云南省金太阳百校联考2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着科技发展，各种新材料不断融入生产、生活。下列关于材料的说法正确的是 A. 用于制作柔性显示屏聚酰亚胺薄膜，属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车动力电池的正极材料磷酸铁锂()中不含金属元素 C. 我国自主研发的“天宫”空间站使用的太阳能电池板，其核心材料是二氧化硅 D. 用于制作新能源汽车充电桩线缆绝缘层材料的主要成分聚乙烯，属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. CaH2的电子式： B. 乙酸的结构简式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 3. 秦皮乙素(L)是一种抗菌药，对痢疾杆菌有抑制作用，可用于治疗急性菌痢等，其结构如图。下列有关L的说法错误的是 A. 遇氯化铁溶液能发生显色反应 B. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 4. 下列图示实验操作规范的是 A．稀释浓硫酸 B．灼烧金属钠 C．蒸发氯化铁溶液制备氯化铁固体 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/L碳酸钠溶液中，含有的Na+数为 B. 标准状况下与0.5molO2反应生成气体的分子数为 C. 32g铜与足量浓硫酸共热，转移电子的数目为 D. 1mol苯所含的碳碳双键数和碳碳单键数均为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeI2溶液中通入过量Cl2： B. 用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2： C. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水： D. 向Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： 7. 从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图： 已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。 下列说法错误的是 A. “加压浸出”时反应中， B. “加压浸出”时溶液的pH不可过小 C. 硫酸在两处反应中只起酸的作用 D. “还原”步骤得到的溶液经处理后可循环使用 8. 按图示装置进行实验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管内，关闭分液漏斗活塞。下列说法错误的是 A. 热水浴可加快Ⅰ中试管内化学反应的速率 B. Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ中溶液褪色的原理相同 C. Ⅲ中出现黄色浑浊，Na2S在反应中体现还原性 D. 微热Ⅰ中试管，撤掉热源后，试管Ⅴ中出现一段水柱，说明装置气密性良好 9. 可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 最简单氢化物的沸点：X＞Y＞W C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的单质难与水发生反应 10. 作为催化剂在某些有机反应中使用，其阳离子呈八面体构型，结构如图。下列说法错误的是 A. 中的化合价为+3 B. 存在同分异构体 C. 中Co的配位数为6 D. 与足量AgNO3溶液反应最多能生成3molAgCl 11. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种)。下列说法错误的是 A. 同等条件下，(111)的催化性能优于Pt(111) B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 12. 由下列实验操作和现象，无法得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后，加入银氨溶液，再水浴加热 无银镜出现 蔗糖未发生水解 B 常温下，将烃类混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液由紫红色变为无色 气体中含有不饱和烃 C 向淀粉KI溶液中滴加少量氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe3+＞I2 D 加热试管中固体甲与NaOH的混合物 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 固体甲中可能含有铵盐 A. A B. B C. C D. D 13. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装置示意图如图。下列说法错误的是 A. M为电源的负极 B. 电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH减小 C. 两离子交换膜位置不可互换 D. 每转移1mole-，Ⅰ室溶液质量理论上减少29.5g 14. 25℃时，弱酸H2A溶液中H2A、HA-和A2-的分布分数δ [例如]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示随pH的变化曲线 B. 25℃时，NaHA溶液中： C. 25℃，pH=3.6时， D. 25℃时，Na2A溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 柠檬酸铁铵微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是___________。 （2）“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是___________。 （3）“氧化”是将Fe2+氧化为Fe3+，则该过程中发生反应的离子方程式为___________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀Fe3+得到Fe(OH)3，为将Fe3+完全沉淀(离子浓度不大于10-5mol/L)，则溶液的pH不低于___________ （4）“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是___________。 （5）已知的晶胞结构如图，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 ①与距离最近且等距离有___________个。 ②晶体密度为___________。 16. 过硫酸钠是重要的氧化剂，工业上通过与反应制备，同时存在副反应： 主反应： 副反应： 某化学小组开展“制备条件对产率的影响及处理含氰废水效果”的实验研究。 实验一：的实验室制备。 实验装置如图所示。 （1）装置b中盛放NaOH溶液的仪器名称是___________。 （2）为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为___________(填标号)；选择的原因是___________。 A．水浴加热装置 B．直形冷凝管 C．布氏漏斗 实验二：制备条件对产率的影响探究。 小组研究温度、NaOH浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ NaOH浓度/(mol/L) 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 20 721 4 55 1.5 120 70.3 5 55 2.5 20 81.2 6 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 （3）对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因：___________。 （4）对比实验2、4、5，可得出结论：___________。 （5）对比实验2、6、7，可得出结论：___________。 实验三：处理含的废水及处理后浓度测定。 向含一定量的废水中滴加溶液，有无色无毒气体产生。 处理后的废水中含量测定实验如下：取处理后的废水，浓缩为置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的AgNO3标准溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00 mL。 已知：①废水中氰化钠的排放标准为 ②，，呈黄色，优先与发生反应。 （6）到达滴定终点的现象是___________ （7）处理后的废水中___________mol/L，处理后的废水___________(填“符合”或“不符合”)排放标准。 17. “碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下 物质 CO(g) 标准摩尔生成焓/(kJ/mol) -110.5 0 ___________。 （2）将1 mol CO2与4 mol H2通入10 L的恒容密闭容器中同时发生反应i和反应ii． ①温度为时，容器内CO2的转化率(α)和CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 α(CO2)/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则内，消耗H2的平均反应速率为___________。 ②温度为520 K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．水和甲醇的浓度之比保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C． D．混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应i和反应ii的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所示。则表示反应ii的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。 （3）将一定量的CO2和H2通入压强为的恒压密闭容器中只发生反应i，容器内CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图2所示。 ①m1、m2、m3从大到小的关系为___________。②已知D点H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率相等，则B点时，反应i的平衡常数Kp=___________(MPa)-2 (用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数；计算结果保留1位小数)。 18. 某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 已知：① ②上连接-OH的结构不稳定。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）由C生成D的反应类型为___________，该反应中K2CO3的作用是___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为___________。 （5）M中含氧官能团的名称为___________。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有___________(不考虑立体异构)种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________(任写1种)。 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）抑制水解，提高铁元素的浸出率 （3） ①. ②. 2.8 （4） ①. 蒸发浓缩或加热浓缩 ②. 冷却结晶或降温结晶 ③. 减少溶解损耗，便于干燥 （5） ①. 12 ②. 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. 水浴加热能均匀控温，防止局部过热引发副反应 （3）温度过低，反应速率慢，温度过高，易引发副反应，因此温度为55℃左右时产率最高 （4）在温度和反应时间固定时，的产率随浓度增大而提高 （5）在温度和浓度固定时，的产率随反应时间延长而提高 （6）滴入最后半滴硝酸银标准溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且振荡后半分钟内黄色沉淀不消失 （7） ①. ②. 符合 【17题答案】 【答案】（1）-49.8 kJ/mol （2） ①. 0.012或1.2×10-2 ②. AB ③. b ④. 反应ii为吸热反应，温度越高，其反应限度越大，平衡常数越大 （3） ①. m3＞m2＞m1 ②. 33.3 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高原料利用率 （3） （4）       （5）羟基、醚键 （6） ①. 5 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $