精品解析：河北省衡水市第二中学2025-2026学年高三上学期一调考试化学试题

衡水市第二中学高三年级一调考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.本试卷共6页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题部分(1-15每题2分，16-20每题3分，共45分)。 1. 2025年元旦期间，天津博物馆举办“天开一统——秦汉文物主题展”，大量市民慕名而来一睹国宝“长信宫灯”芳容。下列说法正确的是 A. 动物油脂和柴油都属于酯类物质 B. 青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜 C. 铜锈的颜色为绿色，其主要成分为CuO D. 传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞齐”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。鎏金工艺利用了汞的挥发性 【答案】D 【解析】 【详解】A．柴油不属于酯类物质，故A错误； B．青铜属于合金，一般来说合金的硬度大于纯金属的硬度，因此青铜的硬度大于纯铜，故B错误； C．铜锈的主要成分为，故C错误； D．中国古代鎏金技术利用汞的挥发性，将金汞漆中的汞去除，故D正确； 答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态Fe2+的价电子排布式为3d6 B. 基态镍原子的结构示意图： C. Na2O2的电子式： D. MgCl2用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe是26号元素，基态Fe原子的电子排布式为，失去2个电子形成，基态的价电子排布式为，A正确； B．镍为28号元素，则基态镍原子的结构示意图：，B正确； C．Na2O2是离子化合物，电子式为：，C正确； D．为离子化合物，则用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选D。 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 B. 小苏打既可用作食品膨松剂，也可用于治疗胃酸过多 C. 江河入海口三角洲的形成、“血液透析”均与胶体的性质有关 D. Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铝是活泼金属，用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故A错误； B．碳酸氢钠加热能分解放出二氧化碳气体，碳酸氢钠能与盐酸反应，所以小苏打既可用作食品膨松剂，也可用于治疗胃酸过多，故B正确； C．江河入海口三角洲的形成与胶体聚沉有关、“血液透析”类似胶体渗析，故C正确； D．Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确； 选A。 4. 化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 用溶解： C. 向溶液中通入少量： D. 将过量通入漂白粉溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量，因酸性弱于HCl，反应不进行，不存在离子方程式，A项错误； B．为弱酸，不能拆，正确离子方程式为：，B项错误； C．中I-还原性强于Fe2+，少量应优先氧化I-而非Fe2+，正确离子方程式为：，C项错误； D．过量与ClO-发生氧化还原反应，ClO-全部被还原为Cl-，被氧化为，为与反应生成，符合反应条件，D项正确； 答案选D。 5. 下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是 A. 冶炼铝：铝土矿无水 B. C. 纯碱工业：溶液 D. 制取镁：海水 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝土矿用NaOH溶液处理生成NaAlO2正确，过量HCl(aq)生成AlCl3溶液，蒸干时AlCl3水解无法得到无水AlCl3；工业上电解Al2O3而非AlCl3，A错误； B．Fe与过量I2加热生成FeI2，FeI2与过量Cl2反应时Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，同时I-被氧化为I2，最终生成FeCl3，B正确； C．纯碱工业需先通NH3再通CO2生成NaHCO3，C错误； D．工业制镁通过海水中加入Ca(OH)2得到Mg(OH)2，电解熔融MgCl2而非MgO，D错误； 故选B。 6. 下列实验能达到实验目的的是 A．观察肥皂液是否有气泡判断反应发生 B．比较、、氧化性强弱 C．证明醋酸酸性比硼酸强 D．检验溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管中的空气受热膨胀，也会在肥皂液中看到气泡，不能判断反应发生，故A不能达到实验目的； B．该装置只能说明Cl2的氧化性比Br2强，Cl2的氧化性比I2强，不能说明Br2的氧化性比I2强，故B不能达到实验目的； C．左边试管有气泡生成，说明醋酸酸性比碳酸强，右边试管无明显现象，说明硼酸的酸性比碳酸弱，故能比较出醋酸的酸性比硼酸强，故C能达到实验目的； D．K3[Fe(CN)6]用于检验Fe2+，不能检验Fe3+，故不能检验溶液是否变质，故D不能达到实验目的； 故选C。 7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途或实验方案 结论 A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁 C 工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子 具有还原性 D 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃 反应生成了 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬铝作为合金，具有密度小、强度高和抗腐蚀性强的特点，符合其作为航空材料的应用，A正确； B．若原样品含Fe3+，可能被过量Fe还原为Fe2+，导致KSCN未显红色，无法证明不含Fe3+，结论错误，B错误； C．Fe2+能将还原为Cr3+，体现Fe2+的还原性，结论正确，C正确； D．Na2O2与水反应生成O2，带火星木条复燃验证了O2的生成，结论正确，D正确； 故选 B。 8. 常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 加入能放出的溶液中：、、、 B. 溶液中： C. 用惰性电极电解溶液后的溶液中：、、、 D. 常温下的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入铝生成H2的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中，与氢氧根离子反应，酸性溶液中，与氢离子反应，在溶液中都不能大量共存，A不符合题意； B．与发生双水解反应，不能大量共存，B不符合题意； C．惰性电极电解溶液后的溶液，溶质是硫酸，酸性条件下与发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．常温下的溶液，c(OH-)＞c(H+)，为碱性溶液，所给离子可以大量共存，D符合题意； 故选D。 9. 可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中离子数目为 B. 中键的数目为 C. 溶液含有的氧原子数目为 D. 反应生成时转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1molNa2O2晶体中包括2molNa+和1mol，故A错误； B．CO2结构为O=C=O，包含2个C-Oσ键，和2个键，因此44g(1mol)CO2中σ键的数目为2NA，故B正确； C．Na2CO3溶液中Na2CO3和H2O具有氧原子，氧原子数目大于3NA，故C错误； D．未指明氧气处于标准状态，无法确定其物质的量，故D错误； 故答案为B。 10. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向等质量的和固体中分别加入等体积蒸馏水，固体未完全溶解 溶解性： B 向粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射，有液态Fe从固体中流出 金属活动性： C 向溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色 还原性： D 向溶液中滴入几滴饱和溶液，产生黑色沉淀 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的量相同，和的质量也相同，固体未完全溶解而固体完全溶解，证明溶解性：，A正确； B．Mg条作引燃剂，该实验得出的结论是金属活动性：，B错误； C．氯水既能氧化亚铁离子为铁离子，又能氧化碘离子为碘单质，铁离子在溶液中显黄色，碘的水溶液也显黄色，不能得出氯水氧化了亚铁离子还是碘离子，因此不能得出还原性：，C错误； D．黑色沉淀为CuS，说明发生CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，该反应为复分解反应，能得出结论：CuS极难溶于水和硫酸，D错误； 答案选A。 11. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C. 母液1吸氨后，发生 D. “冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 【答案】B 【解析】 【分析】饱和食盐水先吸氨气，再加CO2碳酸化，得到NaHCO3沉淀，过滤，将NaHCO3煅烧得到Na2CO3，母液再通入氨气，冷析出氯化铵，溶液再加NaCl固体析出NH4Cl，母液2循环利用。 【详解】A．NH3溶解度大于CO2，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成，A正确； B．NaHCO3的溶解度随温度升高而增大，“碳酸化”过程放出大量的热，不利于的直接析出，B错误； C．母液1中存在离子，吸氨后，发生，C正确； D．“冷析”过程析出，降低了Cl-的浓度，有利于“盐析”时补加的固体溶解，D正确； 答案选B。 12. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B. e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. a→f→g→d的每步转化均可一步实现 【答案】B 【解析】 【分析】根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)3，e是Fe(OH)2，f是Fe2+盐，g是Fe3+盐，h是盐，据此回答。 【详解】A．得到Fe(OH)3的方法或，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，推断合理，A错误； B．e为Fe(OH)2，不稳定，在空气中灼烧时，先被氧化为Fe(OH)3，再分解为Fe2O3，推断不合理，B正确； C．高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，推断合理，C错误； D．a→f为，f→g为，g→d为，故能实现a→f→g→d的转化关系，合理，D错误； 故选B。 13. 由废弃锌锰干电池中制取晶体的实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲实现与、的分离 B. 用装置乙灼烧、KOH和固体制取 C. 用装置丙通入气体实现转化为 D. 用装置丁蒸干溶液获取晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、只有MnO2不溶于水，可实现MnO2与、分离，A符合题意； B．KOH和氧化铝反应，B不符合题意； C．CO2应长进短出，通入气体使得溶液酸性增强，发生歧化反应，C不符合题意； D．用装置丁蒸干溶液，受热分解，无法得到晶体，应采用冷却结晶，D不符合题意； 故选A。 14. 从印刷电路板的腐蚀废液（主要含等）中回收、制备的流程如下。下列说法正确的是 A. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板的原理是： B. 试剂X可能是稀硝酸或酸性高锰酸钾 C. 由粗铜制得粗液发生的反应： D. 粗品的主要成分是硫酸铜晶体的可能原因是硝酸根作了氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】印刷电路板废液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物质，加适量的铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤得到粗铜，加入过量的硫酸、稀硝酸把铜等氧化，得到粗硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶获得胆矾晶体，实现资源回收再利用，而滤液中通过量氯气，即可得到FeCl3溶液，据此分析解题。 【详解】A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板的原理是FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为，故A错误； B．由上述分析可知，X为Cl2，故B错误； C．铜和稀硝酸、稀硫酸反应生成硝酸铜、NO和水，则可以发生反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．粗品的主要成分是硫酸铜晶体的可能原因是硝酸根在酸性溶液中都作了氧化剂，溶液中阴离子主要是硫酸根，故D正确； 答案选D。 15. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A Na NaOH ②加 B Al ③电解 C Fe ①通入少量Cl2 D NaOH NaCl ④依次通入、 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na在常温下与氧气反应生成，与水反应生成NaOH，NaOH不能实现一步生成，A错误； B．是共价化合物，所以不能通过电解来生成Al，不能实现相互之间的转化，B错误； C．Fe与少量的反应也只生成，不会生成，不能实现相互之间的转化，C错误； D．NaOH溶液通过量生成，和盐酸反应生成NaCl，电解饱和NaCl溶液重新生成NaOH，用饱和溶液、、反应来制取时，要先通入，再通入，能实现相互之间的转化，D正确； 16. 课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如下，其中不正确的是(已知：白醋的水溶液显酸性，与稀盐酸的化学性质相似) A. 实验一证明铁的金属活动性比铜强 B. 实验二的现象是铜丝不断减少，表面有银白色固体析出，无色溶液变为黄色 C. 实验一烧杯②中发生的是置换反应 D. 实验过程中存在不规范操作 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验一根据放铜片的烧杯内无现象，而放铁片的烧杯内有气体冒出且溶液变为浅绿色，说明铜不能与醋中的醋酸反应，而铁与醋酸反应，则铁的金属活动性比铜强，故A正确； B．实验二铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，故现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色，故B错误； C．实验一烧杯②中铁与醋酸反应后会生成亚铁盐和氢气，属于置换反应，故C正确； D．实验一向放铜片的烧杯中加入白醋时，胶头滴管应正立于烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内与内壁接触，操作不规范，故D正确； 故选B。 17. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是 A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C. 1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多 D. 常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B金属的活动性强弱，如Li的最外层电子数比Ca的少，但不如Ca活泼，A项错误； B．比较金属的活动性强弱不能只根据电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu的少，但Na比Cu活泼，B项错误； C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多，只能说明1 mol A失去电子数比1 mol B多，而金属的活动性强弱与原子失电子数目的多少无关，C项错误； D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能，说明A易失去电子，则A金属的活动性肯定比B金属的活动性强，D项正确； 故答案为：D。 18. 四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4 B. “溶浸”步骤中H2O2作氧化剂 C. “沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH4)2SO4 D. “氧化”步骤中Mn(OH)2参加的反应：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O 【答案】B 【解析】 【分析】锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)中加入NH4HSO4、H2O2进行溶浸，MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3溶解并生成Mn2+、Fe3+、Al3+，SiO2不溶而成为滤渣1；加入Mn(OH)2调节溶液的pH使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而成为滤渣2；加入NH3∙H2O沉锰，此时Mn2+转化为Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4，母液为(NH4)2SO4；Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4中加水、通空气并升温至70℃，可制得Mn3O4。 【详解】A．“溶浸”时加入NH4HSO4，主要是提供H+使MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3溶解并生成Mn2+、Fe3+、Al3+，H2SO4也能提供H+、，可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4，A项正确； B．H+与MnCO3、Fe2O3、Al2O3反应生成Mn2+、Fe3+、Al3+，根据流程图可知，沉锰后得到+2价的锰，则Mn2O3、MnOOH在酸性条件下将H2O2氧化成O2，本身被还原成Mn2+，H2O2作还原剂，B项错误； C．由分析可知，“沉锰”步骤的母液中含有(NH4)2SO4，C项正确； D．氧化过程中，Mn(OH)2被空气中的O2氧化，生成Mn3O4等，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O，D项正确； 故选B。 19. 常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A. 装置的作用只是吸收装置中产生的水蒸气 B. 实验开始时应先点燃处酒精灯；再点燃处酒精灯 C. 装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替 D. 取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有 【答案】A 【解析】 【分析】A装置中分液漏斗盛放浓氨水，浓氨水与生石灰混合放出氨气，B中碱石灰干燥氨气，C装置中氨气与氧化铜在加热条件下生成氮气，装置D中浓硫酸能够吸收氨气、干燥氮气，干燥的氮气进入E装置与Mg加热反应，生成Mg3N2，F装置防止空气中的水等进入装置与氮化镁反应。 【详解】A．装置D的作用吸收氨气、干燥氮气，故A错误； B．实验进行时，应先点燃C处酒精灯，等产生的较纯的氮气进入Ｅ中时再点燃Ｅ中酒精灯，故B正确； C．浓氨水与氢氧化钠固体放热生成氨气，所以装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替，故C正确； D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有氮化镁，故D正确； 故答案为：A。 20. 某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验： 则下列说法正确的是 A. 若含有Fe3+，则一定含有Cl－ B. SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在 C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子 D. 气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】C 【解析】 【分析】某溶液X中加入稀硫酸产生气体乙，发生的反应可能是CO32-与H+的反应，也可能是NO3-在H+存在条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液加入过量的氢氧化钠，产生0.02mol气体甲，故溶液中含有NH4+，气体甲是氨气；加入氢氧化钠产生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或两者均有；反应后溶液继续添加氯化钡产生沉淀，故溶液中含有SO42－，沉淀乙为硫酸钡； 根据电荷守恒和题目中要求所含阴离子的物质的量相等，计算具体离子含量，确定NO3－、Cl－存在。 【详解】由上述分析可知，产生气体甲0.02mol，则铵根物质的量为0.02mol；产生沉淀乙4.66g，则硫酸根物质的量为0.02mol；沉淀甲为氢氧化铁或氢氧化亚铁或两者均有，经过灼烧后，产物为氧化铁，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32-发生双水解而不能共存，故溶液中无CO32-，则生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3-，而所含阴离子的物质的量相等，即NO3-的物质的量也为0.02mol； 故现在溶液X中已经确定存在的离子是——阴离子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol，一定不含CO32-。 根据溶液呈电中性可知，当 0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则Cl-不存在；若溶液中含Fe3+，必须存在 Cl-，且物质的量为0.02mol，不符合电中性。 A. 若含有Fe3+，则一定含有Cl－，根据阴离子物质的量相同的条件，氯离子物质的量为0.02mol，无法保持电中性，A错误； B. SO42－、NH4+ 、Fe2+一定存在，Fe3+一定不存在，B错误； C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子，C正确； D. 气体甲是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 答案为C。 二卷部分(共55分)。 21. 按要求回答下列问题。 （1）将和，一同溶于氢氟酸，可得到电解法制铝所需要的助熔剂冰晶石，配平该反应的方程式：_______。 _____________________________________ （2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）是一种_______色粉末，写出的一种常见用途：_______。 （4）高铁酸钠是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下制备高铁酸钠。写出工业制备高铁酸钠的离子方程式：_______。 （5）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是____。 （6）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_______、_______(填序号)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （7）与过量盐酸反应的方程式：_______。 （8）加热条件下，镁与反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是_______。 A. B. C. D. Ar 【答案】（1） （2） （3） ①. 红棕 ②. 油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 （4） （5）作助熔剂，降低的熔点，节省能耗 （6） ①. c ②. a （7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl （8）D 【解析】 【小问1详解】 HF与、反应生成冰晶石()，同时生成二氧化碳、水，根据原子守恒配平反应的方程式为：； 【小问2详解】 因铁和水蒸气发生反应，故炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥； 【小问3详解】 是一种红棕色粉末，可用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料； 【小问4详解】 硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下制备高铁酸钠，发生氧化还原反应，氯离子是还原产物，离子方程式为； 【小问5详解】 NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na,加入CaCl2时，580℃NaCl熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔点，节省能耗，所以CaCl2作助溶剂； 【小问6详解】 采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与熔融金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸，故选c、a； 【小问7详解】 Mg3N2与过量盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，化学方程式：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl； 【小问8详解】 镁能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，与氩气不反应，故选D。 22. 硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图： 回答下列问题： （1）ZnO中Zn元素在周期表中的位置是_______。 （2）“酸浸”为了加快浸取速率，可以_______。(填两种方法) （3）“浸出渣”的主要成分是_______。 （4）“调节pH=5”最适宜的试剂X是_______。 A. NaOH B. C. ZnO D. CuO （5）“滤渣”的主要成分为和，写出“氧化”时的被氧化的离子方程式_______。 （6）氧化后检验是否除尽的方法是_______。 （7）硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图所示，“操作Ⅰ”是：_______，洗涤、干燥。 【答案】（1）第四周期，第ⅡB族 （2）搅拌升温等 （3） （4）C （5） （6）取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，若不变红，则说明已除尽；反之则未除尽 （7）蒸发浓缩、(70℃以上)趁热过滤(或者蒸发结晶，(70℃以上)趁热过滤。) 【解析】 【分析】红锌矿加入稀硫酸进行酸浸，发生反应ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、MnO+H2SO4=MnSO4+H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，SiO2不反应，过滤分离，浸出渣主要为SiO2；加入试剂X调节pH=5，为不引入新的杂质，试剂X可为ZnO；加入KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，在溶液pH=5条件下Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，由硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化图可知，过滤后所得滤液经蒸发结晶、(70℃以上)趁热过滤可得，据此分析； 【小问1详解】 Zn是第30号元素，周期表中的位置是第四周期，第ⅡB族； 【小问2详解】 升高温度能加快反应速率，“酸浸”为了加快浸取速率，可以搅拌升温等； 【小问3详解】 SiO2和稀硫酸不反应，经过滤分离，所得浸出渣主要成分为SiO2； 【小问4详解】 加入试剂X调节pH=5，为不引入新的杂质，最适宜的试剂X是ZnO，故选C； 【小问5详解】 “氧化”时，加入KMnO4将Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，KMnO4被还原为MnO2，锰元素化合价从+7降低至+4价，铁元素化合价从+2升高至+3价，反应转移3个电子，结合电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 Fe3+遇KSCN溶液显红色，因此检验Fe3+是否除尽的方法是：取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，若不变红，则说明已除尽；反之则未除尽； 【小问7详解】 由硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化图可知，高于70℃时，溶解度逐渐降低，因此将滤液蒸发结晶、70℃以上趁热过滤可得，即“操作Ⅰ”是蒸发结晶、(70℃以上)趁热过滤。 23. 过氧化镁不溶于水，与酸反应生成，在医学上可作解酸剂，加热时会分解。某学习小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。 Ⅰ．制备 （1）煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为： ①称取碱式碳酸镁样品； ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量； ③重复操作②，测得剩余固体质量为。 下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是______（用对应的字母填写）。 （2）研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用灼烧所得产品密度更小、比表面积更大，其原因为______。 （3）加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a可得到较纯净的，则操作a为______。 Ⅱ．测定样品（含MgO杂质）中纯度的实验装置如图所示。 （4）稀盐酸中加入少量溶液的作用是______。 （5）仪器A的名称______；实验中使用A的优点是：______。 （6）该小组记录的实验数据如下：样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为______%（用含的代数式表示）。 【答案】（1）E （2）碱式碳酸镁分解产生CO2气体，有利于形成粒径更小的MgO或生成的CO2可使MgO变得更蓬松(合理即可) （3）过滤、洗涤、干燥 （4）催化剂（或催化作用） （5） ①. 恒压分液漏斗/恒压滴液漏斗 ②. 便于液体顺利滴下；减小滴入液体的体积对所测气体体积的影响，减少实验误差 （6）11.2(V1−V2)/(mV0) 【解析】 【分析】碱式碳酸镁煅烧得到MgO、CO2和H2O，MgO和双氧水反应生成MgO2，从液体中通过过滤、洗涤、干燥得到产品，据此分析； 【小问1详解】 煅烧碱式碳酸镁是固体加热分解，应该在坩埚中进行，使用坩埚加热时需要泥三角和三角架，酒精喷灯，在称量前需要干燥，用到干燥器，不会用到的是蒸发皿，即E； 【小问2详解】 由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用Mg(OH)2所得产品密度更小、比表面积更大，其原因为碱式碳酸镁分解产生CO2气体，有利于形成粒径更小的MgO或生成的CO2可使MgO变得更蓬松，颗粒较为疏松(答案合理即可)； 【小问3详解】 加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作得到产品较纯净的MgO2，可知操作为固液分离，即为过滤，洗涤除去多余过氧化氢和稳定剂，最后进行干燥； 【小问4详解】 稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：滴入的盐酸与过氧化镁反应生成过氧化氢，加入少量FeCl3溶液加速双氧水的分解，起到催化剂的作用，在量气量内测量氧气的体积； 【小问5详解】 仪器A的名称恒压分液漏斗/恒压滴液漏斗；恒压滴液漏斗因有玻璃管连通，能使体系压强保持恒定，实验中便于液体顺利滴下、在测量气体体积时，减小滴入液体的体积对所测量气体体积的影响，减少实验误差； 【小问6详解】 MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，2H2O22H2O+ O2↑得到关系式：2MgO2~O2，则n(MgO2)=2n(O2)= ，m(MgO2)= ×56 g·mol−1=g，则样品中过氧化镁的质量分数为：×100%=。 24. 某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴(Ⅱ)的一种工艺流程如下。 已知：完全沉淀时；完全沉淀时。回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“沉锰”步骤中加入的目的是_______。 （3）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入过量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_______。 （4）“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为_______；若用和稀代替浓HCl，其优点是_______。 （5）工业上利用电解含Co(Ⅱ)的水溶液制备金属Co和的装置如图。 图中Co电极应连接电源的_______(填“正”或“负”)极，“电解”时石墨电极的电极反应为_______。 【答案】（1） ①. 增大固体与酸的接触面积，提高钴的浸取效率 ②. Cu、PbSO4 （2）将Mn2+和Fe2+氧化 （3） （4） ①. ②. 避免还原Co(OH)3时产生有毒的Cl2 （5） ①. 负 ②. 【解析】 【分析】炼锌废渣(铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质)中加入稀H2SO4酸浸，铁、钴、锰的+2价氧化物及锌都转化为二价金属的硫酸盐，铅转化为硫酸铅沉淀，铜不溶解；过滤后，往滤液中加入Na2S2O8沉锰，此时锰转化为MnO2，Fe2+转化为Fe3+；过滤后，往滤液中加入NaOH调pH=4沉铁，此时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；过滤后，往滤液中加入NaClO沉钴，将Co2+转化为Co(OH)3沉淀；过滤出沉淀，加入浓HCl转化，Co(OH)3转化为Co2+，浓缩结晶，从而得到钴(Ⅱ)，据此分析； 【小问1详解】 为提高原料的利用率，“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是：增大固体与酸的接触面积，提高钴的浸取效率；由分析可知，“浸渣”的主要成分为Cu、PbSO4； 【小问2详解】 “沉锰”步骤中加入Na2S2O8，锰转化为MnO2，Fe2+转化为Fe3+，目的是：将Mn2+和Fe2+氧化； 【小问3详解】 “沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入过量的NaClO氧化Co2+，同时ClO-被还原为Cl-，生成的H+与过量的ClO-反应生成HClO，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “转化”步骤中有黄绿色气体产生，表明有Cl2生成，Co(OH)3转化为Co2+，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出反应的离子方程式为；若用H2O2和稀H2SO4代替浓HCl，产物中不含有Cl2，避免造成环境污染，其优点是：避免还原Co(OH)3时产生有毒的Cl2； 【小问5详解】 工业上利用电解含Co(Ⅱ)的水溶液制备金属Co和H2SO4，则Co2+得电子生成Co，Co电极为阴极，石墨电极为阳极。图中Co电极为阴极，应连接电源的负极，“电解”时石墨电极为阳极，H2O失电子生成O2和H+，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出电极反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡水市第二中学高三年级一调考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.本试卷共6页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题部分(1-15每题2分，16-20每题3分，共45分)。 1. 2025年元旦期间，天津博物馆举办“天开一统——秦汉文物主题展”，大量市民慕名而来一睹国宝“长信宫灯”芳容。下列说法正确的是 A. 动物油脂和柴油都属于酯类物质 B. 青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜 C. 铜锈的颜色为绿色，其主要成分为CuO D. 传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞齐”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。鎏金工艺利用了汞的挥发性 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态Fe2+的价电子排布式为3d6 B. 基态镍原子的结构示意图： C. Na2O2的电子式： D. MgCl2用电子式表示的形成过程： 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 B. 小苏打既可用作食品膨松剂，也可用于治疗胃酸过多 C. 江河入海口三角洲的形成、“血液透析”均与胶体的性质有关 D. Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应 4. 化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 用溶解： C. 向溶液中通入少量： D. 将过量通入漂白粉溶液中： 5. 下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是 A. 冶炼铝：铝土矿无水 B. C. 纯碱工业：溶液 D. 制取镁：海水 6. 下列实验能达到实验目的的是 A．观察肥皂液是否有气泡判断反应发生 B．比较、、氧化性强弱 C．证明醋酸酸性比硼酸强 D．检验溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途或实验方案 结论 A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁 C 工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子 具有还原性 D 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃 反应生成了 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 加入能放出的溶液中：、、、 B. 溶液中： C. 用惰性电极电解溶液后的溶液中：、、、 D. 常温下的溶液中： 9. 可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中离子数目为 B. 中键的数目为 C. 溶液含有的氧原子数目为 D. 反应生成时转移的电子数目为 10. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向等质量的和固体中分别加入等体积蒸馏水，固体未完全溶解 溶解性： B 向粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射，有液态Fe从固体中流出 金属活动性： C 向溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色 还原性： D 向溶液中滴入几滴饱和溶液，产生黑色沉淀 酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C. 母液1吸氨后，发生 D. “冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 12. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B. e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. a→f→g→d的每步转化均可一步实现 13. 由废弃锌锰干电池中制取晶体的实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲实现与、的分离 B. 用装置乙灼烧、KOH和固体制取 C. 用装置丙通入气体实现转化为 D. 用装置丁蒸干溶液获取晶体 14. 从印刷电路板的腐蚀废液（主要含等）中回收、制备的流程如下。下列说法正确的是 A. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板的原理是： B. 试剂X可能是稀硝酸或酸性高锰酸钾 C. 由粗铜制得粗液发生的反应： D. 粗品的主要成分是硫酸铜晶体的可能原因是硝酸根作了氧化剂 15. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A Na NaOH ②加 B Al ③电解 C Fe ①通入少量Cl2 D NaOH NaCl ④依次通入、 A. A B. B C. C D. D 16. 课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如下，其中不正确的是(已知：白醋的水溶液显酸性，与稀盐酸的化学性质相似) A. 实验一证明铁的金属活动性比铜强 B. 实验二的现象是铜丝不断减少，表面有银白色固体析出，无色溶液变为黄色 C. 实验一烧杯②中发生的是置换反应 D. 实验过程中存在不规范操作 17. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是 A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C. 1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多 D. 常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 18. 四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4 B. “溶浸”步骤中H2O2作氧化剂 C. “沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH4)2SO4 D. “氧化”步骤中Mn(OH)2参加的反应：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O 19. 常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A. 装置的作用只是吸收装置中产生的水蒸气 B. 实验开始时应先点燃处酒精灯；再点燃处酒精灯 C. 装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替 D. 取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有 20. 某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验： 则下列说法正确的是 A. 若含有Fe3+，则一定含有Cl－ B. SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在 C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子 D. 气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 二卷部分(共55分)。 21. 按要求回答下列问题。 （1）将和，一同溶于氢氟酸，可得到电解法制铝所需要的助熔剂冰晶石，配平该反应的方程式：_______。 _____________________________________ （2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）是一种_______色粉末，写出的一种常见用途：_______。 （4）高铁酸钠是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下制备高铁酸钠。写出工业制备高铁酸钠的离子方程式：_______。 （5）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是____。 （6）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_______、_______(填序号)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （7）与过量盐酸反应的方程式：_______。 （8）加热条件下，镁与反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是_______。 A. B. C. D. Ar 22. 硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图： 回答下列问题： （1）ZnO中Zn元素在周期表中的位置是_______。 （2）“酸浸”为了加快浸取速率，可以_______。(填两种方法) （3）“浸出渣”的主要成分是_______。 （4）“调节pH=5”最适宜的试剂X是_______。 A. NaOH B. C. ZnO D. CuO （5）“滤渣”的主要成分为和，写出“氧化”时的被氧化的离子方程式_______。 （6）氧化后检验是否除尽的方法是_______。 （7）硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图所示，“操作Ⅰ”是：_______，洗涤、干燥。 23. 过氧化镁不溶于水，与酸反应生成，在医学上可作解酸剂，加热时会分解。某学习小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。 Ⅰ．制备 （1）煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为： ①称取碱式碳酸镁样品； ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量； ③重复操作②，测得剩余固体质量为。 下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是______（用对应的字母填写）。 （2）研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用灼烧所得产品密度更小、比表面积更大，其原因为______。 （3）加入30%过氧化氢和稳定剂，再通过一系列操作a可得到较纯净的，则操作a为______。 Ⅱ．测定样品（含MgO杂质）中纯度的实验装置如图所示。 （4）稀盐酸中加入少量溶液的作用是______。 （5）仪器A的名称______；实验中使用A的优点是：______。 （6）该小组记录的实验数据如下：样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为______%（用含的代数式表示）。 24. 某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴(Ⅱ)的一种工艺流程如下。 已知：完全沉淀时；完全沉淀时。回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“沉锰”步骤中加入的目的是_______。 （3）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入过量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_______。 （4）“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为_______；若用和稀代替浓HCl，其优点是_______。 （5）工业上利用电解含Co(Ⅱ)的水溶液制备金属Co和的装置如图。 图中Co电极应连接电源的_______(填“正”或“负”)极，“电解”时石墨电极的电极反应为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $