第3节 常见的酸 第2课时 （导学案）科学浙教版九年级上册

第3节 常见的酸（第2课时）（导学案） 科学观念：理解稀硫酸的化学通性，系统归纳理解酸的通性；理解浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性，形成“性质决定用途”的认知。 科学思维：通过对照实验，如稀硫酸与浓硫酸滴纸片，辨析“吸水性”与“脱水性”，培养对比分析能力。 探究实践：规范稀释浓硫酸，设计简单实验验证浓硫酸特性，理解对照实验的意义。 态度责任：掌握浓硫酸应急处理方法，认识酸在工业与环境中的双重影响，形成安全使用化学品的责任意识。 1. 浓硫酸的特性、酸的通性系统归纳（重点） 2. 酸的通性微观本质的理解（难点） 1.酸的通性有哪些？ 2. 浓硫酸有哪些特性？ 3.稀释浓硫酸的操作？ 知识回顾 盐酸的化学性质 1.使指示剂（石蕊）变色 2.酸+金属氧化物（氧化铁）→盐+水 3.酸+活泼金属（铁）→盐+氢气 4.酸+某些盐（碳酸钙）→新酸+新盐 5.酸+碱（氢氧化铜）→盐+水 是不是所有的酸都具有这样的化学性质呢？ 硫酸）也是一种常见的酸，接下来我们探究一下硫酸是否具有这样的性质。 一、硫酸的化学性质 活动 1.向盛有等量稀硫酸溶液的两支试管中分别滴加几滴石蕊试液和酚酞试液，观察现象。 现象： 现象： 硫酸的化学性质：①与指示剂反应：使石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 2.将稀硫酸滴入盛有锌粒（）的试管中，如图所示，观察到的现象是： 反应的化学方程式： 检验生成的气体：用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，产生爆鸣声，气体可以燃烧，说明生成了氢气 硫酸的化学性质：②酸+活泼金属→盐+氢气 3.将稀硫酸滴入盛有粉末的试管中，如图所示，观察到的现象是： 反应的化学方程式为： 将稀硫酸滴入盛有粉末的试管中，如图所示，观察到的现象是： 反应的化学方程式为： 硫酸的化学性质：③酸+金属氧化物→盐+水 4.将稀硫酸滴入盛有的试管中，如图所示，观察到的现象是： 反应的化学方程式为： 硫酸的化学性质：④酸+碱→盐+水 5.将稀硫酸滴入盛有固体的试管中，如图所示，观察到的现象是： 反应的化学方程式： 硫酸的化学性质：⑤酸+某些盐→新盐+新酸（与碳酸盐反应生成水和二氧化碳） 6.将稀硫酸滴入盛有溶液的试管中，继续滴稀硝酸，观察到的现象是： 反应的化学方程式： 将硫酸钠滴入盛有溶液的试管中，继续滴稀硝酸，观察到的现象是： 反应的化学方程式： 注意：以上属于硫酸的个性 实验说明：是不溶于水或酸的白色沉淀，所以氯化钡或硝酸钡溶液可以用于检验硫酸或硫酸根离子的存在。 具体操作： ①向溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀。若有白色沉淀，则存在硫酸根离子。 ②向溶液中滴加稀盐酸（排出、的干扰），若无现象，继续加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则溶液中存在硫酸根离子。（加入顺序不可调换） 稀盐酸 稀硫酸 酸的化学性质 石蕊变红，酚酞不变色 石蕊变红，酚酞不变色 为什么稀盐酸、稀硫酸具有一些相似的化学性质呢？ 二、浓硫酸的特性 活动 1．查阅浓硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容？打开试剂瓶观察浓硫酸的颜色和状态，与浓盐酸对比一下有哪些不同？ 纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。 常见浓硫酸的质量分数为98%，密度1.84，不具有挥发性。 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 活动 1．取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。  。 2．取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 。 思考与讨论 稀释浓硫酸时为什么是“酸入水”而不是“水入酸”呢？玻璃棒搅拌的作用是什么呢？ 3．用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。 浓硫酸的脱水性 浓硫酸具有脱水性，植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。 浓硫酸的吸水性 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。 思考与讨论 如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？ 脱水性和吸水性的区别 吸水性 脱水性 概念 浓硫酸吸收物质原本就含有的水分的性质 将物质中的氢、氧两种元素以水的比例脱去的性质 变化 物理变化 化学变化 应用 作气体干燥剂，干燥不与它反应的气体，如氢气、氧气、二氧化碳等中性和酸性气体。 是浓硫酸具有强烈腐蚀性的原因，使纸张、木材、皮肤炭化 硫酸的用途 硫酸是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 硝酸 硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸，它的化学式是。纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体；浓硝酸具有挥发性、强腐蚀性、强氧化性；浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。 课堂小结： 1. 小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 2．将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（　　） A．氧化铁粉末 B．锌粒 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 3．正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是（　　） A．闻硫酸气味 B．测定硫酸的pH C．胶头滴管加稀硫酸 D．稀释浓硫酸 4．浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。 （2）浓硫酸使竹片变黑属于 （填“吸水性”或“脱水性”）。 （3）进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。 ②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 。 （4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： 。 5．某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液（如图甲所示）。 （1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是 。（填字母） （2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化（不考虑离子大小关系），则加入的药品可能是 。 （3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为 。 6．对比有利于反现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生___________②___________（实验现象），试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有___________①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管中的溶液显绿色可能原因是___________③___________。 （1）请补充完整表格中的内容① ，② ，③ 。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3节 常见的酸（第2课时）（导学案） 科学观念：理解稀硫酸的化学通性，系统归纳理解酸的通性；理解浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性，形成“性质决定用途”的认知。 科学思维：通过对照实验，如稀硫酸与浓硫酸滴纸片，辨析“吸水性”与“脱水性”，培养对比分析能力。 探究实践：规范稀释浓硫酸，设计简单实验验证浓硫酸特性，理解对照实验的意义。 态度责任：掌握浓硫酸应急处理方法，认识酸在工业与环境中的双重影响，形成安全使用化学品的责任意识。 1. 浓硫酸的特性、酸的通性系统归纳（重点） 2. 酸的通性微观本质的理解（难点） 1.酸的通性有哪些？ ①能使酸碱指示剂变色；②能与活泼金属反应生成盐和氢气；③能与金属氧化物反应生成盐和水；④能与碱反应生成盐和水；⑤能与某些盐反应生成新盐和新酸。 2. 浓硫酸有哪些特性？ 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体。浓硫酸溶于水放出大量的热。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸具有吸水性和脱水性。 3.稀释浓硫酸的操作？ 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入酸中会导致酸液飞溅伤人。 知识回顾 盐酸的化学性质 1.使指示剂（石蕊）变色 2.酸+金属氧化物（氧化铁）→盐+水 3.酸+活泼金属（铁）→盐+氢气 4.酸+某些盐（碳酸钙）→新酸+新盐 5.酸+碱（氢氧化铜）→盐+水 是不是所有的酸都具有这样的化学性质呢？ 硫酸）也是一种常见的酸，接下来我们探究一下硫酸是否具有这样的性质。 一、硫酸的化学性质 活动 1.向盛有等量稀硫酸溶液的两支试管中分别滴加几滴石蕊试液和酚酞试液，观察现象。 现象：变红色 现象：不变色 硫酸的化学性质：①与指示剂反应：使石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 2.将稀硫酸滴入盛有锌粒（）的试管中，如图所示，观察到的现象是： 固体逐渐减少，有气泡冒出 。 反应的化学方程式： 检验生成的气体：用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，产生爆鸣声，气体可以燃烧，说明生成了氢气 硫酸的化学性质：②酸+活泼金属→盐+氢气 3.将稀硫酸滴入盛有粉末的试管中，如图所示，观察到的现象是： 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 。 反应的化学方程式为： 将稀硫酸滴入盛有粉末的试管中，如图所示，观察到的现象是： 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 。 反应的化学方程式为： 硫酸的化学性质：③酸+金属氧化物→盐+水 4.将稀硫酸滴入盛有的试管中，如图所示，观察到的现象是： 蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 。 反应的化学方程式为： 硫酸的化学性质：④酸+碱→盐+水 5.将稀硫酸滴入盛有固体的试管中，如图所示，观察到的现象是： 固体逐渐溶解，有气泡冒出 。 反应的化学方程式： 硫酸的化学性质：⑤酸+某些盐→新盐+新酸（与碳酸盐反应生成水和二氧化碳） 6.将稀硫酸滴入盛有溶液的试管中，继续滴稀硝酸，观察到的现象是： 生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不消失 。 反应的化学方程式： 将硫酸钠滴入盛有溶液的试管中，继续滴稀硝酸，观察到的现象是： 生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不消失 。 反应的化学方程式： 注意：以上属于硫酸的个性 实验说明：是不溶于水或酸的白色沉淀，所以氯化钡或硝酸钡溶液可以用于检验硫酸或硫酸根离子的存在。 具体操作： ①向溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀。若有白色沉淀，则存在硫酸根离子。 ②向溶液中滴加稀盐酸（排出、的干扰），若无现象，继续加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则溶液中存在硫酸根离子。（加入顺序不可调换） 稀盐酸 稀硫酸 酸的化学性质 石蕊变红，酚酞不变色 石蕊变红，酚酞不变色 1.酸能与指示剂反应 2.酸+活泼金属→盐+氢气 3.酸+金属氧化物→盐+水 4.酸+碱→盐+水 5.酸+某些盐→新酸+新盐 为什么稀盐酸、稀硫酸具有一些相似的化学性质呢？ 稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+），具有酸的通性 二、浓硫酸的特性 活动 1．查阅浓硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容？打开试剂瓶观察浓硫酸的颜色和状态，与浓盐酸对比一下有哪些不同？ 硫酸名称、化学式、相对分子质量、密度、质量分数等。 纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。 常见浓硫酸的质量分数为98%，密度1.84，不具有挥发性。 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 活动 1．取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。  浓硫酸的黏度较大 。 2．取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 烧杯外壁发热 。 思考与讨论 稀释浓硫酸时为什么是“酸入水”而不是“水入酸”呢？玻璃棒搅拌的作用是什么呢？ 浓硫酸密度比水大，将水倒入酸中，水覆盖在酸的表面阻止热量的散失，热量积聚会导致液体飞溅，造成危险。玻璃棒搅拌可使热量及时散失。 3．用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。 纸片上接触浓硫酸的部分变黑且出现破洞 。 浓硫酸的脱水性 浓硫酸具有脱水性，植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。 浓硫酸的吸水性 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。 思考与讨论 如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？ 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶剂质量变大，溶质质量不变，溶液质量变大，溶质质量分数变小。 脱水性和吸水性的区别 吸水性 脱水性 概念 浓硫酸吸收物质原本就含有的水分的性质 将物质中的氢、氧两种元素以水的比例脱去的性质 变化 物理变化 化学变化 应用 作气体干燥剂，干燥不与它反应的气体，如氢气、氧气、二氧化碳等中性和酸性气体。 是浓硫酸具有强烈腐蚀性的原因，使纸张、木材、皮肤炭化 硫酸的用途 硫酸是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 硝酸 硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸，它的化学式是。纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体；浓硝酸具有挥发性、强腐蚀性、强氧化性；浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。 课堂小结： 1. 小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 【答案】C 【详解】A．实验①中紫色石蕊溶液变红色，可知稀硫酸具有酸性，故A正确； B．实验②中镁和稀硫酸反应生成氢气，③中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生不同的气体，故B正确； C．碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但不能说明碳酸钠具有碱性，故C错误； D．铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验④和⑤最终溶液颜色分别显黄色、浅绿色，颜色不同，故D正确。 故选C。 2．将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（　　） A．氧化铁粉末 B．锌粒 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【详解】A.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为：粉末逐渐减少，溶液由无色变成黄色，故错误； B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，现象为：有气泡冒出，故错误； C.稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象为：有白色沉淀产生，溶液仍为无色，故正确； D.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，无明显现象，故错误。 故选C。 3．正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是（　　） A．闻硫酸气味 B．测定硫酸的pH C．胶头滴管加稀硫酸 D．稀释浓硫酸 【答案】D 【详解】A.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误； B.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； C.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。 故选D。 4．浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。 （2）浓硫酸使竹片变黑属于 （填“吸水性”或“脱水性”）。 （3）进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。 ②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 。 （4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： 。 【答案】（1）放热（2）脱水性（3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体（4）操作浓硫酸时，戴好橡胶手套，护目镜 【详解】】（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合放热； （2）浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能够将有机物（如蔗糖、木材、纸张等）中的氢、氧元素按水的组成比（H₂O 中氢氧原子个数比为 2∶1）脱去，使这些有机物碳化变黑；浓硫酸使竹片变黑属于脱水性； （3）如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，会吸收试管中的水分，溶液中会有蓝色硫酸铜晶体析出，继续加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，会使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜，故观察到的变化是：先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体； （4）硫酸具有腐蚀性，取用或使用浓硫酸时，要戴好橡胶手套，护目镜等。 5．某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液（如图甲所示）。 （1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是 。（填字母） （2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化（不考虑离子大小关系），则加入的药品可能是 。 （3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为 。 【答案】（1）D（2）氧化铜/CuO（合理即可）（3）石蕊试液（合理即可） 【详解】（1）A.氧化铁与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性； B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性； C.锌与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性； D.氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应过程中氢离子没有被消耗，是硫酸根离子的特性，其他酸一般不与氯化钡溶液反应生成沉淀，没有体现酸的通性。 故选D； （2）加入药品前，溶液中只有稀硫酸，其中氢离子、硫酸根离子的个数比为2：1，所以“”表示氢离子、“”表示硫酸根离子，加入药品后，溶质中的微粒变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减少，每消耗2个氢离子，引入的1个“”；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应过程中消耗的是氢离子，硫酸根离子没有被消耗，根据化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，每消耗2个氢离子生成1个水分子；因此加入的药品可能是氧化铜（或CuO) （3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，所得溶液的溶质是硫酸钠，溶液显中性加入石蕊试液，溶液呈紫色，当硫酸过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和硫酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，当氢氧化钠过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和氢气氧化钠，溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为石蕊试液。 6．对比有利于反现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生___________②___________（实验现象），试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有___________①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管中的溶液显绿色可能原因是___________③___________。 （1）请补充完整表格中的内容① ，② ，③ 。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 。 【答案】（1）H+；白色沉淀；Cl-对Cu2+显色有影响（合理即可）（2） 【详解】（1）①不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有H+； ②氯化钡能和稀硫酸产生硫酸钡沉淀，故现象为产生白色沉淀； ③氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氯化铜溶液不同之处是阴离子不同，试管F中的溶液显绿色可能原因是 对 显色有影响； （2）废液缸中产生气体是因为碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$