第2章 周末练6 氧化还原反应（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

**基本信息** 以“概念-规律-计算-应用”为逻辑主线，通过精选典例系统提炼氧化还原反应核心方法，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氧化还原反应及相关概念|3题/电子转移分析|化合价升降法判断反应类型、电子转移方向数目|从基本概念（氧化剂/还原剂）到实质（电子转移）| |氧化还原反应规律及其应用|3题/氧化性比较|强弱规律、归中规律、陌生反应分析|概念→规律推导→实际问题解决| |氧化还原反应的简单计算|4题/产物比例计算|电子守恒法、化合价变化量计算|规律→定量计算→守恒思想应用| |氧化还原反应的应用|4题/实验与冶炼|实验装置分析、工业流程氧化还原判断|计算→实际应用（实验/工业）|

周末练6　氧化还原反应 [分值：100分] [1~12题，每小题6分，有一个或两个选项符合题目要求] 一、氧化还原反应及相关概念 1.(2025·淄博高一期末)下列应用中不涉及氧化还原反应的是(　　) A.ClO2用作饮用水消毒剂 B.CaO用作食品干燥剂 C.Na2O2用作潜水艇的供氧剂 D.高炉炼铁 答案　B 2.(2025·日照高一期末)下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A.H2SO4→H2 B.CO→CO2 C.FeCl3→FeCl2 D.CuO→Cu 答案　B 3.(2024·山东师大附中高一期末)下列表示反应中电子转移的方向和数目都正确的是(　　) 答案　D 解析　A项，反应转移2e-，错误；B项，铁元素化合价由+2价升高为+3价，2个Fe2+共失去2个电子，氯元素化合价由0价降低为-1价，1个Cl2分子得到2个电子，错误；C项，同一元素间的氧化还原反应，化合价的变化只靠近，不交叉，硫元素由硫化氢中-2价升高为S单质中0价、由硫酸中+6价降低为SO2中+4价，反应转移2e-错误；D项，高锰酸钾中锰元素由+7价分别变为+6价和+4价，得到4e-，正确。 二、氧化还原反应规律及其应用 4.(2025·菏泽高一期末)FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。FeS2与过量稀硫酸反应，不可能生成的物质是(　　) A.H2S B.S C.FeSO4 D.FeS 答案　D 5.在常温下，发生下列几个反应： ①2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2===2FeBr3 根据上述反应，下列结论正确的是(　　) A.还原性：Br->Fe2+>Cl- B.氧化性：Mn>Cl2>Br2>Fe3+ C.溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl-===2Fe2++Cl2↑ D.反应①中，氧化剂与还原产物分别是KMnO4与MnCl2 答案　BD 解析　反应①中氧化剂为KMnO4、氧化产物为Cl2、还原剂为HCl、还原产物为MnCl2，D正确；反应②中氧化剂为Cl2、氧化产物为Br2、还原剂为NaBr、还原产物为NaCl；反应③中氧化剂为Br2，还原剂为Fe2+，氧化产物是Fe3+，还原产物是Br-，由还原剂的还原性大于还原产物可知，还原性：Fe2+>Br->Cl-，A错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Mn>Cl2>Br2> Fe3+，B正确；反应2Fe3++2Cl-===2Fe2++Cl2↑中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cl2，但Cl2的氧化性大于Fe3+，反应不能发生，C错误。 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是(　　) A.反应Ⅰ的离子方程式为N2O+Pt2O+===N2+Pt2，其中Pt2O+在反应中做氧化剂 B.每1 mol CO转化为CO2得电子数为2NA C.N2O与CO反应转化成无害气体的总反应为N2O+CO===N2+CO2 D.1 g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA 答案　CD 解析　根据转化关系，N2O转化为N2时，Pt2O+转化为Pt2，则反应Ⅰ的离子方程式为N2O+Pt2O+===N2+Pt2，其中N2O被还原，则Pt2O+在反应中做还原剂，A错误；CO转化为CO2时，碳元素化合价由+2价升高到+4价，则每1 mol CO转化为CO2失电子数为2NA，B错误；CO2和N2O的摩尔质量都为44 g·mol-1，一个分子中含有的电子数都为22个，则1 g CO2、N2O的混合气体的物质的量为 mol，含有电子数为×22×NA=0.5NA，D正确。 三、氧化还原反应的简单计算 7.(2025·芜湖高一期末)氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将NOx转化为N2的技术，涉及的化学反应之一为6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　) A.2∶3 B.3∶2 C.1∶4 D.4∶1 答案　A 8.(2025·德州高一期末)氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.KClO3固体中，阴、阳离子个数比为3∶1 B.反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C.反应①中HCl仅显示还原性 D.反应②中每有0.3 mol Cl2参加反应，转移电子数为0.5NA 答案　D 9.(2025·淄博高一期末)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法不正确的是(　　) A.由反应①可知还原性：SO2>ClO2 B.反应①中生成标准状况下11.2 L ClO2 转移0.5 mol电子 C.反应②中H2O2做氧化剂，O2是氧化产物 D.理论上，制得1 mol NaClO2消耗SO2与H2O2物质的量之和为1 mol 答案　C 10.★★(2025·东营高一期末)BrF3溶于水可发生反应：3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列说法正确的是(　　) A.该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B.当反应转移3 mol电子时，理论上生成0.5 mol Br2 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2 D.每生成1 mol O2，被水还原的BrF3物质的量为2 mol 答案　BC 解析　该反应为氧化还原反应，氧化产物为HBrO3、O2，还原产物为Br2，A项错误；生成1个Br2转移6e-，则反应转移3 mol电子时，理论上生成0.5 mol Br2，B项正确；还原剂与氧化剂的物质的量之比为(1+2) mol∶2 mol=3∶2，C项正确；每生成1 mol O2，反应转移6 mol电子，消耗2 mol氧化剂BrF3，其中被水还原的BrF3物质的量为 mol，D项错误。 四、氧化还原反应的应用 11.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是(　　) 选项 方法 冶炼 A 湿法炼铜 CuSO4+2K===Cu+K2SO4 B 热分解法炼铜 Cu2S+O22Cu+SO2 C 电解法炼铝 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ D 热还原法冶炼钡 BaO+H2Ba+H2O 答案　C 解析　在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A不选；用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，故B不选；电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，故C选；钡是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，故D不选。 12.(2025·蚌埠高一期末)下列装置和药品不能实现相应实验目的的是(　　) A.用甲装置制取氯气 B.用乙装置除去Cl2中混有的HCl杂质 C.用丙装置探究干燥的Cl2有无漂白性 D.丁装置中，充分光照后，试管中液体酸性增强 答案　C 13.(18分)H2O2被称为绿色氧化剂，其性质与用途具有多样性，在生产工艺中应用广泛。请回答下列有关过氧化氢的问题： (1)实验室可用H2O2在MnO2做催化剂的条件下制备O2，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　；  当生成1 mol O2时，转移电子为　　　　mol。  (2)KMnO4是常用氧化剂，H2O2与之反应，H2O2为还原剂。在酸性条件下，KMnO4溶液可以与H2O2反应，已知变化过程中存在KMnO4转化为Mn2+的过程，则该反应的离子方程式为　　　　　　　，H2O2发生　　　　反应，该反应中　　　　是氧化产物。  (3)Fe3+可以催化H2O2分解，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)酸性条件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2+，反应的离子方程式为　　　　　。 (5)H2O2可用于SO2的尾气处理，请写出反应的化学方程式：　　　　。  (6)稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：　　　　　　　。  答案　(1)2H2O22H2O+O2↑　2 (2)2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O　氧化　O2 (3)2H2O22H2O+O2↑ (4)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O (5)SO2+H2O2===H2SO4 (6) 解析　(1)H2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol H2O2发生反应转移1 mol电子，故生成1 mol O2时，转移2 mol电子。(4)酸性环境下，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，H2O2被还原成H2O。(5)SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2+H2O2===H2SO4。 14.(10分)(2025·安庆高一期末) 常温下，ClO2气体是一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用NaClO2与Cl2反应制得ClO2和NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 (1)仪器P的名称是　　　　　。  (2)装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。  (3)E的作用是　　　　，F为ClO2收集装置；从下列装置中选出与装置E导管相连的导管口是　　　　　(填接口字母)。 (4)ClO2的制备还有下列两种方法： 方法Ⅰ：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法Ⅱ：NaClO3+H2O2+H2SO4―→ClO2↑+O2↑+Na2SO4+H2O(未配平) ①方法Ⅰ中，氧化产物为　　　　　(填化学式)；  ②请配平方法Ⅱ的化学方程式：　　　　　　　　，方法Ⅱ若产生2 mol ClO2，转移电子　　　 mol。 答案　(1)分液漏斗　(2)2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO2　(3) 除去ClO2中的未反应完的Cl2　d　(4)①Cl2　 ②2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O　2 学科网（北京）股份有限公司 $