第一章 物质及其变化 1.1.-1.4练习卷　2024—2025学年浙教版初中科学九年级上册

第一章 物质及其变化 11.-1.4练习卷 一、选择题 1． 由于碱溶液中都含有OH﹣，所以碱有一些相似的化学性质。下列关于Ca（OH）2性质的实验，不能体现碱相似的化学性质的是（ ） 2． 构建知识网络是一种重要的学习方法。如所示是关于硫酸化学性质的知识网络：“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（ ） A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3 C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2 3． 如图所示是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。描述不正确的是（ ） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙不一定是金属氧化物 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀属于盐类 D．稀硫酸与丁产生的无色气体可能是单质 4． 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 5． 小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ） A．镁粉 B．铜粒 C．木炭 D．硫酸钡 6． 有下列实验操作：①把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；②将取液后的滴管平放在实验台上；③将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解；④用托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码；⑤向燃着的酒精灯里添加酒精；⑥给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方向；⑦用向上排空气法收集二氧化碳气体；⑧给盛有液体的试管、烧杯、蒸发皿加热时，都不需要垫上石棉网．其中正确的是（ ） A．全部 B．④⑦ C．①②③⑤⑥⑧ D．③④⑦ 7． 砷（As是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为（ ） A．As2O3 B．As2O5 C．H3AsO3 D．H3AsO4 8． 人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ） A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质 9． 盐酸是化学工业中的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，表明溶液呈酸性； ②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性； ③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子； ④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。 若要确定该溶液为稀盐酸，能达到目的的实验组合是（　　） A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 10．下列实验操作正确的是( ) 二、填空题 11．如图所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体）．先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是 ；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是 ． 12．研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。 （1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有__________性。 （2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：____________________。 13．向稀盐酸中加入足量的金属镁至反应完全，反应的微观模型如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式____________________。 （2）图中的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示__________。（填写离子符号） 14．有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题： （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后烘干，水洗，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的________性； （2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是________。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是________。 15．氯化氢（HCl） 是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是__________。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，溶液温度随加入HCl的质量而变化的曲线如图甲所示，则HCl与氢氧化钠溶液反应是__________ 反应 （填“吸热”“放热”或“无热量变化”）。 （3）反应前后溶液中离子种类如图乙，其中能使酚酞变红的是__________ （填“①”“②”或“③”）。 三、实验探究题 16．宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。 （1）【提出问题1】 该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有　 　产生 说明该溶液已变质。变质的原因是　 　（请用化学方程式表示）。 （2）【提出问题2】 该溶液变质程度怎样？ 【提出猜想】 猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有　 　。 【查阅资料】 氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有　 　生成 猜想　 　成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液 上层清液变红 （3）【提出问题3】 怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。 【实验探究3】 为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。 请回答下列问题： ①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为　 　。 ②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量　 　变质后样品中氢氧化钠的质量　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）【反思交流】 在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？　 　。 17．甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 NaOH 溶液变质程度进行实验探究。 （1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 2～3 滴酚酞溶液，观察到 ，他认为该溶液未变质。 （2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH 溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式 。 （3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是 。 他用如下实验方案来证明自己的猜想： ①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在 。（填化学式） ②静置后取上层清液于另一支试管中，加入 2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在 。（填化学式） 四、综合题 18．某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 第一章 物质及其变化 11.-1.4练习卷（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】C 2． 【答案】B 3． 【答案】A 【解析】解：A．稀硫酸显酸性，甲不可能是无色酚酞试液； B．乙不一定是氧化铜，故B正确； C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡沉淀，故C正确； D．稀硫酸与丁的反应生成的气体可能是氢气，故D正确。 故选：A。 4． 【答案】C 5． 【答案】A 6． 【答案】B 【解析】【分析】①根据实验室取用药品时应注意的“三不”：不能用手接触药品；不能尝任何药品的味道；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味．即可判断的正误； ②根据滴管的使用方法即可判断②的正误； ③根据稀释浓硫酸的方法步骤即可判断③的正误； ④根据托盘天平的使用方法即可判断； ⑤根据酒精灯的使用方法即可判断； ⑥根据给试管中液体加热的注意事项即可判断； ⑦根据二氧化碳与空气密度的大小比较即可判断； ⑧根据加热器皿的使用方法，操作注意事项即可判断． 【解答】解：根据实验室实验操作注意事项：不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），因此①不正确；滴管的使用：使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀，因此②不正确； 稀释浓硫酸时：先将水放进烧杯里，然后将浓硫酸沿烧杯壁倒入，并用玻璃棒不停得搅拌，因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，不能在量筒中稀释硫酸，因此③不正确； 使用天平称量时：右放砝码，左放物体，因此④正确； 不可向燃着的酒精灯内添加酒精，因此⑤不正确； 给试管中的液体加热时，试管口不能对着人，万一液体溅出可能伤人，因此⑥不正确； 因为二氧化碳的密度比空气大，应用向上排气法收集，因此⑦正确； 给烧瓶，烧杯中液体加热时底部应垫加石棉网，使其均匀受热，因此⑧不正确； 故选B． 【点评】我们在熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，而是用灯帽盖灭．若用嘴吹灭易引起酒精灯爆炸．同时，我们在加热时，要用酒精灯的外焰加热． 　 7． 【答案】D 8． 【答案】B 9． 【答案】C 10．【答案】C 二、填空题 11．【答案】CO，CO2 【解析】【分析】根据氢氧化钠会与二氧化碳反应进行分析； 根据碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳进行分析． 【解答】解：先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，混合气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水而被吸收，只剩下一氧化碳； 然后关闭a，打开b，一段时间后，盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳． 故答案为：CO，CO2 【点评】在解此类题时，首先分析所给的试剂和需要分离的气体会发生的反应，然后结合具体装置的原理进行分析解答． 　 12．【答案】（1）氢氧化钠固体能够吸收水蒸气； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。 【解析】解：（1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体能够吸收水蒸气； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。 故答案为：（1）氢氧化钠固体能够吸收水蒸气； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。 13．【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑； （2）Mg2+。 【解析】解：（1）向稀盐酸中加入足量的金属镁至反应完全，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气2+H2↑。 （2）图中的“”“〇”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，由反应的化学方程式可知，反应后溶液中有镁离子和氯离子”表示镁离子，离子符号为：Mg2+。 故答案为： （1）Mg+2HCl＝MgCl2+H6↑； （2）Mg2+。 14．【答案】（1）脱水（腐蚀） （2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应 【解析】【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 【分析】浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。 【解答】（1）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的脱水（腐蚀）性，因为浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。 （2） 在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是 Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2 H2O ，但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应。 故答案为：（1）脱水（腐蚀）（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应 15．【答案】（1）用石蕊染成紫色的纸条变红色； （2）放热； （3）②。 【解析】【分析】（1）根据氯化氢（HCl） 是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸，进行分析解答。 （2）根据溶液温度随加入HCl的质量而变化的曲线图，进行分析解答。 （3）根据向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。 解：（1）氯化氢（HCl） 是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸；在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是用石蕊染成紫色的纸条变红色。 （2）由溶液温度随加入HCl的质量而变化的曲线图，AB段温度升高，则HCl与氢氧化钠溶液反应是放热反应。 （3）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，能使酚酞变红的是氢氧根离子，结合图示可知，②是氢氧根离子。 故答案为： （1）用石蕊染成紫色的纸条变红色； （2）放热； （3）②。 【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。 三、实验探究题 16．【答案】（1）【提出问题1】气泡，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（2）【提出猜想】NaOH、Na2CO3；【实验探究2】白色沉淀，二；（3）【提出问题3】①搅拌，使反应充分进行；②大于；（4）【反思交流】将碳酸钠完全除去。 【解析】【分析】（1）【提出问题1】氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，据此分析回答； （2）【提出问题2】若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠；若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，据此分析猜想二； 【实验探究2】为了检验是否含有氢氧化钠，应将碳酸钠完全出去，据此分析回答。 （3）【提出问题3】 ①根据玻璃棒的应用分析回答； ②根据迕的转化分析 （4）根据碳酸钠与氯化钡的反应分析回答。 【解答】解：（1）【提出问题1】由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体，所以【实验探究1】如下： 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 说明该溶液已变质。变质的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O． （2）【提出问题2】 若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜想二是：该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3； 【实验探究2】要探究溶液中是否含有氢氧化钠，应将碳酸钠除干净，所以实验如下： 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液 上层清液变红 【实验探究3】 ①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为搅拌，是反映充分进行。 ②根据实验流程和反应的方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。 （4）【反思交流】 在【实验探究2】氧探究是否含有含有氢氧化钠，应将碳酸钠除去，碳酸钠能与氯化钡反应，所以与中加入过量的氯化钡溶液的目的是将碳酸钠完全除去。 故答为：（1）【提出问题1】气泡，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（2）【提出猜想】NaOH、Na2CO3；【实验探究2】白色沉淀，二；（3）【提出问题3】①搅拌，使反应充分进行；②大于；（4）【反思交流】将碳酸钠完全除去。 【点评】本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠。 17．【答案】溶液变红　 　有气泡产生　 　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　 　 氢氧化钠部分变质　 　Na2CO3　 　NaOH　 【解析】【解答】解：（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 2～3 滴酚酞溶液，观察到溶液变红，他认为是氢氧化钠，于是认为该溶液未变质，故填：溶液变红。 （2）乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，由于碳酸钠能与盐酸反应产生气体，故观察到有气泡产生，他认为已完全变质，出现此现象的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，故提出新的猜想是氢氧化钠部分变质。 故填：氢氧化钠部分变质； ①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在碳酸钠，故填：Na2CO3。 ②静置后取上层清液于另一支试管中，加入 2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在氢氧化钠，故填：NaOH。 四、综合题 18．【答案】设氢氧化钠的质量为x， CuSO4＋2NaOH==Na2 SO4＋Cu（OH）2↓ 80 98 X 9.8g 80/x=98/9.8g x=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8g÷50g×100%=16% 答：略 第 9 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $$