第6章常用的金属和盐同步练习题-2024--2025学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐同步练习题 一、选择题 1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中正确的是 A．铝制品比铁耐腐蚀，是因为铝比铁更难与O2反应 B．配制农药波尔多液时用到了石灰乳，因此要用铁桶盛装 C．合金的硬度一般比组成它们的纯金属硬度更高，性能更优越 D．“真金不怕火炼”主要是说黄金即使在高温时也很难熔化 2．下列关于资源的叙述正确的是 A．回收一个金属饮料罐比制造一个新的要便宜20%，还可以节约金属资源和95%的能源 B．我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银都以单质的形式存在 C．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料 D．目前世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用 3．下列物质能导电的是：①氯化钠固体②蒸馏水③铜④酒精溶液⑤石灰水⑥稀硫酸 A．①③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．②③④⑤⑥ 4．氢氧化钠溶液与下列物质反应，但无明显现象的是（    ） A．硫酸铜溶液 B．氯化铁溶液 C．酚酞 D．盐酸 5．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼的重大贡献，主要是将生铁和熟铁（含碳量约）混合加热，生铁熔化灌入熟铁再锻打成钢。下列说法错误的是 A．钢主要是铁碳的合金 B．生铁含碳量高，熔点也比熟铁高 C．钢的硬度比纯铁的大 D．炼铁原料赤铁矿中的主要成分是氧化铁 6．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是 A．地壳中金属元素的含量 B．金属的延展性 C．金属的导电性 D．金属冶炼的水平 7．往AgNO3，和Cu(NO3)2，的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（    ） A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Ag粉 C．滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D．滤液中一定有AgNO3和Cu(NO3)2 8．为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4，得到纯净的氯化钠晶体，可将粗盐溶于水，进行以下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的稀盐酸；④过滤；⑤加热蒸发。下列说法不正确的是 A．正确的操作顺序为②①④③⑤ B．该实验过程中共发生7个复分解反应 C．加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度 D．理论上最终所得氯化钠质量与粗盐中氯化钠质量相等 9．碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是 A． B． C． D． 10．向硝酸银溶液中加入一定质量的铝粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是 A．滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜 B．若向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜 C．滤渣中一定含有铜和银 D．反应后所得滤渣的质量一定比加入的混合物质量大 11．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaNO3中的一种或几种。取样，加入足量的水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中 A．肯定存在BaCl2 B．肯定存在NaNO3 C．可能存在Na2SO4 D．可能存在Na2CO3 12．向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣和滤液成分的判断中，正确的是 A．滤渣中只有Cu和Ag B．滤渣中只有单质Ag C．滤液中只有Cu2+和Zn2+ D．滤液中只有Ag+和Zn2+ 13．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，下列说法正确的是 A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤液中一定有Cu2+、Zn2+ C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成 二、填空题 14．重庆火锅，天下闻名。如图是一种传统的铜火锅。 (1)用铜火锅来煮熟食物，主要是利用金属的 性。 (2)使用完铜火锅后，人们常用灭火盖盖灭火焰，其灭火原理是使可燃物与 隔绝。 15．金属材料在生产生活中用处非常广泛。 (1)常温下一些金属的物理性质数据如表。 金属 A B C D 导电性（以100为标准） 99 61 17 7.9 密度/（g.cm3） 8.92 2.70 7.86 11.3 熔点/℃ 1083 660 1535 327 硬度（以10为标准） 3 2.7 5 1.5 ①据此可知高压输电线最好选用的金属是 (填字母) ； ②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 (填“> ”、“< ”或“= ”) 5。 (2)口香糖内用的“锡纸”是铝还是锡？ ①铝和锡都可用于制作包装用的金属箔,是因为它们都具有良好的 性。 ②小明猜想“锡纸”上的金属是铝而不是锡。于是做了如下实验：用细砂纸打磨“锡纸”后，放入 中，通过观察实验现象，证明小明的猜想正确。 16．化学与生产、生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。 A．NaCl    B．CaCO3    C．NaHCO3    D．CuSO4 (1)可用于配制波尔多液的是 。 (2)可用作建筑材料的是 。 (3)可用于治疗胃酸过多的是 。 (4)可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是 。 17．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是 。 ②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，如果○表示，则写出每种图形代表的离子（填离子符号）： ， 。 (2)下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_____（填选项）。 A．Cu B．Zn C．Ag 18．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：    (1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2） (2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。    ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。 ②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是 。 (3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物） 三、计算题 19．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A、铝制品耐腐蚀，不是因为铝的化学性质稳定，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，错误； B、铁的活动性强于铜，铁能与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，错误； C、合金的硬度一般比组成它们的纯金属硬度更高，性能更优越，正确； D、“真金不怕火炼”主要是说黄金即使在高温时其化学性质比较稳定，错误。 故选C。 2．C 【详解】A、回收一个铝制饮料罐（而不是其他金属的饮料罐）比制造一个新饮料罐要便宜20%，还可以节约金属资源和95%的能源，故A选项说法不正确； B、我国的金属矿藏比较丰富，只有少量不活泼的金属（金、银、铂）以单质的形式存在，其余的金属以化合物的形式存在为主，故B选项说法不正确； C、钛和钛合金有广泛的用途，被誉为21世纪重要的金属材料，故C选项说法正确； D、目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故D选项说法不正确。 故选C。 【点睛】本题考查金属的知识，根据所学知识进行分析解答。 3．C 【详解】①氯化钠固体中没有自由移动的离子，不能导电； ②蒸馏水中没有自由移动的离子，不能导电； ③铜属于金属单质，有自由移动的电子，能导电； ④酒精溶液中没有自由移动的离子，不能导电； ⑤石灰水中有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能导电； ⑥稀硫酸中有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电； 故选C。 4．D 【详解】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，有蓝色沉淀产生，不符合题意； B、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁与氯化钠，有红褐色沉淀产生，不符合题意； C、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象产生，符合题意。 故选D。 5．B 【详解】A、钢是铁、碳合金，以铁为主，故A正确，不符合题意； B、生铁的含碳量较高，属于铁、碳合金，合金的熔点比成分金属低，故B错误，符合题意； C、钢是铁、碳合金，以铁为主，合金的硬度一般比组成它的金属的硬度大，故C正确，不符合题意； D、工业炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为氧化铁，故D正确，不符合题意。 故选B。 6．D 【详解】人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程，因为铜的活性比较弱，而铝的活性比较强，存在形式比较复杂，所以金属冶炼的水平就限制了金属的使用。 故选：D 7．B 【分析】银、铜、铁的金属活动性顺序是铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应完全，多余的铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的Cu(NO3)2发生了反应；因此，滤液中一定含有Fe(NO3)2、滤渣中一定含有Ag。 【详解】A、铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应完全，多余的铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明加入的铁全部发生了反应，滤渣中一定没有Fe粉，故A不正确； B、铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，滤渣中一定有Ag粉，故B正确； C、铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，滤液中一定有Fe(NO3)2，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明加入的铁全部发生了反应，不能确定滤液中是否含有AgNO3、Cu(NO3)2，故C不正确； D、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的Cu(NO3)2发生了反应，不能确定滤液中是否含有AgNO3和Cu(NO3)2，故D不正确。故选B。 【点睛】铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应完全，多余的铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明加入的铁全部发生了反应. 8．D 【详解】A、粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入碳酸钠溶液需要在加入氢氧化钡溶液之后，这样过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡才能除去，然后过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氢氧化钠和碳酸钠，然后加热蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，过量的HCl会挥发出去，故顺序为：②①④③⑤，不符合题意； B、由A的分析可知，该过程中发生反应为氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故共发生7个复分解反应，不符合题意； C、盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度，不符合题意； D、由以上分析可知，该实验过程中反应生成了氯化钠，故理论上最终所得氯化钠质量大于粗盐中氯化钠质量，符合题意。 故选D。 9．B 【详解】在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe排在氢的前面，Cu排在氢的后面，即Cd、Zn、；加入锌粉置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即，则三种金属的金属活动性顺序为。故选B． 10．D 【分析】三种金属的活动性：铝＞铜＞银，向硝酸银溶液中加入一定质量的铝粉和铜粉的混合物，铝粉先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，若硝酸银有剩余，铜粉再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】A、滤液中一定含有硝酸铝，由于不能确定硝酸银溶液的质量，则滤液中可能含有硝酸铜，故选项说法不正确； B、向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则铝粉完全反应，但不能确定滤液中是否有硝酸铜，故选项说法不正确； C、滤渣中一定含有银，由于不能确定硝酸银溶液的质量，则滤渣中可能含有铜，故选项说法不正确； D、铝粉先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，每27份质量的铝完全反应生成324份质量的银，固体质量增加；铜粉与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，固体质量增加，因此反应后所得滤渣的质量一定比加入的混合物质量大，故选项说法正确。 故选D。 11．A 【详解】取样溶于水，有白色沉淀产生，而氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，由图可知沉淀部分溶解，而碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，则白色固体中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钡，但不确定是否含有硝酸钠，故选A。 12．B 【详解】在金属活动顺序中，锌、银、铜的活动性顺序是锌>铜>银，向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，铜不能Zn(NO3)2与反应。NaCl溶液能与AgNO3溶液生成AgCl沉淀和NaNO3，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中存在AgNO3，铜粉完全反应。滤渣中只有单质Ag，滤液中一定的Cu2+ 、Zn2+ 和Ag+。故选B。 13．B 【分析】金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌；滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银； 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有锌，选项说法不正确； B、由分析可知，滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，所以滤液中一定有Cu2+、Zn2+，选项说法正确； C、滤渣中一定没有锌，所以向滤渣中滴加稀盐酸一定没有气泡产生，选项说法不正确； D、由分析可知，滤液中可能有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸不一定有沉淀生成，选项说法不正确。 故选B。 14．(1)导热 (2)氧气/空气 【详解】（1）用铜火锅来煮熟食物，主要是利用金属的导热性； （2）吃使用完铜火锅后，人们常用灭火盖盖灭火焰，其灭火原理是使可燃物与氧气隔绝。 15．(1) B < (2) 延展 硫酸亚铁溶液 【详解】（1）①由于B金属的导电性较好、密度小，高压输电线最好选用金属B； ②合金的硬度一般大于其成分金属的硬度，C的合金通常可以做菜刀、锤子等，可知其合金的硬度> 5。 （2）铝和锡都可用于制作包装用的金属箔，是因为它们具有良好的延展性，故填：延展； (2 )铝比铁活泼，铁比锡要活泼，所以用细砂纸打磨"锡纸”后，加入硫酸亚铁溶液中，溶液颜色变浅，“锡纸”中的金属是铝，不是锡，故填：硫酸亚铁溶液。 16．(1)D (2)B (3)C (4)A 【详解】（1）农业生产中是用硫酸铜和石灰乳来配制波尔多液，故填：D； （2）碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，是常用的建筑材料，故填：B； （3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：C； （4）氯化钠为食盐，可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，延长保质期，故填：A。 17．(1) 固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 (2)B 【详解】（1）①在盐酸中加入过量的铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象是：固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生； ②反应前，溶液中溶质为氯化氢，故溶液中含氢离子和氯离子，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁过量，氢离子完全反应，故反应后，溶液中的离子为亚铁离子和氯离子，故为：Cl-；为：Fe2+； （2）A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和盐酸不反应，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，符合题意； C、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和盐酸不反应，不符合题意。 故选B。 18．(1) 氢氧化钙/Ca(OH)2 碳酸钠/Na2CO3 HCl (2) 溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出 降温结晶 加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥 (3)、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4 【详解】（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 （2）①80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但硫酸钠先析出，则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。 ②硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出（温度较高时硫酸钠的溶解度又升高，不会因为低温时饱和蒸发水而析出），趁热过滤，洗涤，干燥。 （3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。根据提示常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物，则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，。其他路径合理即可。 19．（1）解：设10g碳酸钙全部分解生成氧化钙的质量为x = x=5.6g 答：10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为5.6g。 （2）原碳酸钙中的钙元素质量=10g××100%＝4g 剩余固体质量= 4g÷50%＝8g 生成二氧化碳的质量=10g－8g＝2g 答：反应生成的二氧化碳的质量为2g。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$