2024年江苏省镇江市润州区第二次中考模拟化学试卷

2024 年初中结业学科学业水平测试模拟评价Ⅱ 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 葡萄糖 B. 稀盐酸 C. 不锈钢 D. 食用醋 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 花香四溢 B. 空气液化 C. 盐酸除锈 D. 海水晒盐 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 活性炭用作除味剂 B. 干冰可用于人工降雨 C. 液氮用于医疗手术 D. 小苏打用于焙制糕点 4. 下列常见物质，其中属于碱的是 A. NH3∙H2O B. Mg2(OH)2CO3 C. Na2CO3 D. C2H5OH 5. 下列归类错误的是 选项 归类 内容 A 化石燃料 煤炭、石油、天然气 B 常见溶液 碘酒、食盐水、澄清石灰水 C 合成材料 涤纶、有机玻璃、合成橡胶 D 常用干燥剂 碱石灰、浓硫酸、熟石灰 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室得到并验证H2的部分性质。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲制取H2 B. 装置乙得到纯净干燥H2 C. 装置丙证明H2的还原性 D. 装置丁证明丙中反应生成H2O 7. 下列实验方法正确的是 A. 用加碘盐检验淀粉 B. 用明矾对自来水杀菌消毒 C. 用加热方法区别蒸馏水和鸡蛋清溶液 D. 用湿润的pH试纸测某溶液的pH 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 铁元素质量分数： C. 氢元素的化合价： D. 物质在水中的溶解性： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝在空气中加热： B. 碳酸氢镁受热分解： C. 用氢氧化铝中和过多胃酸： D. 用食盐水生产氯气和烧碱： 10. 我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质 B. 二氧化碳转化成金刚石是化学变化 C. CO2和 C 在一定条件下可以相互转化 D. 反应后固体质量增加 11. 镉元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 镉的原子结构示意图中x=8 B. 镉元素的相对原子质量是112.4 C. 镉原子核内有48个质子 D. 镉的元素符号是Cd 12. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法正确的是 A. 转化①属于置换反应 B. 转化②中乙和丙的分子个数之比为1∶3 C. 转化①和②中分子个数都有变化 D. 整个转化过程中3种元素化合价有变化 13. 将草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（　　） A. 若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 B. 若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C. 若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO D. 若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验操作中能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A N2中混有O2 除杂 将气体通入足量灼热氧化铜 B NaCl溶液与Na2SO4溶液 鉴别 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象 C CaCl2与NaCl混合溶液 分离 滴加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸 D NaOH在空气中变质程度 检验 取样，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤，向滤液中加酚酞，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示。下列说法不正确的是 A. 设备1中氧化铁被夺走氧元素 B. 在生铁中加入足量稀硫酸可证明生铁是混合物 C. 设备2中通入氧气的主要目的是将铁氧化 D. 生铁和熟铁都属于金属材料 17. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A. HNO3、CuSO4、NaCl、NaOH B. NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3 C. HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 D. MgCl2、K2SO4、Ba(OH)2、NaOH 18. 如图为KCl和Na2CO3两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T2℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数为50.0% B. 将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，所得溶液的溶质质量分数均变大 C. 将132.0gKCl溶液从T1℃升温到T3℃，要使溶液达到饱和，至少需加入10.0gKCl 固体 D. T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者 19. 室温下，通过下列实验探究硫酸的性质。 Ⅰ：取适量稀硫酸于试管①中，滴加紫色石蕊试液，试液变红 Ⅱ：继续向试管①中滴加少量稀氢氧化钠溶液，观察到红色变浅 Ⅲ：另取适量稀H2SO4于试管②中，加入少量铜粉，无明显现象 IV：继续向试管②中通入氧气并加热，观察到铜粉逐渐消失，溶液变蓝 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中现象说明稀硫酸呈酸性 B. Ⅱ中现象说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. Ⅲ中说明在金属活动性顺序表中Cu排在H之后 D. IV中发生反应的化学方程式为： 20. 已知：。取Na2CO3与NaHCO3的混合物样品13.7g和足量的稀硫酸反应，将生成的CO2气体经过浓硫酸干燥后通入足量的Na2O2固体完全反应后，固体质量增加4.2g。下列说法不正确的是 A. 与稀硫酸反应后生成的CO2质量为6.6g B. 样品中Na2CO3与NaHCO3质量比为53：42 C. 与稀硫酸反应后生成硫酸钠的质量为14.2g D. 该样品与稀硫酸反应生成CO2的质量与样品直接加热生成CO2的质量不相等 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 21. 用化学符号表示： （1）氯元素___________； （2）8个硫原子___________； （3）2个铝离子__________； （4）缺___________元素会使儿童发育停滞，智力低下。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A.氧气 B.聚乙烯 C.苛性钠 D.武德合金 E.尿素 F.聚氯乙烯 G.硝酸钾 H.熟石灰 （1）改良酸性土壤的是__________； （2）可以用作保险丝的是__________； （3）属于复合肥料的是__________； （4）可用于食品包装的是__________； （5）用作医疗急救的是__________； （6）溶于水温度升高的是_________。 23. 如图为甲烷化学链燃烧的原理示意图，该过程可以实现二氧化碳的捕集。 （1）空气反应器中发生反应的方程式为，燃料反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （2）与 CH4在空气中燃烧相比，化学链燃烧的优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是_______。 24. 能源在人类社会发展过程中，起着重要作用。 （1）目前使用的燃料大多来自化石燃料。 ①化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②石油分馏可得到汽油、柴油等常用燃料，分馏的原理是利用混合物各成分的___________不同。 （2）光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。 ①植物光合作用时，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，写出反应的化学方程式：___________。 ②光合作用时，能量的转化方式是 __________(选填序号)。 a.化学能转化光能 b.光能转化为化学能 （3）电池是能量转化效率较高的装置。 ①甲烷燃料电池工作时，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，写出该电池反应的化学方程式：__________。 ②二氧化碳和氢气在一定条件下，以质量比为22：3发生反应，生成18gH2O和32g某有机物，该有机物能用于燃料电池，该有机物的化学式为__________。 25. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_________。 （2）流程中“操作”用到的玻璃仪器有__________、烧杯、玻璃棒等。 （3）“氧化”的目的是为了得到Na2FeO4，需加入过量NaOH溶液，其目的是①消耗过量的稀硫酸 ②___________。 （4）“转化”时加入KOH饱和溶液是将生成的Na2FeO4转化为K2FeO4，该反应的基本反应类型为__________。 26. 如图所示，向Na2CO3溶液中滴加CuSO4溶液可以制备杀虫剂碱式碳酸铜，实验时观察到澄清石灰水变浑浊。 （1）写出得到碱式碳酸铜化学方程式__________。 （2）得到碱式碳酸铜中可能混有氢氧化铜的原因是___________。 27. 请结合下图回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：①__________ ②___________。 （2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为___________，用A、E装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是__________。 （3）实验室可用装置B制备CO2，反应的化学方程式为___________，选用发生装置C相对于装置B的优点是_________，用F装置收集CO2，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室可用如图所示装置得到干燥的NH3。 ①甲装置中产生 NH3的原因有__________(选填序号)。 a.生石灰与水反应放热，使NH3•H2O受热分解生成NH3 b.温度升高，氨气在水中溶解度减小逸出 ②将甲中产生的 NH3经过图中的___________装置进行干燥(选填“乙”或“丙”)。 ③若将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在干燥装置的右侧出气管口，可以观察到__________现象。 28. 兴趣小组同学将CaO投入一定量的Na2CO3溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。 （1）上述实验中发生的反应有：①；②__________(写化学方程式)。 Ⅰ.固体A成分的探究： （2）猜想：①固体A中只有CaCO3； ②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2理由是__________。 （3）实验1：取固体A于试管中加一定量的水，振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，______(填实验现象)，猜想②不成立。 Ⅱ.溶液B的成分探究： （4）猜想：①溶液B中的溶质是NaOH； ②溶液B中的溶质是__________； ③溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3。 （5）实验2：取少量溶液B于试管中，滴加_________溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。 资料：Ca与H2O反应生成Ca(OH)2和H2 （6）①Ca与足量的Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________。 ②取CaO和Ca的混合物12.0g，加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。称得CaCO3质量为25.0g，则混合物中Ca单质的质量为___________g。 29. 现有某种不纯的NaOH固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、Mg(NO3)2、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种。现做如下实验。 取适量固体加水溶解，得白色沉淀A和无色澄清溶液B。 （1）取适量白色固体A，加入足量稀盐酸，固体全部消失并产生气泡，则原固体中一定有___。 （2）取适量溶液B，向其中通入CO2，产生白色固体，则原固体中一定有______，一定没有_____。 （3）另取少量溶液 B，向其中加入足量的___________溶液，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，原固体中一定含有NaCl。 （4）根据实验现象，判断原固体物质中__________(选填“一定”、“可能”或“一定不”)含Mg(NO3)2。 30. 铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 一、铁材料的有关知识 （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_________。 （2）如图为某品牌铱金笔，笔尖采用了铱钌合金，笔杆采用了陶瓷和塑料，笔挂是不锈钢材质。以上叙述中不涉及到的材料是__________(选填序号)。 a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机合成材料 d.复合材料 （3）工业炼铁以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式为_________。 （4）小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到__________溶液更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁生锈速率的因素是__________。 二、制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O) 氯化铁晶体是一种常用净水剂。某小组用黄铁矿(主要成分是FeS2，与O2在高温下反应生成Fe2O3和SO2，杂质不溶于水且不参加反应)制备氯化铁晶体的主要流程如下： （5）将黄铁矿研磨成粉末的目的是__________。 （6）黄铁矿高温焙烧时发生反应的化学方程式为__________。 （7）H2S、S由焙烧残留的FeS2与稀盐酸反应产生，写出反应的化学方程式__________。 （8）过滤后需洗涤，判断固体已洗净的方法是__________。 （9）以下措施不能提高FeCl3.6H2O产率的是 ___________ (选填序号)。 A. 把黄铁矿研磨成粉末 B. 延长稀盐酸溶解时间 C. 把洗涤后的滤液加入混合溶液 D. 氧化时加热到持续沸腾 三、红褐色固体的热重分析 某同学蒸发氯化铁溶液获得了红褐色固体。经查阅资料获知，该红褐色固体是Fe(OH)3 和碱式氯化铁晶体【Fe2(OH)2Cl4•xH2O】的混合物。该同学称取红褐色固体5.92g于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置A中剩余固体质量随温度的变化如图所示。 资料：①碱式氯化铁晶体在50℃时开始分解，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl。 ②在500℃时，Fe(OH)3完全分解为Fe2O3。 ③无水氯化钙为干燥剂，不吸收HCl气体。 （10）装配好实验装置后，先要__________。 （11）原红褐色固体中各成分质量比为___________。 （12）碱式氯化铁晶体【Fe2(OH)2Cl4•xH2O】中，x=__________。 （13）当A装置加热到500℃时，理论上装置 B 共增重_________g。 2024 年初中结业学科学业水平测试模拟评价Ⅱ 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 【21题答案】 【答案】（1）Cl （2）8S （3）2Al3+ （4）Zn 【22题答案】 【答案】（1）H （2）D （3）G （4）B （5）A （6）C 【23题答案】 【答案】（1） （2）CH4在空气中燃烧只消耗了空气中的氧气，生成的CO2中还混有空气中剩余的其它气体。而CH4化学链燃烧生成的CO2中只有水蒸气 【24题答案】 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 沸点 （2） ①. ②. b （3） ①. ②. CH4O 【25题答案】 【答案】（1）+6 （2）漏斗 （3）使溶液呈碱性，防止Na2FeO4分解 （4）复分解反应 【26题答案】 【答案】（1） （2）Na2CO3溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜 【27题答案】 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. 在试管口塞一团棉花 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. b （4） ①. ab ②. 丙 ③. 产生大量白烟 【28题答案】 【答案】（1） （2）Ca(OH)2微溶于水，可能形成沉淀 （3）溶液不变红 （4）NaOH和Ca(OH)2 （5）氯化钙（合理即可） （6） ①. ②. 5##5.0 【29题答案】 【答案】（1）CaCO3 （2） ① Ba(NO3)2 ②. Na2SO4 （3）稀硝酸 （4）可能 【30题答案】 【答案】（1） （2）d （3） （4） ①. 氯化铵 ②. 氧气浓度 （5）增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应 （6） （7） （8）取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无现象，则已洗干净 （9）D （10）检查装置气密性 （11）107：189或189：107 （12）5 （13）1.26 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$