精品解析：2025年江苏省盐城市建湖县两校中考三模化学试题

二0二五年第三次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Na-23 Cu-64 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共15小题，每小题2分，共30分。) 1. 下列描述中，前者属于物理变化，后者属于化学性质的是 A. 固体氢氧化钠潮解；水在通电条件下，能生成氢气和氧气 B. 炉具清洁剂除油污；酒精易挥发 C. 分离液态空气制取氧气；铁锅生锈 D. 自来水消毒；铁在潮湿的空气中易生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、固体氢氧化钠潮解是吸收空气中的水分而溶解，此过程没有新物质生成，只是物理状态变化（从固体到溶液），属于物理变化。水在通电条件下能生成氢气和氧气，描述的是水能发生分解反应的性质（即水的电解性），这是一种化学性质，因为需要通过化学反应才能体现。故正确； B、炉具清洁剂除油污通常利用碱性物质（如氢氧化钠）与油污发生皂化反应，生成新物质（如肥皂和甘油），属于化学变化。酒精易挥发描述的是酒精从液体变为气体的挥发性，此过程没有新物质生成，属于物理性质（不是化学性质），故错误； C、分离液态空气制取氧气是利用氧气和氮气的沸点不同进行分馏，没有新物质生成，属于物理变化。铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（氧化铁），有新物质生成，属于化学变化（不是化学性质），故错误； D、自来水消毒通常使用氯气或漂白粉，它们与水反应生成次氯酸等新物质，杀死细菌，属于化学变化；铁在潮湿的空气中易生锈描述的是铁具有在潮湿环境中容易氧化的性质，是一种化学性质（如铁的氧化性），故错误。 故选A。 2. 下列途径有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标，有关说法不正确的是 A. “碳减排”：用清洁能源替代化石燃料减少CO2排放 B. “碳利用”：利用化学反应将二氧化碳转化为燃料、尿素等 C. “碳捕集”：用氢氧化钠溶液吸收CO2，该反应属于复分解反应 D. “碳封存”：CO2被压缩液化泵入地下储存，液化过程中CO2分子的间隔减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、用清洁能源（如太阳能、风能、水能等）替代化石燃料，能减少因化石燃料燃烧产生的CO2排放，从而有利于实现 “碳达峰” 和 “碳中和” 目标，该说法正确，不符合题意； B、可以通过化学反应将二氧化碳转化为燃料（如甲醇等）、尿素等物质，实现二氧化碳的资源化利用，减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现目标，该说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠溶液吸收CO2发生的反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应过程中没有相互交换成分，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，该说法不正确，符合题意； D、CO2被压缩液化泵入地下储存，由气态变为液态，此液化过程中CO2分子的间隔减小，该说法正确，不符合题意。 故选C。 3. 下列实验操作中,不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 称量固体 C. 滴加液体 D. 取用固体粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A、将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，有气泡冒出，说明气密性良好，选项正确； B、用托盘天平称量固体时，药品和砝码的位置放反了，选项错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染试剂，图中所示操作正确，选项正确； D、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确，选项正确。故选B。 【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中剧烈燃烧时，发出白光 B. 氧化铜放入氢氧化钠溶液中，产生蓝色沉淀 C. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾 D. 将稀硫酸溶液滴入紫色石蕊溶液中，稀硫酸变成红色 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确； B、氧化铜属于金属氧化物，它不与氢氧化钠溶液发生反应，所以不会产生蓝色沉淀，错误； C、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口不会出现白雾。而浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会出现白雾，错误； D、将稀硫酸溶液滴入紫色石蕊溶液中，是紫色石蕊溶液变成红色，而不是稀硫酸变成红色，错误。 故选A。 5. 如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锆原子的中子数为40 B. 锆元素的相对原子质量为91.22g C. 原子的第四层电子数为8 D. 锆原子在化学反应中容易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，原子序数=质子数=40，相对原子质量约为91.22。相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数≈相对原子质量−质子数=91.22−40≈51（取近似整数值），而不是40， 错误； B、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以锆元素的相对原子质量为91.22， 错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，故锆原子的第四层电子数为：40-2-8-18-2=10， 错误； D、锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中，最外层电子数小于4的原子一般容易失去电子，所以锆原子在化学反应中容易失去电子，正确。 