第二章 素养发展3 模型认知——水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用（Word教参）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习下册·第1轮（浙江专用）

素养发展3　模型认知——水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 [对应学生用书P50] 1．盐的水解常数 用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。若MA为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为A－＋H2O⇌HA＋OH－，该反应的平衡常数可表示为Kh＝，Kh称为盐的水解常数。 2．盐的水解常数与电离平衡常数、水的离子积常数的关系 当水解达到平衡时，溶液中HA还存在电离平衡，存在以下关系：Ka＝。 将以上关系式代入Kh的表达式，得到强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式Kh＝＝。 同理，可推出强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系式：Kh＝。 上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越小(酸性或碱性越弱)，其所生成的盐的水解程度越大。 3．利用电离常数(Ka或Kb)计算水解常数(Kh) 类别 Ka(或Kb)与Kh的关系 水解常数(Kh)的计算 弱酸根离子(A－) Ka·Kh＝Kw Kh＝ 弱碱阳离子(B＋) Kb·Kh＝Kw Kh＝ 二元弱酸(H2X) 一级电离产生离子(HX－) Kh(HX－)·Ka1＝Kw Kh(HX－)＝ 二级电离产生离子(X2－) Kh(X2－)·Ka2＝Kw Kh(X2－)＝ [典例] (1)25 ℃时，H2SO3⇌HSO＋H＋的电离常数Ka1＝1.4×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5。该温度下，1.0 mol/L的NH4Cl溶液中c(H＋)≈________ mol/L(已知：≈2.4)。 答案：(1)7.1×10－13　增大　(2)2.4×10－5 解析：(1)NaHSO3的水解平衡常数Kh＝，H2SO3的电离常数表达式为Ka1＝＝1.4×10－2，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则有Kh＝＝＝≈7.1×10－13。由Kh＝可得＝，加入I2后，HSO被氧化为H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，故增大。 (2)根据Kh＝可得NH4Cl的水解常数Kh＝≈5.56×10－10，又知Kh＝，由于NH水解程度较小，近似处理：c(H＋)≈c(NH3·H2O)，c(NH)≈1.0 mol/L，则有5.56×10－10(mol/L)2＝c2(H＋)，c(H＋)≈2.4×10－5 mol/L。 1．已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb约为2×10－5。将浓度均为1.0 mol/L的氨水和NH4Cl溶液等体积混合，则混合溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，此时混合溶液的pH＝______(已知：lg5＝0.7)。 答案：碱性　9.3 解析：NH4Cl的水解常数Kh＝＝＝5×10－10＜Kb＝2×10－5，则等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，NH3·H2O的电离程度大，故混合溶液呈碱性。NH3·H2O的电离常数Kb＝，混合溶液中c(NH)≈c(NH3·H2O)，则有c(OH－)≈Kb＝2×10－5 mol/L，c(H＋)＝ mol/L＝5×10－10 mol/L，故混合溶液的pH＝－lg(5×10－10)＝10－lg 5＝9.3。 2．(1)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试求出该溶液中c(SO)∶c(HSO)＝____________(常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8)。 (2)工业生产中NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO2和NaNO3。已知NO的水解常数Kh＝2×10－11，常温下，某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则该混合溶液中c(NO)与c(HNO2)的比值等于________。 答案：(1)向右　60∶1　(2)50 解析：(1)Na2SO3溶液中SO的水解常数Kh1＝，而Kh1＝＝＝×10－6，则有＝×10－6，此时溶液的pH＝9，c(OH－)＝10－5 mol/L，故c(SO)∶c(HSO)＝10－5∶(×10－6)＝60∶1。 (2)NO的水解常数Kh＝2×10－11，则有Ka(HNO2)＝＝＝5×10－4。HNO2存在电离平衡：HNO2⇌H＋＋NO，Ka(HNO2)＝，则有c(NO)/c(HNO2)＝Ka(HNO2)/c(H＋)，又知混合溶液的pH＝5，c(H＋)＝1×10－5 mol/L，故c(NO)/c(HNO2)＝(5×10－4)/(1×10－5 )＝50。 [课时提升训练(9)见P180] 学科网（北京）股份有限公司 $$