第6章常用的金属和盐练习题---2023---2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐练习题 一、选择题 1．如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中用不同物质生成水的方法，要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水（如图中的H2O2、O2）则物质X一定不是下列物质中的（ ） A．H2 B．H2CO3 C．CH4 D．CuO 2．下列实验中，根据实验现象得出的结论，正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 某化肥与熟石灰粉末混合、研磨 有刺激性气味气体生成 该化肥可能是尿素【CO（NH2）2】 B 向无色溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO C 向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液呈蓝色 该无色溶液一定呈碱性 D 向某氢氧化钠溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 该氢氧化钠溶液一定没有变质 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氯化铵和氯化钙 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 B 除去硬水中的可溶性钙,镁化合物 煮沸或蒸馏 C 除去硫酸镁溶液中的硫酸 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤 D 鉴别羊毛织物和涤纶织物 分别点燃，闻气味 A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D 4．分类、归纳是化学学习的重要方法。下列有关说法正确的是 A．甲烷、乙醇和干冰都属于有机化合物 B．尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵都是复合肥料 C．蚕丝、羊毛、塑料都属于有机高分子材料 D．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是空气污染物 5．兰州西客站在建设中，使用了大量建筑材料。下列有关材料的叙述不正确的是 A．建设过程中使用了大量的钢，其硬度小于纯铁的硬度 B．一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料 C．建设过程中，废弃的金属材料必须回收利用 D．建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料，它们是复合材料 6．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，充分反应后金属全部溶解，最终天平指针将 A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．平衡 7．下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别硬水和软水 观察颜色 B 比较纯铜和黄铜的硬度 将纯铜片与黄铜片相互刻画 C 鉴别羊毛纤维和涤纶 点燃后闻气味 D 除去二氧化碳中的氯化氢 将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 8．炎热的夏天，小莹同学在家中自制汽水消暑，制备过程如图所示。下列说法正确的是 A．步骤②中凉白开应换为热水 B．步骤③中小苏打与柠檬酸反应生成的气体是CO2 C．喝完汽水容易打嗝，是因为气体的溶解度随压强的增大而增大 D．摇匀放入冰箱后气泡增多 9．下列除杂的方法正确的一组是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A CO2（CO） 点燃混合气体 B CaO（CaCO3） 滴加适量稀盐酸 C NaCl溶液（Na2CO3溶液） 滴加过量的氯化钙溶液，过滤 D Cu（CuO） 滴加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 10．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A．Ca（OH）2的溶解度与温度的变化曲线 B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．向氢氧化钠溶液中加水稀释 D．浓硫酸敞口放置一段时间 11．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是 选项 物 质 杂 质 除杂试剂或操作方法 A NaNO3溶液 AgNO3 加入适量NaCl溶液，过滤 B NaCl溶液 Na2CO3 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C O2 H2O 通过灼热的铜网 D 锌粉 铁粉 加入适量氯化锌溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 12．在一定条件下,甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是 A．图中“?”代表丙,其微观示意图为 B．该化学反应属于复分解反应 C．反应后氮元素的化合价降低 D．参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:6 二、填空与简答 13．从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂： ①烧碱溶液        ②硫酸钠溶液        ③盐酸        ④水 (1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。 