第二章 素养发展2 模型认知——电离平衡常数的计算及应用（Word教参）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习下册·第1轮（浙江专用）

素养发展2　模型认知——电离平衡常数的计算及应用 [对应学生用书P33] 1．混合溶液中弱酸的电离平衡常数的计算 (1)书写酸与碱混合反应，或酸与盐混合反应的化学方程式，确定生成弱酸(或剩余弱酸)的浓度。 (2)根据电荷守恒、元素守恒，确定弱酸根离子的浓度；结合溶液呈中性，确定c(H＋)。 (3)代入弱酸的电离平衡常数表达式，求出弱酸的电离常数。 [典例1] 常温下，向a mol/L CH3COONa溶液中加入等体积的 b mol/L 盐酸使溶液呈中性，不考虑盐酸和醋酸的挥发，则 CH3COOH的电离常数Ka＝__________(用含a和b的代数式表示)。 答案：×10－7 解析：CH3COONa溶液中加入盐酸，发生反应：CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，两种溶液等体积混合，则反应生成c(CH3COOH)＝ mol/L；根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，代入数据： mol/L＝c(CH3COO－)＋ mol/L，可得c(CH3COO－)＝ mol/L，故CH3COOH的电离常数Ka＝( mol/L×10—7 mol/L)/( mol/L)＝×10－7。 解答本题的思路如下： (1)混合溶液呈中性，结合电荷守恒c(CH3COO－)。 (2)根据CH3COONa和HCl反应c(CH3COOH)Ka(CH3COOH)。 2.根据图像计算电离平衡常数 (1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。 (2)分析图像中横、纵坐标代表的含义，确定图中曲线代表的粒子种类。 (3)选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，如交点等，确定各粒子的浓度，最后代入电离平衡常数表达式计算。 [典例2] (2022·天津卷，节选)(1)H2S的电离方程式为_____________________________。 (2)25 ℃时，H2S溶液中H2S、HS－和S2－在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图所示，由图计算，H2S的Ka1＝________，Ka2＝________。 答案：(1)H2S＋H2O⇌H3O＋＋HS－或H2S⇌H＋＋HS－ (2)1.0×10－7　1.0×10－13 解析：(2)根据题意pH＝7时H2S、HS－的所占分数相等，因此H2S的Ka1＝＝c(H＋)＝1.0×10－7，pH＝13时HS－、S2－的所占分数相等，则Ka2＝＝c(H＋)＝1.0×10－13。 1.常温下，向20 mL 0.010 mol/L的HA溶液中逐滴加入0.010 mol/L的NaOH溶液，溶液中lgc(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．HA为一元弱酸 B．常温下，Ka(HA)＝1.0×10－6 C．N点溶液中：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) D．P点溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) C　解析：纵轴坐标为lg c(OH－)，在M点时，溶液中c(OH－)＝10－10 mol/L，常温时c(H＋)＝10－4 mol/L，则HA为一元弱酸，A正确；在相同温度下，M、P点的电离常数相同，用M点计算电离常数：HA⇌H＋＋A－，c(H＋)≈c(A－)，常温下，Ka(HA)＝≈＝1.0×10－6，B正确；N点加入10 mL NaOH溶液，得到等浓度NaA和HA混合液，根据元素守恒可得：2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，C错误；P点HA和NaOH溶液恰好中和生成NaA，由于A－水解而使溶液呈碱性，结合电荷守恒推知c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确。 2．(2025·浙江1月选考卷)25 ℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9。下列描述不正确的是(　　) A．HCO＋H2OOH－＋H2CO3，K＝2.2×10－8 B．2HCOH2CO3＋CO，K＝1.0×10－4 C．HCO＋Ca2＋CaCO3(s)＋H＋，K＝1.4×10－2 D．NaHCO3溶液中，c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)，则c(H＋)＝ D　解析：HCO＋H2O⇌OH－＋H2CO3，K＝＝＝＝≈2.2×10－8，A正确；2HCO⇌H2CO3＋CO，K＝＝＝＝≈1.0×10－4，B正确；HCO＋Ca2＋⇌CaCO3(s)＋H＋，K＝＝＝＝≈1.4×10－2，C正确；＝ ＝c2(H＋)·[]，由于c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)，则＝c2(H＋)，D错误。 3．(2024·浙江台州八校联盟联考)常温下，碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 Ka1＝4.5×10－7 Ka1＝1.4×10－2 Ka＝4.0×10－8 Ka2＝4.7×10－11 Ka2＝6.0×10－8 下列说法正确的是(　　) A．常温下，相同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液，后者的酸性较强 B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO C．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 B　解析：相同条件下，H2SO3的Ka1大于H2CO3，故常温下，相同浓度时，H2SO3溶液的酸性强于H2CO3溶液，A错误；由于酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO，少量的SO2通入Na2CO3溶液中：2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO，B正确；酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量CO2通入NaClO溶液中生成HCO和HClO，反应的离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO，C错误；NaHSO3具有还原性，与次氯酸发生氧化还原反应，消耗HClO，故HClO的浓度减小，D错误。 [课时提升训练(6)见P173] 学科网（北京）股份有限公司 $$