第03讲 氮及其重要化合物（专项训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 氮及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查氮气的性质及氮的固定 题型02 考查氮的氧化物及环境污染 题型03 考查氨、铵盐的性质及实验 题型04 考查喷泉实验的原理及应用 题型05 考查氨的实验室制法 题型06 考查硝酸的性质及实验探究 题型07 考查不同价态含氮物质的转化关系 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查氮气的性质及氮的固定 1.下列说法正确的是(　　) A.氮气的化学性质不如磷活泼，故氮元素的非金属性弱于磷元素 B.磷酸比硝酸稳定，所以磷元素的非金属性比氮元素强 C.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D.NO与O2反应生成NO2，属于氮的固定 2.（2025齐鲁名校联考）下列关于工业上合成氨的说法错误的是 A.该反应属于氮的固定 B.可通过原电池装置将该反应的化学能变为电能 C.可通过升高温度和增大压强将氮气完全转化为氨 D.当时反应达到平衡状态 3.（2025济南期末）工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附和使反应易于进行。过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是 A.合成氨的过程为 B.增加铁触媒用量可提高的平衡转化率 C.过程需吸收能量 D.合成氨时，应向体系中通入稍过量的 02 考查氮的氧化物与环境污染 4.(2024·日照模拟)大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成损害。NO在大气中转化过程如下所示，下列说法正确的是(　　) NONO2N2O5HNO3 A.O3在转化过程中表现出强氧化性，与O2互为同位素 B.NOx是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C.N2O5是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D.H2O是一种直线形分子，电子式为H 5.（2025百师联盟期末联考）用下列仪器或装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl气体 B．收集气体 C．配制NaOH溶液 D．吸收尾气中的 6.（2025泰安一模）一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 状态③到状态④的过程中，有O–H键的形成 C. 状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应 D. 该过程中Cu元素的化合价未发生变化 03 考查氨、铵盐的性质及实验 7.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是(　　) A.鼻冲水是弱电解质 B.鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D.存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－ 8.（2025山东实验中学一模）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是 A. 装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体 B. D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- C. 锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体 D. D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 9.某同学探究氨气和铵盐的性质，下列对相关实验操作及现象描述正确的是(　　) A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱 B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无N C.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O D.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 04 考查喷泉实验原理及应用 10.1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是(　　) A.图1:喷泉实验 B.图2:干燥NH3 C.图3:收集NH3 D.图4:制备NH3 11.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是(B) 选项 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀硫酸 D CO2 饱和NaHCO3溶液 05 考查氨的实验室制法 12.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是(　　) A.②中盛放的是五氧化二磷固体 B.实验时先点燃①中的酒精灯，再点燃③中的酒精灯 C.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出 D.③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 13.(2024泰安期中)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A.若制取，为浓氨水，可为氧化钙 B.若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去杂质 C.若制取，则丙可作气体收集装置 D.若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 14.(2025德州烟台一模)下列装置和试剂均使用正确，且能够制备相应气体的是 A.制备Cl2 B.制备CO2 C.制备C2H4 D.制备NH3 15.(2025枣庄3月二调)水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点118.5℃，是重要的氢能源稳定剂，其制备原理如下：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl，下列装置和操作不能达到实验目的的是 A 装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B. 