第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

1．下列叙述中正确的是(　　 ) A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是反应产物 C．还原剂所含元素化合价升高 D．电子从氧化剂转移到还原剂 答案：C 2．下列叙述正确的是(　　 ) A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 解析：D　[N2、O2等可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B错误；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe单质，C错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，D正确。] 3．在反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是(　　) A．只有K2MnO4 B．只有MnO2 C．K2MnO4和MnO2 D．O2 解析：C　[还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物，该反应中锰元素化合价一部分从＋7价变为＋6价，一部分从＋7价变为＋4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以还原产物是K2MnO4和MnO2。] 4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　) A．C→CO2　　　 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 解析：A　[A项中C化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B项、C项中C、Cu化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D项中元素化合价不变。] 5．单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的一种物质，单宁有独特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它还有清除活性氧的功能。 下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中，正确的是(　　) A．单宁作还原剂 B．单宁作氧化剂 C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低 解析：A　[单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。] 6．我国是一个多民族国家。很多少数民族对银饰情有独钟，像苗族、壮族、瑶族、布依族、侗族、畲族……时间久了银饰表面会变成黑褐色，这是因为银与空气中的硫化物作用，生成黑色的硫化银。 变黄变黑的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 解析：D　[题述反应中，H2S中的氢元素和硫元素的化合价均未发生改变，故H2S既不是氧化剂也不是还原剂。] 7．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是(　　 ) A．O2、K、Cl2　　　 B．Cl2、Al、H2 C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2＋ 解析：A　[元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl2和H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B错误；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3只有氧化性，HCl和Fe2＋既有氧化性又有还原性，故D错误。] 8．(双选)进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”。有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是(　　 ) A．亚硒酸钠做还原剂 B．亚硒酸钠中硒元素的化合价为＋6价 C．亚硒酸钠既做还原剂又做氧化剂 D．亚硒酸钠做氧化剂 解析：AC　[“活性氧”的氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”，说明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，Na2SeO3中硒元素的化合价为＋4价，化合价也能降低，故也可做氧化剂，故A、C正确。] 9．(双选)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示： 下列有关上述转化过程的叙述正确的是(　　 ) A．MFe2O4表现了还原性 B．MFe2Ox表现了还原性 C．SO2和NO2表现了还原性 D．SO2和NO2发生了还原反应 解析：BD　[A.由信息可知，MFe2O4与H2的反应中，MFe2O4中O原子个数减少，Fe元素的化合价降低，则MFe2O4为氧化剂，具有氧化性，故A错误；B.在常温下MFe2Ox能使工业废气中的CO2、SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为C、S、N元素化合价降低，做氧化剂，MFe2Ox为还原剂，表现还原性，故B正确；C.由B项分析可知，SO2和NO2表现了氧化性，故C错误；D.SO2和NO2发生了还原反应，故D正确。] 10．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为(　　) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1 11．《资治通鉴》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛，陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。在下列反应中： K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O (1)　________　元素被氧化，　________　是氧化剂。 (2)　________　是氧化产物，　________　发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为　________________　。 (4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子数为　________　个。 解析：(1)反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HCl―→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。(4)氯元素的化合价由－1价变到0价，故生成3分子Cl2转移电子数为3×2×[0－(－1)]＝6个。 答案：(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4　(4)6 12．氟利昂，又名氟里昂，氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，常作制冷剂。但由于二氯二氟甲烷等CFC类制冷剂破坏大气臭氧层，已限制使用。F2用于合成氟里昂等冷却剂，化学史上首次用化学方法制得F2的三步反应如下： ①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF―→K2MnF6＋　________　＋H2O ②SbCl5＋5HF===SbF5＋5HCl ③2K2MnF6＋4SbF5===4KSbF6＋2MnF3＋F2↑ 请根据以上信息回答下列问题： (1)反应①中横线上应填物质的化学式为　________　。 (2)反应②是否为氧化还原反应　________　(填“是”“否”或“无法确定”)。 (3)反应③中的氧化剂为　________　，被氧化的元素为　________　。 解析：(1)该反应是氧化还原反应，在反应中KMnO4作氧化剂得到电子，被还原为K2MnF6，H2O2失去电子，被氧化为O2，所以根据氧化还原反应的规律可知：横线处应是O2。(2)在反应②中元素的化合价没有发生变化，所以该反应不是氧化还原反应。(3)在反应③中K2MnF6中的Mn化合价为＋4价，反应后变为MnF3中的＋3价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，氟元素由反应前的－1价变为反应后的0价，化合价升高，失去电子，被氧化。 答案：(1)O2　(2)否　(3)K2MnF6　F 13．船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。 氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸等反应如下： ①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O ②Cu2O＋2HCl===2CuCl＋H2O ③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (1)Cu2O中Cu的化合价为　________　。 (2)反应①中氧化剂为　________　，还原剂为　__________________　。 (3)反应②　________　(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)请写出反应③的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为＋1价。 (2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，＋1价的Cu变为＋2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。 (3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。 (4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个NO，得到离子方程式：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。 答案：(1)＋1 (2)Cu2O　Cu2O (3)不是　反应前后没有元素化合价发生改变 (4)3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$