精品解析：黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2024-2025学年度第二学期期末考试 高二化学学科试卷 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137 第I卷(选择题共45分) 1. 中华文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是 A. 屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B. 清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残 C. 空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 D. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 【答案】A 【解析】 【详解】A．描述的情景是水由液态变气态，是物理变化，A正确； B．蜡烛燃烧生成CO2和水，是化学变化，B错误； C．丹砂烧即飞是指HgS与氧气加热生成Hg蒸气和SO2，涉及化学变化，C错误； D．炼药和燃灯过程都有新物质生成，涉及化学变化，D错误； 故选A。 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C NaOH HNO3 CaCl2 CO SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫属于酸性氧化物，A错误； B．一氧化碳不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，B错误； C．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．氢氧化钾是碱，次氯酸是酸，碳酸钙是盐，氧化钙是碱性氧化物，三氧化硫是酸性氧化物，D正确； 答案选D。 3. 探究二氧化碳性质时，下列能证明其与水反应的实验是 A. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B. 二氧化碳密度比空气大，倾倒后蜡烛熄灭 C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变紫 D. 二氧化碳使燃着木条熄灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，证明CO2的酸性，而非与水反应，故A不符合题意； B．二氧化碳密度大且不支持燃烧，导致蜡烛熄灭，仅体现其物理性质和一般化学性质，故B不符合题意； C．CO2通入石蕊溶液变红是因生成H2CO3（CO2与水反应），加热后H2CO3分解，溶液恢复紫色，直接证明CO2与水反应，故C符合题意； D．燃着木条熄灭说明CO2不支持燃烧，未涉及与水反应，故D不符合题意； 答案选C。 4. ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。下列反应的化学或离子方程式错误的是 A. 制的离子方程式： B. 白磷与溶液反应： C. 与足量的溶液反应的离子方程式： D. 雌黄制备雄黄的方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成硝酸和一氧化氮，即离子方程式为，A正确； B．由白磷()与反应生成的盐可与反应制备一元中强酸，则生成的盐为，即白磷和氢氧化钡发生歧化反应生成和，所以方程式为，B正确； C．因为一元中强酸，即离子方程式中不拆，所以与足量NaOH溶液反应的离子方程式，C错误； D． 由已知雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体，可知其反应方程式为，D正确； 故选C。 5. 自由滑动的隔板(体积不计)将密闭容器分成左、右两部分，恒温条件下，向左边充入和的混合气体，右边充入时，隔板处于如图所示的位置。下列有关左侧混合气体的说法正确的是 A. 相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的倍 B. 与的物质的量之比为 C. 混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 D. 若充入和一定量上述混合气体后，隔板位于处，则混合气体的质量一定为 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，结合B的分析可知，混合气体的平均相对分子质量为，相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的倍，A项正确： B．由于左右两侧气体所处的温度、压强相同，气体体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为，即物质的量之比为，混合气体为，再结合混合气体为，得，，则与的物质的量之比为，B项错误； C．结合B分析可知，混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为，C项错误； D．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，若隔板位于处，则混合气体的物质的量为，质量为，D项错误； 故选A。 6. 已知反应：。下列说法正确的是 A. X的摩尔质量为 B. 所含中子数为 C. 反应每生成，转移电子 D. 反应每消耗，生成X的体积为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由原子守恒可知X为CO，摩尔质量为，故A错误； B．所含中子数为14-6=8，的物质的量为，所含中子数为，故B错误； C．该反应中Cu元素由+2价下降到+1价，反应每生成，转移电子，故C正确； D．未说明气体所处温度和压强，无法计算生成CO的体积，故D错误； 故选C。 7. 配制50mL1 mol·L-1的CaCl2溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A. 用电子天平称取6.00g CaCl2∙2H2O B. 用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C. 用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 【答案】C 【解析】 【详解】A．用6.00g CaCl2∙2H2O配制50mL溶液，其物质的量浓度为≈0.0408mol·L-1＜1 mol·L-1，则所配溶液的浓度偏小，A不符合题意； B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中，溶质的物质的量不变，所配溶液浓度不变，B不符合题意； C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意； D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流，则溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不符合题意； 故选C。 8. 向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是 A. 醋酸溶液属于电解质 B. 曲线对应的是：①；②盐酸 C. 熔融状态下电离方程式： D. O点溶液导电能力几乎为零，说明溶液与溶液恰好完全中和 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、NaHSO4溶液中，醋酸是弱电解质，醋酸导电性最弱，则曲线③对应的是醋酸；盐酸导电性比醋酸强，则曲线②对应的是盐酸；硫酸、NaHSO4溶液中总离子浓度和所带电荷数相同，导电性相同且比醋酸和盐酸导电性强，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应生成难溶于水的硫酸钡和水，导电能力几乎为0，所以曲线④对应的是硫酸；NaHSO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡、水和硫酸钠，溶液导电性不为0，则曲线①对应的是NaHSO4，据此分析回答； 【详解】A．电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，醋酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．由分析可知，曲线对应的是：①NaHSO4；②盐酸，B正确； C．熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：，C错误； D．O点导电性几乎为零，说明硫酸和Ba(OH)2溶液恰好完全反应生成难溶的硫酸钡沉淀和水，D错误； 故选B。 9. 在下列物质中,不能与下图发生化学反应的是 ①可以和H2发生加成反应　②CH3CH2OH(酸催化)③CH3CH2CH2CH3　④Na　⑤CH3COOH(酸催化) A. ①③ B. ②⑤ C. ③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【分析】根据有机物的结构简式可知，含有的官能团为醇羟基、羧基，含有苯环； 【详解】①有机物含有苯环，可以和H2发生加成反应，正确； ②含有羧基，可与CH3CH2OH(酸催化)发生酯化反应，正确； ③有机物不与CH3CH2CH2CH3发生化学反应，错误； ④含有的羟基与羧基均可与Na发生化学反应，正确； ⑤含有羟基可与CH3COOH(酸催化)发生酯化反应，正确； 答案为C 【点睛】根据有机物含有的官能团确定其化学性质为学习有机的基础，掌握官能团的性质至关重要。 10. 下列四种有机物不是用于合成高分子材料()的单体的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】高分子材料是由三种单体苯乙烯（）、苯乙炔（）和聚合而成的； 故选D。 11. 下列叙述中，错误的有几个 ①能发生酯化反应的酸一定是羧酸 ②工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 ③蛋白质的一级结构与肽键的形成有关 ④聚氯乙烯可制成薄膜，用于食品和药物的包装 ⑤核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 ⑥可以用热氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油 ⑦丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①酯化反应不限于羧酸，无机酸（如硝酸）也可参与，错误； ②植物油加氢生成人造奶油，正确； ③蛋白质一级结构由肽键连接氨基酸形成，正确； ④聚氯乙烯（PVC）受热释放有毒物质，不可用于食品包装，错误； ⑤核酸由磷酸、戊糖、碱基构成，正确； ⑥矿物油是以烃类为主要成分，不溶于热氢氧化钠，也不与热氢氧化钠溶液反应，所以矿物油中加入热氢氧化钠溶液出现分层现象，而植物油属于酯类，在热氢氧化钠溶液作用下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以植物油中加入热氢氧化钠溶液，一段时间后溶液不分层，因此可以用热氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油，正确； ⑦丙烯酸钠在一定条件下发生聚合反应，所得聚合物中含有亲水基，可以得到高吸水性树脂，正确。 符合题意的为①④，故答案选B。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且无因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性：乙酸>苯酚 乙酸中的氢氧键极性较大 B 常温下，碘的溶解度：液溴>水 溴为非极性分子，水为极性分子 C 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯中碳原子的杂化方式为 D 用乙醇处理实验结束后的钠 乙醇与钠反应的速率比较慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的酸性强于苯酚是因为其O-H键极性更大，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，故A不符合题意； B．碘在液溴中的溶解度大于水，因溴为非极性分子而水为极性分子，符合相似相溶原理，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，故B不符合题意； C．苯不能使酸性高锰酸钾褪色是由于其共轭结构稳定，而非直接由sp2杂化导致，sp2杂化描述的是碳原子成键方式，两者无直接因果关系，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且无因果关系，故C符合题意； D．用乙醇处理钠是因为乙醇与钠反应速率较慢，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，故D不符合题意； 答案选C。 13. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L（标准状况）的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列说法错误的是 A. X的相对分子质量为136 B. 化合物X分子中含有的官能团为醚键、羰基 C. X结构简式为 D. X分子中所有碳原子可能在同一平面上 【答案】B 【解析】 【分析】由质谱图数据可知，X的相对分子质量为136，有机物X的物质的量为6.8g÷136g/mol =0.05mol，完全燃烧后生成水的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol，氢原子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，CO2的物质的量为8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，碳原子的物质的量为0.4mol，则1个有机物A分子中含有8个碳原子、8个氢原子，O原子个数为，所以该有机物的分子式为C8H8O2；不饱和度为，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，则应该含有1个甲基，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，故有机物X的结构简式为； 【详解】A．由图，X的相对分子质量为136，A正确； B．化合物X分子中含有的官能团为酯基，而非醚键、羰基，B错误； C．由分析，有机物X的结构简式为，C正确； D．与苯环直接相连原子共面，与羰基直接相连的原子共面，单键可以旋转，则X分子中所有碳原子可能在同一平面上，D正确； 故选B。 14. 下列物质沸点的比较，正确的是 A. 新戊烷>异戊烷 B. 乙醇>溴乙烷 C. 苯甲醛>苯甲酸 D. 油酸甘油酯>硬脂酸甘油酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．两者分子量相同，支链烷烃的沸点随支链增多而降低，新戊烷支链最多，沸点最低，A错误； B．氢键显著提高沸点，乙醇含羟基可形成分子间氢键，沸点较高，溴乙烷无氢键，B正确； C．苯甲酸可以形成分子间氢键，沸点更高，C错误； D．油酸甘油酯常温为液体，硬脂酸甘油酯常温为固体，则硬脂酸甘油酯沸点高于不饱和的油酸甘油酯，D错误； 故选B。 15. 下列有机物性质与用途的对应关系错误的是 A. 甲醛具有还原性，常用于制造酚醛树脂 B. 乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性溶液反应检验“酒驾” C. 苯酚能使蛋白质变性，其水溶液可用于环境消毒 D. 聚乙烯醇具有良好的亲水性和保湿性，其水溶液可用作滴眼液 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚醛树脂的合成是甲醛与苯酚的缩聚反应，依赖醛基的缩合能力，而非还原性，故选A； B．乙醇能被强氧化剂K2Cr2O7氧化，体现乙醇还原性，用于检测酒驾，故不选B； C．苯酚能使蛋白质变性，能杀菌消毒，故不选C； D．聚乙烯醇的亲水性和保湿性使其适合作为滴眼液成分，故不选D； 选A。 第II卷(非选择题共55分) 16. 胶体在生产、生活中有着广泛的应用 （1）下列应用或事实与胶体性质有关的是___________ A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B. 将食用油倒入水中，迅速搅拌成油水混合物 C. 一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞 D. 溶液中加入溶液，出现红褐色沉淀 （2）某化学兴趣小组的同学利用饱和溶液和蒸馏水制备胶体。 ①写出生成胶体的化学方程式为___________。 ②已知Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。 新制胶体的胶团结构如图所示。 由此可知胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷；若用一束光照射胶体，在___________的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③甲同学向制得的胶体中逐滴滴加稀盐酸，会出现一系列变化，其现象为___________，后一步反应的离子方程式为___________。 ④乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为___________。 【答案】（1）AC （2） ①. (胶体) ②. 正 ③. 与光束垂直 ④. 散射 ⑤. 开始滴加盐酸出现红褐色沉淀，继续滴加盐酸，红褐色沉淀溶解 ⑥. ⑦. 渗析 【解析】 【小问1详解】 A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐，与胶体聚沉有关，故A选； B．油水形成的时乳浊液，与胶体性质无关，故B不选； C．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞，与胶体聚沉有关，故C选； D．溶液中加入溶液，出现红褐色的沉淀，与胶体性质无关，故D不选； 故选AC； 【小问2详解】 ①利用饱和溶液和蒸馏水煮沸制备胶体，反应方程式为(胶体)； ②由胶团结构图示可看出胶粒带正电荷；做丁达尔效应的实验时，应在与光束垂直的方向可看到一条光亮的通路；丁达尔效应是胶粒对光的散射造成的。 ③盐酸是电解质溶液，开始加入盐酸，电解质离子会中和胶粒的电荷，使胶体聚沉，后再加入盐酸，盐酸可与碱反应，生成易溶的；盐酸与氢氧化铁反应离子方程式为： ④胶体粒子不能通过半透膜，溶液可以通过，分离胶体中混有杂质，可以用渗析的方法。 17. 化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径，请根据题意回答以下问题。 I．现有以下生产、生活中常见的物质：A铜丝   B．漂白粉   C．NaCl晶体   D．醋酸溶液   E．Na2O粉末   F．干冰。 （1）属于电解质的是_______(填写序号，下同)。 （2）在上述所给状态下能导电的是_______。 （3）向蒸馏水中加入NaCl进行电解实验，两极分别有黄绿色及无色气体生成，则推断无色气体为_______。 Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （4）实验①的名称为_______。 （5）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。 （6）实验③产生的白色沉淀为_____(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有______。 【答案】（1）CE （2）AD （3）H2 （4）焰色试验 （5）0.1mol/L （6） ①. Mg(OH)2 ②. 【解析】 【分析】Ⅱ．由实验①可知，溶液中一定含有K+；由实验②可知，溶液中一定含有，根据共存问题可知不含Ba2+；由实验③生成白色沉淀可知，溶液中一定含有Mg2+，一定不含Fe3+，根据共存问题可知不含有，离子的物质的量相等(即离子数目相等)，设为amol，2n(Mg2+)+n(K+)=3amol，2n()=2amol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定含有，所以原溶液中一定含有Mg2+、K+、、，一定不含有Fe3+、、Ba2+；据此分析解答(4)～(6)； 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜丝是单质，不是化合物，所以不属于电解质，漂白粉是混合物，不是化合物，不属于电解质，NaCl晶体，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是化合物，属于电解质，醋酸溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，Na2O粉末，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是化合物，属于电解质，干冰(CO2)，其水溶液导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，而CO2自身不能电离，属于非电解质，故属于电解质的是CE，故答案为：CE； 【小问2详解】 能导电的物质需要有自由移动的带电粒子，铜丝中有自由移动的电子，能导电，漂白粉是固体混合物，没有自由移动的带电粒子，不能导电，NaCl晶体中离子不能自由移动，不能导电，醋酸溶液中有自由移动的离子，能导电，Na2O粉末是固体，离子不能自由移动，不能导电，干冰是固体，不存在自由移动的带电粒子，不能导电，故在上述所给状态下能导电的是AD，故答案为：AD； 小问3详解】 向蒸馏水中加入NaCl进行电解实验，阳极发生氧化反应，Cl-失去电子生成黄绿色的Cl2；阴极发生还原反应，H2O电离出的H+得到电子生成无色的H2，所以无色气体为H2，故答案为：H2； 【小问4详解】 检验K+是进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃来观察火焰的颜色，火焰呈紫色，故答案为：焰色试验； 【小问5详解】 取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得到BaSO4沉淀的质量为2.33g，则n()=n(BaSO4)==0.01mol，c()==0.1mol/L，由于溶液中离子的物质的量相等，所以c(K+)=c()=0.1mol/L，故答案为：0.1mol•L-1； 【小问6详解】 实验③：溶液中加入Na2O2时有无色无味的气体生成，反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，白色沉淀为NaOH和Mg2+反应生成的Mg(OH)2；由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子有Mg2+、K+、、，故答案为： Mg(OH)2；Mg2+、K+、、。 18. 环己烯常用于制备尼龙-66、尼龙-6、阻腐剂和阻燃剂等。某小组用环己醇制备环己烯的原理、装置及步骤如下。 【原理】 【装置】(部分夹持及加热装置略) 【步骤】 步骤1：向图1仪器L中加入适量环己醇、浓硫酸，加入几粒沸石，充分混合，加热。将反应后的混合液用图2装置蒸馏，蒸馏温度不超过90℃，当只有少量残液且出现阵阵“白雾”时可停止蒸馏。 步骤2：向馏出液中加入食盐至饱和，再加入适量5%溶液，用分液漏斗分离有机相。 步骤3：向有机相中加入适量固体，过滤，将滤液倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，蒸馏，收集馏分。 已知：环己醇、环己烯的沸点分别为161.1℃、84℃。 回答下列问题： （1）图1中，仪器L的名称是_______，图2中冷凝管进水口是_______(填“a”或“b”)。 （2）步骤1中，浓硫酸不宜过量，原因是_______。 （3）步骤2中，加入溶液的作用是_______ （4）步骤3中，的作用是_______。收集馏分时应控制温度为_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b （2）浓硫酸具有强氧化性与脱水性，容易使环己醇碳化并产生二氧化硫 （3）除去硫酸等杂质 （4） ①. 除去水，干燥有机相 ②. 84℃ 【解析】 【分析】步骤1：向图1仪器L中加入适量环己醇、浓硫酸，加入几粒沸石，充分混合，加热。得到环己烯。将反应后的混合液用图2装置蒸馏，蒸馏温度不超过90℃，当只有少量残液且出现阵阵“白雾”时可停止蒸馏。步骤2：向馏出液中加入食盐至饱和，再加入适量5%溶液，除去硫酸等杂质，用分液漏斗分离有机相。步骤3：向有机相中加入适量固体，干燥除水，过滤，将滤液倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，蒸馏，收集84℃的馏分。 【小问1详解】 图1中，仪器L的名称是圆底烧瓶，图2中冷凝管是低处进水，高处出水，即进水口是b； 【小问2详解】 因为浓硫酸具有强氧化性与脱水性，容易使环己醇碳化并产生二氧化硫，所以浓硫酸不宜过量； 【小问3详解】 溶液的作用是除去硫酸等杂质； 【小问4详解】 的作用是除去水，干燥有机相；因为环己醇、环己烯的沸点分别为161.1℃、84℃，所以收集馏分时应控制温度为84℃； 19. 有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示： 已知： (R、R′为烃基) 回答下列问题： （1）A遇溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是_______。 （2）B的结构简式为_______；B→C的反应类型为_______。 （3）D中官能团的名称为_______，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：_______。 （4）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)。 ①苯环上含有两个取代基，其中一个含酯基； ②能与银氨溶液反应； ③与溶液能发生显色反应。 （5）设计以苯乙烯为原料合成的合成路线：_______(无机试剂任选)。 【答案】（1）邻苯二酚或1，2-苯二酚 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. 醛基、醚键 ②. +2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3↑+H2O （4）6 （5） 【解析】 【分析】A分子式为C6H6O2，遇溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，说明两个酚羟基邻位，结构简式为。A的分子式为C8H8O5，说明A和HOOC－CHO发生加成反应生成B为，根据C的结构简式可判断B和ClCH2CH2Cl发生取代反应生成C，C在催化剂作用下转化为D，D在一定条件下和氢气发生加成反应生成E为，E和F发生已知信息的反应生成G，则结合G的结构简式可知F为，据此解答。 【小问1详解】 A的结构简式为，A的名称是邻苯二酚或1，2-苯二酚; 【小问2详解】 根据以上分析可知B的结构简式为；B→C的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 D为，其中官能团的名称为醛基、醚键；D中含有醛基，D与银氨溶液反应的化学方程式为+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3↑+H2O； 【小问4详解】 E为，E的芳香族同分异构体满足①苯环上含有两个取代基，其中一个含酯基；②能与银氨溶液反应，含有醛基；③与溶液能发生显色反应，含有酚羟基，说明另一个取代基是甲酸形成的酯基，可以是－CH2CH2OOCH或－CH(CH3)OOCH，与酚羟基均有邻间对三种，合计是6种； 【小问5详解】 要引入醛基或酮羰基，需要利用醇羟基的催化氧化，引入羟基需要卤代烃的水解反应，所以以苯乙烯为原料合成的合成路线为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期期末考试 高二化学学科试卷 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137 第I卷(选择题共45分) 1. 中华文化博大精深，下列诗句中不涉及化学反应的是 A. 屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B. 清秋幕府井梧寒，独宿江城蜡炬残 C. 空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 D. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C NaOH HNO3 CaCl2 CO SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 3. 探究二氧化碳性质时，下列能证明其与水反应的实验是 A. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B. 二氧化碳密度比空气大，倾倒后蜡烛熄灭 C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后又变紫 D. 二氧化碳使燃着木条熄灭 4. ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。下列反应的化学或离子方程式错误的是 A. 制的离子方程式： B. 白磷与溶液反应： C. 与足量的溶液反应的离子方程式： D. 雌黄制备雄黄的方程式： 5. 自由滑动的隔板(体积不计)将密闭容器分成左、右两部分，恒温条件下，向左边充入和的混合气体，右边充入时，隔板处于如图所示的位置。下列有关左侧混合气体的说法正确的是 A. 相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的倍 B. 与的物质的量之比为 C. 混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 D. 若充入和一定量上述混合气体后，隔板位于处，则混合气体的质量一定为 6. 已知反应：。下列说法正确的是 A. X的摩尔质量为 B. 所含中子数为 C. 反应每生成，转移电子 D. 反应每消耗，生成X的体积为 7. 配制50mL1 mol·L-1的CaCl2溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A. 用电子天平称取6.00g CaCl2∙2H2O B. 用蒸馏水洗涤烧杯中残留液并引入容量瓶中 C. 用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 8. 向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是 A. 醋酸溶液属于电解质 B. 曲线对应的是：①；②盐酸 C. 熔融状态下电离方程式： D. O点溶液导电能力几乎为零，说明溶液与溶液恰好完全中和 9. 在下列物质中,不能与下图发生化学反应的是 ①可以和H2发生加成反应　②CH3CH2OH(酸催化)③CH3CH2CH2CH3　④Na　⑤CH3COOH(酸催化) A. ①③ B. ②⑤ C. ③ D. ③④ 10. 下列四种有机物不是用于合成高分子材料()的单体的是 A. B. C. D. 11. 下列叙述中，错误的有几个 ①能发生酯化反应的酸一定是羧酸 ②工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 ③蛋白质的一级结构与肽键的形成有关 ④聚氯乙烯可制成薄膜，用于食品和药物的包装 ⑤核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 ⑥可以用热氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油 ⑦丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且无因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性：乙酸>苯酚 乙酸中的氢氧键极性较大 B 常温下，碘的溶解度：液溴>水 溴非极性分子，水为极性分子 C 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯中碳原子的杂化方式为 D 用乙醇处理实验结束后的钠 乙醇与钠反应的速率比较慢 A. A B. B C. C D. D 13. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L（标准状况）的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列说法错误的是 A. X的相对分子质量为136 B. 化合物X分子中含有的官能团为醚键、羰基 C. X的结构简式为 D. X分子中所有碳原子可能在同一平面上 14. 下列物质沸点的比较，正确的是 A. 新戊烷>异戊烷 B. 乙醇>溴乙烷 C. 苯甲醛>苯甲酸 D. 油酸甘油酯>硬脂酸甘油酯 15. 下列有机物性质与用途的对应关系错误的是 A. 甲醛具有还原性，常用于制造酚醛树脂 B. 乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性溶液反应检验“酒驾” C. 苯酚能使蛋白质变性，其水溶液可用于环境消毒 D. 聚乙烯醇具有良好的亲水性和保湿性，其水溶液可用作滴眼液 第II卷(非选择题共55分) 16. 胶体在生产、生活中有着广泛的应用 （1）下列应用或事实与胶体性质有关的是___________ A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B. 将食用油倒入水中，迅速搅拌成油水混合物 C. 一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞 D. 溶液中加入溶液，出现红褐色沉淀 （2）某化学兴趣小组的同学利用饱和溶液和蒸馏水制备胶体。 ①写出生成胶体的化学方程式为___________。 ②已知Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。 新制胶体胶团结构如图所示。 由此可知胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷；若用一束光照射胶体，在___________的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线___________(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③甲同学向制得的胶体中逐滴滴加稀盐酸，会出现一系列变化，其现象为___________，后一步反应的离子方程式为___________。 ④乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为___________。 17. 化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径，请根据题意回答以下问题。 I．现有以下生产、生活中常见的物质：A铜丝   B．漂白粉   C．NaCl晶体   D．醋酸溶液   E．Na2O粉末   F．干冰。 （1）属于电解质的是_______(填写序号，下同)。 （2）在上述所给状态下能导电的是_______。 （3）向蒸馏水中加入NaCl进行电解实验，两极分别有黄绿色及无色气体生成，则推断无色气体_______。 Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （4）实验①的名称为_______。 （5）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。 （6）实验③产生的白色沉淀为_____(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有______。 18. 环己烯常用于制备尼龙-66、尼龙-6、阻腐剂和阻燃剂等。某小组用环己醇制备环己烯的原理、装置及步骤如下。 【原理】 【装置】(部分夹持及加热装置略) 【步骤】 步骤1：向图1仪器L中加入适量环己醇、浓硫酸，加入几粒沸石，充分混合，加热。将反应后的混合液用图2装置蒸馏，蒸馏温度不超过90℃，当只有少量残液且出现阵阵“白雾”时可停止蒸馏。 步骤2：向馏出液中加入食盐至饱和，再加入适量5%溶液，用分液漏斗分离有机相。 步骤3：向有机相中加入适量固体，过滤，将滤液倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，蒸馏，收集馏分。 已知：环己醇、环己烯的沸点分别为161.1℃、84℃。 回答下列问题： （1）图1中，仪器L的名称是_______，图2中冷凝管进水口是_______(填“a”或“b”)。 （2）步骤1中，浓硫酸不宜过量，原因是_______。 （3）步骤2中，加入溶液的作用是_______ （4）步骤3中，的作用是_______。收集馏分时应控制温度为_______。 19. 有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示： 已知： (R、R′为烃基) 回答下列问题： （1）A遇溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是_______。 （2）B的结构简式为_______；B→C的反应类型为_______。 （3）D中官能团名称为_______，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：_______。 （4）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)。 ①苯环上含有两个取代基，其中一个含酯基； ②能与银氨溶液反应； ③与溶液能发生显色反应。 （5）设计以苯乙烯为原料合成的合成路线：_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$