第3章 第2节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

1．下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析：D　[硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。] 2．下列有关硫的说法正确的是(　　 ) A．S具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3 B．S与金属或非金属反应时均作氧化剂 C．黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂用过滤等操作进行分离 D．S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S＋3O22SO3 解析：C　[硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价态的金属化合物，A项错误；硫与非金属性较强的非金属单质(如氧气、氯气、氟气等)反应时，硫体现还原性，B项错误；CS2可溶解硫，过滤后蒸发滤液可得硫，再将滤渣溶于水，过滤又可得炭粉，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，得到硝酸钾，C项正确；不管O2是否过量，S与O2反应只能生成SO2，D项错误。] 3．SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是(　　) ①SO2使溴水褪色(氧化性) ②SO2使品红溶液褪色(漂白性) ③SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊(还原性) ④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红(水溶液酸性) A．只有②④　　　　 B．只有③④ C．只有①③ D．①②③④ 解析：A　[SO2使溴水褪色，体现了SO2的还原性，①错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，②正确；SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，③错误；SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，④正确。] 4．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　) A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液退色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 解析：A　[SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。] 5．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊溶液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性，没有漂白性 解析：B　[酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，不能说明SO2没有漂白性，D错误。] 6．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　) A．溴水 B．NaHSO3饱和溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3饱和溶液 解析：B　[除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。] 7．同学们用如图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是(　　) ①SO2溶于水 ②向①的水溶液中滴入品红溶液 ③将②的溶液加热 A.①的溶液呈酸性，是由于SO2＋H2OH2SO32H＋＋SO B．②中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2 C．③中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的 D．上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性 解析：B　[H2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2SO3H＋＋HSO，A项错误；品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是SO2也可能是H2SO3、HSO等，B项正确；溶液恢复红色，可能是H2SO3分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，C项错误；实验没有涉及SO2的氧化性，涉及了SO2的溶解性和漂白性，D项错误。] 8．(双选)下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．具有漂白性的SO2和Cl2等物质的量相遇在溶液中漂白性可以失去 解析：BD　[要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A选项错误；因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B选项正确；因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型，C选项错误；等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，D选项正确。] 9．(双选)如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述和所做的解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 解析：AC　[SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应，A错误；SO2遇酸性KMnO4溶液而使之褪色，是因将KMnO4还原使之褪色，C错误。] 10．某兴趣小组探究SO2的性质，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是(　　) A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 解析：C　[向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应： SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I－，A正确； SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH溶液发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色褪去，若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋ 2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋ 5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D正确。] 11．回答下面关于SO2的性质实验的问题： (1)将SO2通入BaCl2溶液中至过量，始终不能观察到沉淀的生成，原因是________________________________________________________________________。 (2)将SO2和NH3同时通入BaCl2溶液中，可观察到白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式为________________________________________________________________________。 (3)将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，也可观察到白色沉淀生成，生成该白色沉淀的离子方程式为_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)将SO2和H2S同时通入水中，可观察到黄色沉淀生成，生成该黄色沉淀的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)发生反应SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl。 (3)氯气具有强氧化性，可把＋4价的S氧化为＋6价，从而生成BaSO4沉淀。 (4)H2S具有还原性，与SO2反应生成S单质。 答案：(1)HCl为强酸，H2SO3为弱酸，SO2不与BaCl2反应 (2)BaSO3 (3)SO2＋Cl2＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ (4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 12．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，请回答： (1)①中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 (2)②中的实验现象是________________________________________________________。 (3)③中的实验现象是________________________________________________________， 证明SO2有　____________　性。 (4)④中SO2作　____________　剂。 (5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_______________________________ 　______________________　，当1 mol SO2参与反应时，转移电子的物质的量是　____________　。 (6)⑥的作用是___________________________________________________________。 答案：(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O (2)石蕊溶液变红色　(3)品红溶液褪色　漂白　 (4)氧化 (5)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO　2 mol (6)吸收过量的SO2，防止污染环境 13．以下是实验室制SO2并检验SO2某些性质的装置图，已知：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 请回答下列问题： (1)⑥中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 (2)①中的实验现象为　________________　，证明SO2的水溶液具有　________　性。 (3)②中的品红溶液　________________________　，证明SO2具有　________　性。 (4)③中的实验现象为_____________________________________________________， 证明SO2具有　________　性。 (5)④中的实验现象为_______________________________________________________， 证明SO2具有　________　性。 (6)⑤的作用是______________________________________________________________， 反应的化学方程式为_________________________________________________________。 解析：虽然SO2具有漂白性，但SO2与许多物质的反应并不是SO2的漂白性。如：SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液变红　酸　(3)褪色　漂白　(4)溶液变浑浊　氧化　(5)溶液褪色　还原　(6)吸收多余的SO2，防止污染空气　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$