第1章 第3节 第1课时 物质的量及其单位 摩尔质量-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

1．若一个氖原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是(　　) A．该氖原子的相对原子质量是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNA g C．W g该氖原子的物质的量是 mol D．W g该氖原子所含质子数是10 W/a 解析：B　[氖原子质量是a g,12C的原子质量是b g，则该氖原子相对原子质量＝＝，故A项正确；“g”是质量的单位，氖原子的质量是a g，NA是阿伏加德罗常数的值，则氖原子的摩尔质量为aNA g/mol，故B项错误；W g该氖原子的物质的量是＝ mol，故C项正确；氖原子质量是a g，则W g该氖原子含有原子数目＝＝，氖原子含有10个质子，故含有质子数目为，故D项正确。] 2．物质的量是联系宏观与微观的桥梁。下列有关物质的量的说法中正确的是(　　) A．物质的量就是指物质的多少 B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述 C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量 D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相同 解析：C　[物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体，并不是指物质的多少，不能用来描述桌子，A、B错误；1 mol SO2和1 mol SO3的分子数目相等，但SO2和SO3的摩尔质量不相等，因此二者的质量不相同，D错误。] 3．下列说法正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．1 mol SO中含有4 mol氧 C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．1 mol氢原子和1 mol氢离子所含的质子数相同 解析：D　[构成物质的微粒有离子、分子、原子等多种，A项错误；1 mol SO中含有4 mol氧原子，B项错误；当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对分子(原子)质量，C项错误；1 mol氢原子和1 mol氢离子中均含有1 mol质子，D项正确。] 4．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①②③④　　　　　 B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 解析：D　[CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O数目之比，等于其分子中所含O个数比，②正确；同理可知③、④正确；CO分子中所含电子数为14，而CO2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为＝7∶11，⑤正确。] 5．下列叙述正确的是(　　) A．1 mol硫酸的质量为98 g·mol－1 B．硫酸的摩尔质量为98 g C．9.8 g硫酸含有NA个硫酸分子 D．6.02×1023个硫酸分子的质量为98 g 解析：D　[质量的单位为g、kg等，摩尔质量的单位为g·mol－1，9.8 g硫酸的物质的量为0.1 mol，含有0.1NA个硫酸分子；6.02×1023个硫酸分子的物质的量为1 mol，质量为98 g。] 6．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　) A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 解析：A　[32 g O2的物质的量是1 mol，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3 mol原子，0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；根据n＝可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。] 7．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　) A．CH3COOK的相对分子质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 解析：D　[CH3COOK的相对分子质量为98，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，B项错误；2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK中含有3×6.02×1023个H，D项正确。] 8．(双选)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　 ) A．0.5 mol O3的质量为16 g B．32 g O2中含有的氧分子数为2NA C．1 g H2中含有的电子数为NA D．3.01×1023个铜原子的质量为32 g 解析：CD　[0.5 mol O3的质量应为24 g，A不正确；32 g O2的物质的量为1 mol，含有的氧分子数为NA，B不正确；1 g H2的物质的量为0.5 mol，即含有1 mol H，电子数为NA，C正确；3.01×1023个铜原子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，D正确。] 9．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　 ) A．46∶9　　　　　 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9 解析：D　[设Q、R的摩尔质量分别是9a、22a，根据化学方程式及1.6 g X生成4.4 g R，可以求得X的摩尔质量是8a，由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为其摩尔质量之比。] 10．(双选)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是(　　 ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子 解析：BD　[偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量为1mol,1 mol这种物质的质量为60 g，B正确，C错误；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子，D正确。] 11．判断下列说法是否正确，并说明理由。 (1)1 mol氧__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)0.25 mol CO2________________________________________________________________________； (3)摩尔是7个基本物理量之一_________________________________________________； (4)1 mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体_______________________________________ ________________________________________________________________________； (5)0.5 mol H2含有3.01×1023个氢原子_________________________________________； (6)3 mol NH3中含有3 mol N原子、9 mol H原子__________________________________。 答案：(1)错误。没有指明微粒的种类，改成1 mol O、1 mol O2，都是正确的。使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类常用化学式表示　(2)正确　(3)错误。物质的量是基本物理量之一，摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈　(4)错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，二者不能简单等同 (5)错误。0.5 mol H2含有0.5 mol×2＝1 mol H原子，即含有6.02×1023个氢原子　(6)正确 12．(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是　________　。 (2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是　________　，所含的SO的物质的量是　________　，所含H2O的数目是　________　。 (3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为　________　。 (4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是　________　，在　________　mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。 (5)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为　________　，R的相对原子质量为　________　。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为　________　。 解析：(1)n＝＝＝0.5 mol。(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO4·10H2O所含Na＋、SO物质的量分别是：1.5 mol×2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol×10×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024。(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。(5)1 mol Na2R含有2 mol Na＋，题目中有0.4 mol Na＋，则应有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1。M(Na2R)＝62，求得M(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)＝1.6 g，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 答案：(1)0.5 mol　 (2)3 mol　1.5 mol　9.03×1024或15NA　(3)1∶3　(4)10 mol　0.25　　(5)62 g·mol－1　16　0.1 mol 13．(1)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为　______　，所含氧原子的物质的量之比为　______　，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为　________　。 (2)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为　________　。 (3)48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为　________　。 解析：(1)n(SO2)＝，n(SO3)＝，故二者物质的量之比为5∶4。若氧元素的质量相等，则有m(SO2)＝××64 g·mol－1，m(SO3)＝××80 g·mol－1，其质量比为6∶5。(2)根据质量守恒定律，反应前后各元素种类不变、原子个数不变可得出结果。(3)每个RO中，核外电子数比核内质子数多2个，现48 g RO的核外电子数比质子数多6.02×1023个，故RO的个数为3.01×1023个，为0.5 mol，故RO的摩尔质量为96 g·mol－1，R的相对原子质量为96－16×4＝32，其摩尔质量为32 g·mol－1。 答案：(1)5∶4　5∶6　6∶5　 (2)a∶(a＋2b) (3)32 g·mol－1 学科网（北京）股份有限公司 $$