精品解析：湖北省武汉市青山区2024-2025学年九年级下学期五月月考化学试题

青山区2025年5月中考适应性考试化学试卷 一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共36分) 1. 武汉美食享誉全国。以下制作过程中与其他有本质区别的是 A. 油焖大虾 B. 糯米酿酒 C. 刀拍黄瓜 D. 蒸鸡蛋羹 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查物理变化与化学变化的本质区别。在初中化学中：物理变化：物质的外形、状态发生改变，但没有新物质生成；例如：切割、破碎、混合、加热凝固等；化学变化：有新物质生成的变化。例如：发酵、燃烧、生锈等。 【详解】A. 油焖大虾：制作过程主要是加热虾和调料，涉及热传递和混合，加热过程中蛋白质凝固，虾肉变熟，有新物质生成，是化学变化。 B. 糯米酿酒：糯米通过发酵过程，酵母菌将糖类转化为酒精和二氧化碳，生成了新物质酒精，化学变化。 C. 刀拍黄瓜：用刀拍打黄瓜，仅改变黄瓜的形状和大小，未生成新物质，是物理变化。 D. 蒸鸡蛋羹：鸡蛋液受热凝固，生成新物质，是化学变化。 综上，A、B、D均为化学变化，而C为物理变化，因此C与其他选项有本质区别。 故正确选项是C。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、往试管内倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，标签朝向手心，选项错误； B、滴加液体时，胶头滴管竖直悬空在试管口上方，不能碰触试管内壁，防止沾污滴管，选项正确； C、加热时液体不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾时溅出，选项正确； D、蒸发时要用玻璃棒搅拌防止液体飞溅，选项正确； 故选A。 3. 化学在生活中有广泛的应用，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，用于食品干燥剂 B. 大量吃加碘食盐，有利于身体健康 C. 发现燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 D. 炒菜时油锅着火倒入大量青菜翻炒 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）确实易吸水（吸湿性），但它是一种强碱，具有强腐蚀性，会污染食品并危害人体健康。因此，该说法错误。 B、加碘食盐是为了预防碘缺乏病（如甲状腺肿大），碘是人体必需的微量元素。但“大量吃”会导致碘摄入过量，可能引发甲状腺功能亢进等健康问题。健康饮食强调适量摄入，而非过量。因此，该说法错误。 C、燃气（如天然气或液化石油气）泄漏时，空气中会积聚易燃气体。打开抽油烟机可能产生电火花，引发爆炸或火灾。正确做法是立即关闭气源、开窗通风（增加空气流通，降低燃气浓度），并避免使用任何电器或明火。因此，该说法错误。 D、油锅着火是因油温过高引起的。倒入大量青菜（或其他蔬菜）能迅速降低温度（吸收热量），并通过覆盖油面隔绝氧气，达到灭火效果（原理：窒息法）。这是一种安全有效的家庭灭火方法，避免用水（水会使油溅起，火势扩大）。因此，该说法正确。 故选D。 4. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是 A. H2CO3、H2O、H2三种物质中都含有氢分子 B. CaCO3中阳离子的离子结构示意图为 C. KNO3中阴离子的符号为 D. 硫酸镁中含有两种金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，H2​CO3​、H2​O中含有氢元素，不含氢分子，H2​中含有氢分子，A 错误； B、CaCO3​中阳离子为钙离子，钙离子的核电荷数为20，核外有18个电子，核外电子排布为2、8、8，结构示意图为，B 正确； C、KNO3​中阴离子为硝酸根离子，符号为​，C 错误； D、硫酸镁（MgSO4）中只含有镁一种金属元素，D 错误。 故选B。 5. 某火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应共涉及两种氧化物 B. 燃烧不一定有氧气参加 C. 生成物均对空气有污染 D. 反应前后分子数目不变 【答案】B 【解析】 【详解】由微观示意图可知，偏二甲肼与四氧化二氮在点燃的条件下反应生成水、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是：。 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，四氧化二氮、二氧化碳和水属于氧化物，涉及三种氧化物，说法错误； B、该反应中反应物中不含有氧气，可知燃烧不一定有氧气参加，说法正确； C、生成物中的氮气、二氧化碳和水蒸气不会对空气造成污染，说法错误； D、由化学方程式可知，反应前后分子数目分别为3、9，反应前后分子数目发生改变，说法错误。 故选：B。 6. 实验是学习化学的重要方法，下列实验能够达到目的的是 A. 实验①：证明生石灰与水发生化学反应 B. 实验②：测定空气中氧气体积分数 C. 实验③：检验某溶液是否是酸性溶液 D. 实验④：说明二氧化碳能与水发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验中左侧液面下降，右侧液面上升，不一定生石灰与水发生化学反应放热所致，还可能是固体溶于水放热所致，即实验①不能证明生石灰与水发生化学反应，选项错误； B、碳粉与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，装置内外没有形成压强差，该实验不能够测定空气中氧气的体积分数，选项错误； C、酚酞溶液至遇到碱性溶液变红，遇到酸性或中性溶液都不变色，所以使用酚酞溶液不能检验某溶液是否是酸性溶液，选项错误； D、干燥的石蕊纸花不变红，湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳能与水发生反应，选项正确； 故选D。 7. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. KMnO4→O2 B. Fe→FeCl3 C. Na2CO3→NaOH D. CO→H2CO3 【答案】AC 【解析】 【详解】A、反应方程式为：，该反应能一步得到O2，因此转化能一步实现，正确。 B、反应方程式为：，在给定条件下，无法一步实现转化到FeCl3，错误。 C、反应方程式为：，转化能一步实现NaOH，正确。 D、反应方程式为，CO转化为CO2需先氧化（如燃烧），然后CO2再溶于水，这是两步过程，无法一步实现，错误。 故选AC。 8. 某化学实验小组将质量为92g(FeO与CuO组成的混合物)的样品，平分为甲、乙两份进行如图所示的实验。实验结束后在溶液E中加入铁粉，发现只有气泡产生，固体D的质量为16g。下列说法正确的 A. 样品甲中氧化铜的质量为20g B. 溶液A中的溶质有两种 C. 气体C中CO2的质量为33g D. 溶液E中的阳离子有两种 【答案】D 【解析】 【分析】甲中加入过量盐酸，FeO和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液A中含氯化铜、氯化亚铁、盐酸；向乙中通入一氧化碳并加热，一氧化碳和氧化亚铁在加热的条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，则固体B中含铁和铜；将溶液A和固体B混合，金属活动性：Fe＞H＞Cu，故铁先与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，待氯化铜完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验结束后在溶液E中加入铁粉，发现只有气泡产生，说明溶液E中含盐酸，不含氯化铜，氯化铜已经完全反应，则固体B中的铁已经完全反应，最后得到的固体D为铜。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，最后得到铜的质量与92g混合物中氧化铜中铜元素的质量相等，则92g样品中氧化铜的质量为：，则样品甲中氧化铜的质量为10g，不符合题意； B、由分析可知，溶液A中的溶质为氯化亚铁、氯化铜、氯化氢三种，不符合题意； C、一氧化碳和氧化铜反应：，一氧化碳和氧化亚铁反应：，由化学方程式可知，生成二氧化碳中的氧元素质量一半来自乙中的氧元素，由以上分析可知，92g固体混合物中氧化铜的质量为20g，则氧化亚铁的质量为：92g-20g=72g，则92g混合物中氧元素的质量为：，则C中氧元素的质量为10g，则气体C中二氧化碳的质量为：，不符合题意； D、由分析可知，溶液E中盐酸过量，氯化铜已经完全反应，铁与氯化铜、盐酸反应生成了氯化亚铁，则溶液E中的溶质为氯化氢、氯化亚铁，含有的阳离子是氢离子和亚铁离子两种，符合题意。 故选D。 二、非选择题 9. 质量守恒定律是初中化学的重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后一定发生变化的是______（填字母）。 A. 分子数目 B. 元素种类 C. 物质种类 D. 物质的总质量 （2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______，若反应前后固体质量变化用下图表示，则与之差表示______的质量。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 参加反应的氧气 【解析】 【小问1详解】 反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变，故选：C。 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量，故填：；参加反应的氧气。 10. 已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）30℃时，硫酸铜的溶解度为 ___________ 。 （2）40℃时，硝酸钾的溶解度 ___________ 氯化钠的溶解度(填写“>”“=”“<”)。 （3）30℃时，不改变溶剂的质量，将125g硫酸铜饱和溶液升温到a2℃，需加入 ___________ g无水硫酸铜才能重新达到饱和。 （4）下列说法错误的是 ___________ (填标号)。 A. 三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小 B. 20℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6% C. 20℃时，分别将100g硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至a1℃，所得溶液中水的质量前者小于后者 D. a2℃时，将硝酸钾、硫酸铜粉末各60g，分别加入100g水中，所得溶液的质量前者小于后者 【答案】（1）25g （2）> （3）35 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知30℃时，硫酸铜的溶解度为25g，故填：25g； 【小问2详解】 根据图示40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故填：>； 【小问3详解】 30℃时，125g硫酸铜饱和溶液中含硫酸铜的质量=，溶剂的质量=125g-25g=100g，a2℃时硫酸铜的溶解度为60g，此时，100g水中最多能溶剂60g硫酸铜，所以还应加入硫酸铜的质量=60g-25g=35g，故填：35； 【小问4详解】 A、根据图示可知三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小，说法正确； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，此时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数=，说法错误； C、降温过程中溶剂的质量不变，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g硝酸钾的饱和溶液中含水量=，氯化钠的溶解度大于31.6g，则100g氯化钠的饱和溶液中含水量小于76g，即所得溶液中水的质量硝酸钾溶液大于氯化钠溶液，说法错误； D、a2℃时，硝酸钾的溶解度大于硫酸铜的溶解度（60g)，a2℃时，将硝酸钾、硫酸铜粉末各60g，分别加入100g水中，二者都能完全溶解，即所得溶液质量相等，说法错误； 故选：BCD。 11. 碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“操作1”是蒸发结晶，趁热 ___________ 。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 ___________ 。 （3）“滤液2”显 ___________ 性(填“酸”、“中”或“碱”)。 （4）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 ___________ 。 （5）结合下图分析： 若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出NaCl固体中含有较多LiOH，原因是 ___________ 。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为 ___________ 。 【答案】（1）过滤 （2）Mg(OH)2##氢氧化镁 （3）碱 （4）除去多余的氢氧化钙，把钙离子转化为碳酸钙沉淀 （5）LiOH溶解度小且溶解度受温度影响小，蒸发结晶时会有氢氧化锂析出 （6）2LiCl+Na2CO3=Li2CO3+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 盐湖卤水经系列除杂后，“操作 1”蒸发结晶得到固体，因氯化钠溶解度受温度影响小，趁热过滤可分离出，避免冷却后受温度影响较大的杂质析出； 【小问2详解】 浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)，加入氢氧化钙会和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg(OH)2。 【小问3详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液为碱性，“滤液2”显碱性 【小问4详解】 “除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的氢氧化钙，把钙离子转化为碳酸钙沉淀； 【小问5详解】 若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是LiOH溶解度小且溶解度受温度影响小，蒸发结晶时会有氢氧化锂析出； 【小问6详解】 “沉锂”时发生反应的化学方程式为2LiCl+Na2CO3=Li2CO3+2NaCl。 12. 品牌威化饼干的配料如下所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 已知： ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两等份。 Ⅰ、定性验证饼干样品中的有关成分 （1）请完善下面的表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有 ___________ 产生 饼干中含有碳酸钠 ②向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有氯化钠 （2）不能把步骤①中的稀硝酸改为稀盐酸的理由是 ___________ 。 Ⅱ、定量测定饼干样品中碳酸钠质量分数 小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤： a．检查装置气密性后装入试剂；b．通入一段时间N2；c．称量装置C的质量为m1；d．滴加稀硫酸充分反应；e．再通入一段时间N2；f．称量装置C的质量为m2。 （3）步骤a中检验该装置气密性的操作：在装置D的末端连接一根橡胶管并用止水夹夹紧，同时夹紧装置A左侧止水夹，向装置A中分液漏斗里加入适量水，打开分液漏斗活塞，若观察到 ___________ ，则装置气密性良好，反之则漏气。 （4）装置A中发生反应的化学方程式为 ___________ 。 （5）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 ___________ (用m、m1、m2表示)。 【答案】（1）气泡 （2）稀盐酸中含有氯离子，会对后续氯化钠的检验产生影响 （3）分液漏斗中的水不能持续流入锥形瓶 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 步骤①往饼干溶液中滴入稀硝酸，证明了碳酸钠存在，碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳，会有气泡产生，故填：气泡； 【小问2详解】 步骤②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，是为了证明氯离子的存在，稀硝酸是为了排出其他离子的干扰，如果换成稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，会对后续氯化钠的检验产生影响； 【小问3详解】 检查A装置的气密性，装置内已经形成的密闭状态，当分液漏斗中的水不在流入锥形瓶中，说明装置的压强不发生变化，证明装置的气密性良好； 【小问4详解】 装置A中的稀硫酸是为了与饼干样品中的碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问5详解】 装置B的浓硫酸可以干燥二氧化碳，装置C中氢氧化钠溶液是为了吸收二氧化碳，D中碱石灰是为了吸收空气中的水和二氧化碳，防止影响碳酸钠含量的测定。滴入稀硫酸前通入一段时间N2，是为了排除装置内的气体，防止对实验进行影响，此时称量装置C的质量为m1；滴入稀硫酸后，再通入一段时间N2，是为了将装置内的二氧化碳全部排入装置C中，减小实验误差，此时称量装置C的质量为m2，由此可以计算，实验产生二氧化碳的质量为（m2- m1），设碳酸钠的质量为x 则样品中碳酸钠的质量分数为：。 13. 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算： （1）产生二氧化碳的总质量为___________g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）8.8 （2）解：设参加反应的HCl的质量为x = x=14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量即为烧杯内物质减少的质量，通过分析图像可知，产生二氧化碳的总质量为130g-121.2g=8.8g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 青山区2025年5月中考适应性考试化学试卷 一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共36分) 1. 武汉美食享誉全国。以下制作过程中与其他有本质区别的是 A. 油焖大虾 B. 糯米酿酒 C. 刀拍黄瓜 D. 蒸鸡蛋羹 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 蒸发 3. 化学在生活中有广泛的应用，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，用于食品干燥剂 B. 大量吃加碘食盐，有利于身体健康 C. 发现燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 D. 炒菜时油锅着火倒入大量青菜翻炒 4. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是 A. H2CO3、H2O、H2三种物质中都含有氢分子 B. CaCO3中阳离子的离子结构示意图为 C. KNO3中阴离子的符号为 D. 硫酸镁中含有两种金属元素 5. 某火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应共涉及两种氧化物 B. 燃烧不一定有氧气参加 C 生成物均对空气有污染 D. 反应前后分子数目不变 6. 实验是学习化学的重要方法，下列实验能够达到目的的是 A. 实验①：证明生石灰与水发生化学反应 B. 实验②：测定空气中氧气的体积分数 C. 实验③：检验某溶液是否是酸性溶液 D. 实验④：说明二氧化碳能与水发生反应 7. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. KMnO4→O2 B. Fe→FeCl3 C. Na2CO3→NaOH D. CO→H2CO3 8. 某化学实验小组将质量为92g(FeO与CuO组成的混合物)的样品，平分为甲、乙两份进行如图所示的实验。实验结束后在溶液E中加入铁粉，发现只有气泡产生，固体D的质量为16g。下列说法正确的 A. 样品甲中氧化铜的质量为20g B. 溶液A中的溶质有两种 C. 气体C中CO2的质量为33g D. 溶液E中的阳离子有两种 二、非选择题 9. 质量守恒定律是初中化学重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后一定发生变化的是______（填字母）。 A. 分子数目 B. 元素种类 C. 物质种类 D. 物质的总质量 （2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______，若反应前后固体质量变化用下图表示，则与之差表示______的质量。 10. 已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）30℃时，硫酸铜的溶解度为 ___________ 。 （2）40℃时，硝酸钾的溶解度 ___________ 氯化钠的溶解度(填写“>”“=”“<”)。 （3）30℃时，不改变溶剂的质量，将125g硫酸铜饱和溶液升温到a2℃，需加入 ___________ g无水硫酸铜才能重新达到饱和。 （4）下列说法错误的是 ___________ (填标号)。 A. 三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小 B. 20℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6% C. 20℃时，分别将100g硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至a1℃，所得溶液中水的质量前者小于后者 D. a2℃时，将硝酸钾、硫酸铜粉末各60g，分别加入100g水中，所得溶液的质量前者小于后者 11. 碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“操作1”是蒸发结晶，趁热 ___________ 。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 ___________ 。 （3）“滤液2”显 ___________ 性(填“酸”、“中”或“碱”)。 （4）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 ___________ 。 （5）结合下图分析： 若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出NaCl固体中含有较多LiOH，原因 ___________ 。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为 ___________ 。 12. 品牌威化饼干的配料如下所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 已知： ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两等份。 Ⅰ、定性验证饼干样品中的有关成分 （1）请完善下面的表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有 ___________ 产生 饼干中含有碳酸钠 ②向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有氯化钠 （2）不能把步骤①中的稀硝酸改为稀盐酸的理由是 ___________ 。 Ⅱ、定量测定饼干样品中碳酸钠质量分数 小组同学用待检液乙进行如下实验主要步骤： a．检查装置气密性后装入试剂；b．通入一段时间N2；c．称量装置C的质量为m1；d．滴加稀硫酸充分反应；e．再通入一段时间N2；f．称量装置C的质量为m2。 （3）步骤a中检验该装置气密性的操作：在装置D的末端连接一根橡胶管并用止水夹夹紧，同时夹紧装置A左侧止水夹，向装置A中分液漏斗里加入适量水，打开分液漏斗活塞，若观察到 ___________ ，则装置气密性良好，反之则漏气。 （4）装置A中发生反应的化学方程式为 ___________ 。 （5）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 ___________ (用m、m1、m2表示)。 13. 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算： （1）产生二氧化碳的总质量为___________g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$