CaCO3粉末(Na2CO3) ；H2(CO2) (2)写出有关反应的化学方程式： 14．Ⅰ.《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了净水、冶金、制盐等场景。请运用所学化学知识，完成下列填空。 (1)净水：书中记载明矾可用于净水。明矾中含有硫酸根离子，硫酸根离子的符号是 ，可用 检验净化后的水属于硬水还是软水。 (2)炼铜：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中胆矾水是硫酸铜溶液。用化学方程式表示该反应的原理： 。 (3)制盐：“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸，顷刻结盐，色成至白”。该制盐方法中，卤水通过 结晶得到粗盐。 Ⅱ.宏观与微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 (4)模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法，如图一是某反应的微观示意图： 该反应中不变的微粒是 （写化学符号），该反应的化学方程式是 。 (5)如图二是硫酸氢钠溶液的微观示意图，据此有关硫酸氢钠的说法正确的是 （填字母）。 A．硫酸氢钠溶液中含氢离子，硫酸氢钠属于酸 B．硫酸氢钠溶液显浅绿色 C．其水溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀 D．其水溶液中加入碳酸钠会产生气泡 15．甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。 硫酸钾 硫酸钙 硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁 K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 （1）上述盐的排列是依据 顺序归纳整理的。 （2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为 （任选其中一种盐即可）。 （3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a ，b 。 （4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。 答： ； 。 16．许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答： (1)下图是物质间发生化学反应的变化，其中无色溶液X是 。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 (2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小明设计了如图所示实验。向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平桌面上，观察U形管（装有水）左端液面 （填“升高”或“降低”），请写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 。 (3)①稀硫酸与NaOH溶液的反应也无明显现象，为证明二者发生了化学反应，小华设计了如下实验：在NaOH溶液中滴加2滴酚酞溶液，振荡，然后再逐滴加入稀硫酸，当看到 现象，证明二者确实发生了化学反应。 ②在借助酸碱指示剂来判断稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应时，往往选择酚酞溶液而不选择紫色石蕊试液，其理由是 。 ③为证明稀硫酸与NaOH溶液的反应，小刚提出还可以测定反应前后溶液的pH：先测定NaOH溶液的pH，然后将稀硫酸逐滴加入该NaOH溶液中，振荡，当测得溶液pH 时，证明二者确实发生了化学反应。 17．请回答下列问题。 (1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，已知分别是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中的各一种。小雪同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小雪从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功鉴别了这两种无色溶液，她所选的试剂是 （填选项序号之一）。 A．无色酚酞      B．碳酸钾溶液      C．硫酸铜溶液      D．氯化钡溶液 ②小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量上述①中所选试剂，观察到A试管中有沉淀生成，B试管中无明显现象，则A试管中加入的是 （填化学式）溶液。 (2)现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有Na2CO3、MgSO4、NH4NO3、NaCl 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，实验现象如图中所述。(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体C的化学式为 。将气体C 通入无色酚酞试液，试液变为 色。 ②溶液D 中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ③混合物A 中，一定不存在的物质是 ，请简述理由 。 ④写出步骤②中生成沉淀E的化学方程式： 。 18．为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。 （2）操作a的名称是 ；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式 。判断步骤②中稀硫酸是否适量的依据是 。 19．2022年11月3日，梦天实验舱完成转位，与天和核心舱、问天实验舱形成空间站“T”字基本构型组合体，中国空间站历史性完成“合体”。如图所示，假设神舟载人飞船上的“航天员”盐酸与各舱门中的物质发生反应，才能顺利打开舱门。已知舱门1、2、3、4中的物质分别为NaOH、AgNO3、CuO、K2CO3，回答问题：    (1)“航天员”盐酸打开舱门2时，发生反应的化学方程式为 。 (2)“航天员”盐酸打开舱门3时，反应的现象是固体溶解， 。 (3)若将舱门1234中的物质分别换为CaCO3、Mg、NH4NO3、NaCl，“航天员”盐酸 （填“能”或“不能”）顺利打开四个舱门。 三、科学探究题 20．某兴趣小组的同学发现，某农田小麦长势不好，当地农民正在施肥。为探究小麦长势不好的原因、所施加化肥的成分、用途，同学们开启了项目学习之旅。 【查阅资料】小麦适宜在pH范围是6.5~7.0的土壤中生长。植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。 任务一：探究小麦长势不好的原因 【提出猜想】农田里的土壤可能酸性或碱性较强 【进行实验】 实验步骤 测量结果 实验结论 步骤1：取农田里三份不同位置的土样，干燥后分别与蒸馏水按一定质量比在三个烧杯中混合，充分搅拌后静置 试样1：pH=4 试样2：pH=4 试样3：pH=4 ，不适合小麦生长 步骤2：用玻璃棒分别蘸取三个烧杯中的上层清液滴加到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数 任务二：探究所施化肥的成分 农作物生长需求量较大的元素是 。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量化肥，加足量 ，混合、研磨 放出有刺激性气味的气体 化肥中含有 步骤2：取少量化肥于试管中，向其中滴加氯化钡溶液 化肥中含有 【交流研讨】步骤1中发生的反应的化学方程式为 。 【反思评价】某同学对步骤2结论的可靠性提出疑问，理由是 。 小组改进实验方案后，得出所施加的化肥的成分为（NH4）2SO4。 任务三：探究化肥的作用 【信息检索】几种化肥对土壤酸碱性的影响： 能使土壤呈酸性的肥料有硫酸铵、过磷酸钙；使土壤呈碱性的肥料有氨水、碳酸铵、钙镁磷肥；能使土壤呈中性的肥料有碳酸氢铵、硫酸钾。 【交流研讨】小组同学经过讨论，建议向该麦田施加碳酸铵。向农田中施加碳酸铵的作用为 。 【总结提升】任务完成后，小组同学提出使用化肥应该注意 。 四、计算题 21．13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．求： （1）生成的氢气质量． （2）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？ （3）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应，能通过某种反应的基本类型直接生成水，不符合题意； B、碳酸分解生成水和二氧化碳，该反应属于分解反应，能通过某种反应的基本类型直接生成水，不符合题意； C、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应不属于化合、分解、置换、复分解反应，不能通过某种反应的基本类型直接生成水，符合题意； D、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，属于复分解反应，能通过某种反应的基本类型直接生成水，不符合题意。 故选C。 2．C 【详解】A、某化肥与熟石灰粉末混合、研磨，有刺激性气味气体生成，则该化肥含铵根离子，不可能是尿素。错误。 B、加入氯化钡和硝酸依然有沉淀，则有硫酸钡或氯化银生成，该溶液中可能含有硫酸根离子，也可能不含硫酸根离子，含有的是银离子，银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，错误。 C、碱性溶液能使紫色石蕊变蓝，所以向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则该无色溶液一定呈碱性。正确。 D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，加入盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钠反应，如加入盐酸过少被氢氧化钠完全消耗，即使氢氧化钠部分变质生成碳酸钠也无明显现象。错误。 故选C。 3．C 【详解】A、氯化铵与熟石灰混合会放出氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨会有刺激性气味产生；氯化钙与熟石灰混合研磨不会反应，所以分别加入熟石灰，研磨，闻气味能够鉴别两者，故A正确； B、煮沸或蒸馏能除去硬水中的可溶性钙、镁化合物，将硬水软化，故B正确； C、氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸镁能够与氢氧化钡反应产生氢氧化镁和硫酸钡，在除掉杂质的同时也除掉了硫酸镁，故C错误； D、羊毛织物和涤纶织物燃烧时气味不同，羊毛纤维燃烧时会有焦羽毛味产生，涤纶织物燃烧时没有焦羽毛味，所以分别燃烧，闻气味可以鉴别两者，故D正确。故选C。 【点睛】除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 4．C 【详解】A、干冰为固体二氧化碳，不是有机物，错误； B、尿素中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，不是复合肥，错误； C、蚕丝、羊毛、塑料都属于有机高分子材料，正确； D、二氧化碳是空气成分之一，不是污染物，错误。 故选C。 5．A 【详解】A．钢是铁的一种合金，钢的硬度比纯铁的硬度大，故错误； B．