精品解析：山西省大同市2026届高三上学期第一次学情调研教学质量监测化学试题

2026届高三年级第一次学情调研教学质量监测试题(卷) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效. 3.回答选择题时，选出每小题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.本试题共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是 A. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 B. 国产AI大模型DeepSeek所用芯片与光导纤维是同种材料 C. 中国第六代战机使用的石墨烯是乙烯的同系物 D. 可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 某烷烃名称为：3，4，4-三甲基己烷 C. 分子的VSEPR模型： D. HCl中共价键的电子云图： 3. 山西长期被视为中国煤炭能源基地的象征，山西大同素有“煤都”之称，其中工业生产水煤气的反应为 ，下列说法正确的是 A. 煤中含有碳，可看作是无机化合物 B. 煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 C. 煤的气化在任何温度下都能自发进行 D. 向煤中加入，可以减少的排放 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 溶液腐蚀覆铜板： B. 溶液中滴加过量的浓氨水： C. 与醋酸溶液反应： D. 溶液中通入少量： 5. 物质结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 酸性： 氢氟电负性差异 D 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A A B. B C. C D. D 6. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.配制一定浓度的NaCl溶液 B.可作乙酸乙酯制备 C.碘晶体(含)的提纯 D.测定KI溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 7. 一定温度下和沉淀溶解平衡图像如图所示，下列说法正确的是 A. 为的沉淀溶解平衡曲线 B. C. 向点悬浊液中加入溶液，则溶液可能由点变为点 D. 锅炉中的水垢可用溶液处理，再用酸除去 8. 我国科学家利用两种不同的纳米催化剂、)在室温水汽条件下实现高效催化氧化，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是 A. 效果较好的催化剂是 B. 升高温度有利于提高反应物的平衡转化率 C. 催化剂为时，该反应过程的决速步的活化能为 D. 若利用进行同位素标记实验，检测到以上反应有和生成，说明键断裂 9. 室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 目的 A 向盛有溶液试管中滴加2滴0.1mol/L NaCl溶液，振荡试管，滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察并记录现象 证明 B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解完全 C 取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇作溶剂，振荡，再加入滴溶液 检验乙酰水杨酸()样品中是否含有水杨酸(邻羟基苯甲酸) D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 10. 铜的一种化合物的晶胞如图所示，该晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A. 其化学式为CuCl B. 每个原子周围紧密相邻的原子有12个 C. 该晶体中和之间的最短距离 D. 则该晶体密度为 11. 奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 1个该分子中含有4种官能团，4个手性碳原子 B. 该分子和溶液反应，最多消耗 C. 该分子存在芳香族化合物的同分异构体 D. 该分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 12. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。某离子液体是由该5种元素组成，可作为锂电池的电解液，其结构如图。该离子液体中的五元环为平面结构，类似苯的结构，其中X元素的某种同位素可用于测定文物年代，Y原子中有7种运动状态不同的电子，与同主族，下列说法错误的是 A. Y、Z、Q三种元素电负性由大到小的顺序为 B. 环状结构中存在大键，原子有、两种杂化方式 C. 该离子液体比一般离子晶体熔点低，比传统的有机溶剂难挥发、可导电 D. 的空间构型为正八面体形 13. 钠离子电池作为新能源产业的重要基石，将与各项动力电池技术共同支撑起“电动中国”与“零碳未来”的宏伟蓝图。星恒电源发布的“超钠F1”电池电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)，充电时，的移动方向如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，用铅蓄电池作电源，需将电极连接该电池的电极 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，负极发生氧化反应，质量增加 D. 充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌 14. 时，用溶液滴定溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示与的关系 B. 时，的电离平衡常数为 C. a点溶液中， D. 水的电离程度： 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 二氧化氯()消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，现常作为替代氯气的自来水消毒剂使用。实验室常用氯气与亚氯酸钠反应制备并对其进行性质探究，装置图如下(部分夹持装置已省略)： 已知：①常温下，是一种易溶于水，难溶于有机溶剂的气体，具有强氧化性。 ②实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。回答下列问题： （1）盛装的仪器名称为_______。 （2）装置中的_______(填“能”、“不能”)替换为。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置F中盛放的试剂是_______(填“四氯化碳”或“水”)，作用是_______。 （5）反应一段时间后，E中滴入盐酸，G中可观察到的现象为_______。 （6）尾气中的可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是。写出该反应的化学方程式_______。 （7）、、(还原产物为)、(1个转化为1个和1个)等物质常被用作消毒剂。相同数目的上述物质消毒效率最高的是_______(填化学式)。 16. POM是一种常用的浸渍试剂，一种从辉钼矿(主要含有、NiS、PbS、，以及其它惰性杂质)获得、以及的流程如下图所示： 已知：“闪速焙烧”所得烧渣中生成的氧化物有、、。请回答下列问题： （1）基态Ni的价电子排布式为_______。 （2）“脱硫”工序需控制温度在，离子方程式为_______。 （3）滤渣2成分除了之外还有_______(填化学式)。 （4）该流程中可以循环利用的物质有_______、_______(填化学式)。 （5）工业上，采用羰基法提纯镍的原理为 。T1_______T2 (填“>”“<”或“=”)，简述该方法提纯镍的原理：_______。 17. 研究的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。回答下列问题： （1）与催化重整制备合成气是实现碳中和的热点研究课题。已知部分共价键的键能数据如下： 共价键 CO C=O C-H 键能/() 1071 803 413 436 则 _______。 （2）一定温度下，在的恒容密闭容器中充入、发生(1)中反应，若起始压强为，反应时达到平衡，此时容器内的压强为，测得的物质的量为，则内用表示的平均反应速率为_______，平衡时的转化率为_______%，_______。 （3）将覆盖在表面作为催化剂，可以直接将和转化为乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，在下，乙酸的生成速率减小的主要原因是_______，300~400℃下乙酸生成速率增大的主要原因是_______。 （4）研究成果表明，利用电催化技术可以在常温条件下将和转化为尿素，电解装置如图所示： a电极的电极反应式为_______，理论上每生成尿素，电极产生体积为_______(换算成标况下的气体体积)。 18. H是制作隐形眼镜的功能高分子材料，H的一种合成路线如下图所示，其中A是成熟果实释放出的一种气体，可做植物生长的调节剂和果实的催熟剂；D是“电石气”的同系物。 请按要求回答下列问题： （1）B的系统命名为_______，C的官能团名称为_______。 （2）F的结构简式为_______。 （3）C与F反应生成G的反应类型为_______。 （4）G→H的化学方程式为_______。 （5）同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种结构。 a.能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳； b.能与银氨溶液反应产生银镜。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种)。 （6）已知：。以A与甲醛为有机原料，设计合成的路线如下：则M、N的结构简式分别为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高三年级第一次学情调研教学质量监测试题(卷) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效. 3.回答选择题时，选出每小题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.本试题共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科技发展与化学密切相关，下列说法正确的是 A. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 B. 国产AI大模型DeepSeek所用芯片与光导纤维是同种材料 C. 中国第六代战机使用的石墨烯是乙烯的同系物 D. 可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统硅酸盐材料，A错误； B．芯片材料为晶体硅，光导纤维为二氧化硅，二者不同，B错误； C．石墨烯是碳单质，乙烯是烃类，二者不互为同系物，C错误； D．聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 某烷烃名称为：3，4，4-三甲基己烷 C. 分子的VSEPR模型： D. HCl中共价键的电子云图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸共价化合物，电子式为，A正确； B．按3，4，4-三甲基己烷的名称书写键线式为：，按取代基编号最小原则，的系统命名为：3，3，4-三甲基己烷，B错误； C．中N为sp3杂化，模型是四面体，C错误； D．HCl中H的s能级电子，其电子云轮廓图呈球形，Cl原子的p能级电子，其电子云轮廓图呈哑铃形，二者形成s-pσ键，原子轨道头碰头方式重叠，故该键的电子云图为，D错误； 故选A。 3. 山西长期被视为中国煤炭能源基地的象征，山西大同素有“煤都”之称，其中工业生产水煤气的反应为 ，下列说法正确的是 A. 煤中含有碳，可看作是无机化合物 B. 煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 C. 煤的气化在任何温度下都能自发进行 D. 向煤中加入，可以减少的排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤是复杂的混合物，含有有机物，不能视为无机化合物，A错误； B．煤的干馏是化学变化，石油分馏是物理变化，B错误； C．该气化反应ΔH>0，ΔS>0，仅在高温下ΔG<0时自发，并非任何温度都能自发，C错误； D．CaO与煤燃烧产生的SO2及空气中的氧气反应生成硫酸钙，减少排放，D正确； 故选D。 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 溶液腐蚀覆铜板： B. 溶液中滴加过量的浓氨水： C. 与醋酸溶液反应： D. 溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为，A错误； B．过量浓氨水会使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+，反应的离子方程式为，B错误； C．CaCO3与醋酸反应生成可溶的醋酸钙，同时产生CO2和H2O，反应的离子方程式为，C正确； D．CO2无论少量还是过量，与C6H5ONa反应均生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 5. 物质结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 酸性： 氢氟电负性差异 D 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，A不选； B．焰色反应为原子中电子从激发态跃迁到基态，颜色与激发态和基态能级差有关，B选； C．氟的电负性大于氢的电负性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故酸性：CF3COOH>CH3COOH，C不选； D．识别K+的能力与冠醚空腔直径的大小有关，D不选； 故选B。 6. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.配制一定浓度的NaCl溶液 B.可作乙酸乙酯的制备 C.碘晶体(含)的提纯 D.测定KI溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶转移时用玻璃棒引流，A正确； B．导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，会引起倒吸，B错误； C．碘单质受热升华，遇冷的圆底烧瓶凝华，而受热易分解成氨气和氯化氢，遇冷后又生成氯化铵，此方法不能提纯含杂质的碘晶体，C错误； D．溴水具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，D错误； 故选A。 7. 一定温度下和的沉淀溶解平衡图像如图所示，下列说法正确的是 A. 为的沉淀溶解平衡曲线 B. C. 向点悬浊液中加入溶液，则溶液可能由点变为点 D. 锅炉中的水垢可用溶液处理，再用酸除去 【答案】D 【解析】 【分析】对于曲线L1，曲线L2，当钙离子浓度相同时，L1的Ksp更小，相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶，所以曲线L1为CaCO3的溶度积曲线，曲线L2为CaSO4的溶度积曲线，，据此分析； 【详解】A．根据分析，为的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．，，，B错误； C．向点悬浊液中加入溶液，浓度增大，则溶液可能由点变为在L1线上M点左侧，C错误； D．锅炉中的水垢可用溶液处理，，使沉淀转化为，再用酸除去，D正确； 故选D。 8. 我国科学家利用两种不同的纳米催化剂、)在室温水汽条件下实现高效催化氧化，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是 A. 效果较好的催化剂是 B. 升高温度有利于提高反应物的平衡转化率 C. 催化剂为时，该反应过程的决速步的活化能为 D. 若利用进行同位素标记实验，检测到以上反应有和生成，说明键断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知N-Co3O4/Pt作为催化剂活化能降低更多，因此效果较好催化剂是N-Co3O4/Pt，A正确； B．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于提高反应物的平衡转化率，B错误； C．催化剂为时，该反应过程的决速步为ⅶ，活化能为，C正确； D．若利用进行同位素标记实验，检测到以上反应中有和生成，来自于，说明O-H键断裂，D正确； 故选B。 9. 室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 目的 A 向盛有溶液试管中滴加2滴0.1mol/L NaCl溶液，振荡试管，滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察并记录现象 证明 B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解完全 C 取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇作溶剂，振荡，再加入滴溶液 检验乙酰水杨酸()样品中是否含有水杨酸(邻羟基苯甲酸) D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgNO3溶液过量，加入KI溶液可以直接生成AgI沉淀，因此无法判断AgI和AgCl的Ksp大小，A错误； B．I2与NaOH反应而无法与淀粉显色，从而无法确定淀粉水解情况，B错误； C．水杨酸中含酚羟基，遇溶液显紫色，乙酰水杨酸不含酚羟基，因此可用溶液检验乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸，C正确； D．常温下，浓硝酸和Fe发生钝化现象而阻止进一步反应，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，D错误； 故选C。 10. 铜的一种化合物的晶胞如图所示，该晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A. 其化学式为CuCl B. 每个原子周围紧密相邻的原子有12个 C. 该晶体中和之间的最短距离 D. 则该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【分析】根据“均摊法”，晶胞中含4个Cu、Cl，则化学式为CuCl，据此回答； 【详解】A．根据分析可知，该化合物的化学式为CuCl，A正确； B．原子位于顶点，每个原子周围紧密相邻的原子有12个，B正确； C．该晶体中和之间的最短距离为体对角线的，即，C错误； D．该晶体的密度为，D正确； 故选C。 11. 奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 1个该分子中含有4种官能团，4个手性碳原子 B. 该分子和溶液反应，最多消耗 C. 该分子存在芳香族化合物的同分异构体 D. 该分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察可知，该分子中含有酯基、酰胺基、碳碳双键、氨基、醚键5种官能团。手性碳原子如标记的3个碳原子（可根据连接四个不同原子或原子团判断），A错误； B．该分子中含有1个酯基和1个酰胺基，酯基和酰胺基都能与NaOH发生水解反应，所以 1mol 该分子和NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，B正确； C．由图可知，该分子的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，所以该分子存在芳香族化合物的同分异构体，C正确； D．该分子中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、还原反应；含有酯基和酰胺基，能发生取代反应，D正确； 故选A。 12. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。某离子液体是由该5种元素组成，可作为锂电池的电解液，其结构如图。该离子液体中的五元环为平面结构，类似苯的结构，其中X元素的某种同位素可用于测定文物年代，Y原子中有7种运动状态不同的电子，与同主族，下列说法错误的是 A. Y、Z、Q三种元素电负性由大到小的顺序为 B. 环状结构中存在大键，原子有、两种杂化方式 C. 该离子液体比一般离子晶体熔点低，比传统的有机溶剂难挥发、可导电 D. 的空间构型为正八面体形 【答案】B 【解析】 【分析】X元素的某种同位素可用于测定文物年代，X为C，Y原子中有7种运动状态不同的电子，Y为N，与同主族，Q为P，W形成一条共价键，原子序数小于C，故W为H，Z形成一条共价键，且原子序数介于N、P之间，故Z为F，据此分析； 【详解】A．同周期元素从左至右电负性增强，同主族元素由上至下电负性减弱，故三种元素电负性由大到小的顺序为，A正确； B．环状结构为平面结构，类似苯的结构，存在大键，原子只有一种杂化方式，B错误； C．该离子的离子半径较大，液体比一般离子晶体熔点低，比传统的有机溶剂难挥发、可导电，C正确； D．的中心原子价层电子对数，空间构型为正八面体形，D正确； 故选B。 13. 钠离子电池作为新能源产业的重要基石，将与各项动力电池技术共同支撑起“电动中国”与“零碳未来”的宏伟蓝图。星恒电源发布的“超钠F1”电池电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)，充电时，的移动方向如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，用铅蓄电池作电源，需将电极连接该电池的电极 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，负极发生氧化反应，质量增加 D. 充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌 【答案】C 【解析】 【分析】电池电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)，充电时，的移动方向阴极移动，故为阴极（b），电极反应为，为阳极(a)，阳极反应式为，据此分析； 【详解】A．充电时，用铅蓄电池作电源，需将电极连接该电池的阴极，即电极，A正确； B．根据分析可知，充电时，阳极反应式为，B正确； C．放电时，负极发生氧化反应，电极反应为，质量减轻，C错误； D．根据分析可知，充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌，D正确； 故选D。 14. 时，用溶液滴定溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示与的关系 B. 时，的电离平衡常数为 C. a点溶液中， D. 水的电离程度： 【答案】B 【解析】 【分析】随着V[NaOH(aq)]的增大，溶液pH增大，c(A-)也增大，故lgc(A-)增大，故曲线②表示lgc(A−)与pH的关系，曲线①表示lgc(HA)与pH的关系，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，图中曲线②表示与的关系，A错误； B．如图所示，pH=5时，lgc(A−)=lgc(HA)，c(A−)=c(HA)，HA的电离平衡常数K==c(H+)=1.010-5，B正确； C．a点，V[NaOH(aq)]=10mL，此时溶液中n(HA)=n(NaA)，根据物料守恒得：，根据电荷守恒得：，两个守恒式联立可得，因，故，C错误； D．a点溶质为HA和NaA显酸性，电离程度大于水解程度，抑制水的电离，b点电离程度=水解程度，水的电离程度：，D错误； 故选B。 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 二氧化氯()消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，现常作为替代氯气的自来水消毒剂使用。实验室常用氯气与亚氯酸钠反应制备并对其进行性质探究，装置图如下(部分夹持装置已省略)： 已知：①常温下，是一种易溶于水，难溶于有机溶剂的气体，具有强氧化性。 ②实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。回答下列问题： （1）盛装的仪器名称为_______。 （2）装置中的_______(填“能”、“不能”)替换为。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置F中盛放的试剂是_______(填“四氯化碳”或“水”)，作用是_______。 （5）反应一段时间后，E中滴入盐酸，G中可观察到的现象为_______。 （6）尾气中的可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是。写出该反应的化学方程式_______。 （7）、、(还原产物为)、(1个转化为1个和1个)等物质常被用作消毒剂。相同数目的上述物质消毒效率最高的是_______(填化学式)。 【答案】（1）球形干燥管(或干燥管) （2）不能 （3） （4） ①. 四氯化碳 ②. 除去中混有的，能氧化，会干扰性质的检验 （5）淀粉KI溶液变蓝 （6） （7） 【解析】 【分析】A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，通过B中饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢，通过C中浓硫酸，干燥氯气，之后与D中亚硫酸钠反应生成二氧化氯，用稳定剂吸收，生成，使用时加酸释放，F中盛放四氯化碳，除去中混有的，防止干扰性质的检验，通入G中，淀粉碘化钾溶液变蓝，最后接尾气处理装置； 【小问1详解】 盛装的仪器名称为球形干燥管； 【小问2详解】 装置中的不能替换为，因为二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气需要加热； 【小问3详解】 装置D中氯气与亚氯酸钠反应生成二氧化氯，反应方程式为； 【小问4详解】 F中盛放四氯化碳，可以除去中混有的，能氧化，防止干扰性质的检验； 【小问5详解】 反应一段时间后，E中滴入盐酸，释放二氧化氯，G中可观察到的现象为淀粉KI溶液变蓝； 【小问6详解】 尾气中的可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是，过氧化氢被氧化生成氧气，反应方程式为； 【小问7详解】 根据，，，，可知相同数目的上述物质消毒效率最高的是。 16. POM是一种常用的浸渍试剂，一种从辉钼矿(主要含有、NiS、PbS、，以及其它惰性杂质)获得、以及的流程如下图所示： 已知：“闪速焙烧”所得烧渣中生成的氧化物有、、。请回答下列问题： （1）基态Ni的价电子排布式为_______。 （2）“脱硫”工序需控制温度在，离子方程式为_______。 （3）滤渣2的成分除了之外还有_______(填化学式)。 （4）该流程中可以循环利用的物质有_______、_______(填化学式)。 （5）工业上，采用羰基法提纯镍的原理为 。T1_______T2 (填“>”“<”或“=”)，简述该方法提纯镍的原理：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. (或) ②. （5） ①. < ②. 温度较低，有利于粗镍中的镍转化为，通过气体分子膜扩散到右室，在较高温度下，有利于分解为固体镍并在右室富集 【解析】 【分析】由题知，辉钼矿主要含有MoS2、NiS、PbS、SiO2及其它惰性杂质，闪速焙烧后，MoS2、NiS、PbS分别转化为MoO3、PbO、NiO等氧化物，同时产生含硫烟气(主要是SO2)； 获得POM流程：氨溶过程中，PbO、NiO和SiO2等氧化物不能被氨水溶解，而MoO3能与氨水反应：，生成可溶的(NH4)2MoO4，过滤后得到含有(NH4)2MoO4的滤液和含有PbO、NiO和SiO2等氧化物的滤渣1；对含有(NH4)2MoO4的滤液进行结晶操作，得到(NH4)2MoO4晶体，再将其热分解得到MoO，MoO后续可进一步转化为POM； 【小问1详解】 Ni是28号元素，基态Ni原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 由图可知，“脱硫”时是碱性条件下次氯酸根离子和二氧化硫反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣2含PbSO4、SiO2等物质，故答案为：； 【小问4详解】 “氨溶”时用浓氨水，结晶得到(NH4)2MoO4，热分解(NH4)2MoO4会产生NH3，NH3可以再用于“氨溶”步骤；稀硫酸酸溶时，会得到NiSO4，在电解提取Ni的过程中，阴极会生成Ni，阳极会生成氧气和H+，从而得到H2SO4，所以可循环利用的物质是NH3(或NH3·H2O)和H2SO4； 【小问5详解】 工业上，采用羰基法提纯镍的原理为 ，该反应为放热反应，在温度T1下，粗镍与 CO 反应生成气态 Ni(CO)4，在温度 ​​T2下，Ni(CO)4分解为纯镍和 CO，从而达到提纯的目的，故答案为：温度较低，有利于粗镍中的镍转化为，通过气体分子膜扩散到右室，在较高温度下，有利于分解为固体镍并在右室富集。 17. 研究的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。回答下列问题： （1）与催化重整制备合成气是实现碳中和的热点研究课题。已知部分共价键的键能数据如下： 共价键 CO C=O C-H 键能/() 1071 803 413 436 则 _______。 （2）一定温度下，在的恒容密闭容器中充入、发生(1)中反应，若起始压强为，反应时达到平衡，此时容器内的压强为，测得的物质的量为，则内用表示的平均反应速率为_______，平衡时的转化率为_______%，_______。 （3）将覆盖在表面作为催化剂，可以直接将和转化为乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，在下，乙酸的生成速率减小的主要原因是_______，300~400℃下乙酸生成速率增大的主要原因是_______。 （4）研究成果表明，利用电催化技术可以在常温条件下将和转化为尿素，电解装置如图所示： a电极的电极反应式为_______，理论上每生成尿素，电极产生体积为_______(换算成标况下的气体体积)。 【答案】（1）+244 （2） ①. 0.08 ②. 40 ③. 1.4 （3） ①. 在下，催化剂的催化活性降低 ②. 在下，温度升高，反应速率加快占主导因素 （4） ①. ②. 5.6L 【解析】 【小问1详解】 由反应热△H与反应物的总键能与生成物的总键能的差值相等可得：反应△H=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×413＋2×803—2×1071—2×436)kJ·mol-1=＋244kJ·mol-1； 【小问2详解】 根据已知条件列三段式：  ，则内用表示的平均反应速率为，平衡时的转化率为=20%；压强之比等于物质的量之比，。 【小问3详解】 在下，温度升高，催化剂活性降低，所以乙酸的生成速率减小，300~400℃下乙酸生成速率增大，此时催化剂已基本失去活性，故乙酸生成速率增大的主要原因是由温度升高导致的； 【小问4详解】 从电池结构中有电源可知，该电池是电解池，a电极上氮元素化合价降低，发生还原反应，b电极上氧元素化合价升高，发生氧化反应，所以a电极是阴极，b电极是阳极，a电极上端通入CO2、N2，H+移动到a电极参与反应，其电极反应式为，理论上每生成尿素，转移电子数为，电极b的反应为2H2O−4e−＝O2↑+4H+，当转移的电子数为1mol时，生成0.25mol氧气，标况下的体积是5.6L。 18. H是制作隐形眼镜的功能高分子材料，H的一种合成路线如下图所示，其中A是成熟果实释放出的一种气体，可做植物生长的调节剂和果实的催熟剂；D是“电石气”的同系物。 请按要求回答下列问题： （1）B的系统命名为_______，C的官能团名称为_______。 （2）F的结构简式为_______。 （3）C与F反应生成G的反应类型为_______。 （4）G→H的化学方程式为_______。 （5）同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种结构。 a.能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳； b.能与银氨溶液反应产生银镜。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种)。 （6）已知：。以A与甲醛为有机原料，设计合成路线如下：则M、N的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1） ①. 1，2-二溴乙烷 ②. 羟基 （2） （3）取代反应(或酯化反应) （4）n （5） ①. 12 ②. 或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A是成熟果实释放出的一种气体，可做植物生长的调节剂和果实的催熟剂，A为乙烯（CH2=CH2），乙烯与Br2发生加成反应生成B（CH2BrCH2Br），B在NaoH中发生水解反应生成C（HOCH2CH2OH），D是“电石气”的同系物，电石气是乙炔，D的分子式为C3H4，故D为丙炔（CH3CCH），D与HCN发生加成生成E（），E水解生成F（），C和F发生酯化反应生成G（），G在一定条件下发生聚合反应生成H（）。 【小问1详解】 根据分析，B为CH2BrCH2Br，根据系统命名法，B的名称为1，2-二溴乙烷；C为HOCH2CH2OH，官能团为羟基； 【小问2详解】 根据分析，F的结构简式为； 小问3详解】 根据分析，C与F反应生成G的反应类型为酯化反应（或取代反应）； 小问4详解】 根据分析，G→H的化学方程式为n； 【小问5详解】 G的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳说明含有羧基，能与银氨溶液反应产生银镜说明含有醛基，同分异构体有：、、、、、、、、、、、，共12种；其中核磁共振氢谱有4组峰，说明对称性较好，峰面积之比为6：2：1：1，说明含有2个甲基，同分异构体为或； 【小问6详解】 根据分析A为CH2=CH2，一定条件下生成CH3CHO，与3倍量的HCHO发生羟醛缩合反应生成M（），M催化氧化生成N（），因此M、N的结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$