精品解析：2025年安徽省蚌埠市龙子湖区六月部分学校联考中考三模化学试题

2025年安徽省蚌埠市龙子湖区六月部分学校联考化学试卷 注意事项: 1.化学试卷共两大题 17 小题,满分 40 分,化学与物理的考试时间共 120 分钟， 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,试题卷共4页，答题卷共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个选项符合题意） 1. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 B. 用汽油洗涤衣服上的油污，汽油能乳化油污 C. 合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大 D. 土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钠进行改良 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气冷凝变成小水滴，因此舞台上看见白雾，故A错误； B、用汽油洗掉衣服上的油污，是因为相似相溶的原理，油污在汽油中的溶解度更大，故B错误； C、缺碘会导致甲状腺疾病，合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大，故C正确； D、土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钙进行改良，不能用氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈腐蚀性，故D错误。 故选C。 2. 郎溪磨盘山遗址入围2023年度全国十大考古新发现终评。该遗址见证了多元一体的中华文明在皖南地区的演进方式。下列该遗址出土的文物中主要材料属于金属材料的是 A. 马家浜文化玉玦 B. 崧泽文化石器 C. 夏商时期铜器 D. 良渚文化陶器 【答案】C 【解析】 【详解】A、玉玦是由玉石制成的，玉石属于天然材料，故选项不符合题意； B、石器是经过简单打磨得到的材料，属于天然材料，故选项不符合题意； C、金属材料包括纯金属以及它们合金，则铜器属于金属材料，故选项符合题意； D、陶器属于无机非金属材料，故选项不符合题意。 故选C。 3. 钍基熔盐堆是一种前沿的核能反应堆技术，目前，中国的钍基熔盐堆项目已经取得了重要突破。如图是钍在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是 A. 钍原子的中子数为142 B. 钍原子的核外电子数为232 C. 钍与汞的元素种类不同 D. 3个钍原子可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表中元素名称左上角的数字表示该原子质子数，元素名称正下方的数字表示该原子相对原子质量，原子中，相对原子质量的近似值=质子数+中子数，所以钍原子的中子数，说法正确； B、钍原子的核外电子数=质子数=原子序数=90，说法错误； C、钍与汞都是金属元素，说法错误； D、元素符号前面的数字表示原子的个数，3个钍原子可表示为3Th，说法错误； 故选：A。 4. 盐酸吉西他滨是一种人工合成的新型二氟核苷类抗代谢、抗肿瘤药物。下列有关其说法不正确的是 A. 盐酸吉西他滨分子中氢原子和氧原子的个数比为 B. 盐酸吉西他滨中碳元素和氮元素的质量比为 C. 盐酸吉西他滨属于有机物 D. 盐酸吉西他滨由六种非金属元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸吉西他滨分子中氢原子和氧原子的个数比为12：4= 3：1，故A说法正确； B、盐酸吉西他滨中碳元素和氮元素的质量比为（12×9）：（14×3）= 18：7，故B说法不正确； C、盐酸吉西他滨是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C说法正确； D、盐酸吉西他滨由碳、氢、氯、氟、氮、氧六种元素组成，碳、氢、氯、氟、氮、氧元素均属于非金属元素，故盐酸吉西他滨由六种非金属元素组成，故D说法正确； 故选：B。 5. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液pH D. 蒸发溶液 【答案】B 【解析】 详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中试管未倾斜，瓶口未紧挨试管口，故A不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B符合题意； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故C不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D不符合题意。 故选B。 6. 下列事实所对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 铁轨之间要留空隙 温度升高原子之间的间隔变大 B 一氧化碳与二氧化碳常温下都是气体 物质中含有原子种类相同 C 浓盐酸试剂瓶敞口放置后浓度变小 水分子不断运动 D 酒精溶液不导电 溶液中不含自由移动的粒子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁轨之间要留空隙，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，该选项解释正确； B、一氧化碳和二氧化碳常温下都是气体，但与分子中原子种类无关，该选项解释不正确； C、浓盐酸具有挥发性，则浓盐酸试剂瓶敞口放置后浓度变小，是因为HCl分子在不断运动，该选项解释不正确； D、酒精溶液中含有酒精分子和水分子，而酒精溶液不导电，是因为酒精溶液中不含自由移动的离子，该选项解释不正确。 故选A。 7. 下列物质的用途与其性质的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 铜丝 金刚石 盐酸 活性炭 用途 导线 玻璃刀 除铁锈 去异味 性质 导电性 硬度大 挥发性 吸附性 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝具有导电性，可用作导线，对应关系正确，不符合题意； B、金刚石硬度大，可用于玻璃刀，对应关系正确，不符合题意； C、盐酸具有酸性，能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，因此可用盐酸除铁锈，与挥发性无关，对应关系不正确，符合题意； D、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，可用于去异味，对应关系正确，不符合题意； 故选：C。 8. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液与澄清石灰水 分别取样于试管中，再滴加紫色石蕊溶液 B 除去溶液中的少量盐酸 加入适量铁粉 C 除去中混有的少量 点燃 D 鉴别羊毛和涤纶 灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液与澄清石灰水均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色，不能鉴别，故A不符合题意； B、盐酸能与适量的铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故B不符合题意； C、除去二氧化碳中少量一氧化碳不能用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C不符合题意； D、灼烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛，有刺激性气味产生的是涤纶，可以鉴别，故D符合题意。 故选D。 9. 实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段。根据下图实验的现象直接得出的结论中不正确的是 A. 反应后天平不平衡，该反应仍然遵守质量守恒定律 B. 中②比①反应更快，说明二氧化锰加快双氧水分解的效果比氧化铜好 C. 烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X一定显酸性 D. 烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有H、O两种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应后，天平不平衡，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，散逸到了空气中，该反应是化学反应，一定遵守质量守恒定律，根据实验的现象直接得出的结论正确，不符合题意； B、②和①中，反应速率越快催化效果越好，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，根据实验的现象直接得出的结论正确，不符合题意； C、石蕊试液遇酸变红，烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X显酸性，根据实验的现象直接得出的结论正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有H元素，氧元素可能来自于氧气，根据实验的现象直接得出的结论错误，符合题意。 故选D。 10. 2024年1月17日天舟七号为空间站送去“年货大礼包”，空间站内利用物质的转化使和的含量保持相对稳定。航天员呼吸所需的来自水的电解，航天员呼吸产生的进行转化时，其反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. X与W作用生成的物质使紫色石蕊溶液变红色 C. Y和Z在空气中燃烧所得产物相同 D. 电解W生成Y和另一种气体的体积比约为1∶2 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，发生的化学反应为。 【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应中生成物都是化合物，反应不是置换反应，说法错误； B、X是，W是，二者反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，说法正确； C、Y是，Z是，氢气的燃烧产物水，甲烷燃烧产物有二氧化碳和水生成，说法错误； D、电解水生成氢气（Y）和另一种气体氧气的体积比约为2∶1，说法错误； 故选：B。 11. 甲、乙物质的溶解度曲线如图所示。则下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，甲和乙溶液的溶质质量分数相等 C. 将等质量的甲、乙饱和溶液降温至，忽略析出晶体所带的结晶水，所得溶剂质量甲<乙 D. 甲溶液中混有少量的乙可用蒸发结晶的方式提纯甲 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于未指明温度，所以甲、乙物质的溶解度无法进行比较，说法错误； B、由溶解度曲线图可知，40℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，故40°C 时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 ，由于选项中未指明甲、乙溶液是否饱和，所以无法比较甲、乙两物质的溶质质量分数，说法错误； C、50℃时，溶解度关系为甲＞乙，等质量的甲乙饱和溶液中，溶剂关系为甲＜乙，则将 50°C 等质量的甲、乙饱和溶液降温至 40°C ，忽略析出晶体所带的结晶水，溶剂不变，则所得溶剂质量甲<乙，说法正确； D、甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，所以甲溶液中混有少量的乙可用降温结晶的方式提纯甲，说法错误； 故选：C。 12. 某同学利用如图装置进行实验：步骤①：打开K，先通入，排尽装置内的空气后点燃酒精灯，红磷不燃烧；步骤②：关闭K，熄灭酒精灯冷却到室温，推动注射器加入适量过氧化氢溶液至凹槽内，一段时间后，红磷不燃烧；步骤③：再次点燃酒精灯，红磷燃烧。下列说法不正确的是 A. 对比②和③的实验现象，说明可燃物燃烧需温度达到着火点 B. 对比①和③的实验现象，说明物质燃烧需要可燃物 C. 检查该装置气密性，可将玻璃管两端封闭通过推拉注射器活塞判断是否漏气 D. 设置吸收装置的目的是防止燃烧产物逸散导致污染空气 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化氢分解会生成水和氧气；步骤①红磷达到着火点但不与氧气接触，不燃烧；步骤②冷却到室温，红磷与氧气接触，不燃烧；步骤③红磷达到着火点，与氧气接触，燃烧。 【详解】A、由分析可知，对比②和③的实验现象，说明可燃物燃烧需温度达到着火点，故A不符合题意； B、由分析可知，对比①和③的实验现象，说明物质燃烧需要与氧气接触，故B符合题意； C、检查该装置气密性，可将玻璃管两端封闭，推拉注射器活塞，若活塞推到一定程度不能推动，证明气密性良好，故C不符合题意； D、红磷燃烧产生大量白烟，生成白色固体，故设置吸收装置的目的是防止燃烧产物逸散导致污染空气，故D不符合题意。 故选B。 二、非选择题 （本大题共5小题，共28分）。 13. 小明利用稀硫酸与生锈的铁屑（含铁和氧化铁）反应制取硫酸亚铁，其流程如图所示。 已知：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4。 （1）步骤①中有气泡生成的化学方程式为______。 （2）操作a的名称为______，该操作中玻璃棒的作用是______。 （3）步骤②中加入过量铁粉的目的是______。 （4）步骤②中所涉及反应的基本反应类型是______。 【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）将硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 （4）化合反应 【解析】 【小问1详解】 步骤①中有气泡生成的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为； 【小问2详解】 操作a是将固体和液体进行分离，操作为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 【小问3详解】 根据化学方程式Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4可知，步骤②中加入过量铁粉的目的是将硫酸铁完全转化为硫酸亚铁； 【小问4详解】 步骤②中，发生的反应为铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 14. 阅读下列科技短文并回答问题。 次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为，其浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，属于弱酸且很不稳定，如图是次氯酸光照分解时间与溶液及产生氧气的数字实验图。 次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类(如“84消毒液”的主要成分)可用做漂白剂和消毒剂。被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和餐具等的消毒。配制和分装高浓度消毒液时，应戴口罩和手套，避免接触皮肤。次氯酸对金属有腐蚀作用，对织物有漂白、褪色作用。 （1）写出一条次氯酸的物理性质_________。 （2）次氯酸光照分解反应的化学方程式为_________。 （3）中氯元素的化合价为_________。 （4）根据题意及次氯酸光照分解数字实验图，下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 根据图示可知光照前容器内无 B. 反应过程中，溶液酸性不断增强 C. 次氯酸可以用金属容器来盛装 D. 该实验能说明次氯酸化学性质不稳定 【答案】（1）浓溶液呈黄色（稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味） （2） （3）+1 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，根据短文可知次氯酸的物理性质有：浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味等； 【小问2详解】 由图可知，次氯酸光照分解，溶液的pH减小，酸性增强，即生成了酸性更强的盐酸，故次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 NaClO 中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1； 【小问4详解】 A、由第一幅图可知，光照前，容器内氧气的体积分数约为18%，即已有O2，说法错误； B、由第一幅图可知，溶液的起始pH小于7，显酸性，其pH随时间变化慢慢变小，则反应过程中，溶液的酸性不断增强，说法正确； C、次氯酸属于弱酸，具有酸的通性，能与活泼金属反应，所以次氯酸不可以用金属容器来盛装 ，说法错误； D、由题干信息可知，在光照的条件下，HClO会分解为HCl和氧气，由此可知，HClO化学性质不稳定，说法正确； 故选：BD。 15. 家庭下水道的一般性堵塞，可用粉状管道疏通剂如图1所示)加以疏通，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。(提示：过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2) 【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该泡沫中的气体为氧气。 【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。 （1）图2中仪器①的名称是_______。疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择图2中的_______作为发生装置(选填“A”或“B”)。 （2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为_______证明小组同学的推测正确。 （3）查阅资料得知：过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在碱性条件下快速分解。请写出过氧化氢分解的化学方程式___________。 【交流反思】 （4）下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是___________。 A. 氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应 B. 氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通 C 管道疏通剂与水反应产生大量气体，疏散堵塞物 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. A （2）带火星木条复燃 （3） （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 图2中仪器①的名称是锥形瓶；疏通剂与水反应剧烈，为了能够控制反应的速率，应选择装置A作为发生装置，A装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入其中，观察到带火星木条复燃的现象，说明该气体是氧气，证明小组同学的推测正确； 【小问3详解】 过氧化氢在碱性条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、氢氧化钠溶于水放出热，温度升高，加快管内油脂和氢氧化钠的反应，正确； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，可加快对有机残渣的腐蚀，加快管道疏通，正确； C、管道疏通剂与水反应产生大量氧气，增大管道内的气压，有利于疏通，正确。 故选ABC。 16. 碱是化学中一类重要物质，某小组以探究碱的性质为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 （1）绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钙，但也有常温下为液态的碱，如______。 （2）有的碱易溶于水，如氢氧化钠，但也有难溶于水的碱，如___________。 【任务二】碱与非金属氧化物反应 小组同学按照图1装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。 （3）甲同学将胶头滴管中氢氧化钠溶液注入试管内，会出现的现象是____________，该反应的化学方程式是________________。 （4）有同学认为甲同学实验现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，需要完善的实验是_________。 【任务三】碱与酸的反应 化学小组同学利用图2装置探究氢氧化钠和稀盐酸反应，用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度的变化如图3所示。 （5）图2能说明稀盐酸(过量)与氢氧化钠发生化学反应的现象是_________。 （6）图3可得到的结论是________。 （7）100s后盐酸曲线下降的原因是________。 【答案】（1）氨水 （2）氢氧化铁或氢氧化镁或氢氧化铜等 （3） ①. U形管内的液面左高右低，液体沿导管流入试管内，且溶液变红色 ②. （4）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，设置对照实验 （5）溶液由红色变无色 （6）稀盐酸和氢氧化钠的反应属于放热反应（合理即可） （7）稀盐酸和氢氧化钠反应放热，100s时反应完全，温度逐渐恢复至室温 【解析】 【小问1详解】 氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氨水常温下为液态； 【小问2详解】 氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁等均是难溶于水的碱； 【小问3详解】 甲同学将胶头滴管中氢氧化钠溶液注入试管内，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，左侧试管内的气体减小，压强减小，U形管内的液面左高右低，液体沿导管流入试管内，且溶液变红色（碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色），该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由于二氧化碳溶于水，也会导致左侧试管内的气体减小，压强减小，U形管内的液体沿导管流入试管内，氢氧化钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，所以甲同学实验现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，需要完善的实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水，设置对照实验，排除水的干扰； 【小问5详解】 无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，加入过量稀盐酸，溶液显酸性，溶液由红色变为无色，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应； 【小问6详解】 由图可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明稀盐酸和氢氧化钠的反应属于放热反应（合理即可）； 【小问7详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应为放热反应，100s时，温度最高，100s后盐酸曲线下降，是因为反应完全，温度逐渐恢复至室温。 17. 某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，用电子秤称量总质量的变化，充分反应后发现总质量减少了4.4g(假设产生气体全部逸出)。 （1）小组同学将鸡蛋壳捣碎的目的是___________。 （2）根据题中数据计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。(要有计算过程，结果保留到0.1%) 【答案】（1）增大蛋壳与盐酸的接触面积，加快反应速率 （2）解：设15.0该蛋壳中CaCO3的质量为x。 ， 蛋壳中CaCO3的质量分数=。 答：蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%。 【解析】 【小问1详解】 将鸡蛋壳捣碎的目的是大蛋壳与盐酸的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为4.4g。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年安徽省蚌埠市龙子湖区六月部分学校联考化学试卷 注意事项: 1.化学试卷共两大题 17 小题,满分 40 分,化学与物理的考试时间共 120 分钟， 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,试题卷共4页，答题卷共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个选项符合题意） 1. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 B. 用汽油洗涤衣服上的油污，汽油能乳化油污 C. 合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大 D. 土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钠进行改良 2. 郎溪磨盘山遗址入围2023年度全国十大考古新发现终评。该遗址见证了多元一体的中华文明在皖南地区的演进方式。下列该遗址出土的文物中主要材料属于金属材料的是 A. 马家浜文化玉玦 B. 崧泽文化石器 C. 夏商时期铜器 D. 良渚文化陶器 3. 钍基熔盐堆是一种前沿的核能反应堆技术，目前，中国的钍基熔盐堆项目已经取得了重要突破。如图是钍在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是 A. 钍原子的中子数为142 B. 钍原子的核外电子数为232 C. 钍与汞元素种类不同 D. 3个钍原子可表示为 4. 盐酸吉西他滨是一种人工合成的新型二氟核苷类抗代谢、抗肿瘤药物。下列有关其说法不正确的是 A. 盐酸吉西他滨分子中氢原子和氧原子的个数比为 B. 盐酸吉西他滨中碳元素和氮元素的质量比为 C. 盐酸吉西他滨属于有机物 D. 盐酸吉西他滨由六种非金属元素组成 5. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液pH D. 蒸发溶液 6. 下列事实所对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 铁轨之间要留空隙 温度升高原子之间的间隔变大 B 一氧化碳与二氧化碳常温下都是气体 物质中含有原子种类相同 C 浓盐酸试剂瓶敞口放置后浓度变小 水分子不断运动 D 酒精溶液不导电 溶液中不含自由移动粒子 A A B. B C. C D. D 7. 下列物质的用途与其性质的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 铜丝 金刚石 盐酸 活性炭 用途 导线 玻璃刀 除铁锈 去异味 性质 导电性 硬度大 挥发性 吸附性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液与澄清石灰水 分别取样于试管中，再滴加紫色石蕊溶液 B 除去溶液中的少量盐酸 加入适量铁粉 C 除去中混有的少量 点燃 D 鉴别羊毛和涤纶 灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 9. 实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段。根据下图实验的现象直接得出的结论中不正确的是 A. 反应后天平不平衡，该反应仍然遵守质量守恒定律 B. 中②比①反应更快，说明二氧化锰加快双氧水分解的效果比氧化铜好 C. 烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X一定显酸性 D. 烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有H、O两种元素 10. 2024年1月17日天舟七号为空间站送去“年货大礼包”，空间站内利用物质的转化使和的含量保持相对稳定。航天员呼吸所需的来自水的电解，航天员呼吸产生的进行转化时，其反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. X与W作用生成的物质使紫色石蕊溶液变红色 C. Y和Z在空气中燃烧所得产物相同 D. 电解W生成Y和另一种气体的体积比约为1∶2 11. 甲、乙物质的溶解度曲线如图所示。则下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，甲和乙溶液的溶质质量分数相等 C. 将等质量的甲、乙饱和溶液降温至，忽略析出晶体所带的结晶水，所得溶剂质量甲<乙 D. 甲溶液中混有少量的乙可用蒸发结晶的方式提纯甲 12. 某同学利用如图装置进行实验：步骤①：打开K，先通入，排尽装置内的空气后点燃酒精灯，红磷不燃烧；步骤②：关闭K，熄灭酒精灯冷却到室温，推动注射器加入适量过氧化氢溶液至凹槽内，一段时间后，红磷不燃烧；步骤③：再次点燃酒精灯，红磷燃烧。下列说法不正确的是 A. 对比②和③的实验现象，说明可燃物燃烧需温度达到着火点 B. 对比①和③的实验现象，说明物质燃烧需要可燃物 C. 检查该装置气密性，可将玻璃管两端封闭通过推拉注射器活塞判断是否漏气 D. 设置吸收装置的目的是防止燃烧产物逸散导致污染空气 二、非选择题 （本大题共5小题，共28分）。 13. 小明利用稀硫酸与生锈的铁屑（含铁和氧化铁）反应制取硫酸亚铁，其流程如图所示。 已知：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4。 （1）步骤①中有气泡生成的化学方程式为______。 （2）操作a的名称为______，该操作中玻璃棒的作用是______。 （3）步骤②中加入过量铁粉的目的是______。 （4）步骤②中所涉及反应的基本反应类型是______。 14. 阅读下列科技短文并回答问题。 次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为，其浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，属于弱酸且很不稳定，如图是次氯酸光照分解时间与溶液及产生氧气的数字实验图。 次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类(如“84消毒液”的主要成分)可用做漂白剂和消毒剂。被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和餐具等的消毒。配制和分装高浓度消毒液时，应戴口罩和手套，避免接触皮肤。次氯酸对金属有腐蚀作用，对织物有漂白、褪色作用。 （1）写出一条次氯酸的物理性质_________。 （2）次氯酸光照分解反应的化学方程式为_________。 （3）中氯元素化合价为_________。 （4）根据题意及次氯酸光照分解数字实验图，下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 根据图示可知光照前容器内无 B. 反应过程中，溶液酸性不断增强 C 次氯酸可以用金属容器来盛装 D. 该实验能说明次氯酸化学性质不稳定 15. 家庭下水道的一般性堵塞，可用粉状管道疏通剂如图1所示)加以疏通，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。(提示：过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2) 【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该泡沫中的气体为氧气。 【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。 （1）图2中仪器①的名称是_______。疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择图2中的_______作为发生装置(选填“A”或“B”)。 （2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为_______证明小组同学的推测正确。 （3）查阅资料得知：过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在碱性条件下快速分解。请写出过氧化氢分解的化学方程式___________。 【交流反思】 （4）下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是___________。 A. 氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应 B. 氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通 C. 管道疏通剂与水反应产生大量气体，疏散堵塞物 16. 碱是化学中一类重要物质，某小组以探究碱的性质为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 （1）绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钙，但也有常温下为液态的碱，如______。 （2）有的碱易溶于水，如氢氧化钠，但也有难溶于水的碱，如___________。 【任务二】碱与非金属氧化物反应 小组同学按照图1装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。 （3）甲同学将胶头滴管中氢氧化钠溶液注入试管内，会出现的现象是____________，该反应的化学方程式是________________。 （4）有同学认为甲同学实验现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，需要完善的实验是_________。 【任务三】碱与酸的反应 化学小组同学利用图2装置探究氢氧化钠和稀盐酸反应，用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度的变化如图3所示。 （5）图2能说明稀盐酸(过量)与氢氧化钠发生化学反应的现象是_________。 （6）图3可得到的结论是________。 （7）100s后盐酸曲线下降的原因是________。 17. 某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，用电子秤称量总质量的变化，充分反应后发现总质量减少了4.4g(假设产生气体全部逸出)。 （1）小组同学将鸡蛋壳捣碎的目的是___________。 （2）根据题中数据计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。(要有计算过程，结果保留到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$