塑料、合成纤维和合成橡胶属于有机合成材料，故正确； C．回收废旧金属既能保护环境，又能节约资源，故正确； D．玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的，碳纤维是由碳和纤维复合而成的，均属于复合材料，故正确。 故选A。 【点睛】 6．A 【详解】天平的指针总是偏向质量大的一方，在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量=(金属的化合价数值÷金属的相对原子质量)×金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边。故选A。 【点睛】金属和酸反应时，只有生成的氢气能逸出，天平的指针偏向那边取决于生成氢气的多少。 7．A 【详解】A、硬水和软水均为无色，则无法根据颜色鉴别，该设计不能达到实验目的； B、合金的硬度比组成的纯金属大，将纯铜片与黄铜片相互刻画，表面留有划痕的为纯铜片，该设计能达到实验目的； C、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，则能鉴别，该设计能达到实验目的； D、氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则能除去二氧化碳，该设计能达到实验目的。 故选A。 8．B 【详解】A、气体的溶解度随温度降低而增大，所以步骤②中不能将凉白开换为热水，选项错误； B、柠檬酸是一种酸，小苏打与酸反应生成二氧化碳气体，所以步骤③中小苏打与柠檬酸反应生成的气体是CO2，选项正确； C、喝完汽水容易打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，选项错误； D、冰箱中的温度低于室内温度，气体的溶解度随温度降低而增大，所以摇匀放入冰箱后气泡减少，选项错误，故选B。 9．D 【详解】A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能点燃，除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，错误； B、、碳酸钙都能与稀盐酸反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； C、碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，但由于氯化钙过量，会引入氯化钙杂质，不符合除杂原则，错误； D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，过滤、洗涤、干燥后可得到纯净的铜，符合除杂原则，正确。 故选D。 10．A 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故图像正确； B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，等到稀硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到稀硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故图像错误； C、向氢氧化钠溶液加水稀释，不论加水多少，溶液还是呈碱性，pH值只会无限制的接近7，但是永远不会等于或小于7，故图像错误； D、浓硫酸敞口放置一段时间后，由于浓硫酸具有吸水性，会导致溶质质量分数减小，然后不变，故图像错误。 故选A。 11．A 【详解】A、硝酸钠中混有硝酸银，加入适量的氯化钠溶液，生成白色沉淀氯化银和硝酸钠溶液，符合除杂质的条件，故A正确； B、氯化钠中混有碳酸钠，如果加入过量氯化钡溶液，生成碳酸钡白色沉淀的同时，也产生了新的杂质氯化钡，故B错误； C、铜和氧气生成氧化铜，而水和铜不反应，将需要保留的物质清除，不符合除杂原则，故C错误； D、铁的金属活泼性比锌弱，所以铁和氯化锌不反应，故不能除去杂质，故D错误； 故选A。 12．A 【分析】根据在一定条件下甲和乙能发生反应生成丙和丁的微观示意图分析，甲是NH3，乙是O2，丁是N2，反应前甲和乙的分子个数比为4：3，生成物中有两个氮分子，氮原子个数反应前后个数相等，则丙一定含有氢和氧元素，一定不含氮元素，且丙中氢、氧原子个数比为2：1，所以丙是H2O，反应化学方程式 。 【详解】A、从图中分析“?”代表丙,丙是H2O，每个丙分子由两个氢原子和一个氧原子构成，其微观示意图为，符合题意； B、该化学反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，不符合题意； C、反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，反应后N2中氮元素的化合价为0价，所以反应后氮元素的化合价升高，不符合题意； D、参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:3，不符合题意。故选A。 13． ④ ① CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【详解】（1）CaCO3粉末中混有Na2CO3时，因为CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水，故可以用水溶解、过滤即可，答案为：④；H2中混有CO2，选择一种能与CO2反应，不与H2反应的物质，把CO2吸收掉即可，四种物质中只有氢氧化钠能和二氧化碳反应，不和氢氧化钠反应，符合题意，故答案为 ① （2）除去CaCO3粉末中混有的Na2CO3时没有发生化学反应；二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 14．