专题1 物质的分类及计量（复习讲义）化学苏教版2019必修第一册

专题1 物质的分类及计量 复习讲义 复习目标 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类，形成“物质都是由元素组成”和“在化学变化过程中元素补会改变”的观点。 2.理解电解质、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离过程。 3.了解胶体是一种常见的分散系，知道胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。 4.了解离子反应的概念，理解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 5.能根据题目所给信息，运用书写规则或结合具体反应，正确书写典型反应的离子方程式及对所给离子方程式进行正误判断。 6.认识氧化还原反应的本质，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 7.了解生产、生活中常见的氧化还原反应，掌握比较物质氧化性、还原性强弱的方法。 重点和难点 重点：物质间的转化关系；胶体的性质应用；离子反应的应用；氧化还原反应的应用。 难点：氧化还原反应的基本规律及其应用。 █知识点一 物质的分类 1．分类标准（方法） （1）根据物质的组成和性质特点分类 物 质 混合物 纯净物 胶体 单质 化合物 溶液 浊液 其他 其他 非金属 金属 稀有气体 有机化合物 无机化合物 .... 盐 氧化物 碱 酸 其他 （2）根据物质的物理性质分类 ①根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。 ②根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。 ③根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 2．常见化学物质分类的“4个标准” （1）根据是否由同种物质组成——混合物与纯净物 。 （2）根据是否与酸、碱反应生成盐和水——酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物。 （3）根据水溶液或熔融状态下能否导电的化合物——电解质与非电解质。 （4）根据分散质粒子直径的大小——溶液、浊液与胶体。 3．辨析物质分类判断中的“三大误区” （1）混合物、纯净物判断误区： ①某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 ②误认为结晶水合物一定是混合物。如胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)3·12H2O] 等属于纯净物。 ③由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体是混合物；只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。 （2）氧化物判断误区 ①误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。 ②误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。 ③误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是碱性氧化物。如Al2O3为两性氧化物，NO、CO为不成盐氧化物。 ④误认为与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物(如Na2O2)。 ⑤误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能与HF、NaOH反应。 效果检测 1．下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A．KMnO4属于酸 B．CuSO4属于盐 C．Ca(OH)2属于碱 D．CO2属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】A．KMnO4由K+和MnO4-组成，属于盐而非酸（酸需电离出H+），故A错误；B．CuSO4由Cu2+和SO组成，符合盐的定义，故B正确；C．Ca(OH)2由Ca2+和OH-组成，属于碱，故C正确；D．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；答案选A。 2．下列均为在日常生活中能找到的物质，按混合物、碱、盐顺序排列的是 A．白醋、生石灰、食盐 B．冰水混合物、水泥、硝酸铵 C．管道煤气、熟石灰、熟石膏 D．牙膏、纯碱、小苏打 【答案】C 【解析】A．生石灰为CaO，是氧化物不是碱，食盐中有其他添加剂，属于混合物，A错误；B．冰水混合物为纯净物，水泥属于混合物，不是碱，B错误；C．管道煤气中含有一氧化碳、甲烷等气体，属于混合物，熟石灰为氢氧化钙，属于碱，熟石膏为硫酸钙晶体，属于盐，C正确；D．纯碱为碳酸钠属于盐而不是碱，D错误；故答案选C。 █知识点二 物质的转化 1．物质转化基本模型 （1）金属(Ca)及其化合物的转化： 单质(Ca)→氧化物(CaO)→碱[Ca(OH)2]→盐(CaCO3) （2）非金属（S）及其化合物的转化： 氢化物(H2S)→单质(S)→氧化物(SO2、SO3)→酸(H2SO3、H2SO4)→盐(Na2SO3、Na2SO4) （3）按照酸的通性、碱的通性等进行转化： 2． 物质能否发生转化的判断 （1）物质的性质和反应的条件是判断反应能否发生及生成产物的重要依据。如： ①如果物质的转化发生的是复分解反应，一定要符合或有沉淀析出或有气体放出或有水等物质生成。 ②如果物质的转化发生的是置换反应，排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐等。 （2）某些酸性氧化物可以直接与水反应生成对应的酸，如CO2、SO2等，但SiO2等与水不反应；同样某些碱性性氧化物可以直接与水反应生成对应的碱，如CaO、Na2O等，但MgO、CuO等与水不反应。 （3）有些物质的转化需要条件，条件有时决定反应能否发生及产物的不同。如NO在酸性条件下，才能与Fe2+反应、Fe与S在加热条件下反应，且只能生成FeS等。 3．判断物质转化的误区 （1）酸性氧化物一定能与水反应生成酸，如SiO2；碱性氧化物一定能与水反应生成碱，如Fe2O3。 （2）单质到盐的转化均符合基本模型： （3）忽略物质之间的转化需要一定的条件，如复分解反应要有沉淀、气体或弱电解质生成（HNO3与Na2SO4溶液不反应）；置换反应的条件是“由强制弱”（Cu与NaCl溶液不反应）等。 注意：钠、钾等活泼金属不与盐发生置换反应，而是与水发生置换反应生成碱和氢气。 效果检测 1．下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 ―→―→―→ A．Fe―→Fe2O3―→FeSO4―→Fe B．CO―→CO2―→H2CO3―→CO C．NaOH―→NaCl―→Na2CO3―→NaOH D．HCl―→CuCl2―→BaCl2―→HCl 【答案】D 【解析】A中，Fe2O3―→FeSO4不能一步实现；B中，H2CO3―→CO不能一步实现；C中，NaCl―→Na2CO3不能一步实现。 2．X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应能发生，下列说法错误的是 A．该反应可能是盐和盐的反应 B．该反应可能是碱性氧化物和水的反应 C．该反应可能是酸和碱的反应 D．该反应可能是酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】A．盐和盐反应能生成两种新盐，A项不符合题意；B．部分碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，属于化合反应，B项符合题意；C．酸和碱反应生成盐和水，C项不符合题意；D．酸性氧化物和碱反应生成盐和水，D项不符合题意。故选B。 █知识点三 化学反应的分类 1．常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 五解 潮解 分解、裂解、水解、电解 九化 熔化、汽化、液化、酸化 氧化、水化、钝化、炭化、催化、 2．物理变化与化学变化的判断 从宏观上判断 有新物质生成是化学变化，反之为物理变化 从微观上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 3．常见化学反应的分类及判断 根据反应前后元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。并以此判断与四种基本反应类型的关系： 4．物质变化中的几个误区 （1）化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中一定不发生化学变化。 （2）误认为“钝化”就是不发生化学反应，其实“钝化”过程是一种化学变化过程。 （3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如3O22O3。 （4）误认为同素异形体之间的转化为物理变化，如石墨转化为金刚石、O2转化为O3均为化学变化，并且为有单质参加或生成的化学反应，但不是氧化还原反应。 【易错提醒】化学反应类型的判断 （1）判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有没有发生变化。 （2）四种基本反应类型不能包括所有的化学反应，如反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种。 （3）有单质参加或生成的反应中，如O2与O3的转化等不是氧化还原反应。 效果检测 1．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】含钙化合物之间的转化关系为，涉及的反应依次为：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。 2．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B．2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C．Cl2 + H2O= HCl + HClO D．Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 【答案】D 【解析】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成NaOH（O为-2价）和O2（O为0价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Al从0价升至+3价，Fe从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．Cl2中的Cl从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．Na、C、O、H的化合价均未改变，无氧化还原过程，故D符合题意；答案选D。 课题2 物质的化学计量 █知识点四 物质的量 1．物质的量 （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n,单位是摩尔(mol)。 （2）使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 （3）阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数,符号为NA，NA≈6.02×1023 mol-1。  （4）公式:n=AA。 【特别提醒】物质的量具有“四化”特征 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些微粒的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米、苹果等。 具体化 必须指明具体微粒的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4 2．摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M,单位是g·mol-1。 （2）数值：1 mol任何粒子或物质以克为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 （3）公式：M=。 【特别提醒】摩尔质量具有“四性”特征 （1）等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 （2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 （4）混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。 3．阿伏伽德罗常数 （1）定义：6.02×1023 mol－1叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。符号：NA。 （2）意义：1mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。1摩尔粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 【特别提醒】阿伏加德罗常数 （1）阿伏加德罗常数是一个物理量，基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，单位是mol-1，近似值为6.02×1023 mol-1。 （2）一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，应注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。 效果检测 1．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是 A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 【答案】A 【解析】A．质量和物质的量都是基本的物理量，两者不可相互替代，A错误；B．使用物质的量时必须指明具体粒子种类，用化学式表示便于区分，更符合规范，B正确；C．化学方程式中计量数之比等于物质的量之比，可用物质的量进行计算，C正确；D．通过一杯水的质量计算出水的物质的量，再结合阿伏伽德罗常数可估算水分子数目，D正确；故答案选A。 2．我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2中含有的氧原子数和1 mol CO中含有的氧原子数相同 B．淀粉的摩尔质量为 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D．22gCO2的物质的量为0.5mol 【答案】D 【解析】A．1 mol CO2含有2 mol氧原子，而1 mol CO含有1 mol氧原子，两者氧原子数不同，A错误；B．淀粉的摩尔质量应为162n g/mol，选项中未考虑n，B错误；C．淀粉中C、H、O的质量比为(6×12):(10×1):(5×16)=72:10:80=36:5:40，C错误；D．CO2的摩尔质量为44 g/mol，22 g CO2的物质的量为=0.5 mol，D正确；故选D。 █知识点五 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 （1）影响物质体积大小的因素： （2）气体摩尔体积： ①定义：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有相同的体积称为气体摩尔体积。 ③单位: L·mol－1或L/mol ③表达式：气体摩尔体积＝，即Vm＝。 ④影响因素：气体摩尔体积的数值与气体温度和压强有关。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。 ⑤标准状况（0℃，101kpa）下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，常温常压下，Vm≈24.5 L·mol－1。 【特别提醒】 （1）气体的体积受温度、压强的影响，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。 （2）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。 （3）标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，非标准状况时不能使用。如图： （4）气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。 （5）使用22.4 L·mol－1时应该注意：条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)；物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。 2．阿伏加德罗定律及推论 （1）阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 （2）适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 （3）阿伏加德罗定律的推论： 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比:V1∶V2=N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比:M1∶M2=ρ1∶ρ2 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比:p1∶p2=n1∶n2 【特别提醒】使用阿伏加德罗定律的三个易错点 （1）适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 （2）定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 L·mol－1只是一种特殊情况。 （3）定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。 效果检测 1．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是 A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA 【答案】A 【解析】A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中含有的粒子数，A错误；B．1个H2O中含有3个原子，所以0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子，含有的原子个数为1.5NA，B正确；C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确；D．每个O2分子由2个氧原子构成，1 mol O2中含2 mol氧原子，D正确；故答案为：A。 2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B．标准状况下，11.2 L 酒精所含分子数为0.5NA C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA 【答案】C 【解析】没有标明是不是标准状况，A错误；标准状况下，酒精不是气体，B错；n(H)＝4×0.1 mol＝0.4 mol，氢原子个数为0.4NA，C正确；含有N的物质的量为 mol＝2 mol，氮原子个数为2NA，D错误。 █知识点六 分散系及分类 1．分散系及其分类 （1）分散系概念：把一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合体系称为分散系。在溶液中，溶质是该分散系的分散质，溶剂是分散剂。 （2）分散系分类：根据分散质粒子直径的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径范围/nm（1 nm=10-9m） <1 1~100 >100 2．胶体 （1）定义：分散质粒子直径的大小在1~100nm之间的分散系。 （2）胶体的性质： ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔现象。这是由于胶体粒子对光线散射形成的。 ②吸附性：胶体具有极强的吸附性，可用于净水。生活中常用明矾［KAl(SO4)2.12H2O］作净水剂。明矾溶解于水后，能产生的Al (OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 （3）生活中常见的胶体及应用：氢氧化铁胶体净水，豆浆胶体中用“卤水”点成豆腐，破坏胶体的稳定；长江入海口易形成“沙洲”等都与胶体有关。 【特别提醒】常见溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铜的悬浊液 （4）Fe(OH)3胶体的制备： ①制备原理：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 ②实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即可得到氢氧化铁胶体。 ③实验注意事项：不能用自来水代替蒸馏水；不能搅拌或长时间持续加热；需要用FeCl3的饱和溶液。 （5）有关胶体的认识误区 ①胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷，胶体与溶液一样是电中性的。 ②在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 ③有关Fe(OH)3胶体的制备误区如表所示 制备误区 操作 误区1 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的稀NaOH溶液中 误区2 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的自来水中 误区3 将Fe(OH)3固体溶解在沸腾的蒸馏水中 ④区分胶体与其他分散系的特征是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔现象。 【特别提醒】对胶体性质的深度理解 （1）胶体呈电中性，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 （3）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 效果检测 1．下列关于分散系的说法正确的是 A．根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．有的分散系是纯净物，有的分散系是混合物 C．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 D．用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离 【答案】D 【解析】A项，根据体系中分散质微粒直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误；B项，分散系是一种或几种物质的微粒分散到另外一种或几种物质中形成的体系，可见分散系一定都是混合物，而不可能属于纯净物，B错误；C项，氯化钠溶液属于溶液，该溶液具有均一、稳定、透明的特点，溶液都属于分散系，是混合物，C错误；D项，胶体的分散质微粒直径比半透膜缝隙大，不能通过半透膜；而溶液的溶质分子或离子的直径比半透膜缝隙小，可以通过半透膜。故可以用半透膜通过渗析的方法可将胶体和溶液分离，D正确；故选D。 2．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是 A．该诗句描述的现象为丁达尔效应 B．胶体的分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间 C．以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应 D．利用该现象可以区分胶体和溶液 【答案】C 【解析】A．胶体能产生丁达尔效应，江雾是胶体，因此该诗句描述的是丁达尔效应，故A正确；B．胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间，故B正确；C．Fe(OH)3为分散质可形成沉淀，当形成沉淀时不能发生丁达尔效应，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故D正确；答案选C。 █知识点七 电解质溶液 1．电解质 （1）概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,称为电解质,两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 （2）电解质与非电解质的区别： 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物 类型 酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、H2O等 非金属氧化物、非金属氢化物、大多数有机物（乙酸等除外）等 通电时 的现象 溶于水或熔融时产生自由移动的离子能导电 无论在水溶液中还是熔融状态下均以分子形式存在，故不能导电 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3、CH4等 2．电解质的电离 （1）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。电离是电解质导电的前提条件。 （2）电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如 H2SO4的电离方程式： H2SO4===2H＋＋SO； NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－； CuSO4的电离方程式：CuSO4===SO＋Cu2＋。 3．电解质与导电的关系 （1）电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 （2）电解质的导电性特点： ①有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl（写1种化学式）。 ②有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 ③电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。 ④化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是与水反应后生成物电离而导电；若为前者，则化合物是电解质，若为后者，则化合物为非电解质(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。 【特别提醒】电解质和非电解质概念辨析 （1）常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。 （2）常见的非电解质有大多数有机物、非金属氧化物、NH3等。 （3）电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 （4）溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 （5）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 （6）电解质的判断与溶解性无关，电解质发生电离不需要通电。 效果检测 1．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是 A．液态不导电，所以不是电解质 B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 C．溶于水能导电，所以是电解质 D．在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】A．液态HCl不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误；B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故B错误；C．SO2溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；答案选D。 2．下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－ B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 【答案】C 【解析】电离不需要通电，A错；NaHSO4溶于水后可以电离出H＋，但属于盐，B错；电解质本身不一定导电，液态HCl不导电，但溶于水可电离生成H＋和Cl－而导电，C正确；导电性强弱与带电离子的浓度和所带电荷有关，与离子的个数无确定关系，D错。 █考点一 物质的分类方法 【例1】下列关于物质分类的说法正确的是 A．纯碱、烧碱都属于碱 B．生石灰、熟石灰都属于氧化物 C．纯净的空气、自来水都属于纯净物 D．石墨、金刚石都属于单质 【答案】D 【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；B．氧化物指由两种元素一种为氧的化合物，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，生石灰为CaO，属于氧化物，熟石灰为Ca(OH)2，不属于氧化物，故B错误；C．空气是由氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体等构成的混合物，自来水中，溶有多种离子和分子，属于混合物，故C错误；D．金刚石、石墨都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故D正确. 【解题技巧】①熟练掌握基本概念（如酸、碱、盐、氧化物、纯净物、混合物、同素异形体等）的含义；②记住生活中常见一些物质的组成成分。如纯碱（Na2CO3）是盐，不是碱；熟石灰的只有成分是Ca(OH)2、空气、自来水都是混合物；石墨、金刚石都碳的同素异形体等。 【变式1-1】下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 Fe(OH)3胶体 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，不属于碱，A错误；B．豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确；C．CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误；D．冰水混合物属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误；答案选B。 【变式1-2】分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法，既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应 【答案】C 【解析】A． 树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，电解质和非电解质属于并列关系，都属于化合物，化合物分为电解质和非电解质，属于树状分类法，故A正确；B．交叉分类法是根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，Na2CO3含有钠离子属于钠盐，并且属于正盐，故B正确；C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故C错误；D．无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，故D正确；故选C。 █考点二 常见物质的转化 【例2】下列选项中属于化学变化的是 A．金属熔化 B．滴水成冰 C．碘升华 D．高炉炼铁 【答案】D 【解析】化学变化的本质是生成新物质。A．金属熔化为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故不选A；B．滴水成冰为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故不选B；C．碘升华为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故不选C；D．高炉炼铁中，氧化铁被一氧化碳还原为铁，有新物质生成，属于化学变化，故选D；选D。 【解题技巧】①抓住物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成；②掌握常见单质、酸、碱、氧化物、盐转化的一般规律；③记住物质的性质和反应条件是判断反应能否发生及生成产物的重要依据。如某些碱性性氧化物可以直接与水反应生成对应的酸，如CaO、Na2O等，但MgO、CuO等与水不反。应。 【变式2-1】已知X和Y能发生如下反应：X+Y H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是 A B C D X 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 Y 碱 酸 碱 碱性氧化物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、X是酸性氧化物 +Y是碱 H2O+盐B、x是碱性氧化物+ Y是酸 H2O+盐C、X是盐+ Y是碱可能生成H2O和盐，如NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O;D、X是酸性氧化物+ Y是碱性氧化物 盐选D。 【变式2-2】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3 【答案】A 【解析】四种物质中只有Na2CO3和盐酸反应能够生成无色无味气体(CO2)，所以乙和丁中，一种是Na2CO3，另一种是盐酸。而Na2CO3能够和剩余两种物质反应生成沉淀，盐酸只能和AgNO3反应生成沉淀，由此可以确定乙是Na2CO3，丁是盐酸。既能和Na2CO3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。 █考点三 物质的量、摩尔质量 【例3】下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是 A．摩尔是国际单位的七个基本单位之一 B．物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023 C．摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子 D．用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类 【答案】B 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，故A说法正确；B．物质的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，但是1mol分子中的粒子数目不一定为6.02×1023，故B说法错误；C．物质的量表示微观粒子，微观粒子指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，故C说法正确；D．能用中文名称，但要求指明粒子的种类，如1mol氢原子，故D说法正确。答案选B。 【解题技巧】① 物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。②NA与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，近似为6.02×1023 mol-1，使用时要注意区分微粒之间的差别，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA、电子数为16NA。③一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。④摩尔质量具有等值性、近似性、确定性、混合性等特征。 【变式3-1】下列说法正确的是 A．O2的摩尔质量是32 g B．44 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023 C．常温常压下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol D．常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位应为g·mol-1，O2的摩尔质量是32g·mol-1，而非32g，A错误；B．CO2的摩尔质量为44g·mol-1，44g CO2的物质的量为1mol，分子数约为6.02×1023，B正确；C．常温常压下，H2O为液态，其体积与物质的量关系不符合气体摩尔体积（22.4L/mol），C错误；D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L CO2的物质的量小于1mol，D错误；故选B。 【变式3-2】下列说法不正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8 C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g 答案：D 解析：H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，两者在数值上相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为N2与O2的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2的物质的量为：＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g/mol＝22 g，D不正确。 █考点四 气体摩尔体积 【例4】下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 【答案】B 【解析】对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。 【解题技巧】①气体摩尔体积适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体；②物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算；③1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L；④阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；⑤同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 。 【变式4-1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．标准状况下，22.4 L Cl2含有原子子数为NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA D．同温同压下，NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1 【答案】D 【解析】A项，32 g O2为1 mol，但未指明标准状况，故无法计算出体积，错误；B项，标准状况下22.4 L Cl2含有原子数为2NA，错误；C项，H2O在标准状况下为液态，错误；D项，同温同压下，气体的体积之比等于气体分子数之比，正确。 【变式4-2】下列说法不正确的是 A．同温同压下，体积相等的CH4和SO2，所含原子数之比为5∶3 B．同温同压下，质量相等的O2和CO2，密度比为8∶11 C．同温同压下，等质量的H2和N2的体积比为14∶1 D．同温同体积的两容器中，装有等质量的O2和N2，两容器中压强之比为8∶7 【答案】D 【解析】A．同温同压下，体积相等的CH4和SO2物质的量相等，又甲烷为5原子分子，二氧化硫为3原子分子，所以二者原子个数之比为5∶3，A正确；B．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，质量相等的O2和CO2，密度比为32∶44=8∶11，B正确；C．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，等质量的H2和N2的体积比为，即14∶1，C正确；D．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同体积，压强比等于物质的量之比，同温同体积的两容器中，装有等质量的O2和N2，两容器中压强之比为，即7∶8，D错误； 故选D。 █考点五 分散系、胶体 【例5】下列分散系最不稳定的是 A．向100g水中加入1g食盐得到的分散系 B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 C．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 【答案】D 【解析】A．向100g水中加入1g食盐所得分散系是氯化钠溶液，稳定存在，A不符合题意；B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，B不符合题意；C．向NaOH溶液中通入CO2所得分散系是碳酸钠溶液，稳定存在，C不符合题意；D．向硫酸铜溶液中加入氧氧化钠溶液后生成的是氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，是不稳定的分散系，D符合题意；答案选D。 【解题技巧】①常见三种分散系溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体是分散质粒子直径的大小在1~100nm之间的分散系；②区别胶体与其他分散系的常用方法是丁达尔效应，且丁达尔效应是物理变化而不是化学变化；③胶体能净水的原因是胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而能够净水。明矾能净水，也是因为明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体；④不能用铁盐溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体，只能得到Fe(OH)3沉淀。 。 【变式5-1】下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在10－9～10－7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】C 【解析】A.分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，因此胶体与其他的分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，正确；B.当光透过胶体时，会发生丁达尔效应，正确；C.用光照射NaCl溶液，光能透过溶液，照射Fe(OH)3胶体时，会发生丁达尔效应，错误；D.胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，发生沉降，能起到净水的作用，正确。故选C。 【变式5-2】新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 【答案】B 【解析】胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误；按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂是固体的为固溶胶，分散剂是液体的为液溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，选项B正确；向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误；家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误；故选B。 █考点六 电解质溶液及导电性 【例6】电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是（ ） A．盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 【答案】B 【解析】A项，盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故A正确；B项，NaHSO4在水溶液或熔融状态下都能能发生电离，故B错误；C项，氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气与水发生化学反应的产物是电解质，故C正确；D项，铜丝、石墨能导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电是因为有自由移动的离子，故D正确；故选B。 【解题技巧】①常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等；②电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；③电解质不一定能导电(如液态氯化氢)，能导电的不一定是电解质(如石墨、氨水等)；④电解质的判断与溶解性无关，如BaSO4难溶于水，是电解质。 【变式6-1】下列说法正确的是 A．BaSO4固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以BaSO4不是电解质 B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质 C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质 D．1.5 mol·L－1的NaCl溶液与1.5 mol·L－1的MgCl2溶液相比，导电能力后者强 答案：D 解析：A项，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，BaSO4固体不导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，错误；B项，电解质必须是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，错误；C项，电解质能自身电离出离子，CO2不能电离出离子，故CO2是非电解质，错误；D项，溶液的导电能力与离子的浓度和所带电荷数有关，1.5 mol·L－1的NaCl溶液与1.5 mol·L－1的MgCl2溶液相比，c(Cl－)后者大，且镁离子所带电荷数多，故MgCl2溶液的导电能力强，正确。 【变式6-2】下列物质中：A．NaCl晶体；B．CH3CH2OH(酒精)；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢 （1）能够直接导电的是________； （2）虽溶于水能导电，但不是电解质的是________； （3）溶于水也不能导电的是________； （4）虽直接能导电，但不是电解质的是________； （5）虽不能直接导电，但也是电解质的是________。 【答案】（1）C、D、E、F （2）G　 （3）B　 （4）C、D、E （5）A、H 【解析】首先电解质应该是化合物，其次，电解质是在水溶液里或熔融状态能导电；溶液能导电，但不是电解质，因为溶液是混合物。 （1）液态氯化氢不是氯化氢溶液，不存在自由移动的离子，不能导电； （2）SO2气体溶于水后发生反应：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3电离出自由移动的离子，不是SO2电离出离子，因此SO2不是电解质； （3）CH3CH2OH溶于水也不能导电，因为CH3CH2OH是非电解质； （4）金属单质铜能导电，但不是电解质，另外，H2SO4溶液、HNO3溶液虽然能直接导电，但它们是混合物，也不是电解质； （5）NaCl晶体、液态氯化氢都是化合物，符合电解质的定义，液态氯化氢需溶于水才能导电，SO2不是电解质。 基础应用 1．(2025·高一上·广东中山·期末)“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A．使用火药 B．指南针指引航海 C．用泥土烧制陶瓷 D．冶炼金属 【答案】B 【解析】A．使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故C错误；D．冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选：B。 2．（2025高一上·山东东营·期中）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A．CaO和MgO都属于碱性氧化物 B．HNO3和NaHSO4都属于酸 C．Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱 D．O2、CO2都属于氧元素的游离态 【答案】A 【解析】碱性氧化物是与酸反应只生成一种盐和水的氧化物；酸是在水溶液中电离的阳离子只有氢离子的化合物；碱是水溶液中电离的阴离子只有氢氧根的化合物。A．CaO和MgO均能与酸反应生成对应的盐和水，都属于碱性氧化物，A正确；B．NaHSO4属于盐，B错误；C．Cu2(OH)2CO3属于盐，C错误；D．O2是氧元素的单质，氧元素以游离态存在；CO2是化合物，氧元素在CO2中以化合态存在，D错误；故答案选A。 3．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D 【答案】D 【解析】A．Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，故A错误；B．CO不是酸性氧化物，故B错误；C．H2O是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D．Ca(OH)2是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D正确；故答案为D。 4．（2025高一上·广西河池·阶段练习）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 【答案】B 【解析】A．