精品解析：2025年广东省肇庆市封开县中考二模化学试题

2025年封开县初中毕业班第二次模拟考试 化学 注意事项： 1.全卷共6页，满分100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上。 3.答题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来得答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 下列足球运动时用到的器械，不属于有机合成材料的是 A. 足球——聚氨酯皮革 B. 守门员手套——合成橡胶 C. 球门——钢铁 D. 护腿板——塑料 2. 下列不涉及化学变化的是 A. 煤气燃烧 B. 铁钉生锈 C. 粮食酿酒 D. 汽油挥发 3. 《本草纲目》载药1892种，其中有升丹（其成分含HgO）。HgO中Hg的化合价是 A. -1 B. 0 C. +1 D. +2 4. 《天工开物》中记载了炉甘石炼锌的方法，涉及的反应原理之一为：。该反应中未涉及的物质类别是 A. 单质 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐 5. 如图为与实验有关的图标，完成硫在氧气中燃烧实验，下列提醒图标必须选择的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 A. 3个氢分子——3H B. 1个氧气分子——O2 C. 过氧化氢——H2O D. 2个氮原子——N2 7. 科学家利用叠氮化合物将“点击化学”应用扩展到生物领域。最简单的叠氮化合物为氢叠氮酸(HN3)，其水溶液显酸性。下列关于氢叠氮酸的说法正确的是 A. 相对分子质量为43g B. 能使紫色石蕊溶液变红色 C. 由四种元素组成 D. 氢叠氮酸氢和氮原子个数比是1：1 8. 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 液体的量取 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体 9. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有吸附性 B 除去一氧化碳中少量二氧化碳 通过足够炽热的炭层 C 用铅笔芯制作电极 石墨有耐高温性质 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 10. 分类是学习化学的常见思想方法，下列有关物质的分类正确的是 A. 复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢钾 B. 合金：黄铜、青铜、氧化铜 C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 单质：锌、金、氧气 11. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，提升空气质量 B. 推广使用燃油汽车，实现绿色低碳转型 C. 回收废旧电器，节约金属资源 D. 合理施用化肥，减少环境污染 12. 我国近代化学启蒙者徐寿首创化学元素名称翻译原则，他巧妙选取西文第一音节译为中文，再加类别偏旁而造新字，如硒元素的中文名称源自其英文名称“Selenium”。硒元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒原子的质子数等于中子数 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.97g 13. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 B. ℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C. 将℃时两物质的饱和溶液降温至℃，析出晶体的质量关系为：硝酸钾>氯化钠 D. 要除去固体中的少量，可用蒸发溶剂的方法 14. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 变化Ⅰ的反应类型是化合反应 B. 变化Ⅱ的原子种类未发生改变 C. 变化Ⅲ是分子本身变大了 D. 保持“”化学性质的最小粒子是 15. 将未经打磨的铝片放入盛有过量稀盐酸的密闭容器中，测得容器中气体压强与反应时间的关系如图所示。从图像中获取的下列信息正确的是 A. 点是容器中反应开始点 B. 点是容器中化学反应的结束点，溶质只有 C. 内溶液的都在增大 D. 从图像可以得出铝与稀盐酸反应放热 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。 （1）在《吕氏春秋》中有“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特性是_____。 （2）我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中_____(填元素符号)元素的含量； （3）“真金不怕火炼”，用化学的知识分析，意思是_____。 （4）《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指高温下碳酸钙转化为生石灰。 I．“石”转化为“灰”的反应属于_____(填基本反应类型) II．“灰”遇水成“浆”，该过程_____热量。(填“放出”或“吸收”) III．“浆”可用于粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，发生反应的化学方程式为_____。 17. 阅读下列科普短文。 食品脱氧剂 食品脱氧剂是延长食品保质期的重要材料，2025年我国自主研发的新型铁系脱氧剂已广泛应用于月饼、坚果等食品包装。其主要成分是铁粉，并添加一定量的辅剂，各辅剂作用如下表： 辅剂 作用 活性炭 可吸附CO2 氯化钠 可加速反应 硅藻土 可调节湿度 脱氧反应为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3，此过程放出热量，温度每升高10℃，反应速率提高2倍。研究表明，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳；食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少。 （1）活性炭可吸附O2属于_____(填“物理”或“化学”)性质。 （2）为保证铁系脱氧剂的除氧效果，下列相对湿度最适宜的是_____。 A. 95% B. 65% C. 50% D. 35% （3）有关上述脱氧反应的说法正确的是_____。 A. 属于置换反应 B. 需点燃才能发生 C. 反应过程吸收热量 D. 属于氧化反应 （4）铁系脱氧剂可延长食物保质期的主要原因是能消耗_____；保存该脱氧剂应注意_____(写一条即可)。 （5）铁丝在空气中不易被点燃，而铁粉在空气中能燃烧，原因_____，写出铁丝在氧气中燃烧反应方程式是_____。 【基础实验和跨学科实践】 18. 基础实验是学好化学的根本依据，根据下列实验原理及现象描述，回答以下问题。 （1）图一实验的目的是_____。 （2）图二实验观察到的现象为_____，集气瓶底水的作用是_____。 （3）图三实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，对比可知，可燃物燃烧条件之一是：_____。 （4）“水草培育”气肥自动补充器，如图所示。 I．设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行_____作用； II．动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是_____。导管末端链接多孔玻璃泡的作用是_____。 III．矿泉水瓶内发生化学方程式：_____。 【科学探究】 19. 学习化学的重要途径之一是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】九年级同学在化学实验操作训练中，为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （1）猜想一： 猜想二：、 猜想三：_____ 猜想四：有、和NaOH。 某兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是_____。 【设计并进行实验】 （2）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ．另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 _____ 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （3）甲组实验pH变化对应的曲线是_____填“Ⅰ”或“Ⅱ。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____。 【探究活动二】 在实验室里桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，同学们对溶质的成分产生了探究的欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】 猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质 【查阅资料】溶液、溶液、溶液呈中性。 【实验探究】 （4）氢氧化钠溶液变质的原因为_____用化学方程式表示。 （5）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 猜想_____成立 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 步骤一中滴加氯化钙溶液要“足量”，目的是_____。 【实验反思】 （6）下列物质中不能替代步骤一中所加试剂的是_____填序号。 A. 稀盐酸； B. 溶液； C. 溶液 20. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能。 含有稀土元素钇氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）生产过程中用到熟石灰，它有广泛的用途，写出熟石灰的一种用途_____ （2）在粉碎机中研磨粉碎的目的是_____。 （3）操作Ⅰ的名称是_____，“酸溶”过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。 （4）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是_____(填化学式)。 （5）沉淀池中“沉钇”过程有H2O等物质产生，“沉钇”的化学方程式为_____。 （6）流程中可循环使用的物质为_____(填化学式)。 21. 铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理： （1）m的值为_____。 （2）合金粉末与硫酸铜溶液反应化学方程式_____。 （3）计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程) （4）5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为_____g。 （5）为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定该铜铁合金中铁的质量分数。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年封开县初中毕业班第二次模拟考试 化学 注意事项： 1.全卷共6页，满分100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上。 3.答题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来得答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 下列足球运动时用到的器械，不属于有机合成材料的是 A. 足球——聚氨酯皮革 B. 守门员手套——合成橡胶 C. 球门——钢铁 D. 护腿板——塑料 【答案】C 【解析】 【详解】A、聚氨酯皮革属于塑料，属于合成材料，不符合题意； B、守门员手套由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，不符合题意； C、钢铁是铁的合金，属于金属材料，符合题意； D、护腿板由塑料制成，塑料属于合成材料，不符合题意。 故选C。 2. 下列不涉及化学变化的是 A. 煤气燃烧 B. 铁钉生锈 C. 粮食酿酒 D. 汽油挥发 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤气燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、铁钉生锈，有氧化铁等新物质生成，属于化学变化； C、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化； D、汽油挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 3. 《本草纲目》载药1892种，其中有升丹（其成分含HgO）。HgO中Hg的化合价是 A. -1 B. 0 C. +1 D. +2 【答案】D 【解析】 【详解】HgO中氧元素显-2价，设汞元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-2)=0，x=+2。 故选D。 4. 《天工开物》中记载了炉甘石炼锌的方法，涉及的反应原理之一为：。该反应中未涉及的物质类别是 A. 单质 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则C属于单质，故选项不符合题意； B、酸是解离是产生的阳离子全部是氢离子的化合物，该反应中没有酸，故选项符合题意； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO属于氧化物，故选项不符合题意； D、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，则ZnCO3属于盐，故选项不符合题意。 故选B。 5. 如图为与实验有关的图标，完成硫在氧气中燃烧实验，下列提醒图标必须选择的是 A ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】硫是一种淡黄色固体，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，进行该实验时，注意排风、洗手和佩戴护目镜，则提醒图标必须选择的是①②④。 故选A。 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 A. 3个氢分子——3H B. 1个氧气分子——O2 C. 过氧化氢——H2O D. 2个氮原子——N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氢分子表示为：3H2，不符合题意； B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故1个氧气分子表示为：O2，符合题意； C、每个过氧化氢分子中含2个氢原子、2个氧原子，故过氧化氢的化学式为：H2O2，不符合题意； D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，不符合题意。 故选B。 7. 科学家利用叠氮化合物将“点击化学”应用扩展到生物领域。最简单的叠氮化合物为氢叠氮酸(HN3)，其水溶液显酸性。下列关于氢叠氮酸的说法正确的是 A. 相对分子质量为43g B. 能使紫色石蕊溶液变红色 C. 由四种元素组成 D. 氢叠氮酸氢和氮原子个数比是1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢叠氮酸的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”。常省略不写，不符合题意； B、氢叠氮酸的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，符合题意； C、由化学式可知，氢叠氮酸由H、N两种元素组成，不符合题意； D、由化学式可知，氢叠氮酸中氢、氮原子的个数比为：1:3，不符合题意。 故选B。 8. 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 液体的量取 C 点燃酒精灯 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故A操作正确； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故C操作正确； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D操作错误； 故选：D。 9. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有吸附性 B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过足够炽热的炭层 C 用铅笔芯制作电极 石墨有耐高温性质 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭有吸附性，故选项A正确。 B、通过炽热的炭层，二氧化碳会与炽热的炭反应生成一氧化碳，能除去一氧化碳中少量的二氧化碳，故选项B正确。 C、用铅笔芯制作电极是因为石墨具有导电性而不是石墨有耐高温性质，故选项C错误。 D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故选项D正确。 故选C。 10. 分类是学习化学的常见思想方法，下列有关物质的分类正确的是 A. 复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢钾 B. 合金：黄铜、青铜、氧化铜 C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 单质：锌、金、氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。硝酸钾（KNO3）含其中的氮元素和钾元素，磷酸二氢钾（KH2PO4）含其中的磷元素和钾元素，属于复合肥；尿素[CO(NH2)2]只含其中的氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，该选项错误； B、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。黄铜、青铜是铜合金；氧化铜是化合物，不是合金，该选项错误； C、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。烧碱（NaOH）、熟石灰[Ca(OH)2]属于碱；纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐，不属于碱，该选项错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物。锌（Zn）由锌元素组成，金（Au）由金元素组成，氧气（O2）由氧元素组成，都属于单质，该选项正确。 故选D。 11. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，提升空气质量 B. 推广使用燃油汽车，实现绿色低碳转型 C. 回收废旧电器，节约金属资源 D. 合理施用化肥，减少环境污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极植树造林，可以净化空气，提升空气质量，有利于实现绿色发展的目标，故A不符合题意； B、燃油汽车燃烧化石燃料会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，推广使用燃油汽车不利于实现绿色低碳转型，不利于实现绿色发展的目标，故B符合题意； C、回收废旧电器，可以将其中的金属等资源重新利用，节约金属资源，减少资源浪费和环境污染，有利于实现绿色发展的目标，故C不符合题意； D、合理施用化肥，可以避免过度施肥造成土壤污染、水体富营养化等环境污染问题，有利于实现绿色发展的目标，故D不符合题意； 故选：B。 12. 我国近代化学启蒙者徐寿首创化学元素名称翻译原则，他巧妙选取西文第一音节译为中文，再加类别偏旁而造新字，如硒元素的中文名称源自其英文名称“Selenium”。硒元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A 硒元素属于金属元素 B. 硒原子的质子数等于中子数 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.97g 【答案】C 【解析】 【详解】A、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为34；汉字下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.97，不是质子数的两倍，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则硒原子的质子数不等于中子数，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为34，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.97，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； 故选：C。 13. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 B. ℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C. 将℃时两物质的饱和溶液降温至℃，析出晶体的质量关系为：硝酸钾>氯化钠 D. 要除去固体中的少量，可用蒸发溶剂的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A错误； B、t2℃时，硝酸钾的溶解度时110g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，故B正确； C、将t2℃时两物质的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以要除去KNO3固体中的少量NaCl，可用降温结晶的方法，故D错误； 故选：B。 14. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 变化Ⅰ的反应类型是化合反应 B. 变化Ⅱ的原子种类未发生改变 C. 变化Ⅲ是分子本身变大了 D. 保持“”化学性质的最小粒子是 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据微观示意图可知，变化Ⅰ是一氧化碳和氧气在一定条件下生成二氧化碳，符合一变多的特点，属于化合反应，故说法正确； B、根据微观示意图可知，变化Ⅱ是分子间的间隔变小，没有生成新物质，是物理变化，原子种类未发生改变，故说法正确； C、变化Ⅲ中总体积变大，是因为分子间隔变大了，分子本身没有改变，故说法错误； D、根据“”的结构图可知，该物质是一氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，所以保持“”化学性质的最小粒子是，故说法正确。 故选C。 15. 将未经打磨的铝片放入盛有过量稀盐酸的密闭容器中，测得容器中气体压强与反应时间的关系如图所示。从图像中获取的下列信息正确的是 A. 点是容器中反应的开始点 B. 点是容器中化学反应的结束点，溶质只有 C. 内溶液的都在增大 D. 从图像可以得出铝与稀盐酸反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A、未经打磨的铝片，铝片上含有氧化铝，稀盐酸会与氧化铝先反应，根据图像可知，a点开始压强逐渐变大，说明这时有气体出现，故a点时铝和稀盐酸开始反应产生了氢气，故0-a点是氧化铝和稀盐酸反应，故a点不是容器中反应的开始点，故A错误； B、b点压强最大，说明此时反应结束了，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故溶质中一定有氯化铝，还可能含氯化氢（盐酸可能过量），故B错误； C、由图象可知，0~400s盐酸不断消耗，溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐在增大，故C错误； D、b-c阶段压强减小，然后不变，说明是反应结束后温度逐渐恢复到初始温度，说明了反应过程中有热量放出，故D正确。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。 （1）在《吕氏春秋》中有“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特性是_____。 （2）我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中_____(填元素符号)元素的含量； （3）“真金不怕火炼”，用化学的知识分析，意思是_____。 （4）《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指高温下碳酸钙转化为生石灰。 I．“石”转化为“灰”的反应属于_____(填基本反应类型) II．“灰”遇水成“浆”，该过程_____热量。(填“放出”或“吸收”) III．“浆”可用于粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）硬度大 （2）C （3）金在高温下也很难与氧气发生反应 （4） ①. 分解反应 ②. 放出 ③. 【解析】 【小问1详解】 “金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”，这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特性是硬度大； 【小问2详解】 生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，则其主要原理是降低生铁中C元素的含量； 【小问3详解】 “真金不怕火炼”，用化学的知识分析，意思是金在高温下也很难与氧气发生反应； 【小问4详解】 “烧石成灰”指高温下碳酸钙转化为生石灰，即碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； “灰”遇水成“浆”，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放出热量； “浆”可用于粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 17. 阅读下列科普短文。 食品脱氧剂 食品脱氧剂是延长食品保质期的重要材料，2025年我国自主研发的新型铁系脱氧剂已广泛应用于月饼、坚果等食品包装。其主要成分是铁粉，并添加一定量的辅剂，各辅剂作用如下表： 辅剂 作用 活性炭 可吸附CO2 氯化钠 可加速反应 硅藻土 可调节湿度 脱氧反应为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3，此过程放出热量，温度每升高10℃，反应速率提高2倍。研究表明，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳；食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少。 （1）活性炭可吸附O2属于_____(填“物理”或“化学”)性质。 （2）为保证铁系脱氧剂的除氧效果，下列相对湿度最适宜的是_____。 A. 95% B. 65% C. 50% D. 35% （3）有关上述脱氧反应的说法正确的是_____。 A. 属于置换反应 B. 需点燃才能发生 C. 反应过程吸收热量 D. 属于氧化反应 （4）铁系脱氧剂可延长食物保质期的主要原因是能消耗_____；保存该脱氧剂应注意_____(写一条即可)。 （5）铁丝在空气中不易被点燃，而铁粉在空气中能燃烧，原因是_____，写出铁丝在氧气中燃烧反应方程式是_____。 【答案】（1）物理 （2）A （3）D （4） ①. 氧气 ②. 密封保存 （5） ①. 铁粉与氧气的接触面积大 ②. 3Fe+2O2Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 活性炭可吸附O2的过程中没有新物质的生成，属于物理性质； 【小问2详解】 ： 根据材料信息可知，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳，故选A； 【小问3详解】 A、根据反应的化学方程式4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误； B、根据反应的化学方程式可知，该反应不需要点燃就能发生，故B错误； C、根据材料信息可知，脱氧反应的此过程放出热量，故C错误； D、该反应为物质与氧气的反应，属于氧化反应，故D正确。 故选D； 【小问4详解】 食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，则铁系脱氧剂可延长食物保质期的主要原因是能消耗氧气；脱氧反应是铁与水和氧气同时反应，则保存该脱氧剂应注意密封保存、保持干燥（防潮） 【小问5详解】 铁粉颗粒细小，总表面积大，与氧气接触更充分，反应速率快，因此易燃烧；而铁丝表面光滑，接触面积小，反应速率慢，不易点燃。铁丝在空气中不易被点燃，铁丝在氧气中燃烧反应方程式是 【基础实验和跨学科实践】 18. 基础实验是学好化学的根本依据，根据下列实验原理及现象描述，回答以下问题。 （1）图一实验的目的是_____。 （2）图二实验观察到的现象为_____，集气瓶底水的作用是_____。 （3）图三实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，对比可知，可燃物燃烧条件之一是：_____。 （4）“水草培育”气肥自动补充器，如图所示。 I．设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行_____作用； II．动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是_____。导管末端链接多孔玻璃泡的作用是_____。 III．矿泉水瓶内发生化学方程式：_____。 【答案】（1）测定空气中氧气的含量 （2） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ②. 防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 （3）有氧气(空气)参与 （4） ①. 光合 ②. 在于可以持续、稳定地向水草培育缸中补充二氧化碳，从而保证水草的光合作用能够持续进行，提高水草的生长效率。 ③. 增加二氧化碳气体与水的接触面积，使二氧化碳气体能够更充分地溶解于水中，从而提高二氧化碳的利用率 ④. H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 （1）实验一中红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，恢复至室温后，集气瓶内压强减小，打开活塞，量筒中的水进入集气瓶中，即热集气瓶中水的体积即为消耗氧气的体积，故该实验的目的是测定空气中氧气的含量； 【小问2详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；集气瓶底水的作用是防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底； 【小问3详解】 铜片上白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，水中白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，对比可知，可燃物燃烧条件之一是有氧气（空气）参与。 【点睛】I、水草需要吸收气肥CO2的作用水草进行光合作用时，需要吸收二氧化碳作为光合作用的原料之一，因此水草需要吸收气肥CO2进行光合作用。 II、该装置的优点在于可以持续、稳定地向水草培育缸中补充二氧化碳，从而保证水草的光合作用能够持续进行，提高水草的生长效率。导管末端链接多孔玻璃泡的作用是增加二氧化碳气体与水的接触面积，使二氧化碳气体能够更充分地溶解于水中，从而提高二氧化碳的利用率。 III．矿泉水瓶内发生的化学反应是碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【科学探究】 19. 学习化学的重要途径之一是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】九年级同学在化学实验操作训练中，为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （1）猜想一： 猜想二：、 猜想三：_____ 猜想四：有、和NaOH。 某兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是_____。 【设计并进行实验】 （2）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ．另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 _____ 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （3）甲组实验pH变化对应的曲线是_____填“Ⅰ”或“Ⅱ。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____。 【探究活动二】 在实验室里桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，同学们对溶质的成分产生了探究的欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 提出猜想】 猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质 【查阅资料】溶液、溶液、溶液呈中性。 【实验探究】 （4）氢氧化钠溶液变质的原因为_____用化学方程式表示。 （5）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 猜想_____成立 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 步骤一中滴加氯化钙溶液要“足量”，目的是_____。 【实验反思】 （6）下列物质中不能替代步骤一中所加试剂的是_____填序号。 A. 稀盐酸； B. 溶液； C. 溶液 【答案】（1） ①. Na2SO4、NaOH ②. H2SO4和NaOH能反应，不能共存 （2）产生白色沉淀 （3） ①. Ⅱ ②. 溶液变成红色 （4） （5） ①. 一 ②. 将溶液中的Na2CO3完全除去，防止对NaOH的检验产生干扰 （6）A 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，若二者恰好完全反应，溶质只有Na2SO4；若稀硫酸过量，溶质为Na2SO4、H2SO4；若NaOH过量，溶质为Na2SO4、NaOH，结合其它猜想，猜想三为Na2SO4、NaOH； H2SO4和NaOH能反应（），不能共存，所以猜想四不合理。 【小问2详解】 猜想三成立，说明溶液中含有Na2SO4、NaOH，滴加硝酸镁溶液，NaOH与Mg(NO3)2发生反应，现象是产生白色沉淀。 【小问3详解】 甲组使用的是5%的稀硫酸，乙组使用的是10%的稀硫酸，相同体积下，乙组稀硫酸中的量更多，中和等量的NaOH溶液，甲组所需稀硫酸体积更大，所以甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； M 点对应溶液pH<7，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致溶液变质，该反应的化学方程式为。 小问5详解】 步骤一产生白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3（发生的反应是）；步骤二酚酞溶液变红，说明溶液中含有NaOH，所以溶液部分变质，猜想一成立； NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红。步骤一中滴加足量氯化钙溶液，是为了把Na2CO3完全反应掉，避免其对后续检验NaOH造成干扰。 【小问6详解】 步骤一中所加试剂的目的是检验并除去Na2CO3。稀盐酸与Na2CO3反应会生成CO2气体，同时也会与NaOH反应，不能用于检验并除去Na2CO3；Ca(NO3)2溶液、BaCl2溶液均呈中性，能与Na2CO3反应生成白色沉淀，即、，且不与NaOH反应，可用于检验并除去Na2CO3。 故选A。 20. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能。 含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）生产过程中用到熟石灰，它有广泛的用途，写出熟石灰的一种用途_____ （2）在粉碎机中研磨粉碎的目的是_____。 （3）操作Ⅰ的名称是_____，“酸溶”过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。 （4）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是_____(填化学式)。 （5）沉淀池中“沉钇”过程有H2O等物质产生，“沉钇”的化学方程式为_____。 （6）流程中可循环使用的物质为_____(填化学式)。 【答案】（1）改良酸性土壤（合理即可） （2）增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率 （3） ①. 过滤 ②. （4）Fe(OH)3、Cu(OH)2 （5） （6）NH3 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，在农业上可用于改良酸性土壤；在建筑业可作建筑材料等。 【小问2详解】 研磨粉碎富钇稀土矿，能增大反应物的接触面积，让酸溶时反应速率加快，反应进行得更充分。 【小问3详解】 操作 Ⅰ 是将固体（沉淀 Ⅰ ）和液体（滤液 Ⅰ ）分离，该操作是过滤； “酸溶” 时，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 【小问4详解】 “酸溶” 时，发生反应、、，“酸溶” 后溶液中含有Y3+、Fe3+、Cu2+等，通入气体X调节pH，Fe3+、Cu2+会转化为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀而除去，所以沉淀 Ⅱ 的主要成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2 。 【小问5详解】 由流程图及题意可知，“沉钇” 是YCl3与NH4HCO3反应生成Y2(CO3)3沉淀、NH4Cl、CO2和H2O，化学方程式为。 【小问6详解】 反应釜 3 中发生的反应是，产生了NH3，而反应釜 2 中调节pH过程需要通入NH3，所以NH3可循环使用。 21. 铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理： （1）m的值为_____。 （2）合金粉末与硫酸铜溶液反应化学方程式_____。 （3）计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程) （4）5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为_____g。 （5）为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定该铜铁合金中铁的质量分数。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是_____。 【答案】（1）8.8 （2） （3）解：设铜铁合金中铁的质量为x x=5.6g 铜铁合金中铁的质量分数为 答：铜铁合金中铁的质量分数为70%。 （4）144.8 （5）生成氢气的质量##反应后剩余物的总质量 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，完全反应后得到固体铜mg和159.2g不饱和滤液，则，解得m=8.8。 【小问2详解】 合金粉末含有铁和铜，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问3详解】 根据硫酸铜溶液的质量计算，见答案。 【小问4详解】 设反应生成的硫酸亚铁的质量为y y=15.2g 溶液稀释过程，溶质质量不变，设应向不饱和滤液中加入水的质量为z，则，解得z=144.8g。 【小问5详解】 ：铜铁合金中只有铁与稀硫酸反应生成氢气（），通过测量生成氢气的质量（或反应后剩余物的总质量），根据化学方程式可计算出铁的质量，进而算出铁在合金中的质量分数，以此验证实验结果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$