沪教版九年级下册化学 第6章第3节物质的溶解性 课件（11份打包）

学习小组课堂情况记载表 学习大组 学习小组 课堂情况 小组总分 小组等第 大组总分 大组等第 氯化钠组 硝酸钾组 $$ 我是氯化钠， 俗名“食盐”， 是不可缺少 的调味品。 我易溶于水， 我的溶解性 更强！ 氯化钠 硝酸钾 我是硝酸钾， 是常用复合 肥料，肥效 高，易吸收。 我易溶于水， 我的溶解性 更强！ 向分别装有5g硝酸钾和5g氯化钠的试管各加入10ml水,充分振荡,静置，观察现象。 【分组实验】 （2）你认为谁的溶解性更强？ 【实验分析】 （1）哪一支试管中剩余固体多？ （3）试管中得到的溶液都是饱 和溶液吗？ 1.相同温度； 2.等质量的水； 3.溶到饱和。 根据固体溶质溶解质 量的多少 （4）实验中我们控制了哪些量，比较的依据是什么？ 比较前提 比较依据 1.定义： 固体物质的溶解度(S)是指在一定温度下，该物质在100g溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和状态时所溶解的质量。 思考： “20℃时，氯化钠的溶解度为36g”，这句话的涵 义是什么？ 2.20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠。 1.20℃时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时 所溶解的质量是36g。 难溶 微溶 可溶 易溶 S≥10 1≤S＜10 0.01≤S ＜ 1 S＜0.01 1.列表法： 常见物质的溶解度(200C) 思考填空： 微溶 可溶 易溶 易溶 难溶 易溶 2.数轴法： ——你能很快记住这些关系吗？ 氯化钠 36.0 氢氧化钙 0.165 蔗糖 203.9 氯酸钾 7.4 碳酸钙 0.0013 硝酸钾 31.6 溶解度S/g (200C) 溶解性 物质名称 溶解度/克 溶解性 【分组实验】 向放置2支试管的烧杯中加入大半杯开水，静置 2分钟左右取出振荡，再放回烧杯，观察现象。 【实验分析】 （1）你观察到什么现象？ （2）现在谁的溶解性更强？ （3）温度对谁的溶解度的影响程度 更大呢？ 1.列表法： 温度对固体溶解度影响的表示方法： 缺陷 不能查阅、比较任一温度下的溶解度！ 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 2.绘图法： 利用数学的函数：温度作为函数中的自变量(X), 溶解度作为函数中的应变量(y), 建立直角坐标系,通过 描点、连线获得溶解度曲线。 请根据表中所提供的数据绘制溶解度曲线 ： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 1.溶解度曲线上任一点的含义是什 么，比如A点？ .A 熟石 灰溶 解度 /g 3.溶解度曲线上交点的含义是什么，比如B点？ 2.800C时硝酸钠的溶解度是 g； 150 .B 4.溶解度曲线走势的陡或缓分别说 明什么？ 走势：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度时溶解度相同。 点：曲线上的点均表示某物质在该温度时的溶解度。 熟石 灰溶 解度 /g 5.不同固体的溶解度随温度改变而变化的情况有哪些？ . 230C 温度＜23℃时，氯化钠溶解能力较强； 温度=23℃时，两者溶解能力一样强； 温度＞23℃时，硝酸钾溶解能力较强； 溶解度/ g                                                                                                                                                                                                                                                               温度/℃ 100 60 70 50