第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热化学反应的内能变化与焓变-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂同步课件PPT（鲁科版2019）

鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 课标要点 核心素养 1.知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响 2．认识化学能与热能的相互转化、恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示 3．能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质 4．能用热化学方程式表示反应中的能量变化 1.变化观念与平衡思想 2.证据推理与模型认知 3.科学态度与社会责任 (1)能从质量守恒角度分析化学变化；并能定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化 (2)能认识化学变化伴随着能量变化 (1)能运用热化学方程式表征物质变化中的能量变化 (2)能从宏观和微观结合上收集证据，分析化学变化中的能量吸收或释放的原因 能运用所学知识分析和探讨某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，逐步养成严谨求实的科学态度 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 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Q＝　－C(T2－T1)　，其中C表示溶液及量热计的　热容　，其单位为J·K－1；T1、T2分别表示　反应前和反应后　体系的温度。 [微点拨]　(1)热力学温度与摄氏温度的换算关系：T＝t＋273.15 K。 (2)热容(C)与比热容(比热)的关系： 比热＝eq \f(热容,质量)。 (3)常温下，液态水的比热为4.18 kJ·K－1·kg－1。 [知识点二]　化学反应的内能变化与焓变　 1．反应体系的能量 2．内能 (1)定义：反应体系内物质所含各种微观粒子(分子、原子、离子等)的各种形式运动的　动能　和微观粒子间相互作用的　势能　的总和。符号：　U　。 (2)内能大小的影响因素 内能的大小与　物质的种类　及　数量　有关，还与温度、压强等环境条件以及物质的　聚集状态　有关。 (3)反应体系的能量变化 在一般情况下，反应体系处于静止状态，即体系整体的　动能和势能　没有变化，体系的能量变化可表示为ΔU＝　U(反应产物)－U(反应物)　＝　Q＋W　。 当反应过程中体系没有做功时，则ΔU＝　Q　。 ΔU＞0，反应吸热；ΔU＜0，反应放热。 [微点拨]　(1)化学反应体系能量变化中的功是指除热能外的其他形式的能量，如电能、光能、机械能等。 (2)微观粒子的运动形式包括分子的平动、转动、振动以及电子和原子核的运动等。 3．等压反应的反应热——焓变 (1)等压反应 在反应前后压强不变的条件下发生的化学反应，如在敞口容器中进行的反应。 (2)焓变及单位 ①定义：反应产物的焓与反应物的焓之差。 ②表达式：ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)＝Qp。 其中Qp表示等压条件下化学反应的反应热。焓变的单位为　kJ·mol－1或J·mol－1　。 (3)化学反应的焓变示意图 4．热化学方程式 概念 把一个化学反应中　物质的变化　和　反应的焓变　同时表示出来的式子 意义 不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了能量变化，同时还表明了“物质的量”与“能量”之间的关系 举例 eq \f(Cs＋H2Og===COg＋H2g,物质变化) 　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 　 能量变化 表示在298 K和101 kPa的条件下， 1 mol C(s)和1 mol H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时　吸收　的热量为131.3 kJ [自我评价] 判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”) (1)化学反应过程中一定伴随着能量的变化。( √ ) (2)反应热、焓变均指化学反应中的热量变化，单位为kJ或J。( × ) (3)化学反应中反应物总能量一定大于反应产物总能量。( × ) (4)吸热反应的ΔH＜0，放热反应的ΔH＞0。( × ) (5)反应体系的内能变化就是反应热。( × ) (6)焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化。( × ) (7)在加热条件下发生的反应均为吸热反应。( × ) (8)一个化学反应中，当反应物的总能量大于反应产物的总能量时，反应放热，ΔH为负值。( √ ) (9)热化学方程式中各物质化学式前的系数代表分子数或物质的量。( × ) (10)H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH相同。( × ) (11)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同。( √ ) 中和反应的反应热测定 (素养养成——科学探究与创新意识) [实验素材] 在实验室用如图所示装置测定中和反应的反应热。 [思考探究] 1．用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液，在如图所示的装置中分别进行中和反应反应热的测定，测定的结果是否相同？哪个结果更接近于真实值？为什么？ 提示：两种装置测定的结果不同。用图2装置测定中和反应的反应热更接近于真实值。因为图2装置热量损失少。 2．谈一谈中和反应的反应热测定实验成功与否的关键是什么？ 提示：中和反应的反应热测定实验成功的关键是比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致；在量热的过程中要尽量避免热量的散失。 [核心突破] 1．中和反应的实质是H＋和OH－反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等)，这部分反应热不在中和反应反应热之内。 2．测定中和反应的反应热需注意的几个问题 (1)实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.55 mol·L－1)。 (2)操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。 (3)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。 (4)读取的中和反应的温度(T2)是反应混合液的最高温度。 (5)不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。 (6)中和反应的反应热的数值是57.3 kJ·mol－1，测定时与强酸、强碱的用量无关。 [典例示范] [典例1]　某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液反应进行反应热(中和热)的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液。 Ⅱ.测定H2SO4溶液和NaOH溶液反应的中和热的实验装置如图所示。 每次取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，共实验4次，部分实验数据如下表。 实验次数 酸、碱溶液温度/℃ 酸、碱溶 液温度平 均值t1/℃ 酸、碱 混合液 最高温 t2/℃ (t2－t1)的平均值/℃ H2SO4 NaOH 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 (1)一般地，定量实验要平行进行多次(如2～3次)，目的是采用多次实验结果的平均值，减小实验误差。在上表中，有一次实验的数据不能采用，它是第　________　次实验，原因是________________________________________________________________________。 (2)上表中(t2－t1)的平均值是　________　℃。 (3)酸跟碱在稀溶液里反应生成1 mol液态水时放出的热量称为中和热(常用单位为kJ·mol－1)，利用上述合理数据进行计算，NaOH与H2SO4的中和热为53.5 kJ·mol－1，它与理论值57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是　________　(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 解析：(1)利用相同的实验试剂、仪器和原理进行多次平行实验，正常情况下，各次实验的差别很小，而第2次实验的数据明显偏大，即第2次实验数据误差较大，所以不能采用。 (2)实验1、3和4的t1的平均值是26.1 ℃，t2的平均值是30.1 ℃，则(t2－t1)的平均值是4.0 ℃。 (3)53.5 kJ·mol－1＜57.3 kJ·mol－1，说明实验过程中有热量散失，a、c正确。d的做法会使测得的H2SO4的初始温度偏高，最终温度差(t2－t1)的平均值偏小，实验结果偏低，故d正确。 答案：(1)2　实验数据误差较大(表达合理即可) (2)4.0　(3)acd [易错提醒]　本实验的关键是防止热量散失和准确获取混合液的最高温度，因此，需迅速使酸碱混合反应，并观察记录反应后的最高温度。 [学以致用] 1．为了测定反应的中和热，计算时需要的数据是(　　) ①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积 ③比热容　④反应后溶液的质量(单位：g)　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间 A．①②③⑥　　　　 B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 解析：C　[由反应热测定时所需物理量及Q＝eq \f(cmΔT,nH2O)可知，C项正确。] 焓变与化学键、物质能量之间的关系 (素养养成——宏观辨识与微观探析) [情境素材] 1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl的能量转化关系如图所示： [思考探究] 1．断裂1 mol H2分子和1 mol Cl2分子中的化学键吸收的能量是多少？ 提示：436 kJ·mol－1×1 mol＋243 kJ·mol－1×1 mol＝679 kJ。 2．由H原子形成1 mol H—H所放出的能量是多少？ 提示：由H原子形成1 mol H—H所放出的能量等于断裂1 mol H—H吸收的能量，即436 kJ。 3．该反应是吸热反应还是放热反应？(通过计算回答) 提示：ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1＜0，故该反应为放热反应。 [核心突破] 1．焓变与化学键变化的关系 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(如图)。 吸收能量E1 　　　　↓ 反应物eq \o(――――――――→,\s\up17(旧化学键断裂),\s\do15(新化学键形成))反应产物 　　　　↓ 放出能量E2 E1＞E2　反应吸收能量　ΔH＞0 E1＜E2　反应放出能量　ΔH＜0 2．焓变与物质能量变化的关系 放热反应 吸热反应 关系 反应物具有的总能量大于反应产物具有的总能量 反应物具有的总能量小于反应产物具有的总能量 表示 方法 ΔH＜0 ΔH＞0 图示 实例 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183.0 kJ·mol－1 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 [典例示范] [典例2]　已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　) A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量 D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量 [思维建模]　解答本类试题思维流程如下： 解析：B　[观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。] 常见的吸热和放热反应 (1)常见的吸热反应：大多数分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C或CO与CuO或H2O(g)的反应等。 (2)常见的放热反应：中和反应、金属与水或酸反应、燃烧、化合反应(大多数)、铝热反应等。 [学以致用] 2．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 答案：B 热化学方程式的书写 (素养养成——宏观辨识与微观探析) [情境素材] 请你认真分析以下三个热化学方程式： ①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) Δ H＝－235 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 [思考探究] 1．对比①、②你得出什么结论？ 提示：反应物和反应产物的聚集状态不同，焓变不同。 2．对比①、③你得出什么结论？ 提示：热化学方程式中各物质化学式前的系数加倍，则ΔH的数值也加倍。 3．方程式中“eq \f(1,2)”代表什么意义？ 提示：“eq \f(1,2)”代表物质的量为“eq \f(1,2) mol”。 4．热化学方程式与普通化学方程式的意义有什么不同？ 提示：普通化学方程式只表明化学反应中的物质变化；热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且还表明了化学反应中的能量变化。 [核心突破] 1．“五步”突破热化学方程式的书写 2．热化学方程式书写“五注意” (1)注意ΔH只能写在标有反应物和反应产物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应，ΔH为“—”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。 (2)注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。 (3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此各物质的系数可以是整数，也可以是分数。 (4)注意反应物和反应产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明各物质的聚集状态(“s”“l”、“g”或“aq”)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用标“↓”和“↑”。 (5)注意热化学方程式不是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的系数必须与ΔH相对应。如果系数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 [典例示范] [典例3]　在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1 B．H2(g)十Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3 kJ·moI－1 C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1 D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1 [思维建模]　判断热化学方程式的正误的思路如下： (1)看各物质的聚集状态是否正确； (2)看ΔH的“＋”“—”符号是否正确； (3)看反应热的单位是否为kJ·mol－1； (4)看反应热的数值与系数是否对应。 解析：D　[H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，1 g H2燃烧放出92.3 kJ的热量，则1 mol(即2 g)H2燃烧放出184.6 kJ的热量，化学反应放出热量，ΔH为“—”，则H2在Cl2中燃烧生成HCl气体的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1。一个放热反应的逆反应是吸热反应，并且在其他条件相同时，正、逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。则该题的四个选项中只有D项是正确的。] [刨根问底] (1)若将方程式写为eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)，此反应的ΔH为多少？ 提示：－92.3 kJ·mol－1。方程式的系数变为原来的eq \f(1,2)，ΔH要对应变为原来的eq \f(1,2)。 (2)若此反应是在光照条件下进行，则此反应的热化学方程式还是“H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1”吗？ 提示：还是。因为热化学方程式的书写和焓变与反应的条件无关。 [学以致用] 3．(双选)根据如图所给信息，得出的结论正确的是(　　) A．48 g碳完全燃烧放出热量为1 574 kJ·mol－1 B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1 C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 解析：BD　[A.根据图示可知，1 mol的C完全燃烧放出热量是393.5 kJ，则48 g碳也就是4 mol的碳完全燃烧放出热量为393.5 kJ·mol－1×4 mol＝1 574 kJ，错误；B.1 mol的C燃烧变为CO，放热为393.5 kJ－283.0 kJ＝110.5 kJ，则2 mol的C燃烧变为CO放出热量是110.5 kJ×2＝221.0 kJ，所以有热化学方程式2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，正确；C.根据图示可知1 mol的CO2比1 mol的CO和eq \f(1,2) mol的O2的能量低283.0 kJ，则相应的热化学方程式是2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1，错误；D.1 mol的固体C完全燃烧产生1 mol CO2(g)放出热量为393.5 kJ，热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，正确。] [素养提升] CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。 (1)CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1 g CH4不完全燃烧反应放出2.21 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。 (2)第二步中涉及的反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，其反应过程中的能量变化如图所示，写出反应CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)的热化学方程式 ________________________________________________。 (3)100 ℃下，充分燃烧一定量的甲烷放出热量10.25 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗0.25 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，写出此条件下甲烷燃烧的热化学方程式______________________________________________________________________________________________。 (1)提示：流程中第一步CH4不完全燃烧，化学方程式是2CH4＋O2===2CO＋4H2。1 g CH4不完全燃烧放热2.21 kJ，则2 mol CH4不完全燃烧放热70.72 kJ。故其热化学方程式为2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝－70.72 kJ·mol－1。 (2)提示：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1。由图示可知当1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)时，要吸收41 kJ热量。 (3)提示：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－820 kJ·mol－1。据题意，放出10.25 kJ热量时生成的CO2的物质的量为0.25 mol·L－1×0.1 L÷2＝0.0125 mol，根据碳元素守恒，因此甲烷的物质的量为0.0125 mol，因此燃烧1 mol甲烷放出的热量为10.25 kJ÷0.012 5＝820 kJ。由于反应在100 ℃下进行，水为气态，因此反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－820 kJ·mol－1。 1．2020年11月24日，长征五号遥五运载火箭在中国文昌航天发射场点火升空，运送嫦娥五号探测器进入预定轨道，开启中国首次地外天体采样返回之旅，火箭发射中涉及许多的化学反应与能量变化。下列说法不正确的是(　　) A．反应热既包括放热反应放出的热量，又包括吸热反应吸收的热量 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中的能量变化多少与反应物的量有关 D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 解析：D　[化学反应中的能量变化主要是化学能与热能之间的转化，但化学能也可以转化为光能、电能等。] 2．下列变化为放热的化学反应的是(　　) A．H2O(g)===H2O(l) B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 解析：D　[A项不属于化学反应；B项为吸热反应；C项中化学反应是放热反应还是吸热反应取决于断开反应物中的化学键吸收的能量与形成反应产物的化学键放出能量的相对大小，该项说法无法确定该反应是放热反应还是吸热反应。] 3．下列反应中反应产物总能量高于反应物总能量的是(　　) A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．Al与Fe2O3反应 D．CaO溶于水 解析：A　[反应产物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应，B、C、D三项反应均为放热反应。] 4．(双选)如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是(　　) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应吸收的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．该反应的热化学方程式为N2＋O2===2NO　ΔH＝＋180 kJ·mol－1 解析：AB　[反应热就是断裂旧化学键吸收的总能量和形成新化学键所放出的总能量的差值，所以该反应的反应热ΔH＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×632 kJ·mol－1＝＋180 kJ·mol－1，故该反应是吸热反应，选项A、B正确；氮气和氧气反应需要在放电条件下，选项C不正确；D项热化学方程式中要标明各物质的聚集状态，不正确。 5.硫酸是一种重要的工业原料，在工业制硫酸的过程中涉及反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1。请问答下列问题： (1)分析图示中A、B、C、E、F的含义。 (2)计算图示中的ΔH。 (3)书写SO3在一定条件下分解的热化学方程式。 (4)将2 mol SO2和1 mol O2置于一容器中发生反应，反应过程中释放多少热量？ 解析：(1)从反应的图示可以得出A表示反应物2SO2和O2的总能量之和，C表示生成物2SO3的总能量之和。B表示反应的中间状态。根据化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此E表示断裂反应物中化学键吸收的能量，F表示形成反应产物中化学键释放的能量。(2)图中的表示的方程式是2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，表示2 mol SO2(g)参加反应，因此ΔH＝－99 kJ·mol－1×2＝－198 kJ·mol－1，(3)因为生成SO3的反应为放热反应，因此SO3的分解反应为吸热反应，故反应的热化学方程式为2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋198 kJ·mol－1。(4)由于此反应为可逆反应，反应不能进行彻底，因此反应过程释放的热量小于198 kJ。 答案：(1)A——反应物的能量总和，B——反应的中间状态或中间产物，C——反应产物的能量总和，E——断裂反应物中化学键吸收的能量，F——形成反应产物中化学键释放的能量。(2)－198 kJ·mol－1 (3)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋198 kJ·mol－1 (4)小于198 kJ [课堂小结] $$