精品解析：安徽省合肥市百花中学等四校联考2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

合肥百花中学等四校2024~2025学年度第二学期高一年级期末考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试壁上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：Na 23 一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 马鞍山历史文化悠久，市博物馆馆藏文物丰富。下列文物中主要由无机非金属材料制成的是 A. 青铜三足承盘香熏 B. 青瓷莲瓣纹托盏 C. 三国生活图漆盘 D. 青铜铙 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜三足承盘香熏主要材料是青铜，属于合金，故A不选； B．青瓷莲瓣纹托盏属于瓷制品，由无机非金属材料制成，故B选； C．三国生活图漆盘属于金属制品，故C不选； D．青铜铙属于金属制品，故D不选； 答案选B。 2. 现代电子设备中的芯片是信息技术的核心部件，广泛应用于计算机、手机、汽车等领域。芯片的主要成分是 A. 石墨 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨具有良好的导电性，常用作电极等，但不是芯片的主要成分，A错误； B．铜是良好的导体，常用于制作电线电缆等，并非芯片的主要材料，B错误； C．二氧化硅常用于制造光导纤维等，利用的是其对光的全反射等特性，不是芯片的主要成分，C错误； D．硅是良好的半导体材料，经过提纯得到的高纯硅可用于制造芯片，是芯片的主要成分，D正确； 故选D。 3. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的释放或吸收。下列反应中，属于吸热反应的是 A. 甲烷燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 镁与稀硫酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧是常见的燃烧反应 ，燃烧过程中会释放出大量的热，属于放热反应，A错误； B．碳酸钙分解需要持续吸收热量才能进行，反应方程式为，属于吸热反应，B正确； C．氢氧化钠与盐酸发生中和反应，中和反应是放热反应，会放出热量，C错误； D．镁与稀硫酸发生置换反应，该反应过程中会释放热量，属于放热反应，D错误； 故选B。 4. 某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A. 铜是负极 B. 化学能转化为电能 C. H+向Zn极移动 D. 锌电极上发生的反应是：Zn+2e-=Zn2+ 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为锌铜稀硫酸原电池，化学能转化为电能；活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中的氢离子得电子产生氢气，发生还原反应，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，铜是正极，A错误； B．原电池是化学能转化为电能的装置，B正确； C．阳离子向正极（Cu）移动，C错误； D．锌为负极，发生氧化反应，电极上发生的反应是：Zn-2e－=Zn2+，D错误； 故选B。 5. 氨气是一种重要的化工原料。下列关于氨气的说法不正确的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体 C. 氨气的密度比空气大 D. 氨气极易溶于水，能使酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，A正确； B．氨气在常温常压下是一种无色、有刺激性气味的气体 ，这是氨气的物理性质，B正确； C．氨气的相对分子质量为17，空气的平均相对分子质量约为29，根据相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，可知氨气密度比空气小，C错误； D．氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，D正确； 故选C。 6. 在我们的日常生活中，食物是必不可少的。我们从食物中获取基本营养物质来维持生命，下列关于基本营养物质的叙述不正确的是 A. 油脂不能发生水解反应 B. 蛋白质是有机高分子化合物 C. 糖类是人类最重要的能量来源 D. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下都能发生水解反应 。在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油（该反应也称为皂化反应），A错误； B．蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，其相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，B正确； C．糖类在人体内经氧化释放能量，是人类最主要、最直接的能量来源，比如淀粉在人体内水解为葡萄糖，葡萄糖氧化为人体供能，C正确； D．蛋白质中含有氮、硫等元素，被灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味，可利用此性质鉴别蛋白质，D正确； 故选A。 7. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是 A. 甲醛可用于食品保鲜 B. 食品添加剂对人体无害，可以大量使用 C. 化肥可使农作物增产，施用越多越好 D. 合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛有毒，能使蛋白质变性，会对人体健康造成严重危害，不能用于食品保鲜，A错误； B．食品添加剂在规定范围内合理使用对人体无害，但大量使用可能会对人体健康产生不良影响，比如某些人工合成色素、防腐剂过量摄入可能存在风险，所以不能大量使用，B错误； C．化肥能使农作物增产，但过量施用会造成土壤板结、水体富营养化等环境问题，还可能影响农产品品质，并非施用越多越好，C错误； D．合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则，这样才能确保用药安全且达到治疗效果，D正确； 故选D。 8. SO2是一种食品添加剂。下列关于SO2的说法错误的是 A. 是无色无味的气体 B. 具有漂白作用 C. 属于酸性氧化物 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2是一种无色有刺激性气味的气体，故A错误； B．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确； C．SO2可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选：A。 9. 一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 白磷转化为红磷是放热反应 B. 红磷比白磷稳定性更高 C. 等质量的红磷所含有的能量高于白磷 D. 白磷和红磷互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图可知白磷的能量高于红磷，所以白磷转化为红磷的反应为放热反应，A正确； B．图中白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以红磷比白磷稳定，B正确； C．等质量的红磷所含有的能量低于白磷，C错误； D．红磷和白磷均为磷组成的单质，为同素异形体，D正确； 故答案为C。 10. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A. 、完全转化为 B. 、、的浓度一定相等 C. 的浓度保持不变 D. 正、逆反应速率相等且等于零 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以氮气和氢气不可能完全转化为氨气，故A错误； B．反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，故C正确； D．化学平衡为动态平衡，所以反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误； 故选C。 11. 下列有关说法中错误的是 A. 加热时浓硫酸能与铜反应，说明其具有强氧化性 B. 浓硝酸见光易分解，需要用棕色试剂瓶避光保存 C. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 D. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时浓硫酸能与铜反应，方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中S的化合价降低被还原，说明其具有强氧化性，A正确； B．浓硝酸见光易分解，方程式为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，故需要用棕色试剂瓶避光保存，B正确； C．因硝酸具有强氧化性，一般与金属不生成氢气，实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，C错误； D．常温下浓硝酸能使金属铝钝化，即在铝表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属铝继续反应，故可以用铝槽车运输浓硝酸，D正确； 故答案为：C。 12. 利用Zn与稀盐酸反应制取时，不能增大化学反应速率的操作是 A. 将Zn片换成Zn粉 B. 适当加热 C. 适当增大盐酸浓度 D. 延长反应时间 【答案】D 【解析】 【详解】A．将Zn片换成Zn粉，可增大接触面积，加快反应速率，A不选； B．适当加热可加快反应速率，B不选； C．适当增大盐酸浓度可加快反应速率，C不选； D．延长反应时间不能加快反应速率，D选； 故选D。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 将通入到溴水中，溶液颜色褪去 具有漂白性 C 向某溶液中加入溶液并加热，生成了能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且无分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色、溶于四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原溶液中可能有Ag+，产生氯化银沉淀，故A错误； B．将SO2通入到溴水中，SO2具有还原性，溴具有氧化性，则溴水溶液褪色，故B错误； C．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，故C错误； D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故D正确； 故选D。 14. 一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 时，的物质的量为 B. 通过调控反应条件可以使完全转化为 C. 时的转化率为 D. 后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．在VL的恒容密闭容器中，充入等物质的量的SO2和O2，由图可知SO2和O2的起始量均为10mol，2min内SO2的变化量为5mol，根据反应：，O2的变化量为2.5mol，则2min时，O2的物质的量为10mol-2.5mol=7.5mol，A错误； B．二氧化硫与氧气为可逆反应，通过调控反应条件不可以使SO2完全转化为SO3，B错误； C．5min时，SO2的变化量为8mol，起始物质的量为10mol，则SO2的转化率为，C正确； D．5min时，各物质物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，是一种动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选C。 二、非选择题： 15. 海水资源综合利用： Ⅰ.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。 （1）由无水割得，这是运用了冶炼金属四种方法中的___________(填“热分解法”或“电解法”)。 （2）写出无水制得Mg的反应方程式：___________。 Ⅱ．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘 请回答下列问题： （3）操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)。 （4）溶液A中通入足量的目的是将I⁻氧化为，发生反应：，则起到的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）溶液B中含有的溶质NaCl是___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （6）该小组探究氧化铁溶液对分解反应速率的影响(已知：)，在3支大小相同的试管中均加入2mL5%溶液，同时滴入2滴水或1mol/L氯化铁溶液，并置于盛有不同温度水的烧杯中，观察现象并进行对比。 试管 滴加试剂 温度环境 实验现象 a 水 冷水 无明显现象 b 氯化铁溶液 冷水 产生气泡速率较快 c 氯化铁溶液 热水 产生气泡速率更快 ①b与a相比，说明氯化铁溶液能___________(填“加快”或“减慢”)化学反应速率。 ②c与b相比，说明___________(填“升温”或“降温”)能加快化学反应速率。 【答案】（1）电解法 （2）(熔融) （3）过滤 （4）氧化剂 （5）离子 （6） ①. 加快 ②. 升温 【解析】 【分析】Ⅰ.海水提镁的流程为：将海水提盐后剩余的溶液加入NaOH溶液转化为沉淀，过滤后加入稀盐酸溶解得到溶液，蒸发结晶处理后得到无水，最后电解得到产物金属； Ⅱ．海带提碘的流程为：将海带灼烧成灰，加水溶解过滤得到含的溶液A，通入足量的，将氧化为，经过一系列的处理得到单质碘，据此分析解答。 【小问1详解】 由于Mg为活泼金属，要得到金属Mg单质，通常对无水采用电解法来制备。 【小问2详解】 为离子化合物，电解时采用电解熔融的分解得到金属Mg，电解方程式为：。 【小问3详解】 将固体和液体进行分离的操作方法叫：过滤。 【小问4详解】 在反应中，的化合价由0价降低为价，被还原，作氧化剂。 【小问5详解】 NaCl是由和构成的物质，属于离子化合物。 【小问6详解】 ①b与a相比，加入溶液后，产生气泡速率明显加快，说明氯化铁溶液能加快分解的化学反应速率； ②c与b相比，使用热水后，产生气泡速率更快，说明升温能加快分解的化学反应速率。 16. 乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。在一定条件下能发生下图所示的转化关系。 （1）A的结构简式为___________。 （2）B的化学名称为___________，A→B的反应类型为___________。 （3）B→C的化学方程式为___________。 （4）D的官能团名称为___________。 （5）聚合物F的结构简式为___________。 （6）的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 乙醇 ②. 加成反应 （3）或 （4）羧基 （5） （6） 【解析】 【分析】乙烯的转化：将A在催化剂作用下与进行加成可以得到B：；再将B在Cu作催化剂作用下与发生氧化反应生成C：；继续氧化C可以得到D：，将B 和D在浓硫酸作用下发生酯化反应得到G：；将酯G在NaOH溶液中完全水解得到B：和E：；而A可以直接通过加聚反应得到高分子聚合物F：；据此分析解答。 【小问1详解】 在乙烯结构中存在1个碳碳双键，则其结构简式为：。 【小问2详解】 B的结构简式 ：，化学名称为：乙醇；由分析可知，属于加成反应。 【小问3详解】 B→C是将在Cu作催化剂作用下与发生氧化反应生成，则反应的化学方程式为：(或)。 【小问4详解】 D的结构简式为：，其官能团名称为：羧基。 【小问5详解】 聚合物F是自身直接通过加聚反应得到高分子聚合物，其聚合物的结构简式为：。 【小问6详解】 是 和在浓硫酸作用下发生酯化反应生成和，反应的方程式为：。 17. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为________。 （2）反应过程中观察到品红溶液________，说明产物二氧化硫具有________性。 （3）反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明产物二氧化硫具有________性。 （4）浸溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，是________。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的________（填“>”或“<”）5.6，会形成________，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入________，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】（1） （2） ①. 褪色 ②. 漂白性 （3）还原性 （4）NaOH （5） ①. < ②. 酸雨 （6）BaCl2溶液 【解析】 【分析】为检验铜与浓硫酸反应产物的性质，左侧装置为铜与浓硫酸在加热条件下的反应装置，中间装置利用品红溶液来验证产物SO2的漂白性，右侧装置利用酸性KMnO4溶液验证SO2的还原性，右侧试管口的棉花需浸有NaOH溶液，用来防止SO2进入到空气中污染环境。 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成、SO2和水，化学方程式为。 【小问2详解】 SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，因此当观察到品红溶液褪色，可以说明产物SO2具有漂白性。 【小问3详解】 SO2具有还原性，可以被酸性溶液氧化使其褪色，因此当观察到酸性溶液褪色，可以说明产物SO2具有还原性。 【小问4详解】 SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，浸溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，则是NaOH溶液。 【小问5详解】 工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的小于5.6，从而形成酸雨，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 【小问6详解】 可以用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，检验方法为：向溶液中加入稀盐酸，排除溶液中可能含有的碳酸根、银离子等干扰离子，然后加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有。 18. 氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题： （1）利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为___________，干燥剂X为___________(填试剂名称)。 （2）图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的___________性，铜丝可抽动的优点是___________，在该装置中，___________(填“能”或“不能”)把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是___________。 （3）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 （2） ①. 酸性和氧化 ②. 方便控制反应的发生与停止 ③. 不能 ④. 铁遇浓硝酸会发生钝化 （3） ①. ②. 红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小 【解析】 【分析】图1装置产生氨气，通入到图2装置中与二氧化氮发生反应，二氧化氮由铜与浓硝酸发生产生。 【小问1详解】 图1制备，试管内发生反应的化学方程式为；产生的氨气中含有水蒸气，需要使用干燥剂吸水，因此干燥剂X为碱石灰。 【小问2详解】 将铜丝伸入浓硝酸中发生，该反应体现了浓硝酸的酸性和氧化；铜丝可抽动的优点是方便控制反应的发生与停止；在该装置中，不能把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是铁遇浓硝酸会发生钝化； 故答案为：酸性和氧化；方便控制反应的发生与停止；不能；铁遇浓硝酸会发生钝化。 【小问3详解】 和发生反应，产生两种对环境友好的物质，因此反应为：；因此观察到的现象是：红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥百花中学等四校2024~2025学年度第二学期高一年级期末考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试壁上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：Na 23 一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 马鞍山历史文化悠久，市博物馆馆藏文物丰富。下列文物中主要由无机非金属材料制成的是 A. 青铜三足承盘香熏 B. 青瓷莲瓣纹托盏 C. 三国生活图漆盘 D. 青铜铙 2. 现代电子设备中的芯片是信息技术的核心部件，广泛应用于计算机、手机、汽车等领域。芯片的主要成分是 A. 石墨 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 3. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的释放或吸收。下列反应中，属于吸热反应的是 A. 甲烷燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 镁与稀硫酸反应 4. 某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A. 铜是负极 B. 化学能转化为电能 C. H+向Zn极移动 D. 锌电极上发生的反应是：Zn+2e-=Zn2+ 5. 氨气是一种重要的化工原料。下列关于氨气的说法不正确的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体 C. 氨气的密度比空气大 D. 氨气极易溶于水，能使酚酞溶液变红 6. 在我们的日常生活中，食物是必不可少的。我们从食物中获取基本营养物质来维持生命，下列关于基本营养物质的叙述不正确的是 A. 油脂不能发生水解反应 B. 蛋白质是有机高分子化合物 C. 糖类是人类最重要的能量来源 D. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 7. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是 A. 甲醛可用于食品保鲜 B. 食品添加剂对人体无害，可以大量使用 C. 化肥可使农作物增产，施用越多越好 D. 合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则 8. SO2是一种食品添加剂。下列关于SO2的说法错误的是 A. 是无色无味的气体 B. 具有漂白作用 C. 属于酸性氧化物 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 白磷转化为红磷是放热反应 B. 红磷比白磷稳定性更高 C. 等质量的红磷所含有的能量高于白磷 D. 白磷和红磷互为同素异形体 10. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A. 、完全转化为 B. 、、的浓度一定相等 C. 的浓度保持不变 D. 正、逆反应速率相等且等于零 11. 下列有关说法中错误的是 A. 加热时浓硫酸能与铜反应，说明其具有强氧化性 B. 浓硝酸见光易分解，需要用棕色试剂瓶避光保存 C. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 D. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓硝酸 12. 利用Zn与稀盐酸反应制取时，不能增大化学反应速率的操作是 A. 将Zn片换成Zn粉 B. 适当加热 C. 适当增大盐酸浓度 D. 延长反应时间 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 将通入到溴水中，溶液颜色褪去 具有漂白性 C 向某溶液中加入溶液并加热，生成了能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且无分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色、溶于四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 14. 一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 时，的物质的量为 B. 通过调控反应条件可以使完全转化为 C. 时的转化率为 D. 后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止 二、非选择题： 15. 海水资源综合利用： Ⅰ.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。 （1）由无水割得，这是运用了冶炼金属四种方法中的___________(填“热分解法”或“电解法”)。 （2）写出无水制得Mg的反应方程式：___________。 Ⅱ．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘 请回答下列问题： （3）操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)。 （4）溶液A中通入足量的目的是将I⁻氧化为，发生反应：，则起到的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）溶液B中含有的溶质NaCl是___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （6）该小组探究氧化铁溶液对分解反应速率的影响(已知：)，在3支大小相同的试管中均加入2mL5%溶液，同时滴入2滴水或1mol/L氯化铁溶液，并置于盛有不同温度水的烧杯中，观察现象并进行对比。 试管 滴加试剂 温度环境 实验现象 a 水 冷水 无明显现象 b 氯化铁溶液 冷水 产生气泡速率较快 c 氯化铁溶液 热水 产生气泡速率更快 ①b与a相比，说明氯化铁溶液能___________(填“加快”或“减慢”)化学反应速率。 ②c与b相比，说明___________(填“升温”或“降温”)能加快化学反应速率。 16. 乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。在一定条件下能发生下图所示的转化关系。 （1）A的结构简式为___________。 （2）B的化学名称为___________，A→B的反应类型为___________。 （3）B→C的化学方程式为___________。 （4）D的官能团名称为___________。 （5）聚合物F的结构简式为___________。 （6）的化学方程式为___________。 17. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为________。 （2）反应过程中观察到品红溶液________，说明产物二氧化硫具有________性。 （3）反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明产物二氧化硫具有________性。 （4）浸溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，是________。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的________（填“>”或“<”）5.6，会形成________，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入________，观察是否有白色沉淀生成。 18. 氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题： （1）利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为___________，干燥剂X为___________(填试剂名称)。 （2）图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的___________性，铜丝可抽动的优点是___________，在该装置中，___________(填“能”或“不能”)把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是___________。 （3）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $