第二章 教考衔接4 中和滴定曲线分析及应用（Word教参）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习下册·第1轮（浙江专用）

教考衔接4　中和滴定曲线分析及应用 [对应学生用书P44] (1)起点pH＝1，说明滴定曲线是用标准碱溶液滴定一定浓度的酸溶液。 (2)半中和点时，V(NaOH)＝V(HCl)，对应溶液是等浓度NaCl和HCl的混合液，根据元素守恒可得：c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 (3)反应终点时，V(NaOH)＝V(HCl)，对应溶液的溶质为NaCl，溶液呈中性(pH＝7)。 　(1)根据起点溶液pH推测酸(或碱)溶液的起始浓度，若为弱酸(或弱碱)，可根据溶液pH及起始浓度，计算平衡常数Ka(或Kb)。 (2)根据半中和点时元素守恒和电荷守恒，确定相关粒子浓度之间的定量关系或大小关系。 (3)根据反应终点时溶液的pH确定判断滴定终点的指示剂，根据电荷守恒及溶液的酸碱性，判断相关离子的浓度大小关系。 应用1　标准酸滴定碱溶液 (经典高考题)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸中滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是(　　) A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3 C　解析：NaOH与盐酸恰好完全反应时，生成强酸强碱盐NaCl，溶液呈中性，pH＝7，A正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，使指示剂变色点更接近于反应终点，可减小实验误差，B正确；由图可知，甲基红的变色点更接近于反应终点，故选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小，C错误；V(NaOH)＝30.00 mL时，中和盐酸消耗20.00 mL NaOH溶液，此时剩余10.00 mL NaOH溶液，c(NaOH)＝＝0.020 0 mol/L，则有c(H＋)＝ mol/L＝5×10－13 mol/L，故pH＝13－lg 5＝12.3，D正确。 (1)c(HCl)＝c(NaOH)＝0.100 0 mol/L，恰好完全反应时V(HCl)＝V(NaOH)＝20.00 mL，溶质为NaCl； (2)图中甲基红的变色点相比甲基橙，更靠近反应终点； (3)V(NaOH)＝30.00 mL时，中和盐酸消耗20.00 mL NaOH溶液，此时剩余10.00 mL NaOH溶液。 应用2　标准碱滴定混酸溶液 (2023·湖南卷)常温下，用浓度为0.020 0 mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η[η＝]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.Ka(CH3COOH)约为10－4.76 B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－) D．水的电离程度：a<b<c<d D　解析：η＝＝1.00，HCl和NaOH恰好中和完全，此时pH＝3.38，c(CH3COOH)＝×0.020 0 mol/L＝0.010 0 mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka＝≈＝＝1×10－4.76，A正确；点a对应的溶液中的溶质组成为c(NaCl)∶c(CH3COOH)＝1∶1，根据元素守恒有c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正确；点b对应η＝1.50，CH3COOH被中和一半，此时溶液中的溶质组成为c(NaCl)∶c(CH3COOH)∶c(CH3COONa)＝2∶1∶1，由图像可知溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，C正确；η＝2.00时，NaOH恰好将HCl和CH3COOH中和完全，η＝0→η＝2.00过程中，水的电离程度逐渐增大，所以a<b<c，η>2.00时NaOH过量，水的电离被抑制，故点d水的电离程度小于点c，D错误。 (1)η＝1.00是半中和点，此时NaOH溶液和HCl溶液恰好完全反应，溶质为等浓度的NaCl和CH3COOH； (2)η＝2.00是反应终点，此时HCl、CH3COOH均与NaOH溶液完全反应，溶质为等浓度的NaCl、CH3COONa； (3)b点η＝1.50，此时HCl完全中和，CH3COOH有一半被NaOH中和，溶质为NaCl、CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为2∶1∶1。 应用3　标准酸滴定盐溶液(衍生应用) (2022·浙江1月选考卷)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol/L Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的是(　　) A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O C．根据pH­V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋) C　解析：碳酸钠的水解程度大，故碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，A错误；当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应为CO＋H＋===HCO，B错误；根据pH­V(HCl)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，可用酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，C正确；根据电荷守恒和元素守恒，则Na2CO3中存在c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO), NaHCO3溶液中满足c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)，D错误。 (1)Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度起点pH：Na2CO3＞NaHCO3曲线代表的物质变化； (2)根据图中c、d点溶液的pH滴定所需指示剂。 [课时提升训练(8)见P178] 学科网（北京）股份有限公司 $$