第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　) A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1 解析：A　[一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1,1 mol O2的体积是22.4 L，B、C、D错误。] 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，25.5 g NH3所含的原子数为6NA C．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 解析：B　[0.5 mol Cl2所含的分子数是0.5NA，但在常温常压下11.2 L Cl2的物质的量不是0.5 mol，A项错，根据n＝，n(NH3)＝＝1.5 mol,1 mol NH3含4 mol原子，1.5 mol NH3所含的原子数为6NA，B项对；水在标准状况下不是气体，C项错；在同温同压下，相同体积的任何气体单质都含有相同数目的分子，但不同气体单质的分子所含的原子数不一定相同，如He(氦)、Ne(氖)分子都含1个原子，H2、O2分子都含2个原子，O3(臭氧)分子含3个原子，D项错。] 3．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是(　　) A．H2S　　　　　　　 B．HCl C．NH3 D．Cl2 解析：A　[同温同压下，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17∶14，根据m＝nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，若乙气体是CO，则M(甲)∶28 g·mol－1＝17∶14，故M(甲)＝34 g·mol－1，各选项中只有H2S符合。] 4．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　) A．1 g H2和8 g O2 B．0.1 mol HCl和2.24 L He C．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2 D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子 解析：C　[根据N＝n·NA知，若N相同，则n相同。A项1 g H2为0.5 mol,8 g O2为0.25 mol，故分子数不相同，不正确；B项2.24 L He在标准状况下为＝0.1 mol，但此处未指明是标准状况，因此B不正确；C项温度相同，压强相同，体积相同，分子数一定相同；D项中28 g CO的物质的量为1 mol，而6.02×1022个CO的物质的量为0.1 mol，因此D不正确。] 5．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是(　　) A．密度之比为4∶5 B．物质的量之比为4∶5 C．体积之比为1∶1 D．原子数之比为3∶4 解析：A　[由n＝＝可知，ρ＝＝，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A正确；设气体的质量均为m g，则n(SO2)＝ mol，n(SO3)＝ mol，所以二者的物质的量之比为∶＝80∶64＝5∶4，B错误；根据V＝n·Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C错误；根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16，D错误。] 6．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，由甲、乙两容器的体积比为(　　) A．2∶5 B．5∶2 C．2∶1 D．1∶1 解析：A　[因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。] 7．已知m g A和n g B所含分子数相同，则下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，同体积的气体A、B的摩尔质量之比为m∶n B．25 ℃下，同质量的气体A、B的分子数之比为n∶m C．同温同压下，气体A、B的密度之比为n∶m D．相同状况下，同质量的气体A、B的体积之比为n∶m 解析：C　[m g A和n g B所含分子数相同，则物质的量相等，MA∶MB＝m∶n。标准状况下，同体积的气体A、B的物质的量相等，摩尔质量之比为m∶n，A项正确；同质量的气体A、B的物质的量之比 ＝＝，即分子数之比为n∶m，相同状况下，体积之比等于物质的量之比为n∶m，B、D项正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比为m∶n，C项错误。] 8．(双选)如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(　　 ) A．原子数相等　　　 B．物质的量相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等 解析：AB　[由同温、同压可得Vm相同，再由公式n＝可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶中所含原子数相同，A、B项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由M＝也可得M不一定相等，C、D错误。] 9．在同温、同压下，相同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是(　　 ) A．MX＞MY B．MX＜MY C．MX＝MY D．无法确定 解析：A　[同温同压下，气体摩尔体积相同，此时Y的体积大于X的体积，则n(Y)＞n(X)，又知m(X)＝m(Y)，则MX∶MY＝∶＝n(Y)∶n(X)＞1，所以MX＞MY。] 10．(双选)在标准状况下有：①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　 ) A．体积：③>②>①>④ B．密度：②>③>④>① C．质量：②>①>③>④ D．氢原子个数：①>③>④>② 解析：BD　[先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。] 11．对一定量气体体积的探究。 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 22.4 CO 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22．4 NH3 22．4 (1)从上表分析得出的结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为　________　。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积　________　(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程) 解析：(1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。 (2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。 (3)4 g O2的物质的量n(O2)＝＝0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L·mol－1＝2.8 L。 答案：(1)①22.4 L　②不一定 (2)①气体分子数目相等　②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 (3)V(O2)＝n×22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝2.8 L。 12．Ⅰ.设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空： (1)1 mol CH4含原子个数为　________　；34 g H2O2所含分子数目和原子数目分别为　________________　。 (2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为　________　L。 (3)标准状况下，33.6 L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为　________　。 Ⅱ.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (4)该气体在标准状况下的体积为　________　 L。 (5)该气体在标准状况下的密度为　________　 g·L－1。 (6)该气体所含的原子总数为　________　个。 (7)该气体的一个分子的质量为　________　 g。 解析：Ⅰ.(1)每个CH4分子中含1个C原子和4个H原子，所以1 mol CH4含原子数目为5NA。每个H2O2分子中含2个H原子和2个O原子，m(H2O2)＝34 g，即n(H2O2)＝＝1 mol，故含分子数为NA，含原子数为4NA。 (2)标准状况下，CO为气体，0.5NA个CO分子物质的量为0.5 mol，所占体积为11.2 L。 (3)标准状况下：Vm＝22.4 L·mol－1，则 N分子＝·NA＝NA＝1.5NA。 Ⅱ.(4)气体的物质的量为n＝＝ mol，在标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1，V＝n·Vm＝ mol·22.4 L·mol－1＝ L；(5)标准状况下，ρ＝＝＝ g·L－1；(6)气体中含有原子数为 mol×2×NA＝；(7)一个分子的质量为g＝ g。 答案：Ⅰ.(1)5NA　NA、4NA　(2)11.2　(3)1.5NA Ⅱ.(4)　(5)　(6)　(7) 13．一定量的液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)点燃,XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1。求：　 (1)反应前O2的体积为　________　。 (2)化合物XY2的摩尔质量是　________　。 (3)在XY2分子中，X、Y两元素质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别是________________________________________________________________________。 解析：(1)由题中的化学方程式XY2(l)＋3O2(g)点燃,XO2(g)＋2YO2(g)可知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态，故反应前O2的体积为672 mL。 (2)n(O2)＝＝0.03 mol。因XY2与O2恰好完全反应，则它们的物质的量之比为1∶3(由化学方程式知)，故XY2的物质的量为0.01 mol。又因反应后的气体体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1，则反应后气体总质量为m＝ρV＝2.56 g·L－1×672×10－3 L≈1.72 g。根据质量守恒定律有m(XY2)＝1.72 g－m(O2)＝1.72 g－0.03 mol×32 g·mol－1＝0.76 g，M(XY2)＝＝76 g·mol－1。 (3)由题意知， 解得， 所以X为碳元素，Y为硫元素。 答案：(1)672 mL　(2)76 g·mol－1 (3)碳元素、硫元素 学科网（北京）股份有限公司 $$