(1) 肥皂水 (2) (3)蒸发结晶 (4) N、H、O (5)CD 【详解】（1）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则硫酸根离子的符号是；硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，可用肥皂水检验硬水与软水，故填：；肥皂水； （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：； （3）该制盐方法中，通过注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸，顷刻结盐，形成晶体的该过程为蒸发溶剂形成晶体，即蒸发结晶，故填：蒸发结晶； （4）化学反应中，保持不变的微粒是原子，由图可知，该反应中不变的微粒是氮原子、氢原子和氧原子，其符号分别为N、H、O，故填：N、H、O； 由图可知，该反应是氨气与氧气在催化剂的催化作用下反应生成一氧化氮和水，故反应的化学方程式写为：，故填：； （5）A 、虽然硫酸氢钠溶液中含氢离子，但溶液中还含有其他的阳离子钠离子，硫酸氢钠不属于酸，故A错误； B、硫酸氢钠溶液呈无色，故B错误； C、由图可知，硫酸氢钠溶液中含有硫酸根离子，其水溶液中滴加氯化钡溶液，钡离子与硫酸根离子会结合生成硫酸钡白色沉淀，故C正确； D、硫酸氢钠溶液中含有氢离子，具有酸的性质，其水溶液中加入碳酸钠会产生气泡，故D正确。 故选CD。 15． 所含金属的金属活动性 K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓ 酸 碱 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ FeO+H2SO4═FeSO4+H2O 【详解】分析：根据物质的性质进行分析，根据盐的名称可以看出盐的排列顺序与盐中所含有的金属的活动性顺序有关，根据复分解反应的条件即可写出盐与氯化钡反应的化学方程式，酸和碱都能反应生成盐，铁能与酸反应生成亚铁盐，铁的氧化物氧化亚铁能与酸反应生成亚铁盐． 解：（1）根据盐中所含有的金属，可以看出这些盐是按照其中所含有的金属的活动性顺序排列的，所以本题答案为：金属活动性； （2）硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，所以本题答案为：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓； （3）酸和碱都能与某些物质反应生成盐，所以本题答案为：酸，碱； （4）根据图示可以看出，要生成硫酸亚铁，可以使用金属铁或铁的氧化物与稀硫酸的反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，所以本题答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，FeO+H2SO4═FeSO4+H2O． 16．(1)B (2) 升高 (3) 溶液由红色变为无色 溶液由红色变为无色时，现象明显，便于判断 =7 【详解】（1）无色溶液X能使紫色石蕊试液变红，说明显酸性，故X不可能是氢氧化钠和氢氧化钙，无色溶液X能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，说明X为稀硫酸，因为氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象。 故选B； （2）二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠吸收二氧化碳的量比水大，故左边瓶中压强减小的多，故U形管（装有水）左端液面升高； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （3）①氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，逐滴加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故当看到溶液由红色变为无色时，证明二者确实发生了化学反应； ②无色酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，溶液由红色变为无色比溶液由蓝色变为紫色，更为明显，故在借助酸碱指示剂来判断稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应时，往往选择酚酞溶液而不选择紫色石蕊试液，故填：溶液由红色变为无色时，现象明显，便于判断； ③氢氧化钠显碱性，pH＞7，逐滴加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，故当测得溶液pH=7时，证明二者发生了化学反应。 17．(1) B Ca(OH)2 (2) NH3 红 Na+ 硫酸镁/MgSO4 若存在MgSO4，则加入NaOH后会有白色沉淀，与实验现象不符，因此一定不存在MgSO4 Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【详解】（1）①A、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意； B、碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，氢氧化钠和碳酸钾不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意； C、硫酸铜与氢氧化钙、氢氧化钠均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意； D、氯化钡和氢氧化钙、氢氧化钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。 故选B； ②各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别加入适量上述①中所选试剂，即加入碳酸钾溶液，观察到A试管中有沉淀生成，B试管中无明显现象，说明A试管中加入的是Ca(OH)2溶液，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀；氢氧化钠和碳酸钾不反应，无明显现象。 （2）向固体混合物A中，加入适量氢氧化钠溶液，产生气体C，说明固体混合物中含硝酸铵，硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气，气体C是氨气；加入氢氧化钠溶液没有沉淀产生，说明固体混合物A中没有硫酸镁；向溶液B中加入氯化钡溶液，产生沉淀E，应为碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，故固体混合物中含有碳酸钠，综上所述，固体混合物中一定有硝酸铵、碳酸钠，一定没有硫酸镁，可能有氯化钠。 ①由上述分析可知，气体C为氨气，化学式为NH3；氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故将气体C 通入无色酚酞试液，试液变为红色。 ②向固体混合物A加入氢氧化钠，硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气和硝酸钠，故溶液B中一定含有硝酸钠，再向溶液B中加入氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡和氯化钠，硝酸钠不参与反应，故溶液D中一定有硝酸钠和氯化钠，一定大量存在的阳离子是Na+。 ③由上述分析可知，混合物A 中，一定不存在的物质是硫酸镁，若存在MgSO4，则加入NaOH后会有白色沉淀，与实验现象不符，因此一定不存在MgSO4。 ④步骤②为碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡和氯化钠，化学方程式为Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 18． 铁 铜 过滤 引流 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 向溶液中加入镁，观察有无气泡产生 【详解】（1）根据题意：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；在金属活动顺序中镁排在氢之前，铜排在氢之后。镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜。 （2）过滤能将液体与固体分离。操作a后得到固体和液体，故操作a为过滤；在过滤过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。 （3）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；要判断硫酸是否过量，可以向溶液中加入镁，观察有无气泡产生。 19．(1) (2)溶液由无色变为蓝色 (3)不能 【详解】（1）“航天员”盐酸打开舱门2时，发生反应为硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：； （2）“航天员”盐酸打开舱门3时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故现象为：固体溶解，溶液由无色变为蓝色； （3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化钠、硝酸铵与盐酸不反应，故不能顺利打开四个舱门。 20． 土壤酸性较强 氮、磷、钾 氢氧化钙（或氢氧化钠） 产生白色沉淀 （或） 钡离子与碳酸根离子反应也会生成白色沉淀（或没有将化肥先加水溶解，白色沉淀可能是未溶解的化肥等，合理即可） 改良酸性土壤（或提供作物生长需要的氮元素） 铵态氮肥不能与碱性物质混用（合理即可） 【详解】任务一：探究小麦长势不好的原因： 进行实验： 小麦适宜在pH范围是6.5~7.0的土壤中生长，测量结果为pH=4，故土壤酸性较强，不适合小麦生长； 任务二：探究所施化肥的成分 农作物生长需求量较大的元素是氮、磷、钾； 进行实验： 步骤1 结论为化肥中含有铵根离子，根据铵根离子遇碱研磨会放出有刺激性气味的气体，故步骤1 操作为取少量化肥，加足量氢氧化钙（或氢氧化钠）混合、研磨； 步骤2 结论为化肥中含有硫酸根离子，取少量化肥于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，氯化钡溶液与硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，现象为产生白色沉淀； 交流研讨： 步骤1中发生的反应为：硫酸铵与氢氧化钙（或氢氧化钠）反应生成硫酸钙（或硫酸钠）、氨气和水，该反应化学方程式为：[或]； 反思评价： 某同学对步骤2结论的可靠性提出疑问，理由是钡离子与碳酸根离子反应也会生成白色沉淀（或没有将化肥先加水溶解，白色沉淀可能是未溶解的化肥等，合理即可）； 任务三：探究化肥的作用 交流研讨： 小组同学经过讨论，建议向该麦田施加碳酸铵。向农田中施加碳酸铵的作用为改良酸性土壤（或提供作物生长需要的氮元素）； 总结提升： 任务完成后，小组同学提出使用化肥应该注意铵态氮肥不能与碱性物质混用（合理即可），会导致失效。 21．（1）0.4g（2）19.6%（3）28.6% 【详解】（1）设生成氢气的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸锌的质量为z， x＝0.4g，y＝19.6g，z＝32.2g， 答：生成了0.4g氢气；故填：0.4g （2）稀硫酸的溶质的质量分数为：：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。故填：19.6% （3）反应后生成的溶液中溶质的质量分数为：。答：反应后生成的溶液中溶质的质量分数为28.6%。故填：28.6% 【点睛】求反应后生成的溶液中溶质的质量分数过程中，计算溶液质量时应该减去逸出的氢气质量，要注意理解 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$