第2章 第3节 第1课时 认识氧化还原反应-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　) A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应 D．元素化合价升高的反应是还原反应 解析：A　[化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应；Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低；发生的是还原反应。] 2．《本草纲目》中记载，“火药乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列有关说法正确的是(　　) A．黑火药属于纯净物 B．该反应中硫元素的化合价升高 C．黑火药爆炸时，发生了氧化还原反应 D．该反应属于置换反应 解析：C　[黑火药由硝酸钾、硫黄、木炭组成，属于混合物，故A项错误；2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑反应中，S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B项错误，C项正确；该反应的反应物和生成物都不是两种，不是置换反应，故D项错误。] 3．下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 解析：C　[只有C项中元素的化合价发生变化。] 4．下列变化过程中，属于氧化反应的是(　　) A．MnO2―→Mn2＋ B．CuO―→CuCl2 C．Ag＋―→Ag2O D．Sn2＋―→Sn4＋ 解析：D　[物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。] 5．下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　) ①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl ④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl A．①②　 B．②③ 　　C．①③　 　D．③④ 解析：A　[凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态变化可知，①②项中的反应有化合价的升降，为氧化还原反应。] 6．海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。 在海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是(　　) A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．2KI＋Br2===I2＋2KBr C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO 解析：C　[在反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，反应物中Br－被氧化，BrO被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质。在四个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。] 7．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，关于此反应的说法正确的是(　　) A．KClO3化合价降低，失电子 B．反应中H2SO4体现了酸性和氧化性 C．反应中H2C2O4被氧化 D．H2C2O4既被氧化又被还原 解析：C　[由方程式可知：KClO3中氯元素从＋5价变为＋4价，化合价降低，得到电子，A错误；反应中硫元素的化合价没有变化，不表现氧化性，B错误；H2C2O4中碳元素从＋3价变为＋4价，化合价升高，失去电子，被氧化，故C正确、D错误。] 8．(双选)歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　 ) A．该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应 B．该反应中碳元素的化合价发生了变化 C．该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应 D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子 解析：AD　[在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。] 9．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O 下列对上述反应的叙述中正确的是(　　 ) ①两步均为氧化还原反应　②第二步NH4NO2仅发生氧化反应　③NH4NO2发生了分解反应 ④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原 ⑤第一步为复分解反应 A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ 解析：D　[①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；②第二步NH4NO2中NH的N元素的化合价由－3价变为0价，NO中N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，错误；③第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被还原，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。] 10．(双选)下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是(　　 ) A．3Br2＋6KOH5KBr＋KBrO3＋3H2O B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．NH4NO3N2O↑＋2H2O 解析：AC　[根据题意可知符合题目要求的反应是歧化反应，即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A项，溴元素：0价(Br2)―→－1价(KBr)和＋5价(KBrO3)；B项，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；C项，NO2中氮元素化合价(＋4)既升高[HNO3(＋5)]又降低[NO(＋2)]的反应；D项，只有氮元素的化合价发生变化，但氮元素是由－3价和＋5价转化为＋1价。] 11．(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应所属基本反应类型是　______　，在反应中铁元素的化合价　________　(填“升高”或“降低”)，该元素的原子　________　(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是　________　(填化学式，下同)，发生还原反应的是　________　。 (2)在反应H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓中，被氧化与被还原元素的质量比为　__________　，在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为　________　。 解析：(1)该反应为置换反应，铁元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，铝元素化合价升高，发生氧化反应。(2)H2S中硫元素化合价升高：，发生氧化反应，被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：，发生还原反应，被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为2∶1。3 mol S，其中2 mol S化合价降低，被还原，1 mol S化合价升高，被氧化，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1。 答案：(1)置换反应　降低　得到　Al　Fe2O3 (2)2∶1　2∶1 12．已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO、NO、H＋、Mn2＋、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中)，完成下列问题： (1)该反应中的X离子是　________　，还原产物是　________　。 (2)该反应的离子方程式为_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)MnO→Mn2＋为还原反应，锰元素的化合价降低，化合价升高的只有氮元素，应该是NO被氧化生成NO。(2)1个高锰酸根离子反应转移5个电子，1个亚硝酸根离子被氧化转移2个电子，所以高锰酸根离子和亚硝酸根离子个数比为2∶5；根据电荷守恒和原子守恒配平的离子方程式为2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O。(3)NaNO2与NH4Cl发生归中反应生成氮气，1个亚硝酸钠反应转移3个电子，1个氯化铵反应也是转移3个电子，其数目之比为1∶1；结合原子守恒配平化学方程式为NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。 答案：(1)NO　Mn2＋ (2)2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O (3)NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O 13．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)请将上述反应改写成离子方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)上述反应中，被还原的物质是　______　(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是　______　。 (3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离，应写成离子形式，故改写后的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)反应中N元素的化合价降低，HNO3被还原，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化成为Cu2＋，即发生氧化反应的是Cu。(3)根据化合价升高总数＝化合价降低总数＝转移电子数＝6，可知电子转移情况如下： 答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑ ＋4H2O (2)HNO3　Cu (3) 学科网（北京）股份有限公司 $$