的烧杯中，充分搅拌后，A的溶液底 部有固体剩余，说明该温度下A的溶解度小于 B,所以图3中表示物质A的溶解度曲线是甲， 故选项正确：D.60℃时，A物质的溶解度大于B 物质的溶解度，所以要使A、B的饱和溶液析出 等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 B的饱和溶液，故选项正确。 15.B解析：A.由图可知，乙和丙烧杯中，均有部分 氯化钠未溶解，故乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一 定是饱和溶液，故选项说法正确：B.丙烧杯中有 不能继续溶解的溶质存在，是氯化钠的饱和溶 液，加入20g水，氯化钠固体全部溶解，则丁烧 杯中的氯化纳溶液可能是饱和溶液，也可能是不 饱和溶液，故选项说法错误：C.乙+丙的过程 中，乙和丙烧杯的底部都有氯化钠剩余，因此氯 化钠溶液始终饱和，又因为温度不变，溶解度不 变，所以溶质质量分数不变，故选项说法正确； D.丁→戊的过程中，加入20g水，溶质质量不 变，溶剂质量增加，故烧杯中溶液质量增加，故选 项说法正确。 9第一单元溶液 预习篇 第三节 物质溶解的限度 学习目标一 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握其相互转化的方法。 2.建立固体物质溶解度的概念，了解影响物质溶解性的因素。 3.知道温度和压强对气体溶解度的影响。 4.学会绘制和查阅固体物质溶解度曲线图，利用溶解性差异进行物质分离、提纯。 厂知识点讲解了 知识点一：饱和溶液与不饱和溶液 1.定义 (1)饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中 继续溶解某种溶质的溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中 继续溶解某种溶质的溶液。 2.确定溶液是否饱和的方法 (1)观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且剩余溶质的量 时，表明溶液已饱和。 (2)实验法：当溶液底部无剩余溶质存在时，可向溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若 则表明该溶液已饱和。 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 ）溶剂、(）溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 )溶质、( ）溶剂、改变温度 4.注意：对于不同种溶质的溶液来说，浓溶液 (填“一定”或“不一定”，下同)是饱和溶 液，稀溶液 是不饱和溶液：在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶 液要 (填“浓”或“稀”)。 【典型例题1】 常温下，小新用白糖制了两杯糖水，一杯已达到饱和，另一杯没饱和，放在一起搞混了，为了 分清哪一杯是饱和的，他进行了如下操作，其中能达到目的的是 () A.各加少量冷水B.各加少量白糖 C.各加少量热水 D.分别进行搅拌 解析：在一定温度下、一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和 溶液，因此可以加少量白糖进行区分，饱和的糖水不能继续溶解白糖，而不饱和的糖水可以 继续溶解白糖。各加少量冷水、热水及分别进行搅拌两杯糖水都没有明显现象，故无法 区分。 答案：B 【跟踪练习1】 1.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 A.饱和溶液中一定含有大量溶质 43 假期好时光 54L小·化学·九年级·上 B.降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.不饱和溶液一定是稀溶液 D.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 2.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是 A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质与溶剂的质量比 3.饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。对20℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作 中，不能使其变为饱和溶液的是 ) A.降低溶液的温度 B.温度不变，蒸发适量的水分 C.温度不变，加入适量的硝酸钾 D.加入一定量20℃时硝酸钾的饱和溶液 知识点二：物质的溶解度 1.定义：在 下，某固体物质在 溶剂（通常为水）里达到 状态时所溶解 的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2.溶解度的“四要素 (1)条件： (决定性因素)。 (2)标准： g水。 (3)状态：达到 状态。 (4)实质： 的质量，单位一般是g。 3.影响因素：内因是溶质、溶剂的性质：外因是 4.气体物质的溶解度与 和 有关：气体物质的溶解度一般随压强的增大而 :随温度的升高而 5.溶解度与溶解能力的对应关系 20℃时固体物质的溶解度/g >10 1-100.01-1 <0.01 溶解能力 【典型例题2】 下列关于溶解度叙述正确的是 ()】 A.20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g B.60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C.20℃时，100gB的饱和溶液中溶解了20gB,则20℃时，B的溶解度是20g D.36 g NaCl溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g 解析：固体的溶解度有四个要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质的质量。 A.20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36吕，正确； B.60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g, 44 第一单元溶液 预习篇 错误，应该是60℃时，110g硝酸钾完全溶于100g水中形成饱和溶液：C.20℃时，100gB 的饱和溶液中溶解了20gB,则20℃时，B的溶解度是20g,错误，应该是20℃时，120gB 的饱和溶液中溶解了20gB;D.36 g NaCI溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则NaCl的溶 解度为36g,错误，因为没有指明温度。 答案：A 【跟踪练习2】 1.20℃时，氯化钠的溶解度是36g,下列对此理解错误的是 ( A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 C.20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液 D.20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为36% 2.小亮想要测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的 ( A.浓溶液 B.稀溶液 C.不饱和溶液 D.饱和溶液 3.某温度下，某物质的溶解度为25g,则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 A.1:2:3 B.1:4:5 C.5:3:2 D.2:3:4 4.已知20℃时，100g水中最多能溶解20.1g某物质，则该物质属于 A.易溶物 B.难溶物 C.微溶物 D.可溶物 【典型例题3】 打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打隔，这说明气体的溶解 性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是 ( A.压强增大，气体的溶解度增大 B.温度升高，气体的溶解度增大 C.压强减小，气体的溶解度减小 D.温度升高，气体的溶解度减小 解析：气体的溶解度一般随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。A,开啤酒瓶盖时， 压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，则压强增大，气体的溶解度 增大：B.喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，故温度升高，气体的 溶解度减小：C.开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，故压强减小，气体的溶解度减 小；D.喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，故温度升高，气体的溶 解度减小。 答案：B 【跟踪练习3】 1.溶解性是物质的物理性质，下列因素会影响固体物质溶解性的是 ①温度②溶质颗粒大小③溶质种类④溶剂质量⑤溶剂种类 A.①② B.①35 C.①④⑤ D.②3④ 45 假期好时光 54LJ·化学·九年级·上 2.断素树〔链接生活〕某汽水中含有二氧化碳，白砂糖、柠檬酸和水等多种物质，打开汽水瓶盖， 有大量气泡逸出，下列说法正确的是 ( ) A.白砂糖的溶解度减小 B.二氧化碳的溶解度减小 C.汽水溶液质量不变 D.气泡逸出后的溶液为二氧化碳的不饱和溶液 知识点三：溶解度曲线及其应用 1.溶解度曲线 (1)定义：用纵坐标表示 ,横坐标表示 ,绘制出物质的溶解度随温度变化的 曲线即溶解度曲线。 (2)应用：溶解度曲线能直观呈现物质的溶解度随温度的变化情况。 ①大多数物质的溶解度随温度的升高而 ,如KNO3a ②少数物质的溶解度受温度变化的影响 ,如NaCl。 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而 ,如Ca(0H)2。 2.结晶 (1)定义：固体物质从它的饱和溶液中以 的形式析出的过程叫作结品。 (2)结品的方法 ①降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度的升高而 的物质，如KNO3等。 ②蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响 的物质，如NaCl。 【典型例题4】 CuSO,和NaCI的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ◆溶解度g 80 CuSO 60 40 NaCl 20 09 40180温度/℃ A.CuSO,的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B.升高温度可以降低CuSO,的溶解度 C.1℃时，NaCI和CuSO,两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D.分别将等质量80℃的NaCl和CuS0,的饱和溶液降温至20℃，析出品体质量NaCl大 于CuSO 解析：根据物质的溶解度曲线可以：①判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况：②比 较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数的大小。A,选 项中没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小：B.CuSO,的溶解度随温度的升高而 增大，升高温度不能降低CuSO,的溶解度，而是能够增大硫酸钢的溶解度：C.饱和溶液的溶 溶解度 质质量分数为溶解度+100。义 ×I00%,1℃时，NaCl和CuS0,的溶解度相等，所以1℃时， NaCl和CuSO,两种饱和溶液的溶质质量分数相等；D.分别将等质量80℃的NaCl和CuSO: 46 第一单元溶液 预习篇 的饱和溶液降温至20℃，CuSO,溶解度降低更多，故析出晶体质量CuS0,大于NaCl。 答案：C 【跟踪练习4】 1.如图是甲、乙两种周体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中，正确的是() A.在10℃时，甲、乙两种固体的饱和溶液中溶质质量分数相等 B.若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 C.20℃时.将30g甲固体放入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g D.30℃时，将等质量的甲、乙固体分别加水完全溶解形成饱和溶液，降温至10℃所得溶液质 量相等 溶解度g *溶解度g 甲 25 60 40 207 丙 0102030温度/℃ 426温度/℃ 第1题图 第2题图 2.甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错 误的是 A.P点表示12℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B.采用降低温度的方法，可将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液 C.13℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20% D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到，℃，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲 3.如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答： (1)当温度为 ℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度。 ◆溶解度g,甲 100 (2)图中A点表示乙物质在1，℃时的 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 50 丙 (3)若甲中含有少量乙时，可以采用 (填“降温结品”或“蒸 4々温度/℃ 发结晶”)的方法提纯甲。 (4)将2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是 (填字 母序号)。 A.蒸发溶剂 B.降低温度 C.增加溶质 D.升高温度 (5)将2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 go 自主检测☐ 一、选择题 1.要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙：②升高温度：③降 低温度：④加入水：⑤蒸发水。其中措施正确的是 ( A.①② B.①3④ C.①3⑤ D.①②5 47 假期好时光 54LJ·化学·九年级·上 2.某溶质析出时不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液从60℃降到20℃时，溶液中一 定不变的是 (） A.溶液的质量 B.溶解度 C.溶质质量分数 D.溶剂的质量 3.某化学兴趣小组的同学进行硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示（不考虑水分蒸发），下列判 断错误的是 加水 加热 充分溶解 4w。4。。 ①D 硝酸钾 2 3 A.②③中溶液的溶质质量不相等 B.②③中溶液的质量不相等 C.③中溶液一定是该温度下硝酸钾的不饱和溶液 D.②中溶液一定是该温度下硝酸钾的饱和溶液 4.新素树〔链接生活)夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水 面。下列有关说法错误的是 A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 5.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是() 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49 54.1 51.1 A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B.50℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质和溶液的质量比为49：149 C.30℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水恰好配制成100g硫酸镁的饱和溶液 D.70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液变成不饱和溶液 6.新素材[地域特色〕生活在内蒙古盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，如图是氯化钠 和碳酸钠的溶解度曲线图，下列说法正确的是 ( A.NaCl的溶解度大于Na,CO,的溶解度 溶解度g Na.CO 0 A B.“夏天晒盐”的原理是夏天温度升高，NCI的溶解度增大而析出晶体 0 NaCl 30 C.“冬天捞碱"的原理是冬天气温降低，Na,C03的溶解度明显下降，湖底 有大量NaCO3品体析出 10 01020304050 D.40℃，50g水中加入50gNa,C03充分溶解得到100gNaC0,饱和溶液 温度℃ 7.用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是 ( A.一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液 B.某硝酸钾的饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变 48 第一单元溶液 预习篇 C.恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同 D.固体的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，固体溶解度大小也只与这些因素有关 8.在一定温度下，向一接近饱和的KNO,溶液中，逐渐加入KNO晶体，下列图像中符合溶液中 溶质质量变化规律的是 ( 溶质的量 溶质的量 溶质的量 溶质的量 O加入KNO的量 0加入KNO,的量 O加入KNO,的量 0加人KNO,的量 A B C D 9.断考法〔跨学科实践〕木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是() KNO:溶液两海 KNO,溶液 KNO,固体 KNO周体 KNO,溶液避 15℃ 25℃ 35℃ A.25℃时所得溶液溶质质量分数最大 B.实验过程中KNO,溶液的密度保持不变 C.KNO,的溶解度随温度的升高而增大 D.实验过程中溶液均为饱和溶液 10.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情 况。下列说法正确的是 4溶解度g 甲 向烧杯中加入 60 NaOH固体 0 20 试管中固体 试管中固体 温度/℃ 未完全溶解 完全溶解 图1 图2 A.图2试管中固体对应图1中的丙 B.2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C.t3℃时，将40g甲加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D.将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从12℃降温到1，℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 二、理解与应用 11.化学中有许多概念是相对又统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液 的关系。 (1)从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是饱和溶液 饱和 (填“可能”“一定”或“一定不是”，下同)是稀溶液， 是浓溶液。 溶液 浓AB/稀 (2)0.9%的医用生理盐水可归于图中 (填“A”“B”“C”或“D”)》 溶 DG溶液 区域：现有一瓶接近饱和的NCl溶液，若要使它变为饱和溶液，可以采用 不饱和 溶液 的方法是 (写一种即可)。 49 假期好时光 54LJ·化学·九年级·上 12.如图为a、b、c三种不含结品水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题： ◆溶解度g 40-- 々4温度/℃ (1)t,℃时，a、b、c三种物质溶解度最大的为 (2)当a中混有少量b时，提纯a的方法是 (3):℃时，将等质量的a、b、c三种饱和溶液降温到3℃时，所得溶液中，溶剂质量由大到小 的顺序为 (4):℃时，在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g,能形成不饱和溶 液的是 (5)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。 13.某同学测得B物质的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 B物质的溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 (1)根据表中测出的溶解度数据，在图1中画出B物质的溶解度曲线。 *溶解度/g 70 吃 40 0 10 冰水 混合物 01020304050607080温度/℃ C过A 图1 图2 (2)根据图1可知，T= ℃时，C物质的溶解度等于A物质的溶解度。 (3)要使接近饱和的A、B、C三种溶液都变为饱和溶液，可采用的相同方法是 (任填一种)。 (4)30℃时，将150gC物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需要向其中加 水 go (5)常温下分别向装有适量A、C物质的两支试管里加入等量蒸馏水，充分振荡后，两支试管 底部均有未溶解的固体。再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯中，如图2所示。看到 的实验现象是：装C物质的试管中固体增多，装A物质的试管中固体减少。请你对此现象 做出解释： 50