第4节 常见的碱 第1课时 （教学课件）科学浙教版九年级上册

第4节 常见的碱 （第1课时） 第1章 物质及其变化 浙教版九年级上册 知识目标 碱的通性 1 碱的通性的微观本质 2 素养目标 了解碱的定义，明确碱是电离产生OH⁻的化合物；通过实验归纳碱的通性。 科学观念 设计NaOH与Ca(OH)₂的对比实验，提炼共性；从离子视角解释通性本质；参照酸的性质研究方法，构建碱的认知模型。 科学思维 完成指示剂变色实验；记录数据，分析现象与碱性的定量关系；用NaOH溶液吸收SO₂并进行化学方程式书写训练。 探究实践 碱的通性 PART 1 探究新知 新课引入 知识回顾 什么是碱？ 那么碱有哪些性质呢？ 电离出的阴离子全部是氢氧根离子（）的化合物叫做碱。 新知讲授 活动 1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。 用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？  新知讲授 2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果都填入表中。 试液 酚酞试液 石蕊试液 pH试纸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 变红色 变蓝色 变红色 变蓝色 蓝色pH ＞ 7 蓝色pH ＞ 7 实验结论 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色 新知讲授 在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质。 我们分析盐酸、硫酸的性质，从而归纳出酸的通性，同样的，以氢氧化钠和氢氧化钙作为分析对象，我们也可以归纳出碱的通性。 碱的通性：①碱溶液能使指示剂变色 氢氧化钠溶液和澄清石灰水能使指示剂变色，故可知： 新知讲授 思考与讨论 是不是所有的碱都能使指示剂变色呢？ 有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等，由于不溶于水，无法在溶液中电离出氢氧根离子，故它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。所以说碱溶液能使指示剂变色。 新知讲授 我们知道物质的性质之后，从物质的性质可以推测其用途，而在研究碱的性质时，我们也可以采用类似的方法。 如生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。这是什么原理呢？ 氢氧化钠与二氧化硫发生反应： 亚硫酸钠 用途 工业上常用碱溶液来吸收酸性气体 新知讲授 思考与讨论 若将二氧化硫直接排入大气中有什么危害？ 二氧化硫在大气中与氧气、水蒸气反应生成硫酸，形成酸雨。酸雨会腐蚀建筑物、酸化土壤和水体，影响农作物生长、破坏植被等。且二氧化硫属于有毒气体，对人体造成危害。 同样的，氢氧化钠也能与三氧化硫发生反应： 硫酸钠 注意：氢氧化钠与二氧化硫和三氧化硫反应生成的盐不同。 新知讲授 活动 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，观察现象？ 现象： 。 反应的化学方程式： 澄清石灰水变浑浊 用途 常用来检验二氧化碳的存在 碱的通性：②碱+某些非金属氧化物→盐+水 可溶性碱 常见：CO2、SO2、SO3 新知讲授 活动 向分别盛有氢氧化钠、氢氧化钙溶液的试管中滴加酚酞试液，有什么现象？ ，再分别向两支试管中加入稀盐酸或稀硫酸，观察现象 。 溶液均变成红色 溶液红色逐渐褪去，变为无色 反应的化学方程式： 新知讲授 碱的通性：③碱+酸→盐+水 向装有蓝色氢氧化铜固体、红褐色氢氧化铁固体的试管中加入稀盐酸溶液，你能看到什么现象？ _ _____________________________________ _。  蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色；红褐色固体逐渐溶解，溶液变为黄色 反应的化学方程式为： 新知讲授 活动 1．在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ 。  2．在上述2支试管中分别滴加1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？ 。 氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色 产生蓝色沉淀，溶液蓝色逐渐褪去；产生红褐色沉淀，溶液黄色逐渐褪去 氢氧化钠与氯化铜反应 氢氧化钠与氯化铁反应 新知讲授 写出反应的化学方程式： 碱的通性：④碱+盐→新碱+新盐 可溶 有沉淀 新知讲授 碱的通性 ①碱溶液能使指示剂变色 ②碱 + 某些非金属氧化物 → 盐 + 水 ③碱 + 酸 → 盐 + 水 ④碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 要求可溶性碱 要注意碱的通性适用条件： 如可溶性，生成物是否沉淀等！！！ 新知讲授 碱的分类 我们可以将碱分为两类： 可溶性碱： 不可溶性碱： 、（微溶）、 、 蓝色 红褐色 白色 注意：特殊颜色的沉淀要牢记！！！ 新知讲授 思考与讨论 根据碱的通性，写出氢氧化钡与二氧化碳、盐酸、碳酸钠反应的三个化学方程式。 新知讲授 对于不溶性碱，只有碱的通性其中一条化学性质，即碱+酸→盐+水。 此外，不溶性碱受热易分节生成金属氧化物和水，如： 为什么不同的碱却具有相似的性质呢？ 碱的微观本质 PART 2 探究新知 新知讲授 碱溶液使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红 碱在溶液中电离出，使指示剂变色 可溶性碱+某些非金属氧化物→盐+水 新知讲授 碱 + 酸 → 盐 + 水 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙等都含有氢氧根离子（），具有碱的通性。 典例分析 例1.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，下列叙述中不正确的是（ ） A．CsOH溶液能与CO2反应 B．CsOH在水中能电离出、 C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【解析】A.氢氧化铯是一种可溶性碱，根据碱的通性可知，CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O，故A正确； B.氢氧化铯是一种可溶性碱，在水溶液里完全电离出，故B正确； C.氢氧化铯是一种可溶性碱，其水溶液呈碱性，滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，故C正确； D.根据化学式CsOH可知，Cs在化合物中显+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐是硫酸铯，硫酸根显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，硫酸铯的化学式为Cs2SO4，故D错误。 故选D。 D 典例分析 例2.根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（　　） A．酸的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 B．稀盐酸中有 ，能与碱反应，稀硫酸中也有 ，也一定能与碱反应 C．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱溶液 D．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 【解析】A.pH小于5.6的雨水是酸雨，pH小于7的雨水不一定是酸雨，该选项推理不正确； B.酸的溶液中都含有，因此化学性质有相似之处，都能与碱反应，该选项推理正确； C.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液，该选项推理不正确； D.CO2和SO2都能与碱溶液反应，但是非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如碱不能与CO反应，该选项推理不正确。 故选B。 B 典例分析 例3.为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色不能褪去的是（　　） A． B． C． D． 【解析】A．氯化铁与氢氧化钙反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化铁是不溶于水的沉淀，溶液呈中性，溶液红色能褪去，不合题意； B．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水，溶液红色能褪去，不合题意； C．二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，溶液呈中性，溶液红色能褪去，不合题意； D．二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠溶液和水，碳酸钠溶液显碱性，溶液呈碱性，溶液红色不能褪去，符合题意。 故选D。 D 例4.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答： （1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应③可以选用的物质是 ，能观察到的现象是 。 A．Fe2O3 B．CuSO4 C．BaCl2 D．KNO3 （3）写出符合④的一个化学反应方程式 。 典例分析 放热 产生蓝色沉淀 B 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（合理即可） 典例分析 【解析】（1）根据乙图可以看出，在一定量的氢氧化钠溶液中加入某稀酸的过程中，溶液温度逐渐升高，氢氧化钠反应完以后，溶液温度逐渐下降恢复到室温，故氢氧化钠和某稀酸的反应是一个放出热量的反应； （2）反应③是氢氧化钠与盐的反应，属于复分解反应，复分解反应发生的条件是生成物中含有沉淀、气体或水中的一种。 A、Fe2O3与NaOH不反应，故不符合题意； B、CuSO4与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故符合题意； C、BaCl2与NaOH两种物质交换成分后的物质中没有沉淀、气体和水，所以反应不会发生，故不符合题意； D、KNO3与NaOH两种物质交换成分后的物质中没有沉淀、气体和水，所以反应不会发生，故不符合题意； 故选B； （3）氢氧化钠能和非金属氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 归纳总结 碱的通性 碱+盐（均可溶）→新盐+新碱（有沉淀） 可溶性碱+某些非金属氧化物→盐+水 碱的性质 可溶性碱使指示剂变色 酸+碱→盐+水 碱的微观本质 均含有 THANKS 感谢观看 第一章 物质及其变化 浙教版九年级上册 $$