装置乙从a口通入NH3制备N2H4·H2O C. 装置丙用于提纯N2H4·H2O D. 装置丁用于吸收反应中过量的NH3 06 考查硝酸的性质及实验探究 16. (2024·青岛二中期中)硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是(　　) A.硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C.要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 17.(2025齐鲁名校联考)下列关于物质的性质与用途的说法正确的是 A. 单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成，氧气足量时生成 B. “84”消毒液与医用酒精混合使用可增强消毒效果 C. 与金属反应时，稀可能被还原为更低价态，则稀氧化性强于浓 D. 氨易液化，液氨常用作制冷剂 18.(2025聊城期中)某同学为探究Al和反应情况，做如下实验： 实验 现象 产生气泡，试管上方呈浅红棕色 产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 B. 实验Ⅱ、Ⅲ说明铝粉只有在碱性或中性时才能将还原到最低价 C. 实验Ⅲ的离子反应为： D. 实验Ⅰ、Ⅱ消耗等量铝粉时，所得还原产物的物质的量之比为8：3 07 考查不同价态含氮物质转化关系及实验探究 19.部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)。 17 A．b化学性质稳定，既没有氧化性，也没有还原性 B．a与f可以相互转化：af C．c、d、e可以相互转化：cde D．实验室可以用铜与e的浓溶液反应制取d 20.(2024淄博期中)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和Y混合气体中氧原子数为 B. 已知、碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则碱性 C. 完全转化为时，转移的电子数为 D. 中含有的价电子总数为 1.（2024泰安期中）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放，反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A.氧化产物为 B.氧化剂与还原剂物质的量之比为 C.也可将废水中的除去 D.反应中转移电子，则生成标准状况下的气体 2.（2024济南一中期中）某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示： 已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 下列说法不正确的是 A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定 B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除 C.制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D.每制备0.4molHNO3，转移电子数约为 【新型药物制备与学科知识结合】3.碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症。实验室用如图所示装置模拟制备碳酸镧，反应原理为，若溶液过高，则易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，下列说法错误的是 A. 从左向右各接口的连接顺序：，， B. 装置中干燥管可用倒置漏斗代替 C. 实验时，应先打开旋塞，后打开旋塞 D. 为保证碳酸镧的纯度，实验过程中要控制CO2或NH3的量 【反应历程与氮元素转化平衡分析】4. 研究氮氧化物转化的机理对环境保护具有重要意义。汽车尾气中和的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A.该反应的热化学方程式为 B.可加快反应速率，提高和气体的平衡转化率 C.根据某时刻前后的浓度可判断反应是否达到平衡状态 D.恒温恒容条件下，反应达到平衡时增加的浓度一定使的百分含量增大 5.（2025泰安期末）生物硝化与反硝化工艺除去工业废水中过量的原理如图所示： 已知：硝化菌对pH值的变化非常敏感，最佳pH值是8.0~8.4，反硝化菌最适宜的pH值是6.5~7.5。 （1）含过量的工业废水排放会导致的环境问题是___________；硝化阶段中溶液的pH___________(填“升高”或“降低”)。 （2）向含的酸性废水中加入适量的碳源(甲醇)，能实现“反硝化”过程，并产生两种对环境无污染的气体，每处理含的酸性废水，理论上消耗甲醇的物质的量为___________。反硝化作用是造成土壤中氮元素损失的重要原因之一，在农业上常采用___________的办法防止氮肥损失。 （3）一种硝化与反硝化的改进工艺工作原理如图所示： 半硝化脱氨过程与的物质的量之比为___________，过程中加入的物质的量应略___________(填“大于”或“小于”)；该过程中与原方法相比，该方法的优点是___________。 （4）一种双阴极微生物燃料电池装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中被氧化。 电池工作时，“厌氧阳极”的电势比“好氧阴极”___________(填“高”或“低”)，“厌氧阳极”若流出1.2mol电子，该区域“出水”比“进水”减轻了___________g(假设气体全部逸出)。 6.（2025济南一模）19. 凯氏定氮法(Kjeldahl method)是分析化学中一种常用的确定有机化合物中氮含量的检测方法。某化学实验小组欲通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，设计实验方案如下。 回答下列问题： （1）“消化”操作在图1所示装置中进行，在加热条件下，稍过量的浓硫酸先将有机物碳化，再将N、C、H元素分别转化为、、，用___________(填“托盘天平”“电子天平”)称取蛋白质，加入至仪器X中开始实验，的作用是___________，实验结束后，再打开继续通入的原因是___________。 （2）“蒸出”、“吸收”操作在图2所示装置中进行，向吸收瓶加入稍过量的硼酸(一元弱酸)，从Y口迅速将“消化”后所得溶液转移至反应管中，再迅速注入过量氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗Y口，快速放入棒状玻塞，再向Y口加入少量水，其原因是___________，实验过程中向反应管中鼓入水蒸气和使用隔热套的作用是___________，吸收瓶中发生反应的化学方程式为___________。反应结束后，下列操作的先后顺序是___________(填标号)。 ①关闭蒸汽发生瓶的加热装置 ②打开活塞 ③移走吸收瓶 （3）将Y中溶液、Y的洗涤液合并于吸收瓶中，加入几滴甲基红乙醇溶液，再用盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸体积为；另取相同浓度的硼酸，重复上述滴定过程，进行空白对照滴定，终点时消耗盐酸体积为。 ①蛋白质样品中氮的质量分数为___________。 ②下列操作导致蛋白质样品中氨的质量分数测定结果偏大的是___________(填标号)。 A．实验过程中，没有用冷凝管 B．未用标准液润洗滴定管 C．空白滴定时，滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 1.（2025山东高考组合改编）下列说法不正确的是（ ） A.侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法，该反应不是氧化还原反应 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C.哈伯发明了以和为原料合成氨的方法,改反应氧化还原反应 D.用稀硝酸溶解少量粉： 2.用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A.是还原反应的产物 B.还原性： C.处理后溶液的增大 D.图示反应过程中起催化作用的是 3.（2025·湖北卷15）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A.在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B.D为可溶于水的有毒物质 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 4.（2025·广东卷15）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A. a中有化合反应发生，并有颜色变化 B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C. c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 5.（2025·北京卷5）下列反应中，体现还原性的是 A.加热分解有生成 B.和的混合溶液加热有生成 C.固体在溶液中溶解 D.溶液中滴加溶液出现白色沉淀 6.（2025·安徽卷6）下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 氨在氧气中燃烧： B. 液氨与金属钠反应： C. 氨水溶解： D. 浓氨水与反应： 7. （2025·云南卷6）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制100mL1.00mol/LKCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 氮及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查氮气的性质及氮的固定 题型02 考查氮的氧化物及环境污染 题型03 考查氨、铵盐的性质及实验 题型04 考查喷泉实验的原理及应用 题型05 考查氨的实验室制法 题型06 考查硝酸的性质及实验探究 题型07 考查不同价态含氮物质的转化关系 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查氮气的性质及氮的固定 1.下列说法正确的是(　　) A.氮气的化学性质不如磷活泼，故氮元素的非金属性弱于磷元素 B.磷酸比硝酸稳定，所以磷元素的非金属性比氮元素强 C.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D.NO与O2反应生成NO2，属于氮的固定 【答案】C 【解析】氮和磷同主族，氮原子半径小、得电子能力强，故氮元素的非金属性强于磷元素；氮气的化学性质很稳定是因为氮气分子中存在氮氮三键，断开该化学键需要较多的能量，与氮元素的非金属性强弱无关，故A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则该元素的非金属性越强，HNO3是强酸而H3PO4是中强酸，硝酸比磷酸酸性强，所以氮元素的非金属性比磷元素强，不能依据含氧酸的稳定性来比较元素的非金属性强弱，故B错误；氮的固定是指游离态的氮转化为化合态，即氮气转化为氮的化合物，故D错误。 2.（2025齐鲁名校联考）下列关于工业上合成氨的说法错误的是 A.该反应属于氮的固定 B.可通过原电池装置将该反应的化学能变为电能 C.可通过升高温度和增大压强将氮气完全转化为氨 D.当时反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】A．游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程为氮的固定，工业上氮气和氢气反应合成氨属于氮的固定，A正确；B．该反应是放热的氧化还原反应，可设计为原电池，将反应的化学能转化为电能，B正确； C．工业上氮气和氢气生成氨气，该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，C错误；D．当时说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。 3.（2025济南期末）工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附和使反应易于进行。过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是 A.合成氨的过程为 B.增加铁触媒用量可提高的平衡转化率 C.过程需吸收能量 D.合成氨时，应向体系中通入稍过量的 【答案】A 【解析】A．工业合成氨反应为，反应过程应是先吸附和，然后和中的化学键断裂，再原子重新结合形成，最后脱附。所以合成氨过程应为，A正确；B．铁触媒是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡发生移动，所以增加铁触媒用量不能提高的平衡转化率，B错误；C．是原子结合形成，形成化学键会放出能量，所以过程是放能，C错误；D．合成氨反应是可逆反应，向体系中通入稍过量的，可提高的转化率，使平衡向生成的方向移动，从而提高氨的产量，D错误。 02 考查氮的氧化物与环境污染 4.(2024·日照模拟)大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成损害。NO在大气中转化过程如下所示，下列说法正确的是(　　) NONO2N2O5HNO3 A.O3在转化过程中表现出强氧化性，与O2互为同位素 B.NOx是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C.N2O5是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D.H2O是一种直线形分子，电子式为H 【答案】B 【解析】O3与O2是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；N2O5是一种酸性氧化物，但不是所有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，如SiO2不和水反应，C错误；H2O是一种V形分子，D错误。 5.（2025百师联盟期末联考）用下列仪器或装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl气体 B．收集气体 C．配制NaOH溶液 D．吸收尾气中的 【答案】B 【解析】A．二氧化硫、氯化氢均与饱和亚硫酸钠反应，会将二氧化硫除去，不能除杂，应该用饱和亚硫酸氢钠溶液，A不符合题意；B．二氧化氮的密度比空气密度大，NaOH可吸收过量气体，可选图中向上排空气法收集，B符合题意；C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，C不符合题意；D．氨气极易溶于水，应该有防倒吸装置，D不符合题意。 6.（2025泰安一模）一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 状态③到状态④的过程中，有O–H键的形成 C. 状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应 D. 该过程中Cu元素的化合价未发生变化 【答案】D 【解析】A．根据反应历程图，是催化剂，反应前后不变，A正确；B．状态③到状态④的变化过程中有H2O生成，即有O-H键的形成，B正确；C．状态④到状态⑤过程中，NO化合价由+2价升高到+4价，被氧化，发生氧化反应，C正确；．状态②到状③的过程中， Cu 和 N 的化合价发生变化，其中 Cu 的化合价降低，N元素化合价升高，D错误。 03 考查氨、铵盐的性质及实验 7.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是(　　) A.鼻冲水是弱电解质 B.鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D.存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－ 【答案】A 【解析】A.氨水是混合物，不是电解质；B.氨水呈碱性，可以使酚酞溶液变红；C.氨水中含有H2O、NH3、NH3·H2O三种分子和H+、OH-、NH4+三种离子；氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－平衡。 8.（2025山东实验中学一模）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是 A. 装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体 B. D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]- C. 锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体 D. D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 【答案】B 【解析】A．Ca(OH)2微溶于水，其溶液浓度小，与NH4Cl固体在不加热条件下不能生成氨气(加热条件也不适合制取氨气)，故装置A中药品不能换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体，A项错误； B．氨气在双口瓶中冷却为液氨，锂与液氨反应生成[e(NH3)n]-，根据原子守恒和电荷守恒可知，双口瓶中的变化为：Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-，B项正确；C．锂保存在石蜡中，使用前应打磨掉表面的氧化层，氨气可与氯化钙发生络合反应，故干燥管C中不能加入CaCl固体，C项错误；D．冰水浴温度不能达到-77℃，干冰-丙酮冷却装置不可改为冰水浴，D项错误。 9.某同学探究氨气和铵盐的性质，下列对相关实验操作及现象描述正确的是(　　) A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱 B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无N C.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O D.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 【答案】A 【解析】NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，可比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱，A正确；NH3极易溶于水，稀溶液中不加热，NH3不能逸出，无法确定是否含N，B错误；NH3不易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误；NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误。 04 考查喷泉实验原理及应用 10.1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是(　　) A.图1:喷泉实验 B.图2:干燥NH3 C.图3:收集NH3 D.图4:制备NH3 【答案】B 【解析】A.NH3极易溶于水,溶于水后圆底烧瓶内压强减小,从而产生喷泉,故A可以达到预期;B.P2O5为酸性氧化物,NH3具有碱性,两者可以发生反应,故不可以用P2O5干燥NH3,故B不可以达到预期;C.NH3的密度比空气小,可采用向下排空气法收集,故C可以达到预期;D.CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热,促使NH3挥发,可用此装置制备NH3,故D可以达到预期。 11.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是(B) 选项 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀硫酸 D CO2 饱和NaHCO3溶液 【答案】B 【解析】H2S在稀盐酸中的溶解度小，且与稀盐酸不反应，不能形成喷泉，A错误；HCl极易溶于稀氨水，且与氨水反应，产生较大压强差，能形成喷泉，B正确；NO不溶于稀硫酸，且与稀硫酸不反应，不能形成喷泉，C错误；CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，且与饱和NaHCO3溶液不反应，不能形成喷泉，D错误。 05 考查氨的实验室制法 12.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是(　　) A.②中盛放的是五氧化二磷固体 B.实验时先点燃①中的酒精灯，再点燃③中的酒精灯 C.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出 D.③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 【答案】BD 【解析】①制备氨气，②中用碱石灰干燥，③氨气还原氧化铜，④收集产生的氮气。A项，湿的NH3能与P2O5反应，错误；B项，产生的氨气会与装置内的氧气发生反应，故应先点燃①中的酒精灯，产生氨气以排出装置内的空气，正确；C项，应先将导管从水槽中拿出，否则会引起倒吸，错误；D项，氨气能被氧化铜氧化，③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，正确。 13.(2024泰安期中)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，为浓氨水，可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去杂质 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【解析】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，可以用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确；C．密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作气体收集装置，C正确； D．NO2和水反应生成NO，仍然有污染性气体产生，不能用水吸收NO2尾气，D错误。 14.(2025德州烟台一模)下列装置和试剂均使用正确，且能够制备相应气体的是 A. 制备Cl2 B. 制备CO2 C. 制备C2H4 D. 制备NH3 【答案】C 【解析】A．浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制备，缺少加热装置，A项错误；B．稀硫酸与碳酸钙发生复分解反应，生成微溶的覆盖在碳酸钙表面，会阻止反应的进行，不能制备出，B项错误； C．利用图中的装置，将温度迅速升高到可制备乙烯气体，C项正确；D．浓氨水与生石灰制备氨气，生成的氨气可被无水吸收，D项错误 15.(2025枣庄3月二调)水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点118.5℃，是重要的氢能源稳定剂，其制备原理如下：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl，下列装置和操作不能达到实验目的的是 A 装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B. 装置乙从a口通入NH3制备N2H4·H2O C. 装置丙用于提纯N2H4·H2O D. 装置丁用于吸收反应中过量的NH3 【答案】C 【解析】A．装置甲用于制备氨气，浓氨水和碱石灰混合时，碱石灰溶解放热且溶液中氢氧根离子浓度增大，促使浓氨水分解产生氨气，所以试剂X可以选择碱石灰，能达到实验目的，不符合题意，A错误； B．由于NH3极易溶于水，在装置乙从a口通入NH3，能快速被溶液吸收，形成饱和溶液，浓度增大，滴入NaClO溶液后能快速反应生成N2H4·H2O，能达到实验目的，不符合题意，B错误； C．水合肼N2H4·H2O沸点为118.5℃，装置丙为蒸馏装置，通过蒸馏可以分离提纯水合肼，但是温度计的位置错误，应该置于支管口处，故不能达到实验目的，符合题意，C正确； D．NH3极易溶于水，不溶于CCl4，装置丁中CCl4能起到防倒吸的作用，可用于吸收反应中过量的NH3，能达到实验目的，不符合题意，D错误。 06 考查硝酸的性质及实验探究 16. (2024·青岛二中期中)硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是(　　) A.硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C.要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 【答案】D 【解析】D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”，其褪色的原因可能是硝酸的强氧化性把酚酞氧化而褪色，也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应，究竟是哪个原因，还需要实验验证。 17.(2025齐鲁名校联考)下列关于物质的性质与用途的说法正确的是 A. 单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成，氧气足量时生成 B. “84”消毒液与医用酒精混合使用可增强消毒效果 C. 与金属反应时，稀可能被还原为更低价态，则稀氧化性强于浓 D. 氨易液化，液氨常用作制冷剂 【答案】D 【解析】A．单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气多少，都只生成，A错误；B．“84”消毒液具有强氧化性，能氧化乙醇，二者混合使用，会降低消毒效果，B错误；C．稀氧化性弱于浓，C错误； D．氨易液化，液氨汽化时吸收热量，常用作制冷剂，D正确。 18.(2025聊城期中)某同学为探究Al和反应情况，做如下实验： 实验 现象 产生气泡，试管上方呈浅红棕色 产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 B. 实验Ⅱ、Ⅲ说明铝粉只有在碱性或中性时才能将还原到最低价 C. 实验Ⅲ的离子反应为： D. 实验Ⅰ、Ⅱ消耗等量铝粉时，所得还原产物的物质的量之比为8：3 【答案】D 【解析】A．实验Ⅰ发生的反应为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，氧化剂为1个HNO3，还原剂为Al，物质的量之比为1：1，A错误；B．实验Ⅱ为碱性条件下，实验Ⅲ为中性条件下，均生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，只能说明在碱性或中性时被还原到最低价，不能说明只有在碱性或中性时才被还原到最低价，B错误；C．实验Ⅲ在中性条件下没有OH-离子的参与，反应的离子反应为：，C错误；D．实验Ⅰ还原产物为NO，Ⅱ的还原产物为NH3，消耗等量铝粉时，转移电子数相同，设转移amol电子，所得还原产物的物质的量之比为8：3，D正确。 07 考查不同价态含氮物质转化关系及实验探究 19.部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)。 17 A．b化学性质稳定，既没有氧化性，也没有还原性 B．a与f可以相互转化：af C．c、d、e可以相互转化：cde D．实验室可以用铜与e的浓溶液反应制取d 【答案】A 【解析】由图中含氮物质与相应化合价关系可得，a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮，e为硝酸，f为铵盐。b为氮气，性质稳定，氮元素为0价，既有氧化性又有还原性，A项错误；氨气加酸生成铵盐，铵盐加碱生成氨气，故a与f可以相互转化：af，B项正确；由分析可知，c为NO，d为NO2，e为硝酸，2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故c、d、e之间存在转化关系：cde，C、D两项正确。 20.(2024淄博期中)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和Y混合气体中氧原子数为 B. 已知、碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则碱性 C. 完全转化为时，转移的电子数为 D. 中含有的价电子总数为 【答案】C 【解析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，Y在Y还原酶作用下转化为氮气，则Y为N2O 、X为NO。 A. 没有明确是否为标准状况，N2O 、NO混合气体的物质的量不一定是0.1mol，所以氧原子数不一定为，故A错误； B.、碱性随N原子电子云密度的增大而增强，OH吸电子能力大于H，中N原子电子云密度大于，则碱性，故B错误； C. 中N元素化合价为-1，中N元素化合价为+3，完全转化为时，转移的电子数为，故C正确； D. N原子价电子数为5，中含有的价电子总数为，故D错误。 1.（2024泰安期中）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放，反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A.氧化产物为 B.氧化剂与还原剂物质的量之比为 C.也可将废水中的除去 D.反应中转移电子，则生成标准状况下的气体 【答案】C 【解析】由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，是氧化剂，N元素的化合价由+5价降低到0价，由电子转移守恒配平该反应为：。 A．是氧化剂，N元素的化合价由+5价降低到0价，发生还原反应，则还原产物为，A项错误； B．由可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B项错误； C．也具有强氧化性，则也可将废水中的除去，C项正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，转移6个电子，若反应中转移电子，则生成的物质的量为，标准状况下的气体=，D项错误。 2.（2024济南一中期中）某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示： 已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 下列说法不正确的是 A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定 B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除 C.制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D.每制备0.4molHNO3，转移电子数约为 【答案】D 【解析】A．已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，N2O4的浓度减小，不利于N2O4的固定，故A正确； B．N2O4被固定后，N2O4浓度减小，平衡正移，有利于NO2的去除，故B正确； C．被固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正确； D．由C化学方程式可知，4HNO3~4e-，每制备0.4molHNO3，转移电子数约为0.4×，故D错误。 【新型药物制备与学科知识结合】3.碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症。实验室用如图所示装置模拟制备碳酸镧，反应原理为，若溶液过高，则易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，下列说法错误的是 A. 从左向右各接口的连接顺序：，， B. 装置中干燥管可用倒置漏斗代替 C. 实验时，应先打开旋塞，后打开旋塞 D. 为保证碳酸镧的纯度，实验过程中要控制CO2或NH3的量 【答案】AC 【解析】A．制取碳酸镧需用到碳酸氢铵，碳酸氢铵通过二氧化碳和氨气在水中反应得到，W装置用于制取二氧化碳，二氧化碳中含有HCl，需通过饱和碳酸氢钠溶液除去，因此X中盛放饱和碳酸氢钠，Y装置用于制取氨气，因氨气易溶于水因此要采取防倒吸装置，c应接e，接口顺序应为：f→b→a→d，c→e，A错误； B．装置Z中干燥管的目的是防止氨气溶解时出现倒吸，用倒置漏斗也可有效防止倒吸，B正确； C．因氨气在水中的溶解度大，而二氧化碳气体不易溶于水，因此应先在水槽中通氨气，使溶液呈碱性后再通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，故先打开旋塞k1，后打开旋塞k2，C错误； D．由题意可知溶液pH过高，则易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，因此制取碳酸氢铵时要控制CO2或NH3的量，避免出现氨水过量导致碳酸氢铵溶液碱性偏高，影响碳酸镧的纯度，D正确。 齐鲁名校联考 【反应历程与氮元素转化平衡分析】4. 研究氮氧化物转化的机理对环境保护具有重要意义。汽车尾气中和的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A.该反应的热化学方程式为 B.可加快反应速率，提高和气体的平衡转化率 C.根据某时刻前后的浓度可判断反应是否达到平衡状态 D.恒温恒容条件下，反应达到平衡时增加的浓度一定使的百分含量增大 【答案】BD 【解析】A．根据图中数据及盖斯定律可知，该反应为放热反应，其，A正确；B．根据反应机理图可知，是反应的催化剂，可加快反应速率，但不能促进平衡移动，不能提高和气体的平衡转化率，B错误；C．若某时刻前后的浓度发生变化，则反应未达平衡状态，若某时刻前后的浓度保持不变，则说明反应已达到平衡状态，C正确；D．恒温恒容条件下，反应达到平衡时增加的浓度不一定使的百分含量增大，D错误。 5.（2025泰安期末）生物硝化与反硝化工艺除去工业废水中过量的原理如图所示： 已知：硝化菌对pH值的变化非常敏感，最佳pH值是8.0~8.4，反硝化菌最适宜的pH值是6.5~7.5。 （1）含过量的工业废水排放会导致的环境问题是___________；硝化阶段中溶液的pH___________(填“升高”或“降低”)。 （2）向含的酸性废水中加入适量的碳源(甲醇)，能实现“反硝化”过程，并产生两种对环境无污染的气体，每处理含的酸性废水，理论上消耗甲醇的物质的量为___________。反硝化作用是造成土壤中氮元素损失的重要原因之一，在农业上常采用___________的办法防止氮肥损失。 （3）一种硝化与反硝化的改进工艺工作原理如图所示： 半硝化脱氨过程与的物质的量之比为___________，过程中加入的物质的量应略___________(填“大于”或“小于”)；该过程中与原方法相比，该方法的优点是___________。 （4）一种双阴极微生物燃料电池装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中被氧化。 电池工作时，“厌氧阳极”的电势比“好氧阴极”___________(填“高”或“低”)，“厌氧阳极”若流出1.2mol电子，该区域“出水”比“进水”减轻了___________g(假设气体全部逸出)。 【答案】（1）①水体富营养化(或水华或赤潮) ②降低 （2）0.42mol ②. 松土(合理即可) （3） ②小于 ③不再需要外加碳源(或还原剂，或甲醇) （4）①低 ②14.4 【解析】（1）含有过量的工业废水排放到水中，会导致水体中营养物质过剩，从而引发藻类等水生生物的大量繁殖，藻类的过度生长会消耗水中的溶解氧，导致水体缺氧，进而影响水生生物的生存，甚至引发水华或赤潮现象；硝化过程是氨氮在硝化菌等作用下被氧化为硝酸盐的过程，因此硝化反应的化学方程式可以表示为，从方程式可以看出，硝化过程中生成的H+使溶液的酸性增强，pH值降低； （2）反硝化过程是将硝酸盐在反硝化菌的作用下还原为N2的过程。在这个过程中，需要碳源(甲醇)作为电子供体。反硝化过程的离子方程式可以表示为，从方程式可以看出，每消耗0.5mol，理论上消耗甲醇的物质的量为0.42mol；反硝化作用会导致土壤中的氮元素以氮气的形式逸出，从而造成氮肥损失。在农业上，可以通过松土来增加土壤的通气性，使氧气更容易进入土壤，从而抑制反硝化过程的发生，因为反硝化菌是厌氧菌，在有氧条件下其活性会受到抑制，从而减少氮肥的损失； （3）半硝化脱氨过程是指将氨氮部分氧化为亚硝酸盐的过程，在改进工艺中，亚硝酸盐可以直接被反硝化菌还原为氮气，而不需要进一步氧化为硝酸盐，离子方程式为，，从这两个方程式可以看出，半硝化脱氨过程与的物质的量之比为4：3；在改进工艺中，加入的物质的量应略小于；由上一问可知：半硝化脱氨过程与的物质的量之比为4：3，同时会生成4份的，理论上和物质的量之比为1：1即可恰好消耗，但若过量，可能会与发生双水解的反应，造成原料损耗，故加入的物质的量应略小于；改进工艺通过半硝化直接生成亚硝酸盐，同时，由于亚硝酸盐可以直接被反硝化，也减少了对碳源的需求；改进工艺的优点是不再需要外加碳源（或还原剂或甲醇）； （4）在微生物燃料电池中，“厌氧阳极”是发生氧化反应的电极，而“好氧阴极”是发生还原反应的电极；根据电化学原理，“厌氧阳极”实际是负极，“好氧阴极”是正极；因此，“厌氧阳极”的电势比“好氧阴极”低；“厌氧阳极”的电极反应式为，每1molC6H12O6反应，消耗6molH2O，转移24mole-，“厌氧阳极”区质量减少，所以当流出1.2mole-时，质量减少14.4g。 6.（2025济南一模）19. 凯氏定氮法(Kjeldahl method)是分析化学中一种常用的确定有机化合物中氮含量的检测方法。某化学实验小组欲通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，设计实验方案如下。 回答下列问题： （1）“消化”操作在图1所示装置中进行，在加热条件下，稍过量的浓硫酸先将有机物碳化，再将N、C、H元素分别转化为、、，用___________(填“托盘天平”“电子天平”)称取蛋白质，加入至仪器X中开始实验，的作用是___________，实验结束后，再打开继续通入的原因是___________。 （2）“蒸出”、“吸收”操作在图2所示装置中进行，向吸收瓶加入稍过量的硼酸(一元弱酸)，从Y口迅速将“消化”后所得溶液转移至反应管中，再迅速注入过量氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗Y口，快速放入棒状玻塞，再向Y口加入少量水，其原因是___________，实验过程中向反应管中鼓入水蒸气和使用隔热套的作用是___________，吸收瓶中发生反应的化学方程式为___________。反应结束后，下列操作的先后顺序是___________(填标号)。 ①关闭蒸汽发生瓶的加热装置 ②打开活塞 ③移走吸收瓶 （3）将Y中溶液、Y的洗涤液合并于吸收瓶中，加入几滴甲基红乙醇溶液，再用盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸体积为；另取相同浓度的硼酸，重复上述滴定过程，进行空白对照滴定，终点时消耗盐酸体积为。 ①蛋白质样品中氮的质量分数为___________。 ②下列操作导致蛋白质样品中氨的质量分数测定结果偏大的是___________(填标号)。 A．实验过程中，没有用冷凝管 B．未用标准液润洗滴定管 C．空白滴定时，滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 【答案】（1）①电子天平 ②催化剂 ③将生成的赶入装置C中完全吸收 （2）①吸收反应逸出的 ②升高反应管中温度且防止热量散失，降低的溶解度，使逸出 ③ ④③②① （3） ②BC 【解析】（1）化学中使用的电子天平的精确度为0.0001g，所以用电子天平称取10.00g蛋白质，加入至仪器X中开始实验，CuSO4的作用是催化剂，实验结束后，再打开K1继续通入N2的原因是将生成的SO2全部赶入装置C中被吸收； （2）“蒸出”、“吸收”操作在图2所示装置中进行，向吸收瓶加入稍过量的30.00mL硼酸(一元弱酸)，从Y口迅速将“消化”后所得溶液转移至反应管中，再迅速注入过量氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗Y口，快速放入棒状玻塞，再向Y口加入少量水，吸收反应逸出的氨气，实验过程中向反应管中鼓入水蒸气和使用隔热套的作用是升高反应管的温度且防止热量散失，从而降低的溶解度，使逸出；吸收瓶中发生反应的化学方程式为2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O，反应结束后，操作的先后顺序是移走吸收瓶、打开活塞K3、关闭蒸汽发生瓶的加热装置； （3）①根据题意(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，则有关系式：2N～2NH3～(NH4)2B4O7~2HCl，n(N)=n(HCl)，所以蛋白质样品中氮的质量分数为=； ②A．实验过程中，没有用冷凝管，部分氨气损失，测定结果偏小，故A不选；B．未用标准液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，滴定时，消耗标准液体积偏大，导致测定结果偏大，故B选；C．空白滴定时，滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致空白实验体积偏小，导致测定结果偏大，故C选。 1.（2025山东高考组合改编）下列说法不正确的是（ ） A.侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法，该反应不是氧化还原反应 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C.哈伯发明了以和为原料合成氨的方法,改反应氧化还原反应 D.用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】D 【解析】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A正确；B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；C．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，C正确；稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误。 2.用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确；B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确；C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确；D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确。 3. （2025·湖北卷15）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡重金属，有毒，B正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确。 4. （2025·广东卷15）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A. a中有化合反应发生，并有颜色变化 B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C. c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 【答案】C 【解析】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确；B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确；C．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误；D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确。 5. （2025·北京卷5）下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 固体在溶液中溶解 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意；C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意。 6. （2025·安徽卷6）下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 氨在氧气中燃烧： B. 液氨与金属钠反应： C. 氨水溶解： D. 浓氨水与反应： 【答案】D 【解析】A．根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成，所给方程式符合反应原理，A正确；B．金属钠液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反应原理，B正确；C．根据题干信息可知，溶于氨水得到深蓝色溶液，所给方程式符合反应原理，C正确；D．浓氨水与溶液反应生成沉淀，生成物应为，方程式为：，D错误。 7. （2025·云南卷6）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制100mL1.00mol/LKCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】A．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误； B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误； C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误； D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$