故选D。 6. 学会归类是形成化学观念的学习任务之一，下列物质归类中正确的是 A. 化石燃料：酒精、石油、天然气 B. 有机物：蛋白质、淀粉、甲烷 C. 酸性液体：雨水、胃液、肥皂水 D. 金属材料：水银、硬铝、玻璃钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料，而酒精不属于化石燃料，错误； B、蛋白质、淀粉、甲烷均属于有机物，正确； C、雨水中含有碳酸，显酸性；胃液中含有盐酸，显酸性；肥皂水显碱性，错误； D、金属材料包含纯金属和合金，因此水银和硬铝属于金属材料；玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，错误。 故选B。 7. 跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识 A 水质检测及自制净水器 净化后得到纯水 B 调查家用燃料的变迁 柴草燃烧不会造成污染 C 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 用橡皮泥制作甲烷分子（CH4）的结构模型 甲烷由碳原子和氢原子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、自制净水器一般通过过滤、吸附等操作，只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质、色素及异味等，不能除去所有杂质，净化后得到的不是纯水，该选项错误； B、柴草燃烧会产生烟尘、一氧化碳等污染物，会造成空气污染，该选项错误； C、二氧化硫（SO2​）会导致酸雨等环境问题，属于空气污染物，可用微型空气质量检测仪检测其含量，该选项正确； D、甲烷（CH4）由甲烷分子构成，甲烷分子由碳原子和氢原子构成，该选项错误。 故选C。 8. 关于下列化学符号的说法正确的是 ①SO2 ②Fe3+ ③2H2O2 ④ ⑤ A. 能表示两个氧原子的是① B. 能表示物质组成的式子的是①和③ C. ④表示的元素在元素周期表中的第二周期。 D. ④和⑤表示的微粒化学性质不相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、SO2表示一个二氧化硫分子，表示1个SO2分子中含有2个氧原子，不能表示两个氧原子，错误； B、化学式是物质组成的式子，SO2是二氧化硫的化学式，能表示二氧化硫的组成，2H2O2表示2个过氧化氢分子，不是H2O2的化学式，错误； C、④表示镁离子，是镁原子失去两个电子形成的，则镁原子核外有三个电子层，元素周期表中，周期数与原子电子层数在数值上相等，镁元素位于在元素周期表中的第三周期，错误； D、④表示镁离子，⑤表示的是氖原子，氖（Ne）是稀有气体原子，最外层电子是8个（稳定结构），所以不活泼，几乎不跟别的物质反应；镁离子（Mg2+）是镁原子失去2个电子后形成的带电粒子，虽然电子排布和氖一样，但它带正电，容易吸引能给它电子的微粒（如OH⁻等），会参与化学反应，④和⑤表示的微粒化学性质不相似，正确。 故选D。 9. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 甲是单质，乙、丁均为氧化物 B. 保持丙的化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 C. 参加反应的甲与乙的分子数之比为3：1 D. 该反应可以把无机物转化为有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图示可知，该反应方程式为，甲由一种元素组成，为单质，乙、丁都是由氧元素和另一种元素组成的化合物，为氧化物，正确。 B、丙为甲醇，由分子构成，保持丙的化学性质的最小微粒是甲醇分子，错误。 C、从化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子数之比为3：1，正确。 D、二氧化碳为无机物，甲醇为有机物，该反应可以把无机物转化为有机物，正确。 故选B。 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一-定是酸雨 B. 溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸雨是指pH<5.6的雨水，而pH<7的雨水不一定是酸雨，因为正常雨水由于溶解了二氧化碳，pH约为5.6，错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，正确； C、由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，盐中不一定有金属元素，例如氯化铵(NH4Cl)，它是盐，但不含金属元素，错误； D、同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，有的纯净物是由原子构成，如铁由铁原子构成，还有的纯净物是由离子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。 故选B。 11. 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是 A. M的溶解度曲线为a曲线 B. 升温可以使N的饱和溶液变浑浊 C. M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大 D. 如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，A错误。 B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。 C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C错误。 D、如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量M>N，D正确。 故选：D。 12. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．证明盐酸与NaOH溶液反应 C．探究质量守恒定律 D．证明二氧化碳能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，红磷温度没有达到着火点，只能得出燃烧需要温度达到着火点，不能达到实验目的，符合题意； B、酚酞遇碱变红，遇酸或中性溶液无色，滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液由红色变成无色，可以证明盐酸与NaOH溶液反应，能达到实验目的，不符合题意； C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，通过化学反应前后物质总质量不变可以探究质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊变红，二氧化碳能使湿润紫色石蕊小花变红，不能使干燥紫色石蕊小花变红，可以证明二氧化碳能与水反应，能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 13. 为达到实验目的，下列实验方案或结论正确的是 选项 实验目的 实验方案或结论 A 鉴别真黄金和假黄金(铜锌黄金) 加稀盐酸，观察现象 B 检验氧化钙中是否混有氢氧化钙 取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 C 除去H2中的少量HCl气体 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 D 分离硫酸铜粉末和铁粉 加入足量水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、真黄金的主要成分是金，金不与稀盐酸反应。假黄金（铜锌合金）中的锌能与稀盐酸反应产生氢气，会观察到有气泡产生，加稀盐酸，通过观察是否有气泡产生能鉴别真黄金和假黄金，正确； B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，即使原样品中没有氢氧化钙，取样加水后也会生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液，溶液会变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法检验氧化钙中是否混有氢氧化钙，错误； C、HCl气体能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，这样在除去HCl的同时又引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，错误； D、硫酸铜粉末和铁粉加入足量水溶解、硫酸铜溶液和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，并没有将硫酸铜粉末和铁粉分离，错误。 故选A。 14. NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是 A. 应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签 B. 应用②工业制烧碱的过程中，水参加了反应 C. 应用③为侯氏联合制碱法的一个步骤，判断该反应不止小苏打一种生成物 D. 粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、用固体配制一定浓度的溶液时，步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签，该选项说法正确； B、烧碱为氢氧化钠，根据反应前后元素种类不变，则水参加了反应，该选项说法正确； C、小苏打为碳酸氢钠，根据元素守恒，生成物中还应含有一种含氮元素的物质，该选项说法正确； D、粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，其中三个步骤都用到了玻璃棒，且其中三个过程中玻璃棒的作用均不同，该选项说法不正确。 故选D。 15. 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧还生成CO。为了探究甲烷燃烧后的产物，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、气球收集(每一步反应都是充分反应)。浓硫酸总质量增加3.6g，氢氧化钠溶液总质量增加2.2g，灼热的氧化铜减少了0.4g。则下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲烷的质量为1.6g B. 实验过程中生成二氧化碳与一氧化碳的质量比11：7 C. 参加反应的一氧化碳的质量为0.7g D. 上述反应未涉及到基本反应类型 【答案】B 【解析】 【详解】浓硫酸可以吸收水分，3.6g即为反应产生水的质量；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳（），2.2g即为反应产生二氧化碳的质量，灼热的氧化铜可以与一氧化碳反应（），0.4g即为参与反应的氧化铜中氧元素的质量。 A、氧化铜质量减少，说明甲烷不完全燃烧，产生了CO2、CO、H2O，那么甲烷中的氢元素全部转化至H2O中，设参加反应的甲烷的质量为x，根据氢元素质量守恒，有，解得x=1.6g，A 正确； B、设一氧化碳的质量为y，则 y=0.7g 那么实验过程中生成二氧化碳与一氧化碳的质量比为，B 错误； C、根据前面的分析，参加反应的一氧化碳的质量为0.7g，C 正确； D、基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，甲烷燃烧以及、都不属于基本反应，D 正确。 故选B。 二、填空题(共40分) 16. 生活中处处充满着化学知识。 （1）运动功能饮料含有的下列营养素中，主要用于补充能量的是___________。 