广东省佛山市S6高质量发展联盟2024-2025学年高二下学期期中联考 化学试题

广东省佛山市S6高质量发展联盟2024-2025学年高二下学期期中联考化学试题 本试卷共7页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　40　140 第I卷　选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式 B. 分子的空间填充模型 C. 的VSEPR模型 D. 键电子云轮廓图 2. 乙酸和甲酸甲酯的结构式分别是和。它们在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. 质谱仪 3. 下列物质的表述正确的是 A. 与(环丁烷)互为同分异构体 B. 只有一种结构 C. 与互为同系物 D. 与互为同系物 4. 分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 属于芳香族化合物 D. 分子中碳原子有两种杂化方式 5. 下列关于各晶体模型示意图的分析错误的是 NaCl晶胞 晶胞 石墨的结构 A. NaCl晶胞中，的配位数是6 B. 每个Si原子与4个O以共价键相连 C. 晶胞中，A原子的分数坐标是法 D. 12g石墨中含有共价键的数目为 6. 又称为光气，其结构如图，下列说错误的是 A. 它是一个极性分子 B. 基态Cl原子的核外电子有17种不同的空间运动状态 C. 键角大于键角 D. 键长大于键长 7. 我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发的信息素4-乙烯基苯甲醚(4VA)，结构如图。下列分析错误的是 A. 4VA不存在顺反异构体 B. 4VA易溶于水 C. 4VA具有醚键、碳碳双键 D. 4VA有5种不同化学环境的H 8. 某链状有机物分子结构只含有a个个、d个和若干。则羟基的个数为 A. B. C. D. 9. 下列粒子微观性质及其对应的物质宏观性质表述都正确的是 选项 粒子微观性质 物质宏观性质 A 键的极性：比小 的酸性比强 B 共价键的极性H-Cl大于H-I HCl的沸点比HI的沸点高 C 石墨晶体层与层之间为范德华力小于金刚石晶体内C-C键的键能 石墨熔点比金刚石低 D 能形成分子内氢键，形成分子间氢键 蒸馏和的混合物，先被蒸出的是 A. A B. B C. C D. D 10. 某实验小组设计的晶体制备实验方案如图，下列说法错误的是 A. 形成深蓝色溶液说明与的配位能力： B. 加入乙醇可减小溶解度，析出的晶体主要是 C. 为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D. 中，提供空轨道 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol金刚石含有单键 B. 14g分子通式为的烃中含有的碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，11.2L甲烷和在光照下充分反应后的分子总数为 D. 某种烃分子完全燃烧生成和，则一定是乙炔 12. ①～④分别是具有下列电子层结构或性质的原子：①基态原子2p轨道有1对成对电子；②基态原子的2p轨道是半充满状态；③短周期元素当中第一电离能最小；④第三周期元素，基态原子p电子比s电子多1个。下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：①>②>④>③ B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：①>②>④>③ D. 最高正化合价：①>②>④>③ 13. 环己烯是重要的化工原料，实验室用环己醇制备环己烯流程如下。下列说法错误的是 A. 环己醇的沸点高于环己烯，主要原因是环己醇相对分子质量大，范德华力大 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等 14. 低聚物瓜环卷成空腔，不同空腔尺寸的瓜环[n]可识别且“装进”不同分子，形成超分子，例如瓜环［7］可以识别三聚氰胺。生成瓜环［7］的反应、瓜环［7］的模型、三聚氰胺结构、瓜环［7］结合三聚氰胺的超分子的示意图如下。 下列说法错误的是 A. 推测瓜环［13］不能很好地结合三聚氰胺 B. 瓜环［7］含有3种不同化学环境的氢原子 C. 瓜环［7］与三聚氰胺可能形成氢键 D. 三聚氰胺有2种杂化方式的氮原子 15. 短周期主族元素原子序数依次增大，四种元素组成的食品添加剂结构如图所示。Z原子半径在短周期主族元素中最大，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的1.5倍。下列说法错误的是 A. 两种粒子的VSEPR模型相同 B. 基态原子的单电子个数： C. 该化合物中W的杂化轨道类型为 D. 这4种元素中，X的电负性最小 16. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。其质谱图、红外光谱如图。关于X的叙述错误的是 A. X的分子式为 B. 化合物X分子中含有官能团的名称是醚键、羰基 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D. 与X属于同类化合物且含有苯环的同分异构体(不包括X)至少有3种 第II卷 非选择题(共56分) 二、非选择题：四个大题，每题14分，共56分。 17. Ⅰ．丙烯腈是合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理是 回答下列问题： （1）乙炔的电子式为_____。 （2）实验室制乙炔的化学方程式是_____。 （3）分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是_____。 （4）工业用200kg含质量分数的电石，生产得到丙烯腈53kg，产率是_____(保留3位有效数字)。 （5）某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃_____。 Ⅱ．丙烯酸是一种重要的有机化工原料。应用于多个工业领域。 （6）丙烯分子最多有_____个原子共平面。 （7）写出生成聚丙烯酸的化学方程式_____。 18. 1，4-环己二醇(H)是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： 回答下列问题： （1）D的分子式是_____。分子F中所含的官能团名称是_____。 （2）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，如(丙酮)。物质C被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物是_____(填结构简式或键线式)。 （3）以下核磁共振氢谱图中，哪个更有可能是物质E的谱图_____(填字母代号)。 （4）在物质C、D、E、F中，含有手性碳的分子有_____(填字母代号)。 （5）分子M与G互为同分异构体，则M中仅含六元环的结构有_____种(不计算G本身及不考虑立体异构)。 （6）E与溴的四氯化碳溶液反应，除了生成F，还可能生成什么产物_____(填结构简式或键线式，写一种即可)。 19. I．铜单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。 （1）Cu元素位于元素周期表的_____区。 （2）已知熔点高于，推断两者可能都是_____晶体(填“离子”或“分子”)并简述理由_____。 （3）的盐酸溶液能吸收CO而生成分子，结构如图所示。其中CO结构式是。该化合物中键和键的数目之比为_____，写出此分子中的金属离子的价层电子排布式_____。 II．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 （4）S原子和O原子的第一电离能S_____O(填“大于”或“小于”)。的空间结构是_____。 （5）利用硫代硫酸根浸取金时，作为配体可提供孤电子对与形成。判断中的中心S原子能否做配位原子_____并说明原因_____。 （6）同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为： (i)； (ii) 若过程i所用试剂是和；过程ii中，断裂的只有硫硫键，则中的S原子是_____(填或)。 20. 铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、等)为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）表示氟原子激发态的电子排布式有_____(填序号)。 A. B. C. D. （2）中非金属元素的第一电离能从小到大依次是_____。 （3）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学方程式：_____。 （4）实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、_____。 （5）“系列操作”包含如图几个过程： 已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是_____。“有机层B”中发生反应的离子方程式为_____。 （6）立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为_____。 （7）已知距离最近的两个氧离子的距离是apm，则晶体的密度等于_____(列出计算式即可，用代表阿伏加德罗常数的值)。 广东省佛山市S6高质量发展联盟2024-2025学年高二下学期期中联考化学试题 本试卷共7页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　40　140 第I卷　选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 第II卷 非选择题(共56分) 二、非选择题：四个大题，每题14分，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）减慢反应速率 （4） （5）3-甲基-1-丁炔 （6）7 （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碳溴键、碳碳双键 （2）或或 （3）B （4）DF （5）3 （6）或 【19题答案】 【答案】（1）ds （2） ①. 离子 ②. 理由：假设两者都是离子晶体，则氧离子半径比硫离子小，离子键更强，可以解释熔点高于。或假设两者都是分子晶体，则相对分子质量大于；则范德华力更大，熔点高，与已知条件矛盾 （3） ①. 7：2或14：4 ②. 3 （4） ①. 小于 ②. 四面体形 （5） ①. 不能 ②. 中心S原子无孤电子对，不可以做配位原子 （6） 【20题答案】 【答案】（1）AD （2） （3） （4）玻璃棒、漏斗 （5） ①. 分液 ②. （6）8 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $