第二章 第8讲 酸碱中和滴定及拓展应用（Word教参）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习下册·第1轮（浙江专用）

第8讲　酸碱中和滴定及拓展应用 课标引领 1.了解酸碱中和滴定的原理和方法、实验操作及数据处理方法，了解滴定法在定量测定实验中的应用。 2．了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。 考点一　酸碱中和滴定的原理及操作 [对应学生用书P38] 1．实验原理 (1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。 (2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。 2．实验关键 (1)准确测定标准溶液和待测溶液的体积。 (2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。 3．实验用品 (1)主要仪器(见下图) (2)化学试剂：标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。 [微点拨]滴定管的选择方法 (1)碱式滴定管带有乳胶管，易被氧化腐蚀，只能盛装碱性溶液。 (2)酸式滴定管带有玻璃活塞，易被碱性溶液腐蚀，只能盛装酸性溶液或强氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液等)。 4．实验操作(以酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定待测盐酸为例) (1)滴定准备 (2)滴定过程 (3)判断终点 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，视为滴定终点并记录标准溶液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(HCl)＝计算。 5．滴定曲线 在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，极少量(半滴，约0.02 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH的突变(如图为NaOH滴定盐酸的滴定曲线)。 6．误差分析 (1)分析原理 依据c标准·V标准＝c待测·V待测，则有c待测＝，用标准液滴定待测液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小，当有操作导致消耗标准溶液多或读数大，则测定结果偏高，反之，则偏低。 (2)实例分析 引起中和滴定实验误差的原因很多，如药品、操作、读数、计算等，以标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液为例，分析如下表所示： 步骤 操作 V酸 c碱 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润冼 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 考向一　酸碱中和滴定及误差分析 [例1] 某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.010 0 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是(　　) A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小 C.准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 C　解析：醋酸与NaOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，故应选用酚酞作指示剂，A错误；由于食醋中醋酸的浓度较小，应选用0.010 0 mol/L NaOH溶液滴定，实验误差更小，B错误；准确量取一定体积的白醋放入锥形瓶中，加少量蒸馏水开始滴定，对实验结果无影响，C正确；滴定操作中，眼睛要注视锥形瓶中溶液，观察溶液颜色的变化，D错误。 酸碱中和滴定中读数误差分析 (1)如图 Ⅰ ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。 (2)如图 Ⅱ ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。 [练1] 酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00 mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是(　　) A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，要用待测液进行润洗 B．使用酚酞作指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低 D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6 mL 答案：C 考点二　氧化还原滴定及应用 [对应学生用书P40] 1．氧化还原滴定中的滴定原理 以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂的定量关系，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。 2．氧化还原滴定中的常用试剂 (1)常用的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等。 (2)常用的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 3．氧化还原滴定中的指示剂 氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类： 4．两种常用氧化还原滴定法 (1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理 2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂 终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 (2)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 指示剂 用淀粉溶液作指示剂 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点 考向二　氧化还原滴定的原理及应用 [例2] 某小组设计实验测定某胆矾(CuSO4·5H2O)样品的纯度(杂质不反应)：称取w g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250 mL溶液，准确量取配制液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。下列叙述错误的是(　　) A．滴定终点颜色由蓝色变为无色 B．加入足量KI溶液反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 C．胆矾纯度为% D．若用待测液润洗锥形瓶，结果会偏低 D　解析：根据淀粉遇到碘单质变蓝，选用淀粉溶液作指示剂，终点颜色是由蓝色变为无色，A正确；加入足量KI溶液，I－被Cu2＋氧化为碘单质，Cu2＋被还原为Cu＋，Cu＋与I－形成CuI沉淀，反应的离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，B正确；根据2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋2S2O===S4O＋2I－可知，胆矾纯度为××100%＝%，C正确； 若用待测液润洗锥形瓶，消耗标准液体积偏大，计算出的结果偏高，D错误。 [练2] (2024·山东青岛二模)测定150.0 g新鲜菠菜中草酸含量(以H2C2O4计)，实验方案如图所示。下列说法错误的是(　　) A．“操作1”需要用到的主要玻璃仪器有3种 B．“操作2”若用盐酸替代硫酸可能会导致测定结果偏高 C．“滴定”至终点后，需再静置滴定管1～2分钟后读数，否则会使测定结果偏高 D．若滴定终点消耗30.00 mL KMnO4溶液，则测得菠菜中草酸含量为9.000% D　解析：首先将新鲜菠菜预处理，研磨榨汁、浸泡、过滤，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，为草酸钙，过滤得到CaC2O4固体，加入硫酸溶解后，滴加高锰酸钾溶液测定草酸含量，据此解答。“操作1”是过滤，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；“操作2”若用盐酸替代硫酸，盐酸也会与高锰酸钾反应，消耗的高锰酸钾溶液偏多，导致测定结果偏高，B正确；“滴定”至终点后，需再静置滴定管1～2分钟后读数，待滴定管内壁上的液体流下，C正确；n(KMnO4)＝0.200 0 mol/L×0.030 00 L＝0.006 mol，根据关系式：2KMnO4～5H2C2O4，n(H2C2O4)＝0.006 mol×＝0.015 mol，m(H2C2O4)＝0.015 mol×90 g/mol＝1.35 g，草酸含量为×100%＝0.900%，D错误。 考点三　沉淀滴定及应用 [对应学生用书P41] 1．沉淀滴定法 沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。 2．沉淀滴定的指示剂 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。 考向三　沉淀滴定的原理及应用 [例3] (2023·浙江6月选考卷，节选)某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝{[Al2(OH)aClb]m，a＝1～5}按如下流程开展实验。 已知：①铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。用NaOH溶液溶解铝土矿过程中SiO2转变为难溶性的铝硅酸盐。 ②[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度＝。当盐基度为0.60～0.85时，絮凝效果较好。 测定产品的盐基度。 Cl－的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，调pH＝6.5～10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用0.100 0 mol/L AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO3标准溶液22.50 mL。另测得上述样品溶液中c(Al3＋)＝0.100 0 mol/L。 (1)产品的盐基度为________。 (2)测定Cl－过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)0.7　(2)pH过低，指示剂会与H＋反应生成重铬酸根离子，会氧化Cl－，导致消耗的硝酸银偏少，而pH过高，OH－会与Ag＋反应，导致消耗的硝酸银偏多 解析：(1)根据Cl－～AgNO3，样品溶液中氯离子物质的量浓度为＝0.09 mol/L，n(Al3＋)∶n(Cl－)＝10∶9，根据电荷守恒可得 [Al2(OH)4.2Cl1.8]m产品的盐基度为＝0.7。 [练3] 分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，测定c(Cl－)。　 已知：ⅰ.K2CrO4溶液中存在平衡：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O； ⅱ.25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12(砖红色)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(白色)。下列分析不正确的是(　　) A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B．产生白色沉淀时，存在AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) C．当产生砖红色沉淀时，若c(CrO)＝5.0×10－3 mol/L，Cl－已沉淀完全 D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低 答案：D [对应学生用书P42] 1．(2024·浙江宁波镇海中学高考调研)合成甲基橙(C14H14N3SO3Na，相对分子质量为327，变色范围pH为3.1～4.4)的实验步骤如下： ①在一支试管中加入1 g对氨基苯磺酸(相对分子质量为173)，5 mL 5%的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入0.4 g亚硝酸钠溶于3 mL水中，加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有5 mL水和1.5 mL浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在5 ℃以下，直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。 ②在试管中将0.6 g的N，N­二甲基苯胺(相对分子质量为121)和0.5 mL冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌10 min，此时溶液为深红色。在搅拌下，慢慢加入12.5 mL 5%氢氧化钠溶液，此时有固体析出，(b)溶液变成橙黄色，在沸水浴加热5分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体，产率约40%～50%。 ③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。 在使用甲基橙滴定和甲基橙的合成过程中，下列说法正确的是(　　) A.可以使用甲基橙作指示剂和标准NaOH溶液滴定未知浓度的氯化铵溶液 B．在合成过程划线的(a)中，可以用冰水浴或者冷水浴代替冰盐浴 C．在合成过程划线的(b)中，此时溶液一定呈碱性 D．在合成过程划线的(c)中，紫色晶体的产生是因为甲基橙粗产品混入了水和乙醇 C　解析：NaOH溶液与氯化铵反应生成一水合氨溶于水，溶液呈弱碱性，可选用在碱性条件下变色的指示剂，故不可以使用甲基橙作指示剂和标准NaOH溶液滴定未知浓度的氯化铵溶液，A错误；在合成过程划线的(a)中，反应大量放热，冰盐浴可以吸收大量热量保持温度恒定，若用冰水浴或者冷水浴代替容易引起温度变化，B错误；在搅拌下，慢慢加入12.5 mL 5%氢氧化钠溶液，此时有固体析出，在合成过程划线的(b)中，根据反应的化学方程式均生成强碱弱酸盐，此时溶液一定呈碱性，C正确；由第③步用0.4%的氢氧化钠水溶液重结晶得到橙黄色明亮的小叶片状晶体，可知水不是合成过程划线的(c)中得到紫色晶体的原因，高温和光照可能会使甲基橙颜色变深，D错误。 2．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是(　　) 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓ 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 无色→蓝色 答案：B 3.(2024·浙江名校联盟联考)实验室盛放NaOH的试剂瓶口出现了大量的白色蘑菇云状物质。某化学兴趣小组对其成分进行探究，称取一定质量的样品溶于水配成1 000 mL溶液，取40 mL溶液于小烧杯中并加入指示剂1，用1.00 mol/L盐酸标准液滴定，第一次达到滴定终点时消耗盐酸的体积V1＝1.70 mL，加入指示剂2继续滴定，第二次达到滴定终点时又消耗盐酸体积V2＝3.40 mL。下列说法错误的是(　　) A．久置NaOH变质后的固体主要成分为Na2CO3和NaHCO3，且物质的量之比为1∶1 B．指示剂1可能为酚酞，指示剂2可能为甲基橙 C．原溶液中Na2CO3的浓度为0.042 5 mol/L D．第一次滴定终点时，溶液存在c(H2CO3)<c(CO) 答案：D 4．(2023·山东卷)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐­苯溶液； ②量取一定体积乙酸酐­苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH； ③加指示剂并用c mol/L NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL； ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐­苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol/L NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 (1)对于上述实验，下列做法正确的是(　　) A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 (2)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是(　　) A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% (3)根据上述实验原理，下列说法正确的是(　　) A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大 答案：(1)C　(2)A　(3)B 解析：(1)容量瓶检漏时，应倒置两次，第二次时将塞子旋转180° 再将容量瓶倒置，两次倒置，容量瓶瓶塞周围均无水渗出，表明容量瓶不漏水，A错误；滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即可判定到达滴定终点，B错误；滴定读数时，应将滴定管固定在滴定台上，或者单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，C正确、D错误。 (2)根据CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O，可计算出步骤④中乙酸酐水解反应生成的CH3COOH的物质的量为cV2×10－3 mol；根据(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH、(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH，可计算出步骤②中乙酸酐醇解反应生成的CH3COOH和乙酸酐水解反应生成的CH3COOH的物质的量之和为cV1×10－3 mol；因为两次滴定量取的是相同条件下、相同体积的乙酸酐­苯溶液，所以可求出ROH样品中羟基的物质的量为n(—OH)＝n(ROH)＝n(CH3COOR)＝(cV2×10－3－cV1×10－3) mol＝c(V2－V1)×10－3 mol，羟基含量为×100%＝×100%。 (3)乙酸与醇的酯化反应是可逆反应，因此无法用乙酸定量测定有机醇中的羟基含量，A错误；甲醇挥发会造成标准溶液浓度增大，进行步骤③时，消耗的标准溶液体积变小，即V1变小，由于在使用过程中甲醇不断挥发，步骤④中的NaOH­甲醇溶液的浓度相对步骤③中溶液浓度更大了，即V2减小的程度更大了，因此V2－V1偏小，导致测定结果偏小，B正确；若步骤③滴定时锥形瓶内液体溅出，则V1偏小，则导致测定结果偏大，C错误；若步骤④中加水量不足，在滴定过程中未水解的乙酸酐继续醇解，乙酸酐不能完全转化为乙酸，则V2偏小，导致测定结果偏小，D错误。 规范答题5　滴定终点的判断及描述 [对应学生用书P43] 答题模板 当滴入最后半滴××标准溶液后，溶液由××色变成××色(或溶液褪色)，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点： 最后半滴 强调滴入“最后半滴”溶液 颜色变化 强调滴入“最后半滴”溶液后溶液的颜色变化 半分钟 强调溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色” 考题例析 [典例] (经典高考题，节选)取一定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定(滴定 Ⅰ )，再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定 Ⅱ )。已知产生I2的反应(不考虑Cl2与水反应)： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、4I－＋Cl2O＋2H＋===2I2＋H2O＋2Cl－、2I－＋HClO＋H＋===I2＋H2O＋Cl－。 实验数据如下表： 加入量n(H2SO4)/mol 2.505×10－3 滴定 Ⅰ 测出量n(I2)/mol 2.005×10－3 滴定 Ⅱ 测出量n(H2SO4)/mol 1.505×10－3 用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定 Ⅰ 到达终点的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：CCl4中由紫红色突变到无色，且30 s不恢复原来颜色 解析：溶有I2的CCl4溶液呈紫红色，用标准Na2S2O3溶液滴定I2过程中，当I2恰好反应完全时，溶液呈无色，故滴定I2到达终点的实验现象是CCl4中由紫红色突变到无色，且30 s不恢复原来颜色。  规范精练 1．(2023·重庆卷，节选)称取CaCl2水合物1.000 g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.100 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 2．制备的SnCl4中含有少量SnCl2杂质，可利用Fe3＋与Sn2＋反应生成Fe2＋与Sn4＋，测定产物中SnCl4的质量分数，具体操作如下：取反应后的固体7.600 g于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量KSCN溶液作指示剂，用0.100 0 mol/L FeCl3标准溶液进行滴定，用去FeCl3溶液的体积为20.00 mL。 (1)滴定终点的现象为________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)SnCl4的质量分数是________(保留四位有效数字)。 答案：(1) 当滴入最后半滴FeCl3溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内(或30秒内)不褪色　 (2)97.50% 解析：(1)向含Fe3＋溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则达到滴定终点时，现象是当滴入最后半滴FeCl3溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内(或30秒内)不褪色。 (2)依据得失电子守恒，可得关系式：2Fe3＋～SnCl2，则有n(SnCl2)＝n(Fe3＋)＝×0.100 0 mol/L×0.02 L＝0.001 mol，则SnCl4的质量分数为×100%＝97.50%。 3．用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是 ______________________________________________________。 答案：否　当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 4．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为__________________________，达到滴定终点的现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋　当滴入最后半滴标准溶液，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 学科网（北京）股份有限公司 $$