物质的量是用语衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A项错误；B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确；C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误；D．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误；故答案选B。 5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是 A．无色透明 B．丁达尔效应 C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液 【答案】B 【解析】纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm～100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。 6．下列说法正确的是 A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度、压强影响小 【答案】D 【解析】物质三态中气体分子之间的距离最大，固体或液体中粒子距离小，则1 mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误；气体的体积受分子数目、分子之间距离及粒子大小影响，相同条件下气体分子间的距离远大于粒子的大小，则气体的体积大小受分子数目、分子之间距离影响，因此在相同条件下，1 mol气体的体积主要由分子间距离决定，B错误；状况未知，气体摩尔体积不确定，在标准状况下O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，C错误；物质三态中气体分子之间的距离大，固体或液体中粒子间距离小，因此气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小，D正确。 7．下列关于NH3的叙述正确的是 A．NH3的摩尔质量是17 g B．1 mol NH3含有氢原子数约为6.02×1023 C．17 g NH3的物质的量是1 mol D．1 g NH3中含有的电子数为17 mol 【答案】C 【解析】A.摩尔质量的单位为g·mol－1，A错误；B.1 mol NH3中含有3 mol H原子，H原子数目约为3×6.02×1023，共1.806×1024，B错误；C.n(NH3)＝＝1 mol，C正确；D.n(NH3)＝＝ mol，1个NH3中含有10个电子，1 g NH3共含有电子数 mol×10＝ mol，D错误。 8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ①Na＋、OH－、SO　 ②H＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－　 ④Na＋、K＋、NO A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 【答案】A 【解析】此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。 9．（2025高一下·全国·课后作业）下图为硫酸性质的知识归纳。下列说法正确的是 A．若盐为，则反应中有蓝色沉淀生成 B．若碱为，产生白色沉淀，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分()，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 D．若金属为和，将等质量的两种金属与过量的稀硫酸完全反应，产生的一样多 【答案】C 【解析】A．CuCl2和H2SO4不发生反应，不会生成蓝色沉淀，A错误；B．Ba(OH)2与硫酸反应生成白色沉淀，只能说明Ba2+与SO发生了反应，不能说明OH-与H+发生了中和的反应，B错误；C．硫酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，C正确；D．金属为Mg和Zn，将等质量的两种金属与过量的稀硫酸完全反应，Mg、Zn均反应完全，已知Mg~H2、Zn~H2，由于Mg的相对原子质量较小，故Mg生成H2的量较多，D错误；故选C。 10．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 【答案】C 【解析】A项，NaCl固体不导电，但NaCl在水溶液中或熔融状态下导电，NaCl是电解质，错误；B项，NaCl溶液是混合物，不是电解质，错误；C项，NaCl溶液通电时灯泡亮，说明NaCl发生了电离，正确；D项，NaCl溶液中，NaCl电离出大量离子，H2O只电离出少量离子，错误。 11．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充入N2和CO的混合气体，乙容器中充入O2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是 A．两容器中气体的压强相等 B．甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等 C．甲乙两容器气体的质量相等 D．甲乙两容器气体所含原子数相等 【答案】C 【解析】由m＝ρV可推知，气体的质量相同，但气体的摩尔质量不同，物质的量不同，两容器中气体的压强不相等，A项错误；甲容器中气体的平均摩尔质量为28 g·mol－1、乙容器中气体的摩尔质量32 g·mol－1，二者不相等，B项错误；由m＝ρV可推知，甲乙两容器气体的质量相等，C项正确；甲乙两容器气体所含原子数比为(×2)∶(×2)＝8∶7 ，D项错误。 12．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A．所得的分散系属于悬浊液 B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．该分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径 【答案】B 【解析】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在36～55 nm之间，属于胶体的范畴，所以不是悬浊液，故A错误；该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，所以当一束强光照射此磁流体时会出现明亮的通路，故B正确；磁流体是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，故所得分散系中分散质不是Fe2O3，故C错误；该磁流体是黑色的，Fe(OH)3胶体为红褐色，并且Fe(OH)3胶粒是很多Fe(OH)3分子的集合体，不是单个分子，故D错误。 能力提升 13．（2025高一上·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．1.5molH2O中含有3molH原子、1.5molO原子 B．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】A．依据水分子构成，1.5molH2O中含有3molH原子、1.5molO原子，A项正确；B．摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误；C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误；D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误；故选A。 14．下列有关物质的类别的说法正确的是 A．只含有一种元素的物质不一定是单质 B．2022年6月5日“神舟十四号”载人飞船成功发射。火箭采用的高强度钛合金属于化合物 C．体操运动员比赛前为了防滑在手掌上涂抹的碳酸镁，根据树状分类法，属于镁盐、碳酸盐、正盐 D． FeSO4∙7H2O是由FeSO4和H2O按个数比1:7所组成的混合物 【答案】A 【解析】A．只含有一种元素的物质，如O2和O3，属于混合物，若只有一种化学式，则为单质，A正确；B．高强度钛合金是以钛为主体，另添加钼、铌、钒、铬、锰、铜、铁、硅等元素中的某几种，属于混合物，B不正确；C．碳酸镁的化学式为MgCO3，根据树状分类法，它属于纯净物、化合物、盐等，按交叉分类法，它属于镁盐、碳酸盐、正盐等，C不正确；D．FeSO4∙7H2O属于带有结晶水的盐，是由FeSO4和H2O按个数比1:7所组成的化合物，D不正确；故选A。 15．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的部分反应可能是置换反应 【答案】A 【解析】各反应如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以与CaCO3相互转化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同时X可以与Ca(OH)2反应，故X应为CO2，则反应④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。物质X是CO2是一种常见的酸性氧化物，A项正确；②可以是Ca(OH)2与CO2反应，B项错误；若Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，C项错误；图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反应，不可能存在置换反应，D项错误；答案选A。 16．（2025高一上·江西萍乡·期中）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B．X一定是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【解析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠等物质反应生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误；B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误；C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确；D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；故选C。 17．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　　) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件下，相同质量的三种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入1 g Y气体和2 g Z气体，则其压强比为1∶2 【答案】B 【解析】A.原子数相等，但不能确定每种分子含有原子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，A错误；B.由公式ρ＝可知相同条件下，气体摩尔质量越小，其密度越小，故X的密度最小，B正确；C.在一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L，则其物质的量相等，但不一定是0.1 mol，因为没有说明是否在标准状况下，C错误；D.1 g Y气体和2 g Z气体的物质的量相等，在相同的温度和体积下，其压强也相同，D错误。 18．下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L ②0.5molN2的体积为11.2L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】D 【解析】①6.02×1023个气体分子物质的量为1mol，标准状况下占有的体积约是22.4L，故①正确； ②氮气不一定处于标准状况下，0.5mol N2的体积不一定为11.2L，故②错误； ③标准状况下，水不是气体，1mol H2O的质量为18g，其体积远小于22.4L，故③错误； ④CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO与N2的混合气体物质的量为1mol，均为双原子分子，故混合气体含有2mol原子，即混合气体所含原子数为2NA，故④正确； ⑤任何气体的气体摩尔体积不一定为22.4L•mol-1，与温度、压强有关，故⑤错误； ⑥相同条件下，气体的体积相等，含有的分子数目相同，故⑥正确； 故选：D。 19．喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 【答案】A 【解析】大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误；B、C项正确，比如水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－；盐有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时应注意铵盐的特殊性，D项正确。 20．（2025高一上·山东青岛·阶段练习）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。 （1）中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 （2）某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的摩尔质量为 。 （3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为 。 （4）一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有，右边充有、的混合气体；20℃时，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静止于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中和的物质的量之比可能为 (只填一组数据即可)。 【答案】（1） （2）5d （3）A4 （4）3:5 【解析】（1）amolH2SO4中含氧原子的物质的量为4amol，个数为b，由公式，得。 （2）2molA完全分解生成1molB，2molC和2molD，所得混合气体的总物质的量为5mol，混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，则混合气体的总质量为，由质量守恒知2molA的质量为10dg，则A的摩尔质量。 （3）设1molAH3完全分解生成molH2和一定量的A单质，因反应后容器的体积变为原来的，则1molAH3分解应生成mol气体，其中H2有mol，则生成A单质mol，由A原子守恒可知，molA单质中含A原子1mol，则A单质的分子式为A4。 （4）设反应前N2有1mol，则H2和O2共3mol，反应后N2与剩余气体体积相等，则反应后剩余气体的物质的量为1mol，由方程式：，共消耗2mol气体，其中，消耗H2的物质的量为，消耗O2的物质的量为，若剩余气体为H2，则反应前N2和O2的物质的量之比为，若剩余气体为O2，则反应前N2和O2的物质的量之比为。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题1 物质的分类及计量 复习讲义 复习目标 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类，形成“物质都是由元素组成”和“在化学变化过程中元素补会改变”的观点。 2.理解电解质、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离过程。 3.了解胶体是一种常见的分散系，知道胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。 4.了解离子反应的概念，理解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 5.能根据题目所给信息，运用书写规则或结合具体反应，正确书写典型反应的离子方程式及对所给离子方程式进行正误判断。 6.认识氧化还原反应的本质，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 7.了解生产、生活中常见的氧化还原反应，掌握比较物质氧化性、还原性强弱的方法。 重点和难点 重点：物质间的转化关系；胶体的性质应用；离子反应的应用；氧化还原反应的应用。 难点：氧化还原反应的基本规律及其应用。 █知识点一 物质的分类 1．分类标准（方法） （1）根据物质的组成和性质特点分类 物 质 混合物 纯净物 单质 化合物 溶液 浊液 其他 其他 非金属 金属 稀有气体 有机化合物 无机化合物 .... 其他 （2）根据物质的物理性质分类 ①根据物质存在的状态：分为 物质、 物质、 物质。 ②根据物质的导电性：分为 、 、 。 ③根据物质在水中的溶解性：分为 物质、 物质、 物质。 2．常见化学物质分类的“4个标准” （1）根据是否由同种物质组成—— 与 。 （2）根据是否与酸、碱反应生成盐和水—— 氧化物、 氧化物与 氧化物。 （3）根据水溶液或熔融状态下能否导电的化合物—— 与 。 （4）根据分散质粒子直径的大小—— 、 与 。 3．辨析物质分类判断中的“三大误区” （1）混合物、纯净物判断误区： ①某物质可能由一种元素的 混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 ②误认为结晶水合物一定是混合物。如胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)3·12H2O] 等属于 。 ③由同种元素组成的物质 是单质，也可能是 ，如O2和O3的混合气体是 ；只有由同一种元素组成的 才属于单质。 （2）氧化物判断误区 ①误认为酸性氧化物一定是 氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于 氧化物，而且非金属氧化物也 属于酸性氧化物，如 等。 ②误认为金属氧化物 是碱性氧化物。如Al2O3属于 氧化物，Na2O2属于 。 ③误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是 氧化物。如Al2O3为两性氧化物， 为不成盐氧化物。 ④误认为与水反应生成酸的氧化物 是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物 是碱性氧化物(如Na2O2)。 ⑤误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物 是两性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能与HF、NaOH反应。 效果检测 1．下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A．KMnO4属于酸 B．CuSO4属于盐 C．Ca(OH)2属于碱 D．CO2属于酸性氧化物 2．下列均为在日常生活中能找到的物质，按混合物、碱、盐顺序排列的是 A．白醋、生石灰、食盐 B．冰水混合物、水泥、硝酸铵 C．管道煤气、熟石灰、熟石膏 D．牙膏、纯碱、小苏打 █知识点二 物质的转化 1．物质转化基本模型 （1）金属(Ca)及其化合物的转化： 单质(Ca)→氧化物( )→碱[ ]→盐( ) （2）非金属（S）及其化合物的转化： 氢化物( )→单质(S)→氧化物( )→酸( )→盐( ) （3）按照酸的通性、碱的通性等进行转化： 2． 物质能否发生转化的判断 （1）物质的 和 是判断反应能否发生及生成产物的重要依据。如： ①如果物质的转化发生的是复分解反应，一定要符合或有 析出或有 放出或有 等物质生成。 ②如果物质的转化发生的是置换反应，排在金属活动性顺序表中 前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成 和 等。 （2）某些酸性氧化物可以直接与水反应生成对应的 ，如CO2、SO2等，但SiO2等与水 ；同样某些碱性性氧化物可以直接与水反应生成对应的 ，如CaO、Na2O等，但MgO、CuO等与水 。 （3）有些物质的转化需要条件，条件有时决定反应能否发生及产物的不同。如NO在 性条件下，才能与Fe2+反应、Fe与S在加热条件下反应，且只能生成 等。 3．判断物质转化的误区 （1）酸性氧化物 能与水反应生成 ，如SiO2；碱性氧化物 能与水反应生成 ，如Fe2O3。 （2）单质到盐的转化均符合基本模型： （3）忽略物质之间的转化需要一定的 ，如复分解反应要有 、 或 生成（HNO3与Na2SO4溶液 反应）；置换反应的条件是“ ”（Cu与NaCl溶液 反应）等。 注意：钠、钾等活泼金属不与 发生置换反应，而是与 发生置换反应生成碱和氢气。 效果检测 1．下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 ―→―→―→ A．Fe―→Fe2O3―→FeSO4―→Fe B．CO―→CO2―→H2CO3―→CO C．NaOH―→NaCl―→Na2CO3―→NaOH D．HCl―→CuCl2―→BaCl2―→HCl 2．X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应能发生，下列说法错误的是 A．该反应可能是盐和盐的反应 B．该反应可能是碱性氧化物和水的反应 C．该反应可能是酸和碱的反应 D．该反应可能是酸性氧化物和碱的反应 █知识点三 化学反应的分类 1．常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 五解 潮解 分解、裂解、水解、电解 九化 熔化、汽化、液化、酸化 氧化、水化、钝化、炭化、催化、 2．物理变化与化学变化的判断 从宏观上判断 有 生成是化学变化，反之为物理变化 从微观上判断 有 断裂，同时有 形成的是化学变化；只有 的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 3．常见化学反应的分类及判断 根据反应前后元素的 是否发生变化，将化学反应分为 反应和 反应。并以此判断与四种基本反应类型的关系： 4．物质变化中的几个误区 （1）化学变化过程中一定伴有 变化，但物理变化过程中一定不发生 变化。 （2）误认为“钝化”就是不发生化学反应，其实“钝化”过程是一种 变化过程。 （3）有单质参加或生成的反应 是氧化还原反应。如3O22O3。 （4）误认为同素异形体之间的转化为 变化，如石墨转化为金刚石、O2转化为O3均为 变化，并且为有单质参加或生成的化学反应，但 氧化还原反应。 【知识拓展】化学反应类型的判断 （1）判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有没有发生变化。 （2）四种基本反应类型 包括所有的化学反应，如反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 四种基本反应类型中的任何一种。 （3）有单质参加或生成的反应中，如O2与O3的转化等 氧化还原反应。 效果检测 1．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 2．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B．2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C．Cl2 + H2O= HCl + HClO D．Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 █知识点四 物质的量 1．物质的量 （1）概念：表示含有一定数目 的集合体。符号为n,单位是 (mol)。 （2）使用范围：适用于 或微观粒子的特定组合。 （3）阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数,符号为NA，NA≈ 。  （4）公式:n=AA。 【特别提醒】物质的量具有“四化”特征 专有化 “物质的量”四个字是一个 ，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 微观化 只用来描述 ，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些微粒的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米、苹果等。 具体化 必须指明具体微粒的 ，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或 ，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4 2．摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M,单位是 。 （2）数值：1 mol任何粒子或物质以 为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 （3）公式：M=。 【特别提醒】摩尔质量具有“四性”特征 （1）等值性：摩尔质量以 作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 （2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值 相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个 ，不随物质的物质的量的多少而改变。 （4）混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的 就是该混合物的平均摩尔质量。 3．阿伏伽德罗常数 （1）定义：6.02×1023 mol－1叫做阿伏伽德罗常数，是个 。符号：NA。 （2）意义：1mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值 。1摩尔粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg 12C中所含的碳原子数 ，约为6.02×1023。 【特别提醒】阿伏加德罗常数 （1）阿伏加德罗常数是一个物理量，基准是0.012 kg 12C中的 个数，单位是mol-1，近似值为6.02×1023 mol-1。 （2）一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，应注意看清粒子的 ，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。 效果检测 1．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是 A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 2．我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2中含有的氧原子数和1 mol CO中含有的氧原子数相同 B．淀粉的摩尔质量为 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D．22gCO2的物质的量为0.5mol █知识点五 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 （1）影响物质体积大小的因素： （2）气体摩尔体积： ①定义： 的任何气体在相同条件下占有相同的体积称为气体摩尔体积。 ③单位: L·mol－1或L/mol ③表达式：气体摩尔体积＝，即Vm＝。 ④影响因素：气体摩尔体积的数值与气体温度和压强有关。温度越高，体积 ；压强越大，体积 。 ⑤标准状况（ ）下，气体摩尔体积约为 L·mol－1，常温常压下，Vm≈24.5 L·mol－1。 【特别提醒】 （1）气体的体积受 、 的影响，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。 （2）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，只适用于 物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。 （3）标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，非标准状况时不能使用。如图： （4）气体体积与气体摩尔体积是两个 的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。 （5）使用22.4 L·mol－1时应该注意：条件必须是 状况(0 ℃，101 kPa)；物质必须是 ，可以是单一气体也可以是混合气体。 2．阿伏加德罗定律及推论 （1）阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 的分子。 （2）适用范围：单一气体或相互不反应的 气体。 （3）阿伏加德罗定律的推论： 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比:V1∶V2= 气体的摩尔质量之比等于密度之比:M1∶M2= 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比:p1∶p2= 【特别提醒】使用阿伏加德罗定律的三个易错点 （1）适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是 气体。 （2）定律中的同温同压， 指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 L·mol－1只是一种特殊情况。 （3）定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“ 定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定 ”。 效果检测 1．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是 A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA 2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B．标准状况下，11.2 L 酒精所含分子数为0.5NA C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA █知识点六 分散系及分类 1．分散系及其分类 （1）分散系概念：把一种或几种物质（称为 ）分散到另一种物质（称为 ）中形成的混合体系称为分散系。在溶液中， 是该分散系的分散质， 是分散剂。 （2）分散系分类：根据 ，把分散系分为溶液、胶体和浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径范围/nm（1 nm=10-9m） 2．胶体 （1）定义：分散质粒子直径的大小在 之间的分散系。 （2）胶体的性质： ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向 ，该现象称为丁达尔现象。这是由于胶体粒子对光线 形成的。 ②吸附性：胶体具有极强的吸附性，可用于净水。生活中常用明矾［KAl(SO4)2.12H2O］作净水剂。明矾溶解于水后，能产生的 胶体吸附水中的悬浮颗粒并 ，从而达到净水的目的。 （3）生活中常见的胶体及应用：氢氧化铁胶体净水，豆浆胶体中用“卤水”点成豆腐，破坏胶体的稳定；长江入海口易形成“沙洲”等都与胶体有关。 【特别提醒】常见溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 较多分子集合体或 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质能否透过滤纸 鉴别方法 丁达尔效应 丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铜的悬浊液 （4）Fe(OH)3胶体的制备： ①制备原理： 。 ②实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水,加热至 ,向沸水中逐滴加入5~6滴 溶液,继续煮沸至液体呈 色,停止加热,即可得到氢氧化铁胶体。 ③实验注意事项：不能用自来水代替蒸馏水；不能搅拌或长时间持续加热；需要用FeCl3的饱和溶液。 （5）有关胶体的认识误区 ①胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有 ，胶体与溶液一样是电中性的。 ②在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远 原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 ③有关Fe(OH)3胶体的制备误区如表所示 制备误区 操作 误区1 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的稀NaOH溶液中 误区2 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的自来水中 误区3 将Fe(OH)3固体溶解在沸腾的蒸馏水中 ④区分胶体与其他分散系的特征是分散质粒子 的大小，而不是 。 【特别提醒】对胶体性质的深度理解 （1）胶体呈 性，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带 。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子 而无电泳现象。 （3）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3 ，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 效果检测 1．下列关于分散系的说法正确的是 A．根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．有的分散系是纯净物，有的分散系是混合物 C．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 D．用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离 2．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是 A．该诗句描述的现象为丁达尔效应 B．胶体的分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间 C．以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应 D．利用该现象可以区分胶体和溶液 █知识点七 电解质溶液 1．电解质 （1）概念：在 或 能够导电的化合物,称为电解质,两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 （2）电解质与非电解质的区别： 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的 在水溶液中和熔融状态下都不导电的 化合物 类型 、 、大多数的盐，金属氧化物、H2O等 、非金属氢化物、大多数有机物（乙酸等除外）等 通电时 的现象 溶于水或熔融时产生自由移动的 能导电 无论在水溶液中还是熔融状态下均以 形式存在，故不能导电 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3、CH4等 2．电解质的电离 （1）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的离子的过程。电离是电解质 的前提条件。 （2）电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如 H2SO4的电离方程式： ； NaOH的电离方程式： ； CuSO4的电离方程式： 。 3．电解质与导电的关系 （1）电解质导电的条件是 ，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中 及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 （2）电解质的导电性特点： ①有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如 （写1种化学式）。 ②有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4 于水。 ③电解质本身 能导电，如NaCl晶体；能导电的物质 是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。 ④化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是与水反应后生成物电离而导电；若为前者，则化合物 电解质，若为后者，则化合物为 电解质(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。 【特别提醒】电解质和非电解质概念辨析 （1）常见的电解质有 、活泼金属氧化物和水等。 （2）常见的非电解质有大多数 、非金属氧化物、NH3等。 （3）电解质和非电解质都必须是 ，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 （4）溶于水能导电的化合物 是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 （5）电解质溶于水能导电，但熔融状态下 能导电(如氯化氢等)。 （6）电解质的判断与溶解性 ，电解质发生电离 通电。 效果检测 1．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是 A．液态不导电，所以不是电解质 B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 C．溶于水能导电，所以是电解质 D．在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质 2．下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－ B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 █考点一 物质的分类方法 【例1】下列关于物质分类的说法正确的是 A．纯碱、烧碱都属于碱 B．生石灰、熟石灰都属于氧化物 C．纯净的空气、自来水都属于纯净物 D．石墨、金刚石都属于单质 【变式1-1】下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 Fe(OH)3胶体 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法，既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应 █考点二 常见物质的转化 【例2】下列选项中属于化学变化的是 A．金属熔化 B．滴水成冰 C．碘升华 D．高炉炼铁 【变式2-1】已知X和Y能发生如下反应：X+Y H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是 A B C D X 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 Y 碱 酸 碱 碱性氧化物 A．A B．B C．C D．D 【变式2-2】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3 █考点三 物质的量、摩尔质量 【例3】下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是 A．摩尔是国际单位的七个基本单位之一 B．物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023 C．摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子 D．用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类 【变式3-1】下列说法正确的是 A．O2的摩尔质量是32 g B．44 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023 C．常温常压下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol D．常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol 【变式3-2】下列说法不正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8 C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g █考点四 气体摩尔体积 【例4】下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 【变式4-1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．标准状况下，22.4 L Cl2含有原子子数为NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA D．同温同压下，NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1 【变式4-2】下列说法不正确的是 A．同温同压下，体积相等的CH4和SO2，所含原子数之比为5∶3 B．同温同压下，质量相等的O2和CO2，密度比为8∶11 C．同温同压下，等质量的H2和N2的体积比为14∶1 D．同温同体积的两容器中，装有等质量的O2和N2，两容器中压强之比为8∶7 █考点五 分散系、胶体 【例5】下列分散系最不稳定的是 A．向100g水中加入1g食盐得到的分散系 B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 C．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 【变式5-1】下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在10－9～10－7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【变式5-2】新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 █考点六 电解质溶液及导电性 【例6】电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是（ ） A．盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 【变式6-1】下列说法正确的是 A．BaSO4固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以BaSO4不是电解质 B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质 C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质 D．1.5 mol·L－1的NaCl溶液与1.5 mol·L－1的MgCl2溶液相比，导电能力后者强 【变式6-2】下列物质中：A．NaCl晶体；B．CH3CH2OH(酒精)；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢 （1）能够直接导电的是________； （2）虽溶于水能导电，但不是电解质的是________； （3）溶于水也不能导电的是________； （4）虽直接能导电，但不是电解质的是________； （5）虽不能直接导电，但也是电解质的是________。 基础应用 1．(2025·高一上·广东中山·期末)“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A．使用火药 B．指南针指引航海 C．用泥土烧制陶瓷 D．冶炼金属 2．（2025高一上·山东东营·期中）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A．CaO和MgO都属于碱性氧化物 B．HNO3和NaHSO4都属于酸 C．Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱 D．O2、CO2都属于氧元素的游离态 3．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D 4．（2025高一上·广西河池·阶段练习）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是 A．无色透明 B．丁达尔效应 C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液 6．下列说法正确的是 A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度、压强影响小 7．下列关于NH3的叙述正确的是 A．NH3的摩尔质量是17 g B．1 mol NH3含有氢原子数约为6.02×1023 C．17 g NH3的物质的量是1 mol D．1 g NH3中含有的电子数为17 mol 8．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ①Na＋、OH－、SO　 ②H＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－　 ④Na＋、K＋、NO A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 9．（2025高一下·全国·课后作业）下图为硫酸性质的知识归纳。下列说法正确的是 A．若盐为，则反应中有蓝色沉淀生成 B．若碱为，产生白色沉淀，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分()，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 D．若金属为和，将等质量的两种金属与过量的稀硫酸完全反应，产生的一样多 10．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 11．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充入N2和CO的混合气体，乙容器中充入O2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是 A．两容器中气体的压强相等 B．甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等 C．甲乙两容器气体的质量相等 D．甲乙两容器气体所含原子数相等 12．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A．所得的分散系属于悬浊液 B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．该分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径 能力提升 13．（2025高一上·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．1.5molH2O中含有3molH原子、1.5molO原子 B．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 14．下列有关物质的类别的说法正确的是 A．只含有一种元素的物质不一定是单质 B．2022年6月5日“神舟十四号”载人飞船成功发射。火箭采用的高强度钛合金属于化合物 C．体操运动员比赛前为了防滑在手掌上涂抹的碳酸镁，根据树状分类法，属于镁盐、碳酸盐、正盐 D． FeSO4∙7H2O是由FeSO4和H2O按个数比1:7所组成的混合物 15．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的部分反应可能是置换反应 16．（2025高一上·江西萍乡·期中）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B．X一定是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 17．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　　) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件下，相同质量的三种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入1 g Y气体和2 g Z气体，则其压强比为1∶2 18．下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L ②0.5molN2的体积为11.2L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1 ⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 19．喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 20．（2025高一上·山东青岛·阶段练习）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。 （1）中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 （2）某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的摩尔质量为 。 （3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为 。 （4）一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有，右边充有、的混合气体；20℃时，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静止于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中和的物质的量之比可能为 (只填一组数据即可)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$