A. 葡萄糖 B. 维生素 C. 水 D. 无机盐 （2）体操运动员蜜前常在手上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁是由___________ (填离子符号)和构成的。 （3）足球的主要材料聚氨酯属于___________ (选填“合成材料”或“合金”)。 （4）锌元素属于人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （5）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的___________发生化学反应所致。 （6）速度滑冰用品冰刀鞋使用了铝合金材料，它的硬度比纯铝___________ (选填“大”或“小”。 （7）下列属于复合肥料的是___________ (填字母序号)。 A. CO(NH2)2 B. NH4H2PO4 C. K2SO4 （8）为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是___________。 【答案】（1）A （2）Mg2+ （3）合成材料 （4）微量 （5）O2和H2O （6）大 （7）B （8）煮沸 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖属于糖类，糖类是主要的供能物质，维生素、水、无机盐不能提供能量。 故选A； 【小问2详解】 碳酸镁由镁离子和碳酸根离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Mg2+； 【小问3详解】 足球的主要材料聚氨酯属于塑料，属于合成材料； 【小问4详解】 锌元素属于人体必需的微量元素，缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓； 【小问5详解】 久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应； 【小问6详解】 合金比组成它的纯金属硬度大，速度滑冰用品冰刀鞋使用了铝合金材料，它的硬度比纯铝大； 【小问7详解】 A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸二氢铵含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，符合题意； C、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选B； 【小问8详解】 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是煮沸。 【基础实验与跨学科实践】 17. 回答下列问题。 Ⅰ．工业制氧：将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 （1）常温常压下，氧气的沸点比氮气___________(填“高”或“低”)。 （2）工业制氧的原料中___________(填“是”或“否”)含有氧分子。 Ⅱ．实验室制取气体：实验室里现有KMnO4、MnO2、双氧水以及下列装置。 （3）仪器①的名称是___________。 （4）利用高锰酸钾制取一瓶较为纯净的O2，选择的装置组合是___________。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的___________端(填°“a”或“b”)接入量筒。 （5）如果用装置B制取二氧化碳，选择的试剂是___________(填名称)；收集二氧化碳的装置是___________。 Ⅲ．空间站内O2的再生 基于题图所示原理，利用“Sabatier”"反应，将CO2转化为H2O，配合O2生成系统实现O2的再生。 （6）Sabatier系统中反应的方程式为___________。 （7）进入氧气生成系统发生电解的水的质量___________(填“>“、“<”或“=”)Sabatier系统中生成的水的质量，原因是___________。 【答案】（1）高 （2）是 （3）分液漏斗 （4） ①. AD ②. a （5） ①. 大理石或石灰石与稀盐酸 ②. C （6） （7） ①. > ②. 还有一部分H元素进入中 【解析】 【小问1详解】 常温常压下，氧气的沸点比氮气高； 【小问2详解】 工业制氧：将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气，则工业制氧的原料中含有氧分子，故填：是； 【小问3详解】 仪器①的名称是分液漏斗； 【小问4详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D，综上可知，利用高锰酸钾制取一瓶较为纯净的，选择的装置组合是AD； 用F装置收集氧气，由于氧气密度比水小，所以氧气应从b端通入，水从a端排出，因此若要测量生成氧气的体积，应把F装置的a端接入量筒，进入量筒中水的体积即为生成氧气的体积； 【小问5详解】 B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取二氧化碳选择的试剂是大理石或石灰石与稀盐酸； 二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C； 【小问6详解】 Sabatier系统中发生的反应是二氧化碳与氢气反应生成水、甲烷和一氧化碳，化学方程式为； 【小问7详解】 氧气生成系统中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，Sabatier系统中二氧化碳与氢气反应生成水、甲烷和一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氧气生成系统发生电解的水中氢元素的质量等于Sabatier系统中生成水和甲烷中氢元素的质量之和，说明进入氧气生成系统发生电解的水的质量>Sabatier系统中生成的水的质量，原因是还有一部分H元素进入中。 18. 水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 阅读标签如图： 【查阅资料】 (ⅰ)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 (ⅱ)碳酸氢钠在50°C以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 (ⅲ)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有 （1）猜想1：Na2CO3； 猜想2：___________； 猜想3：NaHCO3。 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液___________。 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有___________。 实验3；为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 （3）实验3中玻璃棒搅拌的作用是___________。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是___________。 【实验验证】 （4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象。 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 ___________ 含有Na2CO3 【实验结论】猜想2正确 任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 （5）由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式___________。 【迁移应用】 （6）推测此类果蔬洗盐的贮存条件：___________。 【拓展延伸】 （7）小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：___________(写明所选物品、现象及结论)。 【答案】（1）和 （2） ①. 变红 ②. ##碳酸氢钠 （3） ①. 加快固体样品的溶解 ②. 浓度大于0.83%的溶液中加入0.1%的溶液也能产生白色沉淀 （4）产生白色沉淀 （5） （6）低温保存 （7）取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该果蔬洗盐配料为碳酸氢钠、食盐、碳酸钠，食盐是氯化钠的俗称，则该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有或，结合猜想1、2可知，猜想3为和； 【小问2详解】 根据实验结论溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则实验1取样溶于水，滴加无色酚酞溶液，实验现象为溶液变红； 实验2取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠； 【小问3详解】 实验3中玻璃棒搅拌的作用是加快固体样品的溶解； 小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是浓度大于0.83%的溶液中加入0.1%的溶液也能产生白色沉淀； 【小问4详解】 已知浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象，实验4另取8g样品与992g水配制成溶液，，向其中滴加0.1%的溶液，观察到产生白色沉淀，说明含有； 【小问5详解】 碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问6详解】 已知碳酸氢钠在50°C以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，由此可推测此类果蔬洗盐的贮存条件是低温保存； 【小问7详解】 该果蔬洗盐配料为碳酸氢钠、食盐、碳酸钠，碳酸氢钠、碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，而食盐与酸不反应，无明显现象，食醋中含有醋酸，则设计实验为：取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。 19. 金属铁及其合金在生产、生活中广泛应用。请用所学化学知识回答下列问题： （1）下列有关合金性质的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 生铁和钢都属于铁碳合金，生铁含碳量更高 B. 不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C. 铁在地壳中含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金功能 铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。铁生锈的原理： FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·nH2O （2）步骤②发生的化学反应的属于___________反应(填基本反应类型)，在此反应中化合价降低的元素为___________(填元素符号)。 工业炼铁及铁的性质研究。 1.炼铁： （3）工业上将焦炭与赤铁矿放入高炉，鼓入空气，利用生成的CO将赤铁矿中的Fe2O3转化为铁单质。焦炭除了产生CO外，还具有的作用是___________。 2.铁的性质探究：某兴趣小组进行了如图实验。 （4）将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面析出红色固体，发生反应的化学方程式为___________。 （5）加入一定量的镁粉，待反应结束后最终的溶液为无色，则此时溶液中含有的金属离子有___________(填离子符号)。 3.金属的活泼性 （6）为了验证铝铜银三种金属的活泼性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是___________(填序号)。 ①将铝、银分别进入到硫酸铜溶液中 ②将银分别进入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别进入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别进入到硫酸铝、硝酸银溶液中 4.进一步验证金属铁的化学性质： （7）某同学向盛有1.2g金属镁的烧杯中加入足量稀硫酸，至固体完全溶解，得到100g不饱和溶液，再向烧杯中加入溶质质最分数为10%的NaOH溶液，烧杯中溶液质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入NaOH溶液80g时(即图中b点)，恰好完全反应，烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 ②当滴入NaOH溶液80g时(即图中b点)，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是___________g。(写出计算过程，精确至0.lg)。 【答案】（1）C （2） ①. 化合反应 ②. O （3）作燃料燃烧，产生高温 （4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （5）Mg2+ （6）①④ （7） ①. ①Na+ ②. 设生成硫酸亚铁的质量为x，氢氧化亚铁的质量为y。 所以所得溶液的质量为100g + 80g- 2.9g=177.1g 答：所得溶液的质量为177.1g。 【解析】 【小问1详解】 A、生铁和钢都属于铁碳合金，其中生铁中含碳量通常为2.0%-4.3%‌，钢的含碳量介于0.03%-2%‌，生铁含碳量更高，故说法正确，不符合题意； B、不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性，故说法正确，不符合题意； C、铁在地壳中含量比铜丰富，但人类发展经历了从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，故说法错误，符合题意； D、稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金功能，故说法正确，不符合题意， 故填写：C。 【小问2详解】 ②由 Fe(OH)2在氧气、水等条件下转变为 Fe(OH)3，属于“化合反应”(多种物质生成一种新物质)，在该反应中，氧元素从单质中的 0 价变为氢氧化铁中的 −2 价，化合价降低的元素是 O。 【小问3详解】 工业上将焦炭与赤铁矿放入高炉，鼓入空气，利用生成的CO将赤铁矿中的Fe2O3转化为铁单质。焦炭除了产生CO外，还具有的作用是作燃料燃烧，产生高温。 【小问4详解】 将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面析出红色固体，发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 加入一定量的镁粉，镁和硫酸亚铁反应，生成硫酸镁。溶液为无色说明硫酸亚铁消耗完，则此时溶液中含有的金属离子有Mg2+ 【小问6详解】 ①铝放入硫酸铜溶液里能置换出铜，验证铝的活动性比铜强，银放入硫酸铜溶液则无反应，验证铜的活动性比银强，可比较 Al、Cu、Ag三者的活动性顺序，故符合题意； ②将银分别进入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，银与硫酸铝、硫酸铜都不反应，无明显现象；说明活动性铝大于银，铜大于银，无法得出铝和铜的顺序，不可比较 Al、Cu、Ag三者的活动性顺序，故不符合题意； ③将铜、银分别进入到硫酸铝溶液中，硫酸铝与铜、银都不反应，无明显现象，说明铝的活动性大于铜，铝的活动性大于银，无法的出铜和银的活动性，不可比较 Al、Cu、Ag三者的活动性顺序，故不符合题意； ④铜分别放入硫酸铝和硝酸银溶液，前者无反应，说明铝的活动性大于铜，后者有反应，说明铜的活动性大于银，可比较出 Al、Cu、Ag 的顺序，故符合题意， 故填写：①④。 【小问7详解】 ①镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和H2，加入NaOH溶液，先中和过量H2SO4，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀；当滴加NaOH溶液至b点（80g）时，恰好把溶液中的过量酸和镁离子都反应掉，溶液溶质为Na2SO4，此时溶液中必然大量存在的阳离子是 Na+。 ②详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二0二五年第三次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Na-23 Cu-64 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共15小题，每小题2分，共30分。) 1. 下列描述中，前者属于物理变化，后者属于化学性质的是 A. 固体氢氧化钠潮解；水在通电条件下，能生成氢气和氧气 B. 炉具清洁剂除油污；酒精易挥发 C. 分离液态空气制取氧气；铁锅生锈 D. 自来水消毒；铁在潮湿的空气中易生锈 2. 下列途径有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标，有关说法不正确的是 A. “碳减排”：用清洁能源替代化石燃料减少CO2排放 B. “碳利用”：利用化学反应将二氧化碳转化为燃料、尿素等 C. “碳捕集”：用氢氧化钠溶液吸收CO2，该反应属于复分解反应 D. “碳封存”：CO2被压缩液化泵入地下储存，液化过程中CO2分子的间隔减小 3. 下列实验操作中,不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 称量固体 C. 滴加液体 D. 取用固体粉末 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中剧烈燃烧时，发出白光 B. 氧化铜放入氢氧化钠溶液中，产生蓝色沉淀 C. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾 D. 将稀硫酸溶液滴入紫色石蕊溶液中，稀硫酸变成红色 5. 如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锆原子的中子数为40 B. 锆元素的相对原子质量为91.22g C. 原子的第四层电子数为8 D. 锆原子在化学反应中容易失去电子 6. 学会归类是形成化学观念的学习任务之一，下列物质归类中正确的是 A. 化石燃料：酒精、石油、天然气 B. 有机物：蛋白质、淀粉、甲烷 C. 酸性液体：雨水、胃液、肥皂水 D. 金属材料：水银、硬铝、玻璃钢 7. 跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识 A 水质检测及自制净水器 净化后得到纯水 B 调查家用燃料的变迁 柴草燃烧不会造成污染 C 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 用橡皮泥制作甲烷分子（CH4）的结构模型 甲烷由碳原子和氢原子构成 A. A B. B C. C D. D 8. 关于下列化学符号的说法正确的是 ①SO2 ②Fe3+ ③2H2O2 ④ ⑤ A. 能表示两个氧原子的是① B. 能表示物质组成的式子的是①和③ C. ④表示的元素在元素周期表中的第二周期。 D. ④和⑤表示的微粒化学性质不相似 9. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 甲是单质，乙、丁均为氧化物 B. 保持丙的化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 C. 参加反应的甲与乙的分子数之比为3：1 D. 该反应可以把无机物转化为有机物 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一-定是酸雨 B. 溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 11. 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是 A. M的溶解度曲线为a曲线 B. 升温可以使N的饱和溶液变浑浊 C. M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大 D. 如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N 12. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．证明盐酸与NaOH溶液反应 C．探究质量守恒定律 D．证明二氧化碳能与水反应 A. A B. B C. C D. D 13. 为达到实验目的，下列实验方案或结论正确的是 选项 实验目的 实验方案或结论 A 鉴别真黄金和假黄金(铜锌黄金) 加稀盐酸，观察现象 B 检验氧化钙中是否混有氢氧化钙 取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 C 除去H2中的少量HCl气体 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 D 分离硫酸铜粉末和铁粉 加入足量水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是 A. 应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签 B. 应用②工业制烧碱的过程中，水参加了反应 C. 应用③为侯氏联合制碱法的一个步骤，判断该反应不止小苏打一种生成物 D. 粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同 15. 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧还生成CO。为了探究甲烷燃烧后的产物，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、气球收集(每一步反应都是充分反应)。浓硫酸总质量增加3.6g，氢氧化钠溶液总质量增加2.2g，灼热的氧化铜减少了0.4g。则下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲烷的质量为1.6g B. 实验过程中生成二氧化碳与一氧化碳的质量比11：7 C. 参加反应的一氧化碳的质量为0.7g D. 上述反应未涉及到基本反应类型 二、填空题(共40分) 16. 生活中处处充满着化学知识。 （1）运动功能饮料含有的下列营养素中，主要用于补充能量的是___________。 A. 葡萄糖 B. 维生素 C. 水 D. 无机盐 （2）体操运动员蜜前常在手上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁是由___________ (填离子符号)和构成的。 （3）足球的主要材料聚氨酯属于___________ (选填“合成材料”或“合金”)。 （4）锌元素属于人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （5）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的___________发生化学反应所致。 （6）速度滑冰用品冰刀鞋使用了铝合金材料，它的硬度比纯铝___________ (选填“大”或“小”。 （7）下列属于复合肥料的是___________ (填字母序号)。 A. CO(NH2)2 B. NH4H2PO4 C. K2SO4 （8）为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是___________。 【基础实验与跨学科实践】 17. 回答下列问题。 Ⅰ．工业制氧：将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。 （1）常温常压下，氧气的沸点比氮气___________(填“高”或“低”)。 （2）工业制氧的原料中___________(填“是”或“否”)含有氧分子。 Ⅱ．实验室制取气体：实验室里现有KMnO4、MnO2、双氧水以及下列装置。 （3）仪器①的名称是___________。 （4）利用高锰酸钾制取一瓶较为纯净的O2，选择的装置组合是___________。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的___________端(填°“a”或“b”)接入量筒。 （5）如果用装置B制取二氧化碳，选择的试剂是___________(填名称)；收集二氧化碳的装置是___________。 Ⅲ．空间站内O2的再生 基于题图所示原理，利用“Sabatier”"反应，将CO2转化为H2O，配合O2生成系统实现O2的再生。 （6）Sabatier系统中反应的方程式为___________。 （7）进入氧气生成系统发生电解的水的质量___________(填“>“、“<”或“=”)Sabatier系统中生成的水的质量，原因是___________。 18. 水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 阅读标签如图： 【查阅资料】 (ⅰ)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 (ⅱ)碳酸氢钠在50°C以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 (ⅲ)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有 （1）猜想1：Na2CO3； 猜想2：___________； 猜想3：NaHCO3。 【实验验证】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液___________。 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有___________。 实验3；为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 （3）实验3中玻璃棒搅拌的作用是___________。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是___________。 【实验验证】 （4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象。 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 ___________ 含有Na2CO3 【实验结论】猜想2正确 任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】 （5）由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式___________。 【迁移应用】 （6）推测此类果蔬洗盐的贮存条件：___________。 【拓展延伸】 （7）小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：___________(写明所选物品、现象及结论)。 19. 金属铁及其合金在生产、生活中广泛应用。请用所学化学知识回答下列问题： （1）下列有关合金性质的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 生铁和钢都属于铁碳合金，生铁含碳量更高 B. 不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C. 铁在地壳中含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金功能 铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。铁生锈的原理： FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·nH2O （2）步骤②发生的化学反应的属于___________反应(填基本反应类型)，在此反应中化合价降低的元素为___________(填元素符号)。 工业炼铁及铁的性质研究。 1.炼铁： （3）工业上将焦炭与赤铁矿放入高炉，鼓入空气，利用生成的CO将赤铁矿中的Fe2O3转化为铁单质。焦炭除了产生CO外，还具有的作用是___________。 2.铁的性质探究：某兴趣小组进行了如图实验。 （4）将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面析出红色固体，发生反应的化学方程式为___________。 （5）加入一定量的镁粉，待反应结束后最终的溶液为无色，则此时溶液中含有的金属离子有___________(填离子符号)。 3.金属的活泼性 （6）为了验证铝铜银三种金属的活泼性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是___________(填序号)。 ①将铝、银分别进入到硫酸铜溶液中 ②将银分别进入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别进入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别进入到硫酸铝、硝酸银溶液中 4.进一步验证金属铁的化学性质： （7）某同学向盛有1.2g金属镁的烧杯中加入足量稀硫酸，至固体完全溶解，得到100g不饱和溶液，再向烧杯中加入溶质质最分数为10%的NaOH溶液，烧杯中溶液质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入NaOH溶液80g时(即图中b点)，恰好完全反应，烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 ②当滴入NaOH溶液80g时(即图中b点)，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是___________g。(写出计算过程，精确至0.lg)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $