精品解析：云南省云师大附中2026届高三上学期高考适应性月考（一）化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 A. 创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含的氘与氕互为同位素 B. 可精确控制硬化过程的编程水泥属于无机非金属材料 C. 具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 D. 用于人民币票面文字等处的油墨中所含的是一种磁性物质 2. 下列化学用语正确的是 A. 环氧乙烷的结构简式为 B. 顺-2-丁烯的结构简式： C. 基态氧原子的轨道表示式为 D. 的分子式为 3. 二羟甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，结构简式如图所示，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A. 不存在对映异构体 B. 原子的杂化类型为、、 C. 该有机物与足量金属钠反应可产生 D. 在铜催化下与氧气发生反应的产物，可以发生银镜反应 4. 用下列装置和试剂进行相应的化学实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．向容量瓶中转移溶液 C．用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液 D．制备NaHCO3晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关元素及其化合物的描述，错误的是 A. 钢铁是全世界用量最大、用途最广的合金 B. 溶于水生成硝酸，但不是酸性氧化物 C. 利用海水制取溴和镁单质，此过程中可被氧化，可被还原 D. 自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，可溶于稀硝酸中 6. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，含个分子 B. 与过量氢气反应制转移电子数为 C. 个()最多可以与反应 D. 与乙酸组成的混合物中所含氢原子数为 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴入少量水： B. 同浓度同体积的溶液与溶液混合： C. 向溶液中加入少量： D 向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水： 8. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的键角： B. 原子半径： C. 晶体中阴、阳离子个数比为 D 基态原子核外电子有2种不同运动状态 9. 钠离子电池因原料和性能等方面比锂离子电池更具优势，一种钠离子电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 膜是阳离子交换膜 B. 充电时，每转移电子，阳极的质量增加23g C. 放电时正极反应式为 D. 由于未使用稀缺的锂元素，量产后钠离子电池的生产成本比锂离子电池低 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有锌钡白()粉末的浊液中滴加几滴稀溶液 浊液立即变黑 B 取适量、1-溴丁烷、无水乙醇共热，将产生的气体通入酸性溶液中 酸性溶液逐渐褪色 1-溴丁烷的消去产物为1-丁烯 C 取两支试管各加入的草酸溶液，分别滴加、的酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色并观察褪色的时间 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 向溶液(墨绿色)中通入适量的 溶液由墨绿色变为紫红色并有黑色沉淀产生 溶液在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 11. 硫酸是非常重要的化工原料，被称为“化工之母”。如图，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是 A. 黄铁矿主要成分的电子式为 B. 氧化成时，加催化剂能使全部转化为 C. 将的浓硫酸换成水吸收效果更好 D. 为减少对大气的污染，可选用将尾气中的最终以的形式固定 12. 二氟卡宾()是一种活性中间体，硫单质与二氟卡宾可以生成，反应历程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 适当降低温度有利于提高的产率 B. 上述反应历程中存在的断裂和生成 C 比稳定 D. 决定反应速率的基元反应的活化能为 13. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于，结构如图所示。该合金储氢后位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键 B. 该合金的质量为 C. 铁原子和镁原子之间的最短距离为 D. 储氢后晶体中的原子个数之比 14. Y已知。