第3章 第2节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步课件PPT（鲁科版2019）

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B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下水里 C．硫是黑火药的主要成分 D．一些动、植物体内也含有硫元素 解析：A　[硫难溶于水。] 3．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是(　　) A．SO2＋H2OH2SO3 B．SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O C．2SO2＋O22SO3 D．SO2＋CaO===CaSO3 解析：C　[酸性氧化物的一般性质：(1)与水反应生成酸(元素化合价不发生变化)；(2)与碱性氧化物反应生成盐；(3)与碱反应生成盐和水。] 提示：硫为黄色或淡黄色固体，受热时硫逐渐熔化为液体，最后变为气体。 2．研细的铁粉和硫粉放在石棉网上，用灼热的玻璃棒引燃，描述实验现象并写出相关反应的化学方程式。 提示：混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，混合物继续保持红热，最终生成黑色固体，硫与铁反应放热，反应生成黑色的FeS：Fe＋Seq \o(=====,\s\up7(△))FeS。 硫单质的性质 [问题探究] 1．硫的状态及受热后的现象分别是什么？ 3．熔化后的硫粉与氧气反应，描述实验现象并写出该反应的化学方程式。 提示：熔化后的硫粉在纯氧中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种带有刺激性气味的气体，并放出大量的热：S＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))SO2。 [深化拓展] 硫单质的化学性质总结 [典例剖析] [例1]　关于硫的叙述正确的是(　　) ①黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性　②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作　③硫与金屑或非金属反应均作为氧化剂　④1.6 g硫与6.4 g铜反应得到8.0 g纯净硫化物 A．①③　B．②④　　C．①④　　D．②③ [解析]　B　[黑火药爆炸的反应中，硫单质得电子，生成K2S，化合价降低，显氧化性，①不正确；分离黑火药中三种成分可利用它们溶解性的差异，先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫，滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉，滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，②正确；当硫单质与金属反应时，硫做氧化剂，S＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))SO2中S做还原剂，③不正确；当S与Cu在加热的条件下反应时，由于S的氧化性较弱，只能将Cu氧化成Cu2S，该反应的化学方程式为 2Cu　　＋　　Seq \o(=====,\s\up7(△))Cu2S 2×64 32 160 6．4 g 1.6 g 8.0 g 即6.4 g Cu和1.6 g S恰好反应生成8.0 g Cu2S，④正确。] [变式训练] 1．下列关于单质硫的性质的说法正确的是(　　) A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂 解析：A　[金属元素的化合价只有正价，在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，并不都是加热或点燃，如硫与汞反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质(如H2)反应，硫显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质，如与O2反应，硫显还原性。] 各类漂白剂的漂白原理 [问题探究] 将SO2通入品红溶液中，品红溶液为什么会褪色？加热时又恢复红色说明了什么？ 提示：SO2具有漂白作用，与有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，遇热或长久放置又容易分解而恢复原来的颜色。 [深化拓展] 漂白剂漂白原理及比较 (1)漂白原理分类 类型 原理 特点 举例 适用对象 氧化型 漂白剂本身是强氧化剂，可将有色物质氧化，使有色物质失去原有的颜色 不可逆 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等 主要适用于漂白纺织品 加合型 漂白剂与有机色质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色 可逆 SO2或H2SO3 常用于漂白纸张、纺织品等 吸附型 有些固体物质疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 活性炭 吸附色素、一些有毒气体或微粒 (2)SO2和Cl2漂白原理的比较 [典例剖析] [例2]　(双选)下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，原理不完全相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 [解析]　BC　[SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色，所以A项错误，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2，所以B项正确，SO2漂白是与有色物质化合生成无色物质，活性炭漂白是吸附色素，而漂白粉和过氧化钠漂白是因为它们有强氧化性，因此这些漂白剂的漂白原理不完全相同，所以C项正确，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力，所以D项错误。] [易错警示]　虽然SO2具有漂白性，但SO2与许多物质反应并不是SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应；SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现。 [变式训练] 2．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是(　　) ①出现沉淀　②不出现沉淀　③品红溶液褪色　④品红溶液不褪色 A．①④　 B．①③　 　C．①② 　　D．②④ 解析：A　[SO2和Cl2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，则等物质的量SO2、Cl2通入溶液混合后恰好完全反应生成H2SO4和HCl，则反应后溶液不具有漂白性，同时发生反应BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，有白色沉淀发生，故A项正确。] SO2和CO2性质的比较 [问题探究] 某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组同学对气体的成分进行进一步的探究，该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。 (3)根据上述现象，该小组同学认为该气体的成分是什么？ 提示：气体中含有CO2和SO2。 通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象： ①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。 (1)A中品红溶液的作用是什么？ 提示：(1)检验二氧化硫。 (2)D中澄清石灰水的作用是什么？ 提示：检验CO2是否存在。 [深化拓展] SO2和CO2性质的比较 SO2 CO2 物理 性质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶 能溶 化 学 性 质 与水的反应 SO2＋H2OH2SO3 CO2＋H2OH2CO3 与碱的反应 SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 化 学 性 质 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋Ceq \o(=====,\s\up7(高温))2CO 还原性 2SO2＋O22SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化 无 漂白性 有，不稳定 无 [典例剖析] [例3]　SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液不能用于鉴别SO2和CO2气体的是(　　) ①BaCl2溶液　②H2S溶液　③澄清石灰水 ④酸化的Ba(NO3)2溶液　⑤品红溶液　⑥Na2SiO3溶液　⑦酸性KMnO4溶液　⑧紫色石蕊溶液 A．①③⑥⑧　　　　　 B．①③④⑥ C．②③⑥⑧ D．①④⑥⑧ [解析]　A　[①SO2和CO2与BaCl2溶液都不反应，不能用于鉴别SO2和CO2气体。②H2S溶液与SO2反应产生黄色沉淀，H2S溶液与CO2不反应，可以鉴别。③SO2和CO2通入澄清石灰水都产生白色沉淀，不能用于鉴别SO2和CO2气体。④酸化的Ba(NO3)2溶液与SO2反应产生白色沉淀，与CO2不反应，可以鉴别。⑤SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能，可以鉴别。⑥Na2SiO3溶液与SO2、CO2反应都产生白色沉淀，不能用于鉴别SO2和CO2气体。⑦酸性KMnO4溶液中通入SO2会褪色，通入CO2无明显现象，可以鉴别。②SO2、CO2通入紫色石蕊溶液都变红色，不能鉴别。因此不能鉴别SO2和CO2的是①③⑥⑧。] [方法规律]　(1)CO2、SO2的鉴别。 ①利用SO2的刺激性气味，用闻气味鉴别。 ②利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 ③利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、溴水或FeCl3溶液等鉴别。 注意不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。 (2)除去CO2中SO2的方法。 ①利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 ②利用H2SO3的酸性比H2CO3强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 [变式训练] 3．下列实验中能出现沉淀现象的是(　　) A．CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中 C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 D．过量SO2气体和少量NH3同时通入BaCl2溶液中 解析：C　[CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有沉淀生成，选项A错误；SO2气体通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有沉淀生成，选项B错误，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，选项C正确；SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中，反应生成亚硫酸酸式盐，不会生成沉淀，选项D错误。] 1．下列元素在自然界中能够以单质形式存在的是(　　) A．Na　　　　　　 B．S C．Al D．Cl 解析：B　[Na、Al、Cl以氧化物或盐的形式存在于自然界，S可以以单质形式存在于地壳深处。] 2．下列说法中不正确的是(　　) A．硫是一种黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在 C．硫与铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 解析：A　[硫是一种难溶于水的黄色固体，故选项A不正确。] 3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 4．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　　) A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 解析：B　[CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应且有S单质生成，B正确；利用强酸制弱酸原理，HCl与Na2S发生反应2H＋＋S2－===H2S↑，没有沉淀产生，C错误；CO2通入稀Na2S溶液中，不产生沉淀，D错误。] 5．常温下某淡黄色固体单质A与组成A的元素的气态氢化物B和氧化物C有如图所示的转化关系，试回答： (1)A是　________　(填化学式，下同)，B是　________　， C是　________　。 (2)B的物质的量为x mol，氧气的物质的量为y mol，则当B跟氧气恰好反应完全转化为A时，x与y的关系为　________　；当B转化为C时，若反应后常温下的体系中只有C一种气体，则x与y的关系是　________　。 解析：(1)根据”淡黄色固体单质”可推出A是S，则B是H2S，C是SO2。(2)根据反应2H2S＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2S＋2H2O可知，y＝0.5x。当B转化为C时，若反应后常温下的体系中只有C一种气体，则先发生反应2H2S＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2S＋2H2O，再发生反应S＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))SO2。所以x与y的关系为0.5x＜y≤1.5x。 答案：(1)S　H2S　SO2 (2)y＝0.5x　0.5x＜y≤1.5x [课堂小结] $$