广东省深圳外国语学校2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

绝密★启用前 深圳外国语学校2024-2025学年度高二第二学期期中考试 化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是 A．汉白玉石材 B．鎏金铜缸 C．阳澄湖泥所制金砖 D．槛窗楠木材料 A. A B. B C. C D. D 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g含有的分子数为2 B. 标准状况下，22.4L苯分子中含有的σ键数目为12 C. 0.1mol晶体中含有的阳离子与阴离子总数为0.3 D. 电解溶液，若阴极增重6.4g，则溶液中转移电子的数目为0.2 3. 下列说法错误的是 A. 焰色试验可鉴别、两种无色溶液 B. 重结晶法可提纯含有少量氯化钠杂质的苯甲酸 C. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 D. 利用红外光谱可分析出分子中含有何种化学键或官能团的信息 4. 有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是 A. 阿糖胞苷的分子式是： B. 阿糖胞苷可以溶于水 C. 阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基 D. 阿糖胞苷分子中含有3个手性碳 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向悬浊液中滴加溶液： B. 酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应： C. 向溶液中通入过量 D. 水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： 6. 下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a是最简单的有机化合物 B. b在高温下被氧化成e C. d与血红蛋白结合的能力比强 D. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动；帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口 味香的原因是翻炒时有酯类物质生成 B 环保行动；减少塑料袋的使用 塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染 C 家务劳动；用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质 D 学农活动；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤 草木灰属于钾肥 A. A B. B C. C D. D 8. 水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗 B. 试剂X可选择CaO固体 C. 为防倒吸，试剂Y可选择苯 D. Ⅱ中发生反应的化学方程式为 9. 下列说法正确的是 A. 除去苯中含有的少量苯酚，可向其中加入溴水，然后分液 B. 向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键 C. 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去，证明铁锈中含有二价铁 D. 向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中，滴加2滴0.1mol/L溶液，振荡，然后继续滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色，说明(AgCl)>(AgI) 10. 下列实验装置和操作均正确的是 A．制取并收集氨气 B．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 C．用乙醇提取溴水中的溴 D．牺牲阳极法保护铁 A. A B. B C. C D. D 11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，S是氧化产物 C. 转化过程中，存在极性共价键的断裂和生成 D. 回收S的总反应为 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性：CF3COOH＜CCl3COOH CCl3COOH的相对分子质量大，酸性强 B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 C 可用氢氟酸刻蚀玻璃 HF能与玻璃中的SiO2反应 D 沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 A. A B. B C. C D. D 13. 一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是 A. W、Y、Z的电负性由大到小的顺序为W>Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：Z>R C. X与W形成的化合物为极性分子 D. 该分子不能与碱反应 14. 液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示：下列说法正确的是 A. 电极电势：A>B B. 交换膜为质子交换膜 C. 负极的电极反应式为： D. 理论上每合成1mol，电路中转移6mol电子 15. 可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1mol(g)，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是 A. 的△H＜0 B. 55℃，从0～10min，以表示反应的平均速率为0.025 C. 当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D. 82℃，若起始时在该密闭容器中充入、和各5mol，则此时v(逆)＜v(正) 16. 时，向水溶液中滴加溶液，的各微粒的分布分数[某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 的数量级是 B. 溶液中： C. 以酚酞为指示剂，当溶液变为浅红色(且30秒颜色无变化)时停止滴加，主要发生的离子方程式为 D. 向的溶液中加入一定量的溶液至时， 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学实验小组发现镁和溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。 Ⅰ.探究加快速率的粒子 （1）甲同学推测加快速率的粒子有两种： ①能加快化学反应速率。 ②能加快化学反应速率。 为验证猜想，进行了如下实验： 对照组 1mol/L溶液 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊 实验组1 1mol/L溶液 持续产生大量气泡，溶液略显浑浊 实验组2 1mol/L溶液 镁表面有极微量气泡附着 已知：Mg和反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中溶液显碱性的原因_______；实验组1得到的结论是_______；为控制变量与对照组一致，实验组2应在1mol/L 溶液中_______。 Ⅱ.探究气体的成分。 （2）乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为_______。经查阅文献得知，溶液可以通过自耦电离产生，该反应的平衡常数为_______(保留3位有效数字)。(已知：电离常数，) （3）丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是利用传感器检测放出的气体中是否含有。 实验组3 取6mL1mol/L 溶液加入250mL塑料瓶，塞紧传感器，采集数据15min，记录液面上方浓度的变化，重复实验2次。 实验组4 取6mLlmol/L溶液、0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。 实验组5 用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。 由图象可知，加入Mg条后，释放受到抑制，原因是_______；实验时取少量溶液、少量镁条的原因是_______。 18. 锰酸锂是较有前景的锂离子电池正极材料之一，工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂()。工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）锰()是第四周期元素，基态锰原子的价层电子轨道表示式为___________；第四周期元素的基态原子中价层电子未成对最多的是___________(填元素符号)。 （2）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是，生成的离子方程式为___________。 （3）滤渣Ⅱ的主要成分是___________；“精制”中加入的量比理论值大得多，其主要原因是___________。 （4）“沉锰”得到的是和滤饼，二者均可被氧化为，若控温氧化时溶液的随时间的变化如图所示，下降的原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成。中S的化合价为，则1个中含过氧键的数目为___________个。 （6）为测定锰酸锂的纯度，取产品置于锥形瓶中，向其中加入和足量硫酸，充分反应后，用标准溶液滴定未反应完的，到达滴定终点时消耗标准溶液。已知：，则该产品中锰酸锂的质量分数是___________。 19. 常温下，物质R在水溶液中存在以下电离平衡：。可与多种配体形成多样的配离子，在溶液体系中存在以下多种反应： I． Ⅱ． Ⅲ． （1）基态的价层电子排布式为___________。 （2）R、与配位存在多个竞争反应，其中有，该反应___________。 （3）常温下，往含的的溶液体系中加入固体，反应Ⅱ的平衡常数___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （4）关于含的溶液体系，下列说法正确的是___________。 A. 当溶液中不变时，说明反应达到了平衡状态 B. 平衡体系中仅加入，新平衡时的转化率增大 C. 在水溶液中能水解 D. 当平衡体系中时，(表示反应Ⅲ的平衡常数) （5）某种含矿物的主要成分是难溶于水的。常温下，利用溶液体系将元素浸出，调节不同的总R浓度和后，浸出液中元素的总浓度变化如图[总R浓度为]。 ①总R浓度不为0时：在10~12.5之间，随着增大，浸出液中元素总浓度呈下降趋势的原因是___________。 ②任意总R浓度下：在12.5~14之间，浸出液中元素总浓度均随增大逐渐上升，时，浸出液中锌元素主要存在形式的化学式是___________。 ③总R浓度为时，浸出液元素总浓度为且几乎都以的形式存在。已知常温下，R的电离平衡常数，此时溶液中___________ 。 20. 有机物J是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体，它的一种合成路线如下： 已知： （1）A的化学名称为___________，B+C的反应类型为___________。 （2）化合物J的分子式为___________。 （3）写出D→E、E+G→H的化学方程式：___________、___________。 （4）反应H→J的另一种产物是___________(写结构筒式)。 （5）E的同分异构体中，苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有___________种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的所有同分异构体的结构简式：___________。 绝密★启用前 深圳外国语学校2024-2025学年度高二第二学期期中考试 化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 对实验无影响 ③. 滴加NaOH溶液至 （2） ①. 和 ②. （3） ①. Mg和溶液反应使溶液中的被消耗，反应体系的碱性增强，不利于释放 ②. 当容器中反应物量大时，产生的热量会加速溶液分解 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 在的催化作用下部分分解 （4） （5）1 （6）90.5% 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3）不变 （4）AC （5） ①. 在10~12.5区间，增大，平衡正向移动，导致溶液中元素总浓度下降 ②. ③. 0.72 【20题答案】 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 取代反应 （2） （3） ①. ②. ++HCl （4） （5） ①. 6 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $