精品解析：2025年甘肃省武威市凉州区中坝中学、下双中学三模化学试题

2024-2025学年第二学期九年级第三次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Zn-65 一、选择题(共20分，每小题2分) 1. 下列“火箭”制作和发射过程涉及化学反应是 A. 将铝箔卷成筒状，并将上端扭紧密封 B. 在铝筒下端用胶水粘上尾翼 C. 往铝筒“火箭”中装入一定的火柴头，并在尾部插入小竹竿 D. 用蜡烛点燃火柴头发射“火箭” 【答案】D 【解析】 【详解】A、将铝箔卷成筒状并扭紧密封，仅改变了铝箔的形状和位置，属于物理变化，故错误。 B、用胶水粘上尾翼，胶水的粘合过程主要是物理干燥或固化（溶剂蒸发），不涉及新物质生成，属于物理变化，故错误。 C、装入火柴头并插入小竹竿，仅是物质的移动和组装，火柴头未被点燃，未发生化学反应，属于物理变化，故错误。 D、用蜡烛点燃火柴头，火柴头中的化学物质（如硫、氧化剂）发生燃烧反应，生成新物质（如二氧化碳、水蒸气等），并释放热能和光能，属于化学反应，故正确。 故选D。 2. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气由空气分子构成 B. 空气是一种宝贵的资源 C. 氧气具有助燃性，可以作燃料 D. 空气中的氮气含量很少 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等，氮气由氮分子构成，氧气由氧分子构成，则空气由氮分子、氧分子等多种分子构成，说法错误，不符合题意； B、空气是一种宝贵的资源，说法正确，符合题意； C、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，不符合题意； D、空气中氮气含量最多，约占空气体积分数的78%，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3. 图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钡的化学式为 B. 钠、镁、铝三种元素中，镁元素与钡元素化学性质相似 C. 钡的原子质量为 D. 的核外电子数为56 【答案】B 【解析】 【详解】A、钡是金属单质，由原子直接构成，化学式应为，A项错误； B、元素化学性质与最外层电子数有关，钡原子最外层电子数是2，镁原子最外层电子数也为2，所以镁与钡化学性质相似，B项正确； C、钡的相对原子质量是，不是原子实际质量，C项错误； D、是钡原子失去2个电子形成的，核外电子数为，D项错误。 故选：B。 4. 刚玉是一种氧化物矿物，颜色有无色或灰色、黄灰色、蓝色等，有玻璃光泽。具有硬度大、熔点高、耐侵蚀等特性，广泛应用于工业各个领域，也具有一定的观赏价值。推测刚玉的主要成分是 A. 硫酸铜 B. 硅酸钠 C. 氧化铝 D. 氢氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、刚玉是一种氧化物矿物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，则刚玉的主要成分不是硫酸铜，不符合题意； B、刚玉是一种氧化物矿物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，硅酸钠是由钠、硅、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，则刚玉的主要成分不是硅酸钠，不符合题意； C、刚玉是一种氧化物矿物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化铝是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，氧化铝具有硬度大、熔点高、耐侵蚀等特性，则刚玉的主要成分是氧化铝，符合题意； D、刚玉是一种氧化物矿物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素化合物，氢氧化铁是由铁、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，则刚玉的主要成分不是氢氧化铁，不符合题意。 故选：C。 5. 煅烧石灰石产生的氧化钙可用作建筑材料。充分煅烧25.6g碳酸钙和氧化钙的混合物，若反应前后固体中钙元素的质量分数之比为，则反应生成二氧化碳的质量为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设反应前钙元素质量分数21x，反应后钙元素质量分数32x，故反应后固体质量=，反应生成二氧化碳质量，故选：D 6. 水晶的主要成分是SiO2，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法中正确的是 A. 水晶是纯净物 B. SiO2是由原子构成 C. 熔沸点低、硬度小 D. 常温下化学性质较活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、水晶主要成分是SiO2，还含有其他杂质，属于混合物，并非纯净物，A 错误； B、SiO2结构与金刚石类似，金刚石由原子构成，则SiO2由硅原子和氧原子直接构成，B 正确； C、SiO2与金刚石结构类似，则具有熔沸点高、硬度大的特点，并非熔沸点低、硬度小，C 错误。 D、水晶常温下稳定存在，则常温下化学性质稳定，不活泼，D 错误。 故选B。 7. 下列关于锂电池的说法，正确的是 A. 正极材料LiCoO2属于氧化物 B. 负极材料石墨具有优良的导电性 C. 电池充电时将化学能转化为电能 D. 废旧电池可直接填埋处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，是由锂、钴、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、石墨具有优良的导电性，可用于锂电池负极材料，说法正确，符合题意； C、电池充电时将电能转化为化学能，说法错误，不符合题意； D、废旧电池中含有重金属等有害物质，直接填埋处理会污染土壤和水源，不能直接填埋，应进行回收处理，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8. 和的溶解度曲线如图甲所示，时，将等质量的和分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后如图乙所示。下列说法不正确的是 A. 时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B. 烧杯①溶液中的溶质是 C. 烧杯②溶液中溶质的质量分数大于 D. 时，相同质量的饱和溶液降温到，溶液析出晶体的质量一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A、时，和溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确； B、时，将等质量的和分别加入盛有水的两个烧杯中，烧杯①部分溶解，烧杯②完全溶解，说明溶解度①小于②，时，氯化钠溶解度小，故烧杯①溶液中的溶质是NaCl，正确； C、，烧杯①溶液中的溶质是NaCl，氯化钠部分溶解，说明加的溶质质量大于36.5g，烧杯②溶液中溶质的质量分数大于26．7%，正确； D、时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，则饱和溶液溶质质量分数硝酸钾>氯化钠。相同质量的饱和溶液，溶质质量硝酸钾>氯化钠，溶剂质量硝酸钾<氯化钠。降温到，溶解度硝酸钾=氯化钠且溶解度均比时小，则降温后溶质质量硝酸钾<氯化钠，所以硝酸钾析出的多，错误； 故选：D。 9. 生活之中处处有化学。下列说法正确的是 A. 厨房中可以通过尝味道来鉴别蔗糖和食盐 B. 农业上土壤酸化，可喷洒氢氧化钠溶液加以改良 C. 石墨色黑且质软，所以在工业上常用作电极 D. 生活中为防止自行车的链条生锈，可以喷漆保护 【答案】A 【解析】 【详解】A、厨房中可以通过尝味道来鉴别蔗糖和食盐，有甜味的是蔗糖，有咸味的是食盐，故选项正确； B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项错误； C、石墨具有导电性，所以在工业上常用作电极，故选项错误； D、铁与氧气、水接触时会发生锈蚀，所以为防止自行车的链条生锈，可以涂油，故选项错误。 故选：A。 10. 中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是 A. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是 B. 《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高 C. 《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 D. 《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A、由矾的颜色为绿色可知，“矾”指的是颜色为绿色的FeSO4•7H2O，而不是颜色为蓝色的，“矾”指的是，故错误； B、“冰，水为之，而寒于水”，指的是冰吸热融化为水，说明冰的能量更低，故错误； C、落红中的有机物组分富含C和N元素，在凋谢后，腐生细菌使其腐烂、分解，再转化为CO2、H2O、无机盐（如硝酸盐等），这些物质衍变被植物吸收，又继续成为植物制造有机物的原料，蕴含着自然界碳、氮的循环，故正确； D、“飞絮”是指柳絮，柳絮的主要成分是纤维素，故错误； 故选C。 二、填空题(共32分，每空1分) 11. 将A的水溶液和某黑色粉末B混合，能马上产生无色无味的气体C，若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体E，推断并写出上述物质的名称：B ______，C ______，E ______。 【答案】 ①. 二氧化锰 ②. 氧气 ③. 二氧化硫 【解析】 【详解】由“将A的水溶液和某黑色粉末B混合，能马上产生无色无味的气体C”，联想到过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，二氧化锰是黑色粉末，所以B为二氧化锰； 因为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，氧气是无色无味气体，且“淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色”，硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，所以C是氧气； 淡黄色粉末D为硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的气体，所以E是二氧化硫。 12. 用化学用语填空。 （1）2个钙离子___________； （2）铜元素___________； （3）五氧化二磷分子___________； （4）2个氮原子___________； （5）氯化钾___________。 【答案】（1）2Ca2+ （2）Cu （3）P2O5 （4）2N （5）KCl 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法是在元素符号右上角标明离子所带电荷，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子表示为Ca2+，表示多个离子就在离子符号前面加上相应的数字，所以2个钙离子表示为2Ca2+； 【小问2详解】 元素符号的书写规则是：一大二小，即由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；铜元素的符号为Cu； 【小问3详解】 分子的表示方法是正确书写物质的化学式，五氧化二磷的化学式为P2O5，一个五氧化二磷分子就表示为P2O5； 【小问4详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氮原子表示为2N； 【小问5详解】 氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显−1价，根据化合物化学式的书写方法，正价在前，负价在后，然后交叉化合价数值并化简，其化学式为KCl。 13 学习化学要建立元素观、微粒观、变化观，请用所学知识回答下列问题： （1）图一中共有______种元素，甲、乙、丙三种粒子中属于原子的是_______（填“甲”“乙”或“丙”），请写出微粒丙所表示的化学符号_______； （2）图二是物质A和B在点燃条件下反应生成C和D的微观示意图，A、B、C、D四种物质中，氧化物的化学式是_______；该反应中生成C和D的质量之比为_______。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. 乙 ③. （2） ①. ②. 14:27 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，则图一中共有三种元素； 甲粒子的核内质子数核外电子数，表示阴离子；乙粒子的核内质子数=核外电子数，表示原子；丙粒子的核内质子数核外电子数，表示阳离子；综上可知，甲、乙、丙三种粒子中属于原子的是乙； 丙粒子的核内质子数核外电子数，表示阳离子，丙的质子数为12，在原子中，质子数=原子序数，则丙粒子表示镁离子，其离子符号为； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由图二可知，A为氨气、B为氧气、C为氮气、D为水，则A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是水，其化学式为； 由图二可知，A为氨气、B为氧气、C为氮气、D为水，该反应为氨气与氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为，则该反应中生成C和D的质量之比为。 14. 化学来源于生活，又服务于生活。请用所学知识回答下列问题。 （1）佩戴口罩可预防支原体病毒感染，其原理与化学实验中的______操作类似；活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有______； （2）水银温度计常用来测量体温，温度升高，水银柱会上升，从微观角度解释，是因为温度升高时______； （3）过氧乙酸常用于教室消毒。其化学性质不稳定、易分解，发生分解的化学方程式是，则X的化学式是______； （4）肺炎重症患者需要吸氧，是利用氧气具有______的化学性质。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附性 （2）汞原子间隔变大 （3）O2 （4）供给呼吸 【解析】 【小问1详解】 佩戴口罩可预防支原体病毒感染，其原理与化学实验中的过滤操作类似；活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有吸附性； 【小问2详解】 水银是金属汞的俗名，汞由汞验证构成，温度升高，汞原子间隔变大； 【小问3详解】 根据化学方程式可知，反应前后原子种类和个数不变，反应前后碳原子、氢原子个数都相等，反应前6个氧原子，反应后4个氧原子，所以X中应含有2个氧原子，故X的化学式是O2； 【小问4详解】 氧气能供给呼吸，所以肺炎重症患者需要吸氧，是利用氧气供给呼吸的化学性质。 15. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答下列问题。 （1）生活中关闭煤气阀门的灭火原理是________。 （2）现在广泛使用的清洁燃料是天然气，其主要成分燃烧的化学方程式为_________。 【答案】（1）隔离可燃物 （2） 【解析】 【小问1详解】 生活中关闭煤气阀门就可以灭火，根据灭火的条件分析，原理是清除可燃物； 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为：。 16. 锌与稀硫酸反应的化学方程式为___________。某金属混合物由Al、Mg、Zn、Cu四种金属中的两种组成，若6.5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是___________。Al、Mg分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得两种溶液质量仍然相等，则反应的Al、Mg的质量比为___________。 【答案】 ①. ②. Cu##铜 ③. 33：32 【解析】 【详解】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 若6.5g金属全是镁，则有，即6.5g镁与稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.54g＞0.2g； 若6.5g金属全是铝，则有，即6.5g铝与稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.24g＞0.2g； 若6.5g金属全部新，则有，即6.5g锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.2g； 铜和稀硫酸不反应； 某金属混合物由Al、Mg、Zn、Cu四种金属中的两种组成，若6.5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应可得到0.2g的氢气；故该金属混合物中一定含铝和镁中其中一种，一定含铜，不含锌； 将镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液增加的质量相等； 假设镁、铝反应后，溶液质量都增加m， 则有； 反应的Al、Mg的质量比为33：32。 17. a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）℃时，将30ga物质加入到50g水中得到溶液质量为________g。 （2）若a中混有少量b，想要提纯a物质可采用________的方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） （3）将℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至℃，________溶液析出的晶体最多。 【答案】（1）65 （2）降温结晶 （3）a 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，a物质的溶解度为30g，则100g水中最多可溶解30g a物质，50g水中最多可溶解15g a物质，将30ga物质加入到50g水中得到溶液质量为15g+50g=65g。 【小问2详解】 a和b的溶解度都随温度升而增大，且a的溶解度受温度影响较大，若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a物质。 【小问3详解】 t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为：a>b＞c，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：a>b＞c，由于a、b、c溶液等质量，所以溶质质量关系为：a>b＞c，则溶剂质量关系为：a<b＜c。t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，溶剂质量不变，降温至t1℃后，a和b的溶解度减小，c的溶解度增大，所以a和b仍是饱和溶液，但有溶质析出，c变成不饱和溶液，没有溶质析出。t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，因为溶解度越大的物质，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，所以t1℃时a和b的溶质质量分数大小关系是：b>a。而a和b的溶剂质量相等时，b中溶质质量大于a，而此时，b中溶剂大于a，则a中溶质更少，即析出晶体最多的是a。 18. 甲、乙、丙、丁是初中化学不同类别的常见物质，甲是目前世界上年产量最高的金属，丁是配制波尔多液的原料，它们之间的转化关系如下图所示。 （1）甲是___________；反应①的化学方程式是___________。 （2）丙在物质类别上属于___________；图中④的基本反应类型是___________。 【答案】（1） ①. Fe ②. （2） ①. 碱 ②. 复分解反应 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学不同类别的常见物质。甲是目前世界上年产量最高的金属，则甲是铁（单质）；丁是配制波尔多液的原料，能和铁反应，则丁是硫酸铜（盐）；乙能和铁反应，能转化成硫酸铜，则乙是硫酸；丙能和硫酸、硫酸铜反应，则丙是碱，可以是氢氧化钠，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，甲是铁，化学式为：Fe； 反应①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 由分析可知，丙在物质类别上属于碱； 反应④可以是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 19. 人体中含量最多的金属元素是___________，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所组成化合物的化学式是___________。 【答案】 ①. Ca##钙 ②. Al2O3 【解析】 【详解】人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）； 地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3。 三、实验题(共12分) 20. 请结合下列实验装置图回答问题。 （1）图中仪器a的名称是_________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应对B装置做出的改进是_________，写出该反应的化学方程式_________。 （3）F装置是一种具有控制反应发生与停止优点的固液常温制气装置，若用溶液制取氧气，（填“可以”或“不可以”）_________采用F装置。 （4）实验室制取二氧化碳用到的药品是_________，用A装置制取二氧化碳时，长颈漏斗要插入液面以下，其原因是_________。 （5）氨气是密度比空气小，且极易溶于水的气体，实验室常用加热氧化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。实验室制取并收集氨气应选择的装置是__________（填字母）。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 在试管口放一团棉花 ②. （3）不可以 （4） ①. 大理石和稀盐酸##石灰石和稀盐酸 ②. 防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出 （5）BE##EB 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 是酒精灯； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时试管内的固体粉末进入导管，应对 B 装置做出的改进是在试管口塞一团棉花； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 F 装置是通过关闭或打开弹簧夹，利用气压差使固液接触或分离来控制反应的发生与停止，而H2O2溶液制取氧气使用的二氧化锰是粉末状固体，不能放在多孔隔板上，无法实现固液分离，所以不能采用 F 装置； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳用到的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸； 用 A 装置制取二氧化碳时，长颈漏斗要插入液面以下，其原因是形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出； 【小问5详解】 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选 B；氨气密度比空气小，且极易溶于水，只能用向下排空气法收集，收集装置选 E；因此，实验室制取并收集氨气应选择的装置是 BE。 21. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到________，可判断发生了反应。 （2）向氢氧化钠稀溶液中缓缓通入气体，无明显现象。两同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，缓缓通入气体至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中________，可判断与发生了反应。 ②乙同学向稀溶液中缓缓通入气体（如图1），测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。（溶液体积、温度的变化可忽略） 分析段变化，其他条件相同，导电能力：________（填“>”“<”或“=”），也可判断与发生了反应。 分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。 ③用传感器测得烧杯内溶液的变化如图3所示。下列试剂不能验证反应到达c点的是________。 A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.石蕊试液 D.二氧化碳气体 【答案】（1）红褐色固体溶解或溶液由无色变为黄色 （2） ①. 氢氧化钠消失了（或消失了） ②. > ③. 离子的浓度 ④. BD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铁是一种红褐色沉淀，能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，因此向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到红褐色固体溶解、溶液由无色变为黄色，可判断发生了反应。故填：红褐色固体溶解或溶液由无色变为黄色； 【小问2详解】 ①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，缓缓通入气体至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中氢氧化钠消失了（或消失了），可判断与发生了反应。 ②氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力>；BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。 ③由图可知，c点时溶液的pH<7，此时溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢，要验证反应到达c点，则只需验证溶液中含有即可。 A、加入锌粒，锌粒可与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可观察到有气泡生成，可验证反应到达c点，故A不符合题意； B、盐酸和氯化钠都可以与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法判断溶液中是否含有，故不能验证反应到达c点，故B符合题意； C、酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，而碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使之变色，可用紫色的石蕊试液检验溶液中是否含有，故能验证反应到达c点，故C不符合题意； D、二氧化碳与盐酸、氯化钠等均不反应，无法验证反应到达c点，故D符合题意。 故填：①氢氧化钠消失了（或消失了）；②>；③离子的浓度；④BD。 【点睛】本题主要考查酸碱的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、计算题(共6分) 22. 将6.5g锌粉放入烧杯中，缓慢加入稀硫酸，产生气体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）生成氢气的总质量为______g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2 （2）设生成ZnSO4的质量为x。 x=16.1g 恰好完全反应后溶质的质量分数=×100%=16.1%。 答：反应后溶质的质量分数是16.1%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，当加入稀硫酸质量为93.7g时，锌粉与稀硫酸恰好完全反应，此时产生氢气的质量不再增加，所以生成氢气的总质量为0.2g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期九年级第三次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Zn-65 一、选择题(共20分，每小题2分) 1. 下列“火箭”制作和发射过程涉及化学反应的是 A. 将铝箔卷成筒状，并将上端扭紧密封 B. 在铝筒下端用胶水粘上尾翼 C. 往铝筒“火箭”中装入一定的火柴头，并在尾部插入小竹竿 D. 用蜡烛点燃火柴头发射“火箭” 2. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气由空气分子构成 B. 空气是一种宝贵的资源 C. 氧气具有助燃性，可以作燃料 D. 空气中的氮气含量很少 3. 图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 钡的化学式为 B. 钠、镁、铝三种元素中，镁元素与钡元素化学性质相似 C. 钡的原子质量为 D. 的核外电子数为56 4. 刚玉是一种氧化物矿物，颜色有无色或灰色、黄灰色、蓝色等，有玻璃光泽。具有硬度大、熔点高、耐侵蚀等特性，广泛应用于工业各个领域，也具有一定的观赏价值。推测刚玉的主要成分是 A. 硫酸铜 B. 硅酸钠 C. 氧化铝 D. 氢氧化铁 5. 煅烧石灰石产生的氧化钙可用作建筑材料。充分煅烧25.6g碳酸钙和氧化钙的混合物，若反应前后固体中钙元素的质量分数之比为，则反应生成二氧化碳的质量为 A. B. C. D. 6. 水晶的主要成分是SiO2，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法中正确的是 A. 水晶是纯净物 B. SiO2是由原子构成 C. 熔沸点低、硬度小 D. 常温下化学性质较活泼 7. 下列关于锂电池的说法，正确的是 A. 正极材料LiCoO2属于氧化物 B. 负极材料石墨具有优良的导电性 C. 电池充电时将化学能转化为电能 D. 废旧电池可直接填埋处理 8. 和的溶解度曲线如图甲所示，时，将等质量的和分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后如图乙所示。下列说法不正确的是 A. 时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B. 烧杯①溶液中的溶质是 C. 烧杯②溶液中溶质的质量分数大于 D. 时，相同质量的饱和溶液降温到，溶液析出晶体的质量一样多 9. 生活之中处处有化学。下列说法正确的是 A. 厨房中可以通过尝味道来鉴别蔗糖和食盐 B. 农业上土壤酸化，可喷洒氢氧化钠溶液加以改良 C. 石墨色黑且质软，所以工业上常用作电极 D. 生活中为防止自行车的链条生锈，可以喷漆保护 10. 中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是 A. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是 B. 《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高 C. 《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 D. 《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质 二、填空题(共32分，每空1分) 11. 将A的水溶液和某黑色粉末B混合，能马上产生无色无味的气体C，若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体E，推断并写出上述物质的名称：B ______，C ______，E ______。 12. 用化学用语填空。 （1）2个钙离子___________； （2）铜元素___________； （3）五氧化二磷分子___________； （4）2个氮原子___________； （5）氯化钾___________。 13. 学习化学要建立元素观、微粒观、变化观，请用所学知识回答下列问题： （1）图一中共有______种元素，甲、乙、丙三种粒子中属于原子的是_______（填“甲”“乙”或“丙”），请写出微粒丙所表示的化学符号_______； （2）图二是物质A和B在点燃条件下反应生成C和D的微观示意图，A、B、C、D四种物质中，氧化物的化学式是_______；该反应中生成C和D的质量之比为_______。 14. 化学来源于生活，又服务于生活。请用所学知识回答下列问题。 （1）佩戴口罩可预防支原体病毒感染，其原理与化学实验中______操作类似；活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有______； （2）水银温度计常用来测量体温，温度升高，水银柱会上升，从微观角度解释，是因为温度升高时______； （3）过氧乙酸常用于教室消毒。其化学性质不稳定、易分解，发生分解的化学方程式是，则X的化学式是______； （4）肺炎重症患者需要吸氧，是利用氧气具有______化学性质。 15. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答下列问题。 （1）生活中关闭煤气阀门灭火原理是________。 （2）现在广泛使用的清洁燃料是天然气，其主要成分燃烧的化学方程式为_________。 16. 锌与稀硫酸反应化学方程式为___________。某金属混合物由Al、Mg、Zn、Cu四种金属中的两种组成，若6.5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是___________。Al、Mg分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得两种溶液质量仍然相等，则反应的Al、Mg的质量比为___________。 17. a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）℃时，将30ga物质加入到50g水中得到溶液质量为________g。 （2）若a中混有少量b，想要提纯a物质可采用________的方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） （3）将℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至℃，________溶液析出的晶体最多。 18. 甲、乙、丙、丁是初中化学不同类别的常见物质，甲是目前世界上年产量最高的金属，丁是配制波尔多液的原料，它们之间的转化关系如下图所示。 （1）甲是___________；反应①的化学方程式是___________。 （2）丙在物质类别上属于___________；图中④的基本反应类型是___________。 19. 人体中含量最多的金属元素是___________，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所组成化合物的化学式是___________。 三、实验题(共12分) 20. 请结合下列实验装置图回答问题。 （1）图中仪器a的名称是_________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应对B装置做出的改进是_________，写出该反应的化学方程式_________。 （3）F装置是一种具有控制反应发生与停止优点的固液常温制气装置，若用溶液制取氧气，（填“可以”或“不可以”）_________采用F装置。 （4）实验室制取二氧化碳用到的药品是_________，用A装置制取二氧化碳时，长颈漏斗要插入液面以下，其原因是_________。 （5）氨气是密度比空气小，且极易溶于水的气体，实验室常用加热氧化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。实验室制取并收集氨气应选择的装置是__________（填字母）。 21. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到________，可判断发生了反应。 （2）向氢氧化钠稀溶液中缓缓通入气体，无明显现象。两同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，缓缓通入气体至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中________，可判断与发生了反应。 ②乙同学向稀溶液中缓缓通入气体（如图1），测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。（溶液体积、温度的变化可忽略） 分析段变化，其他条件相同，导电能力：________（填“>”“<”或“=”），也可判断与发生了反应。 分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。 ③用传感器测得烧杯内溶液的变化如图3所示。下列试剂不能验证反应到达c点的是________。 A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.石蕊试液 D.二氧化碳气体 四、计算题(共6分) 22. 将6.5g锌粉放入烧杯中，缓慢加入稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）生成氢气的总质量为______g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$