所用试剂初始温度均为室温，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度、随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 应选择甲基橙作指示剂指示滴定终点 B. 将点溶液冷却至室温后，测得 C. 、两点对应的水解平衡常数： D. 若，则点对应溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含钯(5%~6%)、碳(93%~94%)、铁(1%~2%)以及其他杂质，如图是一种利用钯碳制备氯化钯和的流程： 已知：室温下，，。回答下列问题： （1）Pd元素位于元素周期表的_______区。 （2）“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是_______。 （3）王水是按体积比将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的红棕色气体。请写出和王水反应的化学方程式：_______。 （4）向溶液中加入足量浓氨水，调节溶液的，并控制温度在，元素以的形式存在于溶液中。 ①已知是强酸，向溶液中加入足量浓氨水反应的离子方程式为_______。 ②若室温下加入足量浓氨水后，调节溶液的，此时溶液中_______。 ③温度过高或者过低都不利于除铁，原因是_______。 （5）往“合并液”中加入盐酸后，过滤所得黄色晶体的成分为，加入盐酸的目的是_______。将沉淀烘干、在空气中550℃下灼烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”。上述反应产物除Pd外，还有_______(写化学式)。 16. 盐酸羟胺()是一种重要的还原剂、分析试剂等，实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下： 制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。 已知：①盐酸羟胺的熔点为，易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。②环己酮肟溶于乙醇、乙醚；环己酮微溶于水，溶于乙醇、乙醚，沸点155.6℃。回答下列问题： （1）中元素的化合价是_______。 （2）仪器X的名称是_______。 （3）反应过程中将环己酮不断蒸出，运用平衡移动原理解释其目的是_______。 （4）容器乙中收集到环己酮的水溶液，环己酮(结构如图)和水之间存在的相互作用有_______(填序号)。 a．范德华力 b．离子键 c．共价键 d．氢键 （5）反应后，从反应液中获取盐酸羟胺的实验方法为_______(填序号)。 a．萃取、分液 b．冷却结晶 c．蒸馏 d．渗析 （6）称取某盐酸羟胺样品，加水配制成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵溶液、发生反应：。接着加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物)，充分反应后，用标准溶液滴定(滴定过程中转化为，不反应)，三次平行滴定平均消耗标准溶液20.00mL。 ①滴定时应选择_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装标准溶液。 ②若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③通过计算判断该样品的纯度级别为_______[已知]。 纯度级别 优级纯 分析纯 化学纯 质量分数 17. 正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知： 反应1： ； 反应2： ； 反应3： 。 回答下列问题： （1）_______，反应1正反应的活化能_______(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应的活化能。 （2）恒温恒压下，向某刚性容器中加入一定量、和，同时发生反应1和反应2，的物质的量分数和的物质的量分数随反应时间的变化如图。 ①已知，反应中的平衡转化率小于，则图中表示随反应时间变化的曲线是_______(填“m”或“n”)。 ②设反应体系中气体总压强为，反应后达到平衡，此时体系中（g）的物质的量为_______mol；内，的分压平均变化率为_______(已知压强平均变化率)；该条件下，反应1的压强平衡常数_______。 （3）金属可用作反应1、反应2的催化剂，其立方晶胞结构如图所示。晶胞中，每个Ni原子周围紧邻的Ni原子数为_______；设的原子半径为，则晶胞的体积为_______(用含的代数式表示)。 18. 奥美拉唑()是一种常见的消化系统药物，常用于治疗胃溃疡、十二指肠溃疡，与阿莫西林等抗生素联合使用可以杀灭胃幽门螺旋杆菌。一种奥美拉唑的合成路线如图(Me表示甲基)： 回答下列问题： （1）有机物A中含氧官能团名称为_______。 （2）反应①的反应类型为_______。 （3）有机物B的分子式为_______。 （4）反应②中，与在氢氧化钾溶液中反应得到，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）A的同分异构体E满足下列条件的有_______种。 ①苯环上有4个取代基；②能与溶液发生显色反应；③能与碳酸氢钠反应产生 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的的结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）反应④应加入一种无机氧化剂，为了不引入杂质，该氧化剂最好选用_______(填化学式)。若加入的氧化剂过量，生成的副产物分子式为，且原子形成6对共用电子对，则该副产物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 A. 创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含的氘与氕互为同位素 B. 可精确控制硬化过程的编程水泥属于无机非金属材料 C. 具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 D. 用于人民币票面文字等处的油墨中所含的是一种磁性物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氘与氕是氢的同位素（质子数相同，中子数不同），A正确； B．水泥属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，B正确； C．纳米半导体CdTe量子点是纯净物，而胶体是混合物，因此不属于胶体，C错误； D．Fe3O4具有磁性，常用于磁性防伪材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 环氧乙烷的结构简式为 B. 顺-2-丁烯的结构简式： C. 基态氧原子的轨道表示式为 D. 的分子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．环氧乙烷的分子式为C2H4O，结构简式为，A正确； B．是反-2-丁烯的结构简式，顺-2-丁烯的结构简式为B错误； C．氧元素的原子序数为8，其基态原子的电子排布式为，轨道表示式为，C错误； D．的分子式为，D错误； 故选A。 3. 二羟甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，结构简式如图所示，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A. 不存在对映异构体 B. 原子的杂化类型为、、 C. 该有机物与足量金属钠反应可产生 D. 在铜催化下与氧气发生反应的产物，可以发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图，二羟甲戊酸分子中含一个手性碳原子，故存在对映异构体，A错误。 B．C原子形成的共价键有单键和双键，杂化类型有、，无sp，B错误； C．—COOH、—OH均与钠反应生成氢气，则该有机物可以与足量金属钠反应产生，未说明是否是标准状况下，无法计算的体积，C错误； D．二羟甲戊酸分子中含有—CH2OH结构，在铜催化下与氧气发生反应的产物含有—CHO，可以发生银镜反应，D正确； 故选D 4. 用下列装置和试剂进行相应的化学实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．向容量瓶中转移溶液 C．用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液 D．制备NaHCO3晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴加到溶液中只能得到氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，A错误； B．向容量瓶中转移溶液，应使用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛装，C错误； D．制备晶体时，因为的溶解度大，先向饱和食盐水中通入较多的，形成呈碱性的氨盐水，且导管应在液面上，再通入足量的，更有利于制备晶体，D错误； 故选B。 5. 下列有关元素及其化合物的描述，错误的是 A. 钢铁是全世界用量最大、用途最广的合金 B. 溶于水生成硝酸，但不是酸性氧化物 C. 利用海水制取溴和镁单质，此过程中可被氧化，可被还原 D. 自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，可溶于稀硝酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁是铁基合金，用量和用途均居首，A正确； B．酸性氧化物（如SO3）与水反应只生成酸，而NO2与水反应生成HNO3和NO（歧化反应），故非酸性氧化物，B正确； C．Br-需被氧化为Br2（如Cl2氧化），Mg2+需被还原为Mg（电解熔融MgCl2），C正确； D．BaSO4难溶，稀硝酸无法溶解，其溶度积极低（Ksp≈1×10-10），D错误； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，含个分子 B. 与过量氢气反应制转移电子数为 C. 个()最多可以与反应 D. 与乙酸组成的混合物中所含氢原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液体，无法计算其分子数，A错误； B．与反应制为可逆反应，无法计算转移电子数，B错误； C．由的结构式可知其为一元酸，故个最多可以与反应，C错误； D．尿素和乙酸的摩尔质量均为，每个尿素和乙酸含有的氢原子个数都为4，则5g尿素与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为，D正确； 故选Ｄ。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴入少量水： B. 同浓度同体积的溶液与溶液混合： C. 向溶液中加入少量： D. 向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的还原性强于，溶液与少量溴水反应时，优先与反应生成和，反应的离子方程式为，A错误； B．同浓度同体积的溶液与溶液反应，氢离子先和氢氧根反应，最终生成、和，反应的离子方程式为，B错误； C．和反应方程式为，少量和溶液反应生成沉淀，总离子方程式为，C正确； D．向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水，除酚羟基在苯环上的邻、对位可以发生取代反应，醛基也可以被溴水氧化为羧基，反应的离子方程式为 ，D错误； 故选C。 8. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的键角： B. 原子半径： C. 晶体中阴、阳离子个数比为 D. 基态原子核外电子有2种不同运动状态 【答案】A 【解析】 【分析】W：电子层数为最外层电子数的2倍，短周期中满足条件的是Li（电子层数2，最外层电子数1）。X：最高价氧化物对应水化物为NaOH（一元强碱），故X为Na。Y：第一电离能比同周期相邻元素高且单质为气体，符合条件的是N（N的第一电离能高于C和O，N2为气体）。Z：地壳中质量分数最大的元素为O。 【详解】A．NH3（Y的氢化物）键角大于H2O（Z的氢化物），正确。 B．子半径Li（W）>N（Y）>O（Z），选项顺序错误。 C．Na2O2中阴离子（O）与阳离子（Na+）个数比为1:2，选项描述错误。 D．Li有3个电子，对应3种不同运动状态，选项描述错误。 综上，正确答案为A。 9. 钠离子电池因原料和性能等方面比锂离子电池更具优势，一种钠离子电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 膜是阳离子交换膜 B. 充电时，每转移电子，阳极的质量增加23g C. 放电时正极反应式为 D. 由于未使用稀缺的锂元素，量产后钠离子电池的生产成本比锂离子电池低 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中信息，可知该电池放电时，金属钠为负极，电极反应式为，和掺杂石墨极为正极，电极反应式为。 【详解】A．由图可知，金属钠为负极，放电时电极反应式为，通过膜由负极进入正极，膜是阳离子交换膜，故A项正确； B．充电时，阳极失去电子同时释放出，每转移电子，有通过阳离子交换膜迁移到阴极，所以阳极的质量减少而不是增大，的质量即，故B项错误； C．放电时，和掺杂石墨极为正极，电极反应式为，故C项正确； D．锂比钠稀缺，钠离子电池生产成本更低，故D项正确； 故答案选B。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有锌钡白()粉末的浊液中滴加几滴稀溶液 浊液立即变黑 B 取适量、1-溴丁烷、无水乙醇共热，将产生的气体通入酸性溶液中 酸性溶液逐渐褪色 1-溴丁烷的消去产物为1-丁烯 C 取两支试管各加入的草酸溶液，分别滴加、的酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色并观察褪色的时间 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 D 向溶液(墨绿色)中通入适量的 溶液由墨绿色变为紫红色并有黑色沉淀产生 溶液在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向锌钡白浊液中加入CuSO4后变黑，说明ZnS转化为CuS。根据溶度积规则，只有当Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)时，Cu2+才能置换Zn2+生成CuS。但结论错误地认为Ksp(ZnS) < Ksp(CuS)，A错误。 B．1-溴丁烷在NaOH/乙醇条件下消去生成烯烃，但实验中未排除乙醇蒸气的干扰。乙醇可能被酸性KMnO4氧化导致褪色，无法确定褪色是否由烯烃引起，结论不可靠，B错误。 C．实验中草酸浓度相同，高锰酸钾浓度不同，但混合后溶液酸性可能因稀释而不同（H+浓度未控制单一变量），无法确定反应速率变化仅由高锰酸钾浓度引起，结论不严谨，C错误。 D．K2MnO4溶液中通入CO2生成H+，酸性条件下K2MnO4歧化为紫红色KMnO4和黑色MnO2沉淀，现象与结论一致，D正确。 故选D。 11. 硫酸是非常重要的化工原料，被称为“化工之母”。如图，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是 A. 黄铁矿主要成分的电子式为 B. 氧化成时，加催化剂能使全部转化为 C. 将的浓硫酸换成水吸收效果更好 D. 为减少对大气的污染，可选用将尾气中的最终以的形式固定 【答案】A 【解析】 【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫并与水反应转化为硫酸，反应的化学方程式：2SO2+O22SO3、SO3+H2O═H2SO4，生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸(H2SO4•xSO3)，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸，据此分析解题。 【详解】A．FeS2中含有Fe2+和过硫（S-S）阴离子，其电子式为，故A正确； B．SO2氧化成SO3的反应是可逆反应，加催化剂只是改变反应速率，并不能提高转化率，SO2不能全部转化为SO3，故B错误； C．吸收SO3不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍SO3的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，故C错误； D．为减少SO2对大气的污染，可选用CaO与SO2反应生成CaSO3，CaSO3会继续被氧化成CaSO4，最终以CaSO4的形式固定，故D错误； 故答案为A。 12. 二氟卡宾()是一种活性中间体，硫单质与二氟卡宾可以生成，反应历程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 适当降低温度有利于提高的产率 B. 上述反应历程中存在的断裂和生成 C. 比稳定 D. 决定反应速率的基元反应的活化能为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程可知，该反应是放热反应，适当降低温度可以使平衡正向移动，提高的产率，故A正确； B．由反应生成，既有键的断裂又有键的生成，故B正确； C．的能量为，的能量为，物质的能量越高越不稳定，可推断出的稳定性比差，故C错误； D．决定反应速率的基元反应为转变为，该反应的活化能为，故D正确； 故选C。 13. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于，结构如图所示。该合金储氢后位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键 B. 该合金的质量为 C. 铁原子和镁原子之间的最短距离为 D. 储氢后晶体中的原子个数之比 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁镁合金属于金属晶体，只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，故A正确； B．铁原子个数为，8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度，则该合金的质量为，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中与的最短距离为晶胞体对角线的，即，故C正确； D．晶胞中原子数为，晶胞中还有8个Mg原子，储氢后位于晶胞的体心和棱心位置，则数目为个，故储氢后晶体中的原子个数之比，故D错误； 故选D 14. Y已知。所用试剂初始温度均为室温，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度、随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 应选择甲基橙作指示剂指示滴定终点 B. 将点溶液冷却至室温后，测得 C. 、两点对应的水解平衡常数： D. 若，则点对应溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定终点时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，宜选择甲基橙作指示剂，A正确； B．b点温度最高，说明点氨水和硫酸恰好反应，此时溶质只有，发生水解反应使溶液呈酸性，室温下，则，即，B错误； C．水解平衡常数只与温度有关，温度越高，越大，、两点对应的温度，则，C正确； D．若，恰好发生反应，电荷守恒式为，元素质量守恒式为，综合两式，可得，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含钯(5%~6%)、碳(93%~94%)、铁(1%~2%)以及其他杂质，如图是一种利用钯碳制备氯化钯和的流程： 已知：室温下，，。回答下列问题： （1）Pd元素位于元素周期表的_______区。 （2）“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是_______。 （3）王水是按体积比将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的红棕色气体。请写出和王水反应的化学方程式：_______。 （4）向溶液中加入足量浓氨水，调节溶液的，并控制温度在，元素以的形式存在于溶液中。 ①已知是强酸，向溶液中加入足量浓氨水反应的离子方程式为_______。 ②若室温下加入足量浓氨水后，调节溶液的，此时溶液中_______。 ③温度过高或者过低都不利于除铁，原因是_______。 （5）往“合并液”中加入盐酸后，过滤所得黄色晶体的成分为，加入盐酸的目的是_______。将沉淀烘干、在空气中550℃下灼烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”。上述反应产物除Pd外，还有_______(写化学式)。 【答案】（1） （2）使钯碳中的碳充分燃烧而除去 （3） （4） ①. (或) ②. ③. 温度过低，反应速率太慢；温度过高，氨水易分解，除铁效果不好 （5） ①. 中和，促进转化为沉淀 ②. 、、 【解析】 【小问1详解】 Pd元素是d区元素，位于元素周期表的第五周期第VI族； 故答案为：。 【小问2详解】 “钯碳”中含较多的碳(93%~94%)，故焚烧时通入足量的空气，目的是使钯碳中的碳充分燃烧而除去； 故答案为：使钯碳中的碳充分燃烧而除去。 【小问3详解】 根据题中信息，王水氧化Pd产生红棕色气体，故该气体为，反应的化学方程式为； 故答案为：。 【小问4详解】 ①向中加入足量浓氨水反应生成，离子方程式为(或)； 故答案为：(或)。 ②若室温下加入浓氨水后，有氢氧化铁沉淀生成，溶液的pH=8时，，此时； 故答案为：。 ③该过程需控温在，温度过低，反应速率太慢；温度过高，分解，氨气逸出，除铁效果不好； 故答案为：温度过低，反应速率太慢；温度过高，氨水易分解，除铁效果不好。 【小问5详解】 ①为了不增加新杂质，往“合并液”中加入盐酸的目的是中和，促进转化为沉淀； 故答案为：中和，促进转化为沉淀。 ②在下灼烧可以直接得到，依据题中信息可知产物中还有和，二者在温度下降时生成白色固体而产生白烟；依据化合价下降，可知还有元素化合价升高，无色气体中应该还有，反应的化学方程式为； 故答案为：、、。 16. 盐酸羟胺()是一种重要的还原剂、分析试剂等，实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下： 制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。 已知：①盐酸羟胺的熔点为，易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。②环己酮肟溶于乙醇、乙醚；环己酮微溶于水，溶于乙醇、乙醚，沸点155.6℃。回答下列问题： （1）中元素的化合价是_______。 （2）仪器X的名称是_______。 （3）反应过程中将环己酮不断蒸出，运用平衡移动原理解释其目的是_______。 （4）容器乙中收集到环己酮的水溶液，环己酮(结构如图)和水之间存在的相互作用有_______(填序号)。 a．范德华力 b．离子键 c．共价键 d．氢键 （5）反应后，从反应液中获取盐酸羟胺的实验方法为_______(填序号)。 a．萃取、分液 b．冷却结晶 c．蒸馏 d．渗析 （6）称取某盐酸羟胺样品，加水配制成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵溶液、发生反应：。接着加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物)，充分反应后，用标准溶液滴定(滴定过程中转化为，不反应)，三次平行滴定平均消耗标准溶液20.00mL。 ①滴定时应选择_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装标准溶液。 ②若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③通过计算判断该样品的纯度级别为_______[已知]。 纯度级别 优级纯 分析纯 化学纯 质量分数 【答案】（1） （2）三颈烧瓶 （3）环己酮不断蒸出，降低生成物浓度，使平衡正向移动，增大产物的产率 （4）ad （5）b （6） ①. 酸式 ②. 偏高 ③. 优级纯 【解析】 【分析】蒸馏中冷凝水逆流操作，根据盐酸羟胺熔点为152℃，易溶于水，可知从产物混合物中提纯的方式为冷却结晶；盐酸羟胺样品中加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物)，则滴定终点溶液由无色变为粉红色。 【小问1详解】 NH2OH·HCl中H为+1价，Cl为价，O为价，由化合价代数和为0，可算得N元素的化合价为。 【小问2详解】 仪器X的名称为三颈烧瓶。 【小问3详解】 环己酮不断蒸出，降低生成物浓度，使得(环己酮肟)+HCl+H2O=(环己酮)+NH2OH·HCl平衡正向移动，增大产物的产率。 【小问4详解】 环己酮中有羰基，能和水分子形成氢键；环己酮和水都分子晶体，还存在范德华力，故选ad。 【小问5详解】 盐酸羟胺熔点为，则不能用蒸馏的方式；易溶于水，则不能用渗析或萃取、分液的方式；利用其易溶于水，且溶解度随温度升高显著增大的特点，采取降温结晶的方式获取。 【小问6详解】 ①溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应选用酸式滴定管。 ②若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，消耗的标准溶液的体积偏大，则测定结果偏高。 ③由计算关系式，则该产品的纯度为，则该样品为优级纯。 17. 正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知： 反应1： ； 反应2： ； 反应3： 。 回答下列问题： （1）_______，反应1正反应的活化能_______(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应的活化能。 （2）恒温恒压下，向某刚性容器中加入一定量、和，同时发生反应1和反应2，的物质的量分数和的物质的量分数随反应时间的变化如图。 ①已知，反应中的平衡转化率小于，则图中表示随反应时间变化的曲线是_______(填“m”或“n”)。 ②设反应体系中气体总压强为，反应后达到平衡，此时体系中（g）的物质的量为_______mol；内，的分压平均变化率为_______(已知压强平均变化率)；该条件下，反应1的压强平衡常数_______。 （3）金属可用作反应1、反应2的催化剂，其立方晶胞结构如图所示。晶胞中，每个Ni原子周围紧邻的Ni原子数为_______；设的原子半径为，则晶胞的体积为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 小于 （2） ①. n ②. 0.1 ③. ④. （3） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得，反应1-反应3=反应2，则；反应1为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能； 【小问2详解】 ①反应中，(g)的平衡转化率小于(g)，则反应1进行的限度大，平衡时(g)的物质的量分数更小，则图中表示随反应时间变化的曲线是n； ②由图知(g)、(g)起始的物质的量分数均为0.25，则氢气起始的物质的量分数为0.5，起始加入2molH2，则(g)、(g)起始的物质的量均为1mol，列三段式：，，平衡时气体共，由图可知，平衡时(g)的物质的量分数为0.04，(g)的物质的量分数为0.16，可得，，解得，；此时，体系中(g)的物质的量为0.1mol，(g)的物质的量为0.4mol；起始氢气分压为，平衡时氢气分压为，的分压平均变化率；正丁烷分压为，(g)分压为反应1的压强平衡常数； 小问3详解】 晶胞中，以底面面心Ni原子为例，周围紧邻的Ni原子同层4个，上层4个，下层4个，共12个；晶胞中镍原子可看作刚性圆球，位于面对角线上的镍原子彼此相切(如图所示)。设晶胞的边长为，则，，则晶胞的体积。 18. 奥美拉唑()是一种常见的消化系统药物，常用于治疗胃溃疡、十二指肠溃疡，与阿莫西林等抗生素联合使用可以杀灭胃幽门螺旋杆菌。一种奥美拉唑的合成路线如图(Me表示甲基)： 回答下列问题： （1）有机物A中含氧官能团的名称为_______。 （2）反应①的反应类型为_______。 （3）有机物B的分子式为_______。 （4）反应②中，与在氢氧化钾溶液中反应得到，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）A的同分异构体E满足下列条件的有_______种。 ①苯环上有4个取代基；②能与溶液发生显色反应；③能与碳酸氢钠反应产生 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的的结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）反应④应加入一种无机氧化剂，为了不引入杂质，该氧化剂最好选用_______(填化学式)。若加入的氧化剂过量，生成的副产物分子式为，且原子形成6对共用电子对，则该副产物的结构简式为_______。 【答案】（1）醚键、硝基 （2）还原反应 （3） （4） （5） ①. 16 ②. 或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】有机物A中硝基经还原后生成有机物B，B中两个氨基的H原子被取代并成环生成有机物C，C中S-H键的H原子被取代后生成有机物D，D中S原子氧化后引入S=O键生成最后产物，据此答题； 【小问1详解】 有机物A中含氧官能团的名称为醚键、硝基； 【小问2详解】 反应①为硝基转化为氨基，该过程失氧且得氢，属于还原反应； 【小问3详解】 由有机物的结构简式，可得其分子式为； 【小问4详解】 反应②中，与CS2在氢氧化钾溶液中发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 根据要求，同分异构体中有一个苯环，其四个取代基分别是2个—NH2、1个—COOH、1个—OH。先确定2个氨基的位置，有邻、间、对三种，后确定第三取代基(—COOH)的位置，再确定第四取代基(—OH)的位置(可能出现的位置用数字表示)：当氨基为邻位时，有以下不同结构：、，共有6种同分异构体；当氨基间位时，有以下不同结构：、、，共有7种同分异构体；当氨基对位时，有以下不同结构：，共有3种同分异构体。故符合要求的同分异构体共有16种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的E的结构简式为或； 【小问6详解】 通过对比D和奥美拉唑的结构简式，可知反应④为氧化反应，在—S—上引入硫氧双键，即。为了不引入杂质，无机氧化剂最好选用(、等因涉及气液反应，不是最佳氧化剂)。副产物中S原子形成6对共用电子对，则S原子与两个原子分别形成双键，该副产物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $