精品解析：广东省深圳外国语学校2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

绝密★启用前 深圳外国语学校2024-2025学年度高二第二学期期中考试 化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是 A．汉白玉石材 B．鎏金铜缸 C．阳澄湖泥所制金砖 D．槛窗楠木材料 A. A B. B C. C D. D 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g含有的分子数为2 B. 标准状况下，22.4L苯分子中含有的σ键数目为12 C. 0.1mol晶体中含有的阳离子与阴离子总数为0.3 D. 电解溶液，若阴极增重6.4g，则溶液中转移电子的数目为0.2 3. 下列说法错误的是 A. 焰色试验可鉴别、两种无色溶液 B. 重结晶法可提纯含有少量氯化钠杂质的苯甲酸 C. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 D. 利用红外光谱可分析出分子中含有何种化学键或官能团的信息 4. 有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是 A. 阿糖胞苷的分子式是： B. 阿糖胞苷可以溶于水 C. 阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基 D. 阿糖胞苷分子中含有3个手性碳 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向悬浊液中滴加溶液： B. 酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应： C. 向溶液中通入过量 D. 水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： 6. 下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a是最简单的有机化合物 B. b在高温下被氧化成e C. d与血红蛋白结合的能力比强 D. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动；帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口 味香的原因是翻炒时有酯类物质生成 B 环保行动；减少塑料袋的使用 塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染 C 家务劳动；用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质 D 学农活动；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤 草木灰属于钾肥 A. A B. B C. C D. D 8. 水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗 B. 试剂X可选择CaO固体 C. 为防倒吸，试剂Y可选择苯 D. Ⅱ中发生反应的化学方程式为 9. 下列说法正确的是 A. 除去苯中含有的少量苯酚，可向其中加入溴水，然后分液 B. 向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键 C. 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去，证明铁锈中含有二价铁 D. 向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中，滴加2滴0.1mol/L溶液，振荡，然后继续滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色，说明(AgCl)>(AgI) 10. 下列实验装置和操作均正确的是 A．制取并收集氨气 B．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 C．用乙醇提取溴水中的溴 D．牺牲阳极法保护铁 A. A B. B C. C D. D 11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，S是氧化产物 C. 转化过程中，存在极性共价键的断裂和生成 D. 回收S的总反应为 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性：CF3COOH＜CCl3COOH CCl3COOH的相对分子质量大，酸性强 B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 C 可用氢氟酸刻蚀玻璃 HF能与玻璃中的SiO2反应 D 沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 A. A B. B C. C D. D 13. 一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是 A. W、Y、Z的电负性由大到小的顺序为W>Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：Z>R C. X与W形成的化合物为极性分子 D. 该分子不能与碱反应 14. 液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示：下列说法正确的是 A. 电极电势：A>B B. 交换膜为质子交换膜 C. 负极的电极反应式为： D. 理论上每合成1mol，电路中转移6mol电子 15. 可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1mol(g)，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是 A. 的△H＜0 B. 55℃，从0～10min，以表示反应的平均速率为0.025 C. 当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D. 82℃，若起始时在该密闭容器中充入、和各5mol，则此时v(逆)＜v(正) 16. 时，向水溶液中滴加溶液，的各微粒的分布分数[某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 的数量级是 B. 溶液中： C. 以酚酞为指示剂，当溶液变为浅红色(且30秒颜色无变化)时停止滴加，主要发生的离子方程式为 D. 向的溶液中加入一定量的溶液至时， 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学实验小组发现镁和溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。 Ⅰ.探究加快速率的粒子 （1）甲同学推测加快速率的粒子有两种： ①能加快化学反应速率。 ②能加快化学反应速率。 为验证猜想，进行了如下实验： 对照组 1mol/L溶液 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊 实验组1 1mol/L溶液 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊 实验组2 1mol/L溶液 镁表面有极微量气泡附着 已知：Mg和反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中溶液显碱性的原因_______；实验组1得到的结论是_______；为控制变量与对照组一致，实验组2应在1mol/L 溶液中_______。 Ⅱ.探究气体的成分。 （2）乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为_______。经查阅文献得知，溶液可以通过自耦电离产生，该反应的平衡常数为_______(保留3位有效数字)。(已知：电离常数，) （3）丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是利用传感器检测放出的气体中是否含有。 实验组3 取6mL1mol/L 溶液加入250mL塑料瓶，塞紧传感器，采集数据15min，记录液面上方浓度的变化，重复实验2次。 实验组4 取6mLlmol/L溶液、0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。 实验组5 用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。 由图象可知，加入Mg条后，释放受到抑制，原因是_______；实验时取少量溶液、少量镁条的原因是_______。 18. 锰酸锂是较有前景的锂离子电池正极材料之一，工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂()。工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）锰()是第四周期元素，基态锰原子的价层电子轨道表示式为___________；第四周期元素的基态原子中价层电子未成对最多的是___________(填元素符号)。 （2）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是，生成的离子方程式为___________。 （3）滤渣Ⅱ的主要成分是___________；“精制”中加入的量比理论值大得多，其主要原因是___________。 （4）“沉锰”得到的是和滤饼，二者均可被氧化为，若控温氧化时溶液的随时间的变化如图所示，下降的原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成。中S的化合价为，则1个中含过氧键的数目为___________个。 （6）为测定锰酸锂的纯度，取产品置于锥形瓶中，向其中加入和足量硫酸，充分反应后，用标准溶液滴定未反应完的，到达滴定终点时消耗标准溶液。已知：，则该产品中锰酸锂的质量分数是___________。 19. 常温下，物质R在水溶液中存在以下电离平衡：。可与多种配体形成多样的配离子，在溶液体系中存在以下多种反应： I． Ⅱ． Ⅲ． （1）基态的价层电子排布式为___________。 （2）R、与配位存在多个竞争反应，其中有，该反应___________。 （3）常温下，往含的的溶液体系中加入固体，反应Ⅱ的平衡常数___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （4）关于含的溶液体系，下列说法正确的是___________。 A. 当溶液中不变时，说明反应达到了平衡状态 B. 平衡体系中仅加入，新平衡时的转化率增大 C. 在水溶液中能水解 D. 当平衡体系中时，(表示反应Ⅲ的平衡常数) （5）某种含矿物的主要成分是难溶于水的。常温下，利用溶液体系将元素浸出，调节不同的总R浓度和后，浸出液中元素的总浓度变化如图[总R浓度为]。 ①总R浓度不为0时：在10~12.5之间，随着增大，浸出液中元素总浓度呈下降趋势的原因是___________。 ②任意总R浓度下：在12.5~14之间，浸出液中元素总浓度均随增大逐渐上升，时，浸出液中锌元素主要存在形式的化学式是___________。 ③总R浓度为时，浸出液元素总浓度为且几乎都以的形式存在。已知常温下，R的电离平衡常数，此时溶液中___________ 。 20. 有机物J是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体，它的一种合成路线如下： 已知： （1）A的化学名称为___________，B+C的反应类型为___________。 （2）化合物J的分子式为___________。 （3）写出D→E、E+G→H的化学方程式：___________、___________。 （4）反应H→J的另一种产物是___________(写结构筒式)。 （5）E的同分异构体中，苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有___________种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的所有同分异构体的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 深圳外国语学校2024-2025学年度高二第二学期期中考试 化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是 A．汉白玉石材 B．鎏金铜缸 C．阳澄湖泥所制金砖 D．槛窗楠木材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．汉白玉石材主要成分是碳酸钙，A错误； B．鎏金铜缸主要成分是合金材料，B正确； C．阳澄湖泥制成的金砖，是硅酸盐材料，C错误； D．楠木主要成分是纤维素，D错误； 故选B。 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g含有的分子数为2 B. 标准状况下，22.4L苯分子中含有的σ键数目为12 C. 0.1mol晶体中含有的阳离子与阴离子总数为0.3 D. 电解溶液，若阴极增重6.4g，则溶液中转移电子的数目为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．28gN2的物质的量为，所含分子数为NA，A错误； B．苯在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，B错误； C．1mol中含有2mol阳离子钠离子和1mol阴离子过氧根，所以0.1mol晶体中含有的阳离子与阴离子总数为0.3NA，C正确； D．电解CuCl2溶液，阴极发生反应为，阴极增重为铜的质量，根据反应，转移电子的数目为0.2 NA，但电子不在溶液中转移， D错误； 故选C。 3. 下列说法错误的是 A. 焰色试验可鉴别、两种无色溶液 B. 重结晶法可提纯含有少量氯化钠杂质的苯甲酸 C. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 D. 利用红外光谱可分析出分子中含有何种化学键或官能团的信息 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色，的焰色反应为黄色，可以用焰色试验可鉴别、两种无色溶液，A正确； B．氯化钠易溶于水，而苯甲酸微溶于水，含有少量氯化钠的苯甲酸，先将其溶解，再结晶得到较纯的苯甲酸，该方法为重结晶，B正确； C．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口流出，C错误； D．红外光谱是利用有机化合物分子中不同基团的特征吸收频率不同，测试并记录有机化合物对一定波长范围的红外光吸收情况，可初步判断分子中含有何种化学键或官能团，D正确； 故选C。 4. 有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是 A. 阿糖胞苷的分子式是： B. 阿糖胞苷可以溶于水 C. 阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基 D. 阿糖胞苷分子中含有3个手性碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿糖胞苷的分子式是： ，A错误； B．有机化合物分子中有羟基，可以与水分子间形成氢键，该有机物可以溶于水，B正确； C．阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，酰胺基，C错误； D．五元环中的4个碳都是手性碳，各自连接四个不一样的原子或基团，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向悬浊液中滴加溶液： B. 酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应： C. 向溶液中通入过量 D. 水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．悬浊液中滴入溶液，转化为更难溶的Ag2S，离子方程式为，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应生成氧气和硫酸锰，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中通入过量生成碳酸氢钙，C错误； D．水杨酸中含有羧基可以和过量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，D错误； 故选A。 6. 下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a是最简单的有机化合物 B. b在高温下被氧化成e C. d与血红蛋白结合的能力比强 D. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合价为-4价的碳元素氢化物为CH4，是最简单的有机化合物，A正确； B．b是单质C，e是CO2，C在高温下被SiO2氧化成CO，不是CO2，B错误； C．d为CO，CO与血红蛋白结合的能力比O2强，C正确； D．e是CO2，将氨气和CO2通入饱和食盐水反应生成NH4Cl和NaHCO3，则可得到碳元素化合价为+4价的盐m：NaHCO3，D正确；  故选B。 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动；帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口 味香的原因是翻炒时有酯类物质生成 B 环保行动；减少塑料袋的使用 塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染 C 家务劳动；用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质 D 学农活动；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤 草木灰属于钾肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口，其原因是乙醇与乙酸发生酯化反应，产生具有特殊香味的乙酸乙酯，劳动项目与所述的化学知识有关联，A不符合题意； B．塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意； C．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸钠盐和甘油均溶于水，被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意； D．草木灰的主要成分是，水解使溶液显碱性，能够有效中和酸性土壤中的酸性物质，达到改良酸性土壤的目的，与草木灰属于钾肥无关，劳动项目与所述的化学知识没有关联，D符合题意； 故选D。 8. 水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗 B. 试剂X可选择CaO固体 C. 为防倒吸，试剂Y可选择苯 D. Ⅱ中发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ为氨气的发生装置，Ⅱ中NH3与NaClO反应制备水合肼，Ⅲ为NH3的尾气处理，需要防倒吸，据此回答。 【详解】A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗，A正确； B．可用浓氨水和CaO固体反应制备，B正确； C．苯的密度比NaClO溶液的小，为防倒吸，试剂Y应选择密度比NaClO溶液大的液体等，C错误； D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 除去苯中含有的少量苯酚，可向其中加入溴水，然后分液 B. 向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键 C. 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去，证明铁锈中含有二价铁 D. 向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中，滴加2滴0.1mol/L溶液，振荡，然后继续滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色，说明(AgCl)>(AgI) 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯是一种良好的有机溶剂，既能溶解溴单质，又能溶解三溴苯酚，因此在苯酚的苯溶液中加浓溴水是不能除去苯酚的，正确的方法是加入适量的NaOH溶液，使苯酚和NaOH溶液反应生成溶于水的苯酚钠，再用分液的方法分离，选项A错误； B．碳碳双键、-CHO均能与溴水反应而使溴水褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，选项B错误； C．将铁锈溶于浓盐酸，反应所得溶液中含有氯离子，滴入溶液，高锰酸钾也能氧化氯离子而紫色褪去，不能证明铁锈中是否含有二价铁，选项C错误； D．溶液不足，AgCl转化为更难溶的AgI，由实验操作和现象可知，，选项D正确； 答案选D。 10. 下列实验装置和操作均正确的是 A．制取并收集氨气 B．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 C．用乙醇提取溴水中的溴 D．牺牲阳极法保护铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水滴入生石灰上可快速生成氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，然后用向下排空气法收集，A正确； B．氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，B错误； C．乙醇易溶于水，不能从水中萃取溴，C错误； D．该防腐措施为外接电流的阴极保护法，D错误； 故选A。 11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，S是氧化产物 C. 转化过程中，存在极性共价键的断裂和生成 D. 回收S的总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，回收S的总反应为硫化氢和氧气在催化剂作用下生成水和硫单质：； 【详解】A．过程①中硫化氢和铜离子发生复分解反应生成CuS，硫化氢为弱酸不不能拆，反应为，A错误； B．程②中硫元素化合价升高被氧化得到氧化产物S，B正确； C．转化过程中氧气转化为水、硫化氢转化为硫化铜，存在氢硫极性共价键的断裂和氢氧极性键的生成，C正确； D．总反应为硫化氢和氧气在催化剂作用下生成水和硫单质：，D正确； 故选A。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性：CF3COOH＜CCl3COOH CCl3COOH的相对分子质量大，酸性强 B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 C 可用氢氟酸刻蚀玻璃 HF能与玻璃中的SiO2反应 D 沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性：CF3COOH> CCl3COOH是因为氟的电负性强于氯，使得F-C的极性强于Cl-C，从而导致CF3COOH 中羧基上的羟基更易电离出氢离子，与两者相对分子质量大小无关，A不符合题意； B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基产生影响，是甲基变得更活泼，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，B不符合题意； C．玻璃中的二氧化硅与氢氟酸反应，故氢氟酸可用来刻蚀玻璃，C符合题意； D．分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键使物质熔沸点降低，对羟基苯甲醛中存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛中存在分子内氢键，所以沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，D不符合题意； 故选C。 13. 一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是 A. W、Y、Z的电负性由大到小的顺序为W>Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：Z>R C. X与W形成的化合物为极性分子 D. 该分子不能与碱反应 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，结合化合物中化学键的特征分析可知，X形成1个共价键为H元素，Y形成4个共价键为C元素，Z形成3个共价键为N元素，W形成2个共价键为O元素，Z与R同主族，R为P元素。 【详解】A．Y、Z、W分别为: C、N、O，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径由大到小的顺序为C>N>O，A正确； B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性N > P，则氢化物稳定性：NH3 > PH3，B正确； C．X与W形成的化合物可以为H2O、H2O2，两者都不是直线形，正负电荷中心不重合，都为极性分子，C正确； D．分子结构中含羧基官能团，能和碱反应，D错误； 故选D。 14. 液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示：下列说法正确的是 A. 电极电势：A>B B. 交换膜为质子交换膜 C. 负极的电极反应式为： D. 理论上每合成1mol，电路中转移6mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】由题中工作原理图可得电极A发生的反应为，电极B发生的反应为，电解池内部在氮气和氢气在酶的催化下反应生成氨气。 【详解】A．题中A电极上发生氧化反应，B电极发生还原反应，则A为负极，B为正极，正极电势高于负极电势，故电极电势B>A，A错误； B．由题可知氢化酶上发生反应，固氮酶上发生的反应，左侧电极池中生成的氢离子通过离子交换膜到达右侧电极池，与氮气反应生成氨气，B正确； C．负极上发生氧化反应，失电子，反应式应为，C错误； D．生成氨气的总反应为，其中N化合价从0价降为－3价，H化合价从0价升为+1价，则每合成1mol氨气转移3mol电子，D错误； 故选B。 15. 可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1mol(g)，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是 A. 的△H＜0 B. 55℃，从0～10min，以表示反应的平均速率为0.025 C. 当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D. 82℃，若起始时在该密闭容器中充入、和各5mol，则此时v(逆)＜v(正) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，，选项A错误； B．，从，以表示反应的平均速率为，选项B错误； C．反应过程中气体的总质量不变，该反应为气体分子数不变的反应，则该反应中混合气体的总物质的量不变，混合气体的摩尔质量始终不变，则平均相对分子质量恒定不变，故当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，不能说明反应达到平衡状态，选项C错误； D．82℃下，反应达平衡时，的转化率为90%，则达平衡时，c()==，c()=c()==0.225mol/L，该反应的平衡常数K==20.25，若起始时在该密闭容器中充入和各，则Qc==1＜K，则平衡正向移动，v(逆)＜v(正)，选项D正确； 答案选D。 16. 时，向水溶液中滴加溶液，的各微粒的分布分数[某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 的数量级是 B. 溶液中： C. 以酚酞为指示剂，当溶液变为浅红色(且30秒颜色无变化)时停止滴加，主要发生的离子方程式为 D. 向的溶液中加入一定量的溶液至时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电离常数，由图可知，当pH=2.2时，，，数量级为10-3，故A错误； B．溶液中既发生电离也发生水解，电离常数Ka2=，当pH=7时，，则Ka2= ，的水解常数Kh=，说明的水解程度小于电离程度，则该溶液显酸性；由溶液中的质子守恒可知，，因为，所以，故B不正确； C．酚酞的变色范围是8.2～10.0，当溶液变为浅红色，由图可知，此时转化为，故C错误； D．同理可求；向的溶液中加入一定量的溶液至时，<，，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学实验小组发现镁和溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。 Ⅰ.探究加快速率的粒子 （1）甲同学推测加快速率的粒子有两种： ①能加快化学反应速率。 ②能加快化学反应速率。 为验证猜想，进行了如下实验： 对照组 1mol/L溶液 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊 实验组1 1mol/L溶液 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊 实验组2 1mol/L溶液 镁表面有极微量气泡附着 已知：Mg和反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中溶液显碱性的原因_______；实验组1得到的结论是_______；为控制变量与对照组一致，实验组2应在1mol/L 溶液中_______。 Ⅱ.探究气体的成分。 （2）乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为_______。经查阅文献得知，溶液可以通过自耦电离产生，该反应的平衡常数为_______(保留3位有效数字)。(已知：电离常数，) （3）丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是利用传感器检测放出的气体中是否含有。 实验组3 取6mL1mol/L 溶液加入250mL塑料瓶，塞紧传感器，采集数据15min，记录液面上方浓度的变化，重复实验2次。 实验组4 取6mLlmol/L溶液、0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。 实验组5 用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。 由图象可知，加入Mg条后，释放受到抑制，原因是_______；实验时取少量溶液、少量镁条的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 对实验无影响 ③. 滴加NaOH溶液至 （2） ①. 和 ②. （3） ①. Mg和溶液反应使溶液中的被消耗，反应体系的碱性增强，不利于释放 ②. 当容器中反应物量大时，产生的热量会加速溶液分解 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠溶液呈碱性，原因是碳酸氢根水解，离子方程式为：；实验组1中用的是溶液，实验现象与对照组一样，则说明对实验无影响；为了控制变量与对照组一致，实验组2应在1mo/L 溶液中滴加NaOH溶液至；故答案为：；对实验无影响；滴加NaOH溶液至； 【小问2详解】 同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声，说明该气体可燃，应该含有氢气，再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，应该含有二氧化碳，由此推测气体成分为和； 溶液可以通过自耦电离产生，该反应的平衡常数为：，故答案为：和；； 【小问3详解】 由图象可知，加入Mg条后，释放受到抑制，原因是Mg和溶液反应使溶液中的被消耗，反应体系的碱性增强，不利于释放；实验时取少量溶液、少量镁条的原因是当容器中反应物量大时，产生的热量会加速溶液分解；故答案为：Mg和溶液反应使溶液中的被消耗，反应体系的碱性增强，不利于释放；当容器中反应物量大时，产生的热量会加速溶液分解。 18. 锰酸锂是较有前景的锂离子电池正极材料之一，工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂()。工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）锰()是第四周期元素，基态锰原子的价层电子轨道表示式为___________；第四周期元素的基态原子中价层电子未成对最多的是___________(填元素符号)。 （2）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是，生成的离子方程式为___________。 （3）滤渣Ⅱ的主要成分是___________；“精制”中加入的量比理论值大得多，其主要原因是___________。 （4）“沉锰”得到的是和滤饼，二者均可被氧化为，若控温氧化时溶液的随时间的变化如图所示，下降的原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成。中S的化合价为，则1个中含过氧键的数目为___________个。 （6）为测定锰酸锂的纯度，取产品置于锥形瓶中，向其中加入和足量硫酸，充分反应后，用标准溶液滴定未反应完的，到达滴定终点时消耗标准溶液。已知：，则该产品中锰酸锂的质量分数是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 在的催化作用下部分分解 （4） （5）1 （6）90.5% 【解析】 【分析】软锰矿主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物。加入FeSO4、H2SO4浸取，被还原为MnSO4，FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，过滤出SiO2，得到MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4的混合溶液，加入H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加入调节溶液pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，除去Fe、Al元素，滤液中加氨水沉锰，得到的是和滤饼，通入水、氧气控温、氧化生成，加入Li2CO3锂化生成LiMn2O4。 【小问1详解】 锰是25号元素，基态锰原子的核外电子排布式为，则其价电子排布式为，轨道表达式：；第四周期元素的基态原子中价层电子未成对最多的是：Cr，价电子排布式为：，有6个成单电子； 【小问2详解】 加入FeSO4、H2SO4浸取，被FeSO4还原为MnSO4，反应的离子方程式是； 【小问3详解】 H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加入调节溶液pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，滤渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；在的催化作用下部分分解，所以“精制”中加入的量比理论值大得多； 【小问4详解】 控温氧化时发生反应，，所以溶液的下降； 【小问5详解】 中S的化合价为+6价，则一个中含有2个-1价氧原子，所以过氧键的数目为1个； 【小问6详解】 和反应的离子方程式是，则氧化的物质的量是，锰酸锂消耗的物质的量是，根据反应方程式，锰酸锂的物质的量是，则该产品中锰酸锂的质量分数是90.5%。 19. 常温下，物质R在水溶液中存在以下电离平衡：。可与多种配体形成多样的配离子，在溶液体系中存在以下多种反应： I． Ⅱ． Ⅲ． （1）基态的价层电子排布式为___________。 （2）R、与配位存在多个竞争反应，其中有，该反应___________。 （3）常温下，往含的的溶液体系中加入固体，反应Ⅱ的平衡常数___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （4）关于含的溶液体系，下列说法正确的是___________。 A. 当溶液中不变时，说明反应达到了平衡状态 B. 平衡体系中仅加入，新平衡时的转化率增大 C. 在水溶液中能水解 D. 当平衡体系中时，(表示反应Ⅲ的平衡常数) （5）某种含矿物的主要成分是难溶于水的。常温下，利用溶液体系将元素浸出，调节不同的总R浓度和后，浸出液中元素的总浓度变化如图[总R浓度为]。 ①总R浓度不为0时：在10~12.5之间，随着增大，浸出液中元素总浓度呈下降趋势的原因是___________。 ②任意总R浓度下：在12.5~14之间，浸出液中元素总浓度均随增大逐渐上升，时，浸出液中锌元素主要存在形式的化学式是___________。 ③总R浓度为时，浸出液元素总浓度为且几乎都以的形式存在。已知常温下，R的电离平衡常数，此时溶液中___________ 。 【答案】（1） （2） （3）不变 （4）AC （5） ①. 在10~12.5区间，增大，平衡正向移动，导致溶液中元素总浓度下降 ②. ③. 0.72 【解析】 【小问1详解】 基态的价层电子排布式为：； 【小问2详解】 该反应可由反应II-反应III得到，故反应的； 【小问3详解】 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故常温下，往含的的溶液体系中加入固体，反应Ⅱ的平衡常数不变； 【小问4详解】 A．在含的溶液体系中，溶液中R浓度不变，可说明反应达到了平衡状态，A正确； B．加入，溶液中Zn2+浓度增大，虽然三个平衡均正向移动，但根据勒夏特列原理，Zn2+的转化率反而减小，B错误； C．根据可判断R相当于弱碱，RH+可水解呈酸性，离子方程式可表示为：，即，C正确； D．当平衡体系中时，，，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 ①pH在10~12.5区间，pH继续增大，正向移动，导致溶液中Zn元素总浓度下降； ②pH在12.5~14为之间，随着pH增加，OH-浓度增加，Zn(OH)2会继续与OH-反应转变为，故时，浸出液中锌元素主要存在形式的化学式是：； ③根据，，总R的浓度为5，根据物料守恒：c(RH+)+c(R)+4c{[ZnR4]2+}=5，c(RH+)+c(R)=5-4×0.07=4.72，解得c(RH+)=0.72。 20. 有机物J是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体，它的一种合成路线如下： 已知： （1）A的化学名称为___________，B+C的反应类型为___________。 （2）化合物J的分子式为___________。 （3）写出D→E、E+G→H的化学方程式：___________、___________。 （4）反应H→J的另一种产物是___________(写结构筒式)。 （5）E的同分异构体中，苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有___________种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的所有同分异构体的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 取代反应 （2） （3） ①. ②. ++HCl （4） （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A和氯气在光照下发生甲基上的取代反应生成B，B和NaCN发生取代反应生成C，C发生水解，氰基变为羧基得到D，D和甲醇发生酯化反应生成E，E为 ，F和SOCl2在一定条件下反应生成G，G和E发生已知中的第一步反应生成H，H为 ，H发生已知中的第二步反应得到J。 【小问1详解】 A的化学名称为甲苯，B和NaCN发生取代反应生成C，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 由流程中J的结构简式可知，J的分子式为； 【小问3详解】 D→E发生的是酯化反应，化学方程式：；由信息可知E+G→H为取代反应，化学方程式为++HCl； 【小问4详解】 H发生已知中的第二步反应得到J，由题给已知信息，结合原子守恒可知另一种产物是； 【小问5详解】 E为 ，含有苯环且既能发生银镜反应又能发生水解反应的E的同分异构体中应该含有-OOCH基团，苯环上有三个取代基，可以是2个-CH3和-OOCH，2个甲基分别处于邻、间、对位，挪动第三个取代基的位置，共可得2+3+1=6种不同的结构，故符合条件的同分异构体数目为6种。其中核磁共振氢谱有4组峰，即分子内有4种氢原子，则结构简式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $