精品解析：天津市五区县重点校2024-2025学年高一下学期7月期末联考 化学试题

2024～2025学年度第二学期期末重点校联考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 S-32 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是 A. 清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要成分与光导纤维相同 B. 葡萄酒中通常含有适量的，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 基本营养物质中的糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物 D. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王，是一种新型有机高分子材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙酸的球棍模型： B. 和为同分异构体 C. 乙烯分子电子式： D. 苯的结构式： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的氯原子数目为 B. 28 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为 C. 1molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NA D. 14g由乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中，含有的原子总数为 4. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液与足量的溶液混合： B. 稀硫酸与硝酸亚铁混合： C. 向酸性溶液中通入： D. 用过量SO2通入氨水溶液中： 5. 下列表述正确的是 A. 石油的分馏和煤的干馏都只发生了物理变化 B. 通过电解溶液的方法可以获取金属 C. 食盐中添加碘酸钾，以补充必要的营养成分 D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 6. 利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 B. 第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通入Cl2的主要目的是氧化过量的SO2 C. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 D. 海水提溴，获得1 mol Br2理论上至少需要消耗2 mol Cl2 7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B 1mol该物质最多能与4 mol NaOH或 Na完全反应 C. 可发生加成、取代、氧化、加聚反应 D. 在水溶液羧基和羟基均能电离出H+ 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 去除甲烷中少量的乙烯 气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸的洗气瓶 B 去除乙酸乙酯中少量的乙酸 加入烧碱溶液洗涤、分液 C 验证淀粉水解生成葡萄糖 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入足量的NaOH溶液，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生了能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 B. 盐酸的作用：、 C. 加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 D. 试剂①至③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 10. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是 A. 通入的电极b为电池的负极 B. 电流由电极a通过导线流向电极b C. 转移电子时消耗和物质的量之比为 D. 电极a为负极，其电极反应式为： 11. 用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A. 实验ⅲ加入试剂的顺序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水 B. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 D. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响 12. 已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3.实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3 C. 实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 D. 用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用 第Ⅱ卷 二、填空题 13. “价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类的对应关系： 分析图解答如下问题： （1）Y和氯水都有漂白性，有人认为增强漂白效果，将Cl2和Y混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因______________________。 （2）将气体Y通入X的溶液中，可生成淡黄色固体。写出该反应的化学方程式___________。 （3）检验物质Y的方法是___________。 （4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。 （5）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. Na2S+S B. Na2SO3+Na2SO4 C. SO2+Na2SO4 D. Na2SO3+S （6）下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是___________(填字母)。 A. 两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B. 实验室制备SO2、NO2时，均可用向上排空气的方法收集 C. 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D. NO2与H2O反应转化为HNO3，属于氮的固定 14. Ⅰ、A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。 （2）C中的官能团名称为___________。 （3）写出反应②的化学方程式___________。 （4）写出G的结构简式___________。 （5）有机物F与足量金属钠反应的化学方程式为______________________。 Ⅱ、根据题意完成下列问题： （6）用氯气取代相对分子质量为44的烷烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式___________。 （7）某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化学式为___________。 （8）常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：______________________。 15. Ⅰ、某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A可用于制氨气，请写出相关方程式___________。 （3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂___________(选填字母)。 A. 洗气瓶装浓硫酸 B. 球形干燥管装碱石灰 C. 球形干燥管装氧化钙 D. 球形干燥管装P2O5 （4）装置D和E的位置___________(选填“能”或“不能”)调换。装置E的作用是___________。 （5）实验中可观察到装置C内出现浓厚白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：___________，若有1molCl2被还原，则转移的电子数目为___________。 Ⅱ、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一。 （6）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物___________(填“是”或“否”)。 （7）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，写出该反应化学方程式为___________。 16. Ⅰ、甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理之一为CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g) （1）已知：一定条件下断开1mol气态物质中的化学键吸收的能量或形成1mol气态物质中的化学键放出的能量数据如下表： 物质 436 924 1652 1490 该催化重整反应断开反应物中化学键吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中的化学键放出的能量，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol和2mol，发生上述反应，和的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①图中a=___________，3min时，的转化率为___________。 ②该温度下达到平衡时，此时体系压强与开始时的压强之比为___________(填最简整数比)。 ③下列叙述正确的是___________(填字母)。 a．3min时，的生成速率等于其消耗速率 b．由保持不变可判断该反应达到平衡状态 c．当容器内气体的密度保持不变时，该反应一定达到平衡状态 d．图中b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 ④其他条件不变时，下列措施可以加快该反应速率的是___________(填字母)。 a．升高温度 b．增大甲烷的浓度 c．将容器的容积变为4L d．恒容条件下充入一定量的 Ⅱ、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为甲烷燃料电池的结构示意图，回答下列问题： （3）①写出电池工作时的负极反应式：___________。 ②若电池工作时转移0.1mol电子，理论上消耗标准状况下___________mLO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年度第二学期期末重点校联考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 S-32 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是 A. 清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要成分与光导纤维相同 B. 葡萄酒中通常含有适量的，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 基本营养物质中的糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物 D. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王，是一种新型有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．类脑芯片“天机芯”的主要成分是硅（Si），而光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），两者成分不同，A错误； B．SO2具有还原性，可杀菌并防止葡萄酒中的营养成分被氧化，B正确； C．糖类中的单糖、二糖和油脂均不是高分子化合物，只有部分糖类（如多糖）和蛋白质属于高分子，C错误； D．碳纤维是新型无机非金属材料，而非有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙酸的球棍模型： B. 和为同分异构体 C. 乙烯分子的电子式： D. 苯的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，其球棍模型为，A正确； B．CHFCl2为四面体结构，所以二者为同一种物质，B错误； C．乙烯分子中碳原子之间形成碳碳双键，共用两对电子，则电子式为，C错误； D．为苯的结构简式，D错误； 故选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的氯原子数目为 B. 28 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为 C. 1molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NA D. 14g由乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中，含有的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，CHCl3为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．聚乙烯由乙烯加聚生成，结构中无碳碳双键，B错误； C．SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于NA，C错误； D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，14g混合气体对应1mol CH2，含3mol原子，总数为，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液与足量的溶液混合： B. 稀硫酸与硝酸亚铁混合： C. 向酸性溶液中通入： D. 用过量SO2通入氨水溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与过量NaOH反应时，和均与OH-反应，正确离子方程式应为，选项遗漏部分反应，A错误； B．稀硫酸与硝酸亚铁混合时，在酸性条件下反应式为，满足电荷守恒、原子守恒，且符合氧化还原反应规律，B正确； C．酸性KMnO4溶液中通入SO2时，酸性条件下应被还原为Mn2+，且反应式中出现OH-与酸性条件矛盾，正确的离子方程式为，C错误； D．过量SO2通入氨水生成，正确反应为，D错误； 故选B。 5. 下列表述正确是 A. 石油的分馏和煤的干馏都只发生了物理变化 B. 通过电解溶液的方法可以获取金属 C. 食盐中添加碘酸钾，以补充必要的营养成分 D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，A错误； B．电解NaCl溶液离子方程式：，可以得到溶液，无法得到金属Na，B错误； C．食盐中添加碘酸钾用于补碘，符合营养强化要求，C正确； D．绿色化学的核心是从源头减少污染，而非治理污染，D错误； 故选C。 6. 利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 B. 第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通入Cl2的主要目的是氧化过量的SO2 C. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 D. 海水提溴，获得1 mol Br2理论上至少需要消耗2 mol Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集，A项正确； B．由分析可知，第一次、第二次通入Cl2的目的是氧化Br-，B项错误； C．“空气吹出”是利用热空气升高溶液的温度，使沸点低的溴挥发出来，利用了溴单质的挥发性，C项正确； D．Cl2氧化Br-的离子方程式为：，需要通入两次Cl2氧化Br-，可知获得1 mol Br2理论上至少需要消耗2 mol Cl2，D项正确； 答案选B。 7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 1mol该物质最多能与4 mol NaOH或 Na完全反应 C. 可发生加成、取代、氧化、加聚反应 D. 在水溶液羧基和羟基均能电离出H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式，氢原子数为10，则分子式为C7H10O5，A错误； B．物质中的羧基和NaOH以1：1反应，羧基、羟基都能和钠反应，该分子含有1个羧基和3个羟基，则1mol该物质最多能与1mol NaOH或4mol Na完全反应，B错误； C．分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基、羟基都能发生取代反应，C正确； D．羧基能电离出氢离子，醇羟基难以电离出氢离子，D错误； 故选C。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 去除甲烷中少量的乙烯 气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸的洗气瓶 B 去除乙酸乙酯中少量的乙酸 加入烧碱溶液洗涤、分液 C 验证淀粉水解生成葡萄糖 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入足量的NaOH溶液，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生了能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，无法纯化甲烷，A错误； B．烧碱会促使乙酸乙酯水解，导致产物损失，B错误； C．水解后加足量NaOH中和硫酸，为葡萄糖与Cu(OH)2反应提供碱性环境，能成功显色，C正确； D．使蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体（如HCl），而NH3会使红色石蕊试纸变蓝，无法证明含，D错误； 故选C。 9. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 B. 盐酸的作用：、 C. 加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 D. 试剂①至③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有、和等杂质离子，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，然后过滤除去沉淀，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体，据此分析作答。 【详解】A．沉淀中含有氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸会导致沉淀溶解，则过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，A项正确； B．盐酸的作用为除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，离子方程式为：、，B项正确； C．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，C项正确； D．由分析可知，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，D项错误； 答案选D。 10. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是 A. 通入的电极b为电池的负极 B. 电流由电极a通过导线流向电极b C. 转移电子时消耗和物质的量之比为 D. 电极a为负极，其电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】电极a上氨气被氧化为氮气，则a为负极，在碱性溶液中电极a的电极反应为；电极b为正极，氧气被还原，电极反应为。 【详解】A．据分析，通入的电极b为电池的正极，A错误； B．电流方向为：正极→导线→负极，即电极b通过导线流向电极a，B错误； C．据分析，负极和正极反应式分别为和，则转移电子时，负极消耗，正极消耗，消耗和物质的量之比为，C错误； D．据分析，电极a为负极，其电极反应式为：，D正确； 故选D。 11. 用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A. 实验ⅲ加入试剂的顺序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水 B. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 D. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验ⅲ加入试剂的顺序应为H2O2溶液、水、FeCl3溶液，否则催化剂会提前引发反应，无法准确控制浓度变量，A错误； B．通过观察气泡产生的快慢可直接反映反应速率，方法合理，B正确； C．实验ⅱ和ⅲ中FeCl3的浓度不同（ⅲ被稀释），其他条件相同，可以比较浓度对速率的影响，C正确； D．实验ⅰ和ⅱ仅催化剂存在与否不同，其他条件一致，可研究催化剂的影响，D正确； 故选A。 12. 已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3.实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3 C. 实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 D. 用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用 【答案】A 【解析】 【分析】装置①中NH4Cl和Ca(OH)2共热反应制得NH3，先将NH3通入装置②中得到氨化的饱和NaCl溶液；装置③中大理石与稀盐酸反应制备CO2，后将CO2通入氨化的饱和NaCl溶液中发生反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤得到NaHCO3；NaHCO3受热分解制得Na2CO3； 【详解】A．步骤I所得滤液中含大量NH4Cl和饱和状态NaHCO3，通入NH3可以增大的浓度、加入细小的食盐可以增大的浓度，都有利于NH4Cl析出，NH4Cl的溶解度随温度的升高明显增大，降温也有利于NH4Cl析出，同时NH3会将NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度，A正确； B．NH3属于碱性气体，不能用碱石灰吸收，装置②的干燥管中应盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉吸收多余NH3，B错误； C．NH3极易溶于水，NH3在水中的溶解度远大于CO2，且NH3溶于水后的溶液呈碱性，能够吸收更多的CO2生成高浓度的，故实验时应先向饱和NaCl溶液中通入NH3、后通入CO2，即实验时应先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞，C错误； D．步骤Ⅱ为NaHCO3受热分解成Na2CO3、H2O和CO2，可实现步骤Ⅱ的转化，生成的二氧化碳可以循环使用，但灼烧固体要在坩埚中进行，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 二、填空题 13. “价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类的对应关系： 分析图解答如下问题： （1）Y和氯水都有漂白性，有人认为增强漂白效果，将Cl2和Y混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因______________________。 （2）将气体Y通入X的溶液中，可生成淡黄色固体。写出该反应的化学方程式___________。 （3）检验物质Y的方法是___________。 （4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。 （5）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. Na2S+S B. Na2SO3+Na2SO4 C. SO2+Na2SO4 D. Na2SO3+S （6）下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是___________(填字母)。 A. 两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B. 实验室制备SO2、NO2时，均可用向上排空气的方法收集 C. 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D. NO2与H2O反应转化为HNO3，属于氮的固定 【答案】（1）SO2+ Cl2+ 2H2O = +2Cl-+4H+ （2）2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O （3）将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色 （4） （5）D （6）B 【解析】 【分析】根据“价一类”二维图，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4； 【小问1详解】 将Cl2和SO2混合使用，二者发生氧化还原反应，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因SO2+ Cl2+ 2H2O = +2Cl-+4H+； 【小问2详解】 将气体SO2通入H2S的溶液中，可生成淡黄色固体硫，化学方程式为2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O； 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，检验物质Y的方法是将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色； 【小问4详解】 浓硫酸和铜加热条件下反应，反应方程式为； 【小问5详解】 大苏打(Na2S2O3)中硫元素的平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，要制备Na2S2O3，反应物中S的化合价应该既大于+2，又小于+2； A．S元素的化合价分别为-2价和0价，均低于+2价，故A错误； B．Na2SO3、Na2SO4的S元素化合价分别为+4和+6价，均高于+2价，故B错误； C．SO2、Na2SO4的S元素合价分别为+4和+6价，均高于+2价，故C错误； D．Na2SO3、S中S的化合价分别为+4和0价，故D正确； 故答案为D； 【小问6详解】 A．两种气体都无色有毒，水吸收效果不好，且二氧化氮与水反应生成一氧化氮仍是有毒气体，可以用氢氧化钠溶液，A错误； B．SO2、NO2密度大于空气，均可用向上排空气的方法收集，B正确； C．SO2是具有漂白性，有色物质生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，C错误； D．氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，NO2与H2O反应转化为HNO3，不属于氮的固定，D错误； 故选B。 14. Ⅰ、A产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。 （2）C中的官能团名称为___________。 （3）写出反应②的化学方程式___________。 （4）写出G的结构简式___________。 （5）有机物F与足量金属钠反应的化学方程式为______________________。 Ⅱ、根据题意完成下列问题： （6）用氯气取代相对分子质量为44的烷烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式___________。 （7）某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化学式为___________。 （8）常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：______________________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 加聚反应 （2）醛基 （3） （4）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （5） （6）CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3 （7）C4H10 （8）CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇氧化为乙醛，C是乙醛，乙醛氧化为乙酸。乙酸和乙二醇以2:1发生酯化反应生成香料G，G是CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应生成高分子材料H，H是聚乙烯。 【小问1详解】 A是乙烯，结构简式为CH2=CH2；A→H的反应类型为加聚反应； 【小问2详解】 C是乙醛，官能团名称是醛基； 【小问3详解】 反应②乙醇催化氧化为乙醛，化学方程式为； 【小问4详解】 根据分析，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3； 【小问5详解】 有机物F与足量金属钠反应的化学方程式为； 【小问6详解】 烷烃通式为CnH2n+2，相对分子质量为44烷烃是C3H8，其一氯代物为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3； 【小问7详解】 17.6g二氧化碳物质的量为0.4mol，9g水的物质的量为0.5mol，根据原子守恒，可知C、H个数比为4:10，符合条件的烷烃为C4H10； 【小问8详解】 常温下丙烯与溴发生加成反应，可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br。 15. Ⅰ、某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A可用于制氨气，请写出相关方程式___________。 （3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂___________(选填字母)。 A. 洗气瓶装浓硫酸 B. 球形干燥管装碱石灰 C. 球形干燥管装氧化钙 D. 球形干燥管装P2O5 （4）装置D和E的位置___________(选填“能”或“不能”)调换。装置E的作用是___________。 （5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：___________，若有1molCl2被还原，则转移的电子数目为___________。 Ⅱ、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一。 （6）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物___________(填“是”或“否”)。 （7）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，写出该反应化学方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）NH3·H2O +CaO= NH3↑+ Ca(OH)2 （3）BC （4） ①. 不能 ②. 除去氯气中混有的HCl （5） ①. ②. 2NA (2×6.02×1023) （6）否 （7） 【解析】 【分析】A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，A是浓氨水与生石灰反应，生成的气体可用盛有碱石灰的干燥管干燥，F为制备氯气的装置，E为除去HCl的装置，D为氯气的干燥装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置，氨气过量时，二者发生反应：，实验中可观察到有白烟生成，以此解答该题。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 浓氨水与生石灰反应生成氨气，反应方程式为NH3·H2O +CaO= NH3↑+ Ca(OH)2； 【小问3详解】 氨气可用盛有碱石灰、氧化钙等碱性干燥剂的干燥管干燥，故选BC； 【小问4详解】 通过饱和食盐水会带出水蒸气，装置D和E的位置不能调换，装置E的作用是除去氯气中混有的HCl； 【小问5详解】 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，反应生成氯化铵和氮气，化学方程式为；若有1molCl2被还原，则反应转移电子2mol，数目为2NA (2×6.02×1023)； 【小问6详解】 NO2与碱发生氧化还原反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不属于酸性氧化物； 【小问7详解】 NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体为二氧化碳和氮气，化学方程式为。 16. Ⅰ、甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理之一为CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g) （1）已知：一定条件下断开1mol气态物质中的化学键吸收的能量或形成1mol气态物质中的化学键放出的能量数据如下表： 物质 436 924 1652 1490 该催化重整反应断开反应物中的化学键吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中的化学键放出的能量，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol和2mol，发生上述反应，和的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①图中a=___________，3min时，的转化率为___________。 ②该温度下达到平衡时，此时体系压强与开始时的压强之比为___________(填最简整数比)。 ③下列叙述正确的是___________(填字母)。 a．3min时，的生成速率等于其消耗速率 b．由保持不变可判断该反应达到平衡状态 c．当容器内气体的密度保持不变时，该反应一定达到平衡状态 d．图中b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 ④其他条件不变时，下列措施可以加快该反应速率的是___________(填字母)。 a．升高温度 b．增大甲烷的浓度 c．将容器容积变为4L d．恒容条件下充入一定量的 Ⅱ、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为甲烷燃料电池的结构示意图，回答下列问题： （3）①写出电池工作时的负极反应式：___________。 ②若电池工作时转移0.1mol电子，理论上消耗标准状况下___________mLO2。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 吸热 （2） ①. 0.2 ②. 50% ③. 23:15 ④. bd ⑤. ab （3） ①. ②. 560 【解析】 【小问1详解】 该催化重整反应断开反应物中的化学键吸收的能量为(1652+2×924)kJ=3500 kJ，形成生成物中的化学键放出的能量为(436×4+1490) kJ=3234kJ，可知断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成生成物中的化学键放出的能量，该反应为吸热反应； 【小问2详解】 ①据图可知△n(CO2)=0.8mol，则消耗CH4(g)为0.8mol，图中a=1-0.8=0.2；3min时，转化0.5mol，则反应1mol，的转化率为=50%； ②该温度下达到平衡时，生成n(CO2)=0.8mol，n(H2)=3.2mol，剩余n(CH4)=0.2mol，n(H2O)=0.4mol，剩余气体总的物质的量为4.6mol，恒温恒容条件下，压强之比等于气体物质的量之比，平衡时体系压强与开始时的压强之比为=； ③a．3min时，反应未达平衡，的生成速率小于其消耗速率，a错误； b．保持不变，其生成速率和消耗速率相等，可判断该反应达到平衡状态，b正确； c．在恒容容器中，根据气体质量守恒，容器内气体的密度是定值，不能判断该反应一定达到平衡状态，c错误； d．b点之后反应物甲烷的物质的量仍在减小，说明反应在正向进行，c点达到平衡，则图中b点的正反应速率大于c点的逆反应速率，d正确； 故选bd； ④a．升高温度，活化分子百分数增大，活化分子碰撞次数增多，反应速率加快，故a正确； b．增大甲烷的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故b正确； c．将容器的容积变为4L，则各物质的浓度减小，反应速率减慢，故c错误； d．恒容条件下充入一定量的，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，故d错误； 故选ab； 【小问3详解】 ①甲烷在负极发生氧化反应，负极反应式为； ②氧气在正极发生还原反应，正极反应式为，若电池工作时转移0.1mol电子，消耗0.025mol氧气，标况下体积为560mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$