第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步课件PPT（鲁科版2019）

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2.能运用物质的量浓度进行简单计算 3.学会配制一定物质的量浓度的溶液 1.在微观与宏观转换中提升对物质的量浓度概念的理解 2.通过分析、推理认识物质的量浓度的构成要素及其相互关系 [知识梳理] 1．物质的量浓度：用　单位体积溶液　中所含溶质B的　物质的量　表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度，单位为　mol·L－1　或　mol·m－3　；符号：　cB　。 2．溶质B的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系：nB＝　cB·V　或cB＝　eq \f(nB,V)　或V＝　eq \f(nB,cB)　。 3．配制一定物质的量浓度的溶液 (1)实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、　玻璃棒　、　容量瓶　、　胶头滴管　。 (2)容量瓶 (3)配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤： 以配制100 mL、0.4 mol·L－1的NaCl溶液为例 (4)误差分析 误差分析依据：c＝eq \f(n,V)。以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例(表格中的“－”表示对n或V无影响)： 配制步骤 错误操作 n V c 称量 物质、砝码位置放反且使用了游码 　减小　 － 　减小　 溶解 有少量液体溅出 　减小　 － 　减小　 移液 移液前容量瓶内有少量蒸馏水 － － 　不变　 移液时有部分溶液洒在外面 　减小　 － 　减小　 洗涤 未洗涤或洗涤液洒在外面 　减小　 － 　减小　 定容 液面超出刻度线，用胶头滴管吸出 　减小　 － 　减小　 定容时俯视 － 　偏小　 　增大　 定容时仰视 － 　偏大　 　减小　 摇匀 摇匀后液面下降，滴加蒸馏水至刻度线 － 　增大　 　减小　 装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 － 　增大　 　减小　 4.化学反应中的定量关系 对于化学反应2H2＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2H2O，可以理解为　2_mol_H2与1_mol_O2在点燃的条件下恰好完全反应生成2_mol_H2O　。 [预习质检] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)容量瓶可以配制任意体积的溶液。( × ) (2)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。( √ ) (3)容量瓶使用前不用干燥。( √ ) (4)浓度为1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl。( × ) (5)22.4 L HCl溶于水得1 L溶液。所得溶液中HCl的物质的量浓度为1 mol·L－1。( × ) 2．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是(　　) A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B．容量瓶在使用之前要检查是否漏水 C．容量瓶上标有温度、容积和刻度线 D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 答案：D 3．用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液220 mL，下列说法正确的是(　　) A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C．溶液转移到容量瓶后．烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶 D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线 解析：C　[根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。] 有关物质的量浓度的计算 物质的量浓度的基本计算方法 (1)有关物质的量浓度的基本计算要充分利用物质的量的四个基本公式。 ①n＝cV溶液；②n＝eq \f(m,M)；③n＝eq \f(N,NA)； ④n＝eq \f(V,22.4 L·mol－1)(标准状况)。 (2)已知一定体积溶液中溶质的量，求其物质的量浓度。 ①若已知溶质的质量m：eq \x(m)―→eq \x(n)―→eq \x(c) ②若已知溶质粒子的数目N：eq \x(N)―→eq \x(n)―→eq \x(c) (3)已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求其物质的量浓度。 ①若已知溶液的体积V溶液：eq \x(V)―→eq \x(n)―→eq \x(c) ②若已知溶液的密度为ρ g·cm－3(该气体溶于1 L水形成的溶液) 其中：V溶液＝eq \f(m溶液,ρ)＝eq \f(\f(V,22.4)×M＋1 000,ρ)×10－3 L＝eq \f(MV＋22 400,22 400ρ) L，所以c＝eq \f(n,V溶液)＝eq \f(\f(V,22.4),\f(MV＋22 400,22 400ρ)) mol·L－1＝eq \f(1 000ρV,MV＋22 400) mol·L－1 (4)溶液稀释或混合后，溶质物质的量浓度的计算。 ①溶质的物质的量不变。 根据c1V1＝c2V2计算(c1、c2分别为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2分别为稀释前后溶液的体积) ②相同溶质的不同物质的量浓度的溶液混合。 混合后溶质的总物质的量不变，可根据c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)计算混合后溶液中溶质的物质的量浓度[c(混)为混合后溶液的物质的量浓度，V(混)为混合后溶液的体积]。 [典例剖析] [例1]　某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是(　　) eq \x(1.0 mol·L－1 NaCl溶液) A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O B．若取50 mL该溶液，其中的c(Cl－)＝0.05 mol·L－1 C．若取该溶液与100 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应，需要取该溶液10 mL D．该溶液与1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液中的c(Na＋)相等 [方法点拨]　(1)正确理解溶液的体积和溶剂的体积。 ①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水时。 一般根据溶液的质量和密度可计算溶液的体积：V＝eq \f(m气体或固体＋m溶剂,ρ)。 ②两溶液混合后，混合溶液的体积并不是混合前两溶液体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。 (2)正确判断溶液中的溶质。 ①与水发生反应的物质，溶于水后溶质发生变化，水的量减少，如Na、Na2O、Na2O2溶于水，溶液中的溶质为NaOH；CO2、SO2、SO3溶于水溶液中的溶质分别为H2CO3、H2SO3、H2SO4；NH3溶于水溶液中的溶质为NH3·H2O(但在进行相关计算时仍按NH3进行计算)。 ②结晶水合物溶于水，溶质不变但水量增多，如CuSO4·5H2O溶于水所得溶液中的溶质是CuSO4，FeSO4·7H2O溶于水所得溶液中的溶质是FeSO4。 [解析]　C　[氯化钠溶液中不存在NaCl粒子，A错误；溶液是均一稳定的，若取50 mL该溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，B错误；100 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中Ag＋的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01 mol，因此需要取NaCl溶液的体积为eq \f(0.01 mol,1 mol·L－1)＝0.01 L＝10 mL，C正确；该溶液与1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液中的c(Na＋)不相等，后者溶液中c(Na＋)是2.0 mol·L－1，D错误。] [变式训练] 1．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D．所得溶质的质量分数w＝eq \f(36.5,1 000ρ)×100% 解析：C　[36.5 g HCl的物质的量为1 mol，由于溶液的体积不是1 L，所以所得溶液的物质的量浓度不等于1 mol·L－1，故A错误；HCl溶于水全部解离为H＋、Cl－，所以溶液中没有HCl分子，则B错误；36.5 g HCl(即1 mol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L，则C正确；质量分数的正确表达式为w＝eq \f(36.5c,1 000ρ)×100%，所以D错误。] 　　　配制一定物质的量浓度的溶液 [问题探究] 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤： (1)在实验室配制0.4 mol·L－1的氯化钠溶液100 mL和质量分数为4%的氯化钠溶液100 g，需要用到哪些相同的仪器？ (2)配制0.4 mol·L－1的氯化钠溶液100 mL和质量分数为4%的氯化钠溶液100 g有哪些相同的步骤？ (3)一定物质的量浓度的溶液在实际使用时有何方便快捷之处？ 答案：(1)用到的相同仪器：托盘天平(带砝码)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 (2)相同的步骤：计算、称量、溶解。 (3)一定物质的量浓度溶液在取用时只需量取体积，根据n＝cV即可求出溶液中所含溶质的物质的量，相对方便快捷。 [深化拓展] 1．配制一定物质的量浓度的溶液 (1)主要仪器：天平(固体溶质)、药匙(固体溶质)、量筒(液体溶质)、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 (2)配制步骤：以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液为例。 2．溶液配制过程中的易错操作及误差分析 (1)分析方法。 (2)常见不当操作及造成的误差(以配制NaOH溶液为例)。 可能引起误差的一些操作 过程分析 eq \f(c,mol·L－1) m V 称量过程 称量时间过长 减小 不变 偏低 药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码 减小 不变 偏低 将NaOH放在滤纸上称取 减小 不变 偏低 用量筒量取溶液时，俯视读数 减小 不变 偏低 配制过程 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 向容量瓶转移液体时少量溅出 减小 不变 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏低 未冷却至室温就移液定容 不变 减小 偏高 定容时，水加多后用滴管吸出 减小 不变 偏低 定容摇匀时液面下降再加水至刻度线 不变 增大 偏低 定容时俯视读刻度 不变 减小 偏高 定容时仰视读刻度 不变 增大 偏低 (3)容量瓶读数所造成的误差图示。 仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 [典例剖析] [例2]　84消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaClO、总体积为1 000 mL、密度1.192 g·cm－3，稀释体积为原来的100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题： (1)该84消毒液的物质的量浓度为_________________________ mol·L－1。 (2)该同学取100 mL该84消毒液按说明稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________________________________________ mol·L－1。 (3)一瓶该84消毒液能吸收空气中　________　 L的CO2(标准状况)而完全变质。(已知：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO) (4)该同学欲用NaClO固体配制480 mL质量分数为25%的NaClO溶液。下列说法正确的是　________　。 A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于配制溶液 C．利用购买的商品NaClO固体来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为143.0 g [解析]　(1)根据c＝eq \f(1 000ρw,M)可得，c(NaClO)＝eq \f(1 000 mL×1.192 g·cm－3×25%,74.5 g·mol－1×1 L)≈ 4．0 mol·L－1。 (2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL×4.0 mol·L－1＝10 000 mL×c′(NaClO)，则解得稀释后c′(NaClO)＝0.04 mol·L－1，则c(Na＋)＝0.04 mol·L－1。 (3)一瓶84消毒液含有n(NaClO)＝1 L×4.0 mol·L－1＝4.0 mol，根据反应CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO，则需要CO2的物质的量为eq \f(1,2)n(NaClO)＝eq \f(1,2)×4.0 mol＝2.0 mol，则标准状况下V(CO2)＝2.0 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。 (4)配制NaClO溶液过程中，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO固体，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的仪器A、B、C、D不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管，选项A错误；配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干，可直接使用，选项B错误；由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，选项C正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g，选项D错误。 [答案]　(1)4.0　(2)0.04　(3)44.8　(4)C [易错警示]　(1)托盘天平只能精确到0.1 g，量筒只能精确到0.1 mL。 (2)玻璃棒和烧杯内壁必须用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液要转移至容量瓶。 (3)容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不必干燥。 (4)定容时，不慎加水超过刻度线时，应将溶液倒掉，将仪器洗涤干净后重新配制。 (5)定容摇匀后，若发现液面低于刻度线，不需要做任何处理。若再加水至刻度线会导致溶液的浓度偏低。 (6)若需要480 mL某溶液，则计算和配制时都要按照500 mL溶液进行，因为没有480 mL的容量瓶。 [变式训练] 2．(双选)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差。下列关于误差分析的判断正确的是(　　) A．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视会使所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒导致药品质量一定偏低 C．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏高 D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低 解析：AC　[用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视，量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故A正确；使用托盘天平时，若没有使用游码，药品和砝码位置颠倒后不影响称量结果，故B错误；配制1 mol·L－1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，由于热的溶液体积偏大，配制的溶液冷却后体积偏小，所得溶液浓度偏高，故C正确；容量瓶内壁附有水珠可直接用于配制溶液，不影响浓度，故D错误。] 1．1 mol·L－1 H2SO4溶液的含义是(　　) A．1 L水中含有1 mol H2SO4 B．1 L溶液中含1 mol H＋ C．将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4 解析：D　[根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。A选项错误，应是1 L溶液；B选项错误，溶液的体积为1 L时含有2 mol H＋；C选项错误，98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的体积大于1 L，故溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1，D选项正确，因H2SO4的相对分子质量为98，故98 g H2SO4就是1 mol。] 2．关于1 mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法正确的是(　　 ) A．溶液的体积越大，浓度越大 B．含0.1 mol K2SO4的溶液的体积是1 L C．溶液中c(K＋)＝2 mol·L－1 D．1 L溶液中含2 mol K＋、2 mol SOeq \o\al(2－,4) 解析：C　[一定浓度的溶液，体积改变，浓度不发生变化，A错误；含0.1 mol K2SO4的溶液的体积是0.1 L，B错误；K2SO4溶液的浓度是1 mol·L－1，c(K＋)＝2 mol·L－1，C正确；1 L溶液中K2SO4的物质的量是1 mol，含2 mol K＋，1 mol SOeq \o\al(2－,4)，D错误。] 3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，然后再加水至1 L，下面关于这1 L溶液的叙述正确的是(　　 ) ①物质的量浓度为0.1 mol·L－1 ②物质的量浓度为1 mol·L－1 ③含100 mL水 ④含0.1 mol氢氧化钠 A．①②　　　　　 B．①③ C．②③ D．①④ 解析：D　[从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g，但溶剂水不是100 mL。浓度c＝0.1 mol÷1 L＝0.1 mol·L－1。] 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 解析：B　[A中应左物右码；B正确；C中转移溶液要用玻璃棒引流；D中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。] 5．某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择　________　 mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的　________　(填选项字母)之间。 A．②与③　　 B．①与②　　　C．③与④ (3)该同学应称取NaOH固体　________　 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下表中选取所需的砝码质量　________　(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项：　________　(填字母)。 字母 a b c d e 砝码质量/g 100 50 20 10 5 解析：(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或接近。应选择500 mL的容量瓶。(2)图甲操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。 (3)m(NaOH)＝0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，称量时，先添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3.1 g处。 答案：(1)500　(2)C　(3)10.0　c、d　C [课堂小结] [微项目一]　探秘膨松剂 ——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 学业水平目标 学科核心素养 1.通过观察、实验、分类比较等方法，结合研究物质性质的基本程序，对碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理进行实验探究，体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 2.学习如何在真实情境中探究陌生物质的性质，分析和解决实际问题 1.科学探究与创新意识：在对碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理的探究中，学会预测物质的性质，设计方案探究物质的性质等基本方法和程序 2.科学态度与社会责任：通过对复合膨松剂的了解意识到化学对于人类社会文明发展的推动作用 项目活动一　探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 [项目研析] 1．膨松剂：_____________________________________________ ______________________________________________________。 答案：膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面胚发起形成多孔组织，从而使食品具有柔软或酥脆特点的一类物质 2．化学膨松剂的分类：__________________________________。 答案：单一膨松剂和复合膨松剂 3．化学膨松剂基本上含有一种化学物质是________________。 答案：碳酸氢钠 [活动探究] 1．碳酸氢钠在发面中的作用原理推测 (1)碳酸氢钠受热分解，生成气体。 (2)碳酸氢钠与酸反应，生成气体。 2．实验用品 碳酸氢钠、盐酸、澄清石灰水； 试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)或试管夹，带导管的橡胶塞、药匙，胶头滴管，火柴。 3．实验方案 (1)按图1所示装置组装仪器，加入10 g碳酸氢钠，并充分加热，观察现象。 (2)将充分加热后的物质取下，冷却至室温，更换带有导气管的橡胶塞，如图2所示，向试管中加入足量盐酸，观察观象。 (3)若向图2中加入10 g碳酸氢钠，再加入足量盐酸，观察现象。 4．记录实验现象 实验 现象 实验(1) 加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊 实验(2) 澄清石灰水变浑浊 实验(3) 加入盐酸后，澄清石灰水迅速变浑浊，且浑浊程度比实验(1)、实验(2)大 [思考讨论] 1．依据碳酸氢钠的化学性质，进一步解释做馒头过程中产生的现象。 提示：碳酸氢钠受热分解，碳酸氢钠与酸反应都能产生二氧化碳气体，所以二者都能使面团蓬松。 由于相同质量的碳酸氢钠与酸反应放出的二氧化碳气体，比受热分解产生的二氧化碳气体多，所以直接在面团中加入碳酸氢钠和醋酸蒸出的馒头更蓬松。 2．如果面团没有发酵，能否用加入纯碱的方法使其蓬松？ 提示：不能，若面团没有发酵，不能生成乳酸等，且碳酸钠受热不分解，故不能产生CO2气体，不能使面团蓬松。 [归纳总结] 1．Na2CO3与NaHCO3的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，比Na2CO3的溶解度小 2.Na2CO3与NaHCO3的化学性质 (1)热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。 ②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。 (3)碱性：Na2CO3与NaHCO3溶液均显碱性，且相同情况下前者碱性强。 (4)与碱反应 ①与NaOH溶液eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(Na2CO3不反应,NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)) ②与石灰水(足量)： eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(Na2CO3＋CaOH2===CaCO3↓＋2NaOH,NaHCO3＋CaOH2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O)) 3．Na2CO3与NaHCO3的相互转化 [典例剖析] [例1]　有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断正确的是(　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 [解析]　C　[A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。] [变式训练] 1．下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是(　　) A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 解析：C　[无论是否含有碳酸钠，加热碳酸氢钠粉末时均有气体放出，A项错误；无论是否含有碳酸钠，滴加盐酸时均有气泡放出，B项错误；无论是否含有碳酸钠，滴加澄清石灰水均有沉淀产生，D项错误。] [方法规律] 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 项目活动二　设计并使用复合膨松剂 [项目研析] 1．选择合适的物质制取复合膨松剂 (1)酸性物质选择 酸性物质 化学式 色态 气味 溶解性 挥发性 白醋 CH3COOH 无色液体 刺激性 易溶于水 易挥发 柠檬酸 C6H8O7·H2O 无色晶体 无臭 易溶于水 难挥发 由上表分析，膨松剂中酸性物质选择　柠檬酸　。 (2)碳酸盐选择 适合做膨松剂的碳酸盐有：NaHCO3、　NH4HCO3　等。 2．复合膨松剂的组成 [思考讨论] 1．复合膨松剂为什么应在干燥环境中保存？ 提示：复合膨松剂中的碳酸盐和酸性物质遇水反应产生CO2，故应在干燥的环境中保存。 2．某复合膨松剂中含碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸­δ­内酯、淀粉，其中起酸性作用的是哪种成分？ 提示：焦磷酸二氢二钠。 [典例剖析] [例2]　兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究： (1)提出猜想 猜想1.碳酸钠； 猜想2.碳酸氢钠； 猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。 (2)查阅资料　碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。 (3)实验探究　小明、小磊分别对有关猜想设计方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小明 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 pH________7(选填“＞”　“＜”或“＝”) 溶液呈碱性猜想1成立 小明 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 pH________7(选填“＞”　“＜”或“＝”) 溶液呈碱性猜想1成立 小磊 用下图所示的装置进行实验 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊 猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为　_________　 (4)交流反思　大家一致认为小明和小磊的结论不准确 ①小明实验结论不准确的原因是__________________________ ______________________________________________________； ②小磊的实验方案不能排除白色粉末是否含有_____________。 (5)结论分析　探究后他们得出添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。 (6)拓展应用　下列物质常温下放置一段时间也会分解的是　________　(填序号)。 A．浓硫酸　　　　　 B．氢氧化钠 C．碳酸氢铵 D．氯化钠 [解析]　(3)小明：根据碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液的pH>7；小磊：由实验的现象可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (4)①由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的pH>7，所以小明实验结论不准确；②由于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成水和二氧化碳，所以不能排除白色粉末中混有碳酸钠。 [答案]　(3)> 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性　②碳酸钠 (6)C [变式训练] 2．面包松软可口，深受人们喜爱，这么好的事物离不开一种原料——发酵粉。发酵粉主要用于面制品和膨化食品的生产。发酵粉的主要成分为碳酸氢钠和酒石酸。 请分析碳酸氢钠在面包制作中的作用是什么？化学反应原理是什么？ 答案：发酵粉溶于水后。碳酸氢钠与酒石酸和食物里含有的酸性物质发生反应生成水和二氧化碳气体，二氧化碳可以使食物松软。 [强化训练] 1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它(　　) ①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供钠离子 A．②③ B．①③ C．①④ D．③④ 解析：B　[NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。] 2．按下图所示装置进行实验，填写有关实验现象及化学方程式。 (1)A中现象是________________________________________。 (2)B中浓硫酸的作用是__________________________________。 (3)C中发生反应的化学方程式为__________________________ ______________________________________________________。 (4)D中的现象是______________________________________。 (5)E中收集的气体是　________　(填名称)。 解析：碳酸氢钠受热分解，生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠；而二氧化碳通过浓硫酸干燥后，与C中的过氧化钠反应产生氧气；未完全反应的二氧化碳会使石灰水变浑浊。 答案：(1)试管口有水珠 (2)干燥二氧化碳 (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (4)石灰水变浑浊 (5)氧气 3．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 (1)装置乙的作用是_________________________________。 为防止污染空气，尾气中含有的　________　需要进行吸收处理。 (2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有　________　、洗涤、灼烧。 (3)若取10.5 g NaHCO3固体，加热了t1 min后，剩余固体的质量为7.4 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为　________　(设溶液体积变化忽略不计)。 解析：(1)装置甲是制备二氧化碳气体的反应装置，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置乙的作用是吸收氯化氢气体；最后的尾气中含有氨气不能排放到空气中，需要进行尾气吸收。 (2)由装置丙中产生的NaHCO3发生的反应为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；制取NaHCO3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠。 (3)盐酸有剩余，碳酸氢钠中钠元素完全以氯化钠形式存在，消耗盐酸的物质的量＝钠元素的物质的量，剩余盐酸的物质的量＝0.200 L×1 mol·L－1－eq \f(10.5,84) mol＝0.075 mol，剩余溶液中c(H＋)＝eq \f(0.075 mol,0.2 L)＝0.375 mol·L－1。 答案：(1)吸收HCl　NH3 (2)过滤 (3)0.375 mol·L－1 1．认识化学科学 2．钠 3．氯气 4．物质的量 [专题提升] [专题一]　钠及其重要化合物的性质和转化关系 [强化训练] 1．有下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体，且每一种物质均含有A元素。 (1)试推断以下物质： B　________　，C　________　，D　________　，E　________　(填化学式)。 (2)写出B→C的化学方程式： ______________________________________________________。 解析：A是金属，B是淡黄色固体，由如图所示转化可知A是Na，B是Na2O2，则C是Na2CO3，D是NaCl，E是NaOH。 答案：(1)Na2O2　Na2CO3　NaCl　NaOH (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 [专题二]　氯及其重要化合物之间的转化关系 2．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。 (1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A　________　、B　________　、C　________　、D　________　、E　________　。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①A＋NaOH__________________________________________； ②Fe＋D_________________________________； ③D→C_______________________________________________。 解析：对自来水进行消毒的黄绿色气体单质是Cl2，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，光照分解生成HCl，HCl与NaOH溶液反应生成NaCl，因此，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO。 答案：(1)Cl2　HClO　NaCl　HCl　NaClO (2)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ③HCl＋NaOH===NaCl＋H2O [专题三]　阿伏加德罗常数的常设陷阱 1．气体摩尔体积的适用条件 标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L·mol－1，若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与条件无关。 2．物质的聚集状态 气体摩尔体积只适用于气态物质。命题时常用水、乙醇、四氯化碳等液态物质作为陷阱。 3．物质的组成 由分子构成的物质，有的是单原子分子(如He、Ne、Ar等稀有气体分子)，有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时注意分子的构成。 4．微粒的种类 题中提供的情境中有多种微粒时，要明确设问中是分子、原子、质子、电子、离子、最外层电子等中的哪种微粒。 [强化训练] 3．判断正误。 (1)标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子( × ) (2)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子( × ) (3)标准状况下，11.2 L盐酸中含有分子的数目为0.5NA( × ) (4)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA( √ ) (5)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( √ ) (6)常温下，11.2 L甲烷气体所含有的甲烷分子数为0.5NA( × ) (7)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( × ) (8)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等( × ) (9)常温常压下，8 g O2含有4NA个电